高考化学备考全方案12题揭秘专题13化学实验综合题题型训练

专题13化学实验综合题

1.[2019届四省名校第二次联考】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物

[Fex(C2O4)y•ZH20],并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如

下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步噪二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后,

用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氧化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

4标准液滴定步骤二所得的溶液；

4标准液滴定，用去高锦酸钾标准液10.00mL。

留甲图乙

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是O

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产

生，此操作的目的是o

(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO,标准液的体积为

,该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗

KMnO,标准液的体积将(填''增大”“减小”或“不变”兀由以上数据计算黄色化合物的化

学式为.

【答案】过滤加快固体溶解，同时防止草酸分解铁氧化钾检验Fe"的存在，防止Fe?+干扰草酸的

2++2+3+

测定25.00mL酸式MnOi+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O减小Fe4(C204)5•10H20

【解析】

<1）分离国体和活体的操作是过於i

故答案为：过滤J

（2）由于ffcGd在温度高于90匕时易发生分解，所以需要水;谷加热并控制温度7“85r,同国力「快囱体

溶解。性氟化神检验Fe>的存在，防止Fe~F扰单帔的测定；

故答案为：加保固体溶解，同时防止草酸分解；机化钾检蛉Fe>的存在，防止Fe"干扰单般的测定；

（3）从图片中融，消耗高键联理的体积为：”.80mL-080mL=25.0OmL.;滴定港是高镜酸钾标本港港，该

澹液有强家化性，只能选用酸式离定管；

故答案为：2500mL,酸式।

<4）生那醍离注陵钾滴定Fe>,离子方程式为：\InOr+5Fe>-8H=\In>-5Fd-7HQj洗条液甲嫉出少

许Fe",若不合并洗涤液，则消耗KMn(h标准液的体积将减少；根据离子方程式：

-2++2+3+2+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,可知关系MnOJ——5Ee,其中

n(Mn0f)=0.0800mol/LX0.01L=0.0008moL即n(Fe2+)=0.0008molX5=0.0040mol,则样品中

n(Fe)=0.0040molo步骤三中，根据方程式：2KMnO&+5H2c2()4+3H£04=2MnS04+K2so4+IOCO2t+8H20可得到

转化关系：2KMnO4——5H2c2。4,即n(H2c2()4)=，(KMn04)=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005mol,则样品

中含草酸根的物质的量为0.005mol。根据质量守恒定律可知，0.841g样品中结晶水的物质的量为

2-

(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mol=0.Olmol,贝iJn(Fe)：n(C204)：n(H=O)=4:5:10,故黄

色物质化学式为Fe4CO。$•10H20o

-2++2+3+

故答案为：Mn04+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20,减小，Fe4(C2O4)5•IOH2O0

2.[2019届安徽黄山一模】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部

分以10「存在，少量以F存在。现使用Na2s◎对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

i.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN0?和淀粉的混合溶液。若溶

液变__色，则存在「，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2s+Na2co3+4SO2=3Na2S203+C02o某化学兴趣小组用上述原理实验

室制备硫代硫酸钠如下图。

BD

先关闭Ki打开Kz,打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称o此时B装置的作用是。

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为。(填化学式)装置D的

作用是o

(4)实验结束后，关闭及打开及。玻璃液封管x中所盛液体最好为(填序号)

A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaHSOs溶液

HI.碘含量的测定

巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)0

③加热煮沸，除去过量的澳，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④2s23标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2。3

+

相关反应为：r+3Br2+3H20=I03-+6H+6Br"

IO3一+51-+6H+=SL+SftO???

2-

I2+2S2O3"=2r+sM

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg•kg.1

【答案】蓝2「+2N0z+4H+=L+2N0t+2H2三颈烧瓶(三口烧瓶)安全瓶(防倒吸)S尾

气处理(吸收多余的SO?气体，防止污染环境)A38.1

【解析】

(1)根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNO?将碘盐中少量的「氧化为使淀粉变蓝的耳,自身被还原为无色

+

气体NO,其化学方程式为：2r+2N02>4H=I2+2N0t+2H20,

故答案为：2I+2N6IHTL2NO1+2H]OJ

(2)y仪器名称为三算烧瓶《三口烧融卜由实蜡装覆结构特征，可知b装置为安全瓶(防肿及)，

故答案为：三箱烧瓶(=□«>>安全瓶(防附B)；

(3)瑁据实的设计与目的，可知二籁化硫与1点化钠在洛潘卬反应姆到S,硅与亚硝酸钠反应得到Na:SiOn

c中先有浑浊产生，后又变潼眉，则此浑浊物为S,残余的S6气体污染环境，装!？D的作用是尾气处

理(喉做多余的S6气体，防止污染环境)，

故答案为：Sj,屋气处理《Q股收多余的SO?气体，防止污染环境力

(4)其后结束后装黄。中还有帙总的二氧化覆，为防止再冷至气，应用氟氧化钞谛漕呢收，氯就化钠和二

氧化馥反应生成亚硫酸钠和水，桢A项正隰.

数答劭：A;

III.(5)从以上提供的方程式中可知关系式为：1-^IOy-^3I.->6S；Or,设含谏元素物质的量为x,

I->jif->6SiO?

I6

x0.002mol儿*0.009L

解得x=I”U-'-E-.L«3.0*100mol,故所含it元素的质量为3.0*10*mohl27gmol-381*10^g,

.

所以该加建盐样品中修元素的含量为(38卜10img)0.01k£=381mekg-»,

故答就：38U

3.【2019届安徽宣城期末】用下图所示的实验装置A加热Cu(N03)2固体，产生红棕色气体，在装置D中

收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是(相同条件下)。

(2)装置B的作用是,反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕

色气体可助燃，原因是。

(3)已知NO?和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为=

(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶

解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KL充分反应后，用0.5000mol•厂1的Na2s2O3溶液来滴定反应产物，

2+-1

终点时消耗Na2sn溶液40.00mL,则上述溶液中c(Cu)=mol•Lo(已知2Cu*+4I

-=2CuII+I2；I2+2S2O3FI-+SQ3

【答案】1:4安全瓶硝酸铜分解产生的气体中与NO?的体积比为1:4,Oz所占的体积分数与空气

中。的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明N0,有助燃性

+=N0；~-N0/*

【解析】(1)加热CufNOaX国体，分解产生红棕色气体在装置D中戟集到无色气体是款气，当反应

结束后，试管中残窗固体为黑邑是祇化铜，氧化产物是6,还原产轲是N6,根况百矢电子守恒，6、

N6的体积比为14,<2)根据装角B中导气管略需出胺基，可以防止C装W中的港体到吸入发生笠过

A,故装为B的作用是安全瓶I(2)根据装苴B中导气管略需比胶塞分析jB中6与N6的体枳比为

1:4,6所占的体积分翻与空气中6的体枳分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而至气

不能.，猊明NO：有肋燧性j<3)NO:和NaOH溶液发生赅化反应，生成硝酸钠.亚硝酸钠，反应育

子方程式是ZNOI+ZOH-MNOJ+.VOJ-H：。,(4)被，日溶酒经整岌浓缩、冷却结晶、过滤、

洗海，可得到诲邑的岐般：喝体；。设港清中c(Cu：-六anolL

2C»>~~~2S；0F

22

cmolfLx0.0210.5000mo//Lx0.041

c«1.0molL»

4.［2019届甘肃张掖第一次联考】用莫尔盐［(NHJ2Fe(S04)2•6H20］为浅绿色晶体，隔绝空气时遇强热可

完全分解为一种固体产物和多种气体产物(已知产物中无。2,其中确定的成分之一为NJ。在定量分析

中莫尔盐常用作标定高镒酸钾、重铭酸钾等溶液的标准物质。回答下列问题：

(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，可用来检验莫尔盐是否变质的试

剂是o

(2)莫尔盐标定高镒酸钾溶液时，准确移取KMnO,溶液的仪器名称是,滴定过程中反应的离子

方程式为o

(3)某课题组组装如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体遇强热时的分解产物。实验中可观察到A

中绿色粉末逐渐变成红色粉末，据此推测分解产物中有(填化学式)，同时装置C中酚配溶

液变红，酚髓溶液的作用是o该装置可能存在的缺点是

博液

ABC

(4)为分别检验产物中S03(g)和SO?(g)的存在，应选用的试剂为和-加入试剂后经

检验产物中不存在SO3(g),据此写出莫尔盐遇强热分解的化学方程式：

2++3+2+

【答案】KSCN溶液酸式滴定管5Fe+MnO4>8H=5Fe+Mn+4H2OFe2O3检验氨气缺少检

验分解产物中还含有的&0(g)、SO3(g)、SO2等的装置盐酸酸化的BaCL溶液品红溶液

2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2OFe2O3+N2t+4S02f+2NH3t+17H20

【解析】

<1>英不盆中，含有二价亚铁离子，若氯化变质，照关的化合价变为+3价，因此检也莫不盐是否变医，可

以取少鬓晶体落于水，滴入KSCN溶液，若落液变红，啦明其尔盐已5氧化变廉，反之，莫尔盐千变

垢.

故答案为：KSCN溶清；

(2)莫尔秋标定高，i蛉钾港冷时，可以称量一定后里的莫尔廷干凄杉瓶中，加入适量的水澹解并加入少量

幅闹城，用未如浓度的KMnO,溶冷曲亍滴定，KMnOa溶液具有强男化性，故准隐移取KMnd溶涌的

仪器是鼓式就管，反应的高于方程式为5Fe>+\indTHFF--f67H9。

故等素为：酸式碇管；5Fe>fln6-8H—5FeA-\In：-7H：Cb

O)A中绿色粉末逐海变成红色粉末是分解生成的亚铁氯化物变化为Fg,装贵C中的敌冷凝变红，说

明分解产生氨气，f靖酒T港液变红，触函酎港率的作用是检蝮算该装费可能存在的氨是缺少检

嬷分解产物中还含有的HXXg)、so：(g).SO：等的装贵，

故答案为：FuCh;检波氨气；然少检舱分解产料中还含有的HXXg)、S6(g)、S6等的荣贵;

(4)检验SOs应用盐酸酸化的BaCL溶液，检验SO2应选用品红溶液，根据以上分析(NH^FelSOj分解生

成红色粉末为氧化铁、SOz、Nz、NM和HQ,没有S03生成，反应的化学方程式为：

2(NH4)2Fe(S04)2•6H2O仝FezOs+N?t+4S02t+2NH3t+17H20,

故答案为：盐酸酸化的BaCk溶液；品红溶液；2(NH4)zFe(SOj2•6&0仝FezOs+N2t+4S02t+2NH3t+17H2。。

5.[2019届广东百校11联考】FeBr?可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反

应制备少量FeBr2,实验装置如下(部分夹持装置已省略)：

①④

已知：高温时FeBn会分解为FeBn,FeBn易吸水潮解，800℃以上可升华。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是；装置①中生成HBr的化学方程式为o

(2)反应开始前通入N?的目的是,反应过程中通入N2的目的是。

(3)进入装置④的气体中混有少量Bn对产品纯度(填“有”或“没有”)影响，理由是

(4)装置⑥的作用是,逸出的气体主要是(填化学式)。

(5)设计实验方案探究得到的FeBrz中Fe?+和Br-的还原性强弱：.................。

【答案】)分液漏斗NaBr+H3P04-^-NaH2P04+HBrf隔绝空气(或将装置中的空气排尽)稀释

HBr并将其载入后续装置没有生成的少量FeBn在高温下会分解为FeBrz)除去尾气中的

HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤压和Nz取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的

蒸储水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CC"滴入氯水，轻轻振荡，观察现象(或其它合理答案)

【解析】

(1)仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3P制挥发性酸HBr,生成磷酸二氢钠，装置①中生成

HBr的化学方程式为NaBr+H3P040-NaH2P0&+HBrt；

<2）反应开始前通AN】的目的罡将装用中的支气持有排尽，防止然气与铁反应，反应过程中通入2的目

的是辅程HBr并将其载入后续装罡。

（3）由信息可知：高温时FeBn会分解为FeBx：,故进入装近④的气体中混有少量命:对产品纯度没有影响;

（4）制得的HBr与Fe反应生成FeBr_和装气，装员⑥中装有腐石灰，靛吸水和的性，体，作用罡除去尾

气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气送人装置⑤；逸出的气体主要是氮气和氨气，化学式为母

和N”

<5>要证明Fd呻]改的还俅性的强弱关系，可以加少量敏水，看谁先反应：取少量产品溶于经过慧沸再

冷却后的整国水，取溶液少许，率入KSCN并加入CCL,送人氯水，轻轻振荡，髓罡后观察现象（或

苴它合理答案）.若上层溶液为血红邑，则Fe>>Brj若上层溶液仍为浅绿邑，下层液体为橙红邑，则

Fc^Br-.

6.[2019届广东揭阳期末】I.常温常压下，一氧化二氯（Cl2℃,当温度高于42℃时，分解生成Ck和

02,Cl20易溶于水并与水反应生成HC10。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通

入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备CL0,并用水吸收CkO（不含Cb）制备次氯酸溶液。

(1)仪器a的名称是o

(2)上述装置合理的连接顺序为———一-—C--—(填装置下方的大写字母)。

(3)反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是。

(4)装置C的作用o

(5)制备CLO的化学方程式0

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为0

II.(7)探究NO与NazOz反应的产物。

假设1：产物只有NaNCh

假设2：；

假设3：产物为NaN03和NaN02的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸储水配成100.00mL溶

液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol•LKMnO」溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMrA溶液

10mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为,反应产物中NaNOz的质量分数为

(保留四位有效数字)。

【答案】三颈烧瓶ADBE防止反应放热后温度过高导致CkO分解除去CkO中的

Cl22CL+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO?或2C12+Na2CO3+H20=C12O+2NaCl+H2CO3或2CL+Na2CO3

+压0=C12O+2NaCl+NaHCO3制得的次氯酸溶液纯度较高(浓度较大)产物只有NaN03

---2+

2Mn04+5N02+6H=5N03O§+2Mn+3H2098.57%

【解析】

I.<1）仪器a的名称是三翁烧魏，故答案为：三筑烧瓶；

<2）根据工毅目的，要将Ck和宝气混合通入含NKCOJ溶消中制备Cho,应先睡苏A制备Ck,再通

过装dD除去混合气体中的HC1气体，同时混入空气，将混合气体通入装盘B,在装普B中发生制备

CbO的反应；龄后杵制取的ChO气体先通入装置C,以除去G：杂质气体，尾后通过装员E制鞍次氧

酸溶液，散装塞的连接顺序为A、D、B、C、E,故答案为：AjDjBjEj

<3）已知CM3在42t以上会分解生成Cl:和S,因此反应过程中，装昼B需放在冷水中，防止反应放热

后温度过高导致CkO分解，故答案为：防止反应放热后温度过高导致CbO分解I

《4）家气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氧化硅，所以装凿C的作用是除去CbO中的Ch,

故答案为：除去cbo中的ctJ

<5）m气与硫酸钠溶语发生政化反应，H中氯元素从0价变为+1价和-】价，生成CEO和NaCl,反应的方

程助：2C1：+Na^Qj-ChO+2NaCl+COifjt2C1：+2Na：CO5+HXXfcO+2NaCl+2NatiCOj）,故答

案为：2CL+、*COYbO+2NaCl+CO：威2Ck+2Na：CCh+H：O-C1:O+2NaCl>2NaHCC）3）?

<6）氧气直接港于水反应生成船被和木虱竣的反应为可逆反应，制备的次氧酸求度较低，并且有篌酸杂质,

而用此方法制备次氧酸溶液纯度较高、浓度较大，故答案为：制得的湃京酸春和屯度较高（浓阳交大）,

II.（7）由化合价变化可知，NO与Na?S反应可能生成NaN6或NaN6或NaN6和NaNS的撮合物，故

答案为：NaNOs；

NaNOz中N元素为+3价，能被酸性KMnO”溶液氧化为NaNOs,离子反应为2MnOJ+5NO「+6H+

=5N0「+2Mn"+3H2,滴定过程中消耗KMnO4的物质的量是2X10%ol,根据方程式可知参加反应的NaNO?的物

质的量为5XI03mo1,质量为5X10%iolX69g/mol=0.345g,被滴定的10mL溶液中含有0.35g反应后

的固体，则反应产物中NaNO?

-+2+

X100%=98.57%,故答案为：2Mn04>5N02+6H=5N03>2Mn+3H20；98.57%。

7.【2019届广东茂名五校第一次联考】亚硝酸钠(NaNO》在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、

水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

室温下，①2N0+Na202===2NaN02

®3NaN02+3HCl===3NaCl+HN03+2N0t+H20

-2+

③酸性条件下，NO或NO?-都能与Mn04反应生成N03-和Mn

回答下列问题：

(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝

酸，加热。通入N?的作用是o

(2)装置B中观察到的主要现象为,发生反应离子方程式

是O

(3)装置D的作用是,发生反应的离子方程式是

(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO?外，还含有的副产物有NazCOs和(写化学式)。

为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为(写名

称)。

2O2完全转化为NaNO?,理论上至少需要木炭g

【答案】排尽空气，防止生成的N0被5氧化红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色

气泡冒出3Cu+8H42N03=3Cu2++2N0t+4H2。利用酸性高镒酸钾溶液溶液氧化未反应的NO,可以

防止污染空气3MnOJ+5NO+4H'=3Mn*+5N(V+2压0NaOH；碱石灰0.48g

【解析】A装置为C与HN03(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸

与Cu反应生成NO,C装置中制备NaNOz,由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧

化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加成分碱石灰的装置，反应开

始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化.利用酸性高锌酸钾溶液溶液氧化未反应的NO,可以

防止污染空气，验证NO的还原性.

<1)利用排尽空气，防止生成的、。被乳化：

(2)二氧化氮在B中与水反应是硝酸,硝酸与Cu反应生成硝酸igNO,观察到的现象为：红馀邑气体

消关，4R片溶解，落械源，导管口有无色气泡冒出J发生反应的离子万程式为

2

5CU+8H-+2NO)»3Cu-+2NOT*4H：Of

(3)由盘目僖息，酸性条件下，NO能与MnO,反应生成加0而,卡，舒装5!D的作用是利用较性高位酸

鳏港港洛港11化未反应的NO,可以防止污9空气；反应离子方程式为：

3MiQ+5NO>4H--3Mn：-7N67氐0;

(4)二氧化碳、水蔡气与过氧化钠反应的存密碳祓钠、氯载化钠，可以在B、C之间添加成分底石灰的装

贵，啜收除去二员化碳，并干燥N。气体，故答案为：NaOH,就石灰；

<5)n(NajOj)根提木O-NxOINaNO：知，OtMmol近赢化t皈应需要0OgmolNO,

设■加反应的碳为nmd,相据C+4HNO；(浓)▲CO：W：T+2HQ如，生成4由01\6,相提

3M6+H；O-2HNO3+NO,可知4ranolN6与水网^ganmohM-^nnwl硝•FOINO,再根据

3Y3

5c叶8HNO]=3Cu(NO])尸2N01THQ可知，硝酸与辆反应生成的NO为扣moiq=fnmol,所以

2

^nmoP«iniol=2nmol=€.08molf可得n=O04mol,则需要袜的医量N】2g?n>olxO_3molW)48g。

8.【2019届广东清远期末】已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,

能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO,与三氯化铁反应的产

物。

(1)以上A—F装置中需要加热的有(用字母表示)。

(2)F中碱石灰的作用是o

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配

制成溶液，分液漏斗中的X物质是,操作过程为o

(4)将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：

实验I：向溶液中加入BaCL溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子是,产生这种离子

的离子方程式为o

实验II：取少量液体于试管中，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，试用离子方程式解释以上现象：

(5)取少量D中反应后剩余固体于小烧杯中，再加入稀盐酸将固体溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶

液，溶液未变红色，(填“能”或“不能”)说明D中无FeCL,用离子方程式解释

【答案】AD防止空气中的水蒸气进入，吸收过量的氯气。浓盐酸将收集器右侧止水夹打开，

取下分液漏斗口部的塞子，打开分液漏斗的活塞,使盐酸慢慢流下,再加入一定量蒸储水稀释。SO?

A

3+2+===

2Fe+S02+2H20=2Fe+S0F+4H+Fe"+3lWFe(OH)3(胶体)+3H+不能2Fe*+Fe=3Fe"

【解析】在A中浓虻酸与二氧化钛混合加热制取氧气，由于浓或酸有挥发性，在制取的氧气中混有HC1和

水基气，先逋过饱和食盐水除去杂段HC1,然后逋道浓除干燥除去水费气，在装图D中Ch与Fe在

加热时反应生成FeCb,FeCh与SO：在水港港中反应产生氧化亚铁、维和硝酸。

⑴综上所述可知，在A-F装8!卬需要加热的有ADt

(2)CL是大气污染物，为防止氯气污染环境，要用碱性物质吸收多余的氯气，而且氯化铁有强烈的吸水

性，能吸收空气里的水分而潮解，所以还需防止生成的氯化铁吸水潮解，所以F中碱石灰可以吸收氯

气和水蒸气，就既防止了空气中的水蒸气进入，同时也吸收过量的氯气。

(3)FeCb是强酸弱就拈，容易水解，为防止其水解，卮时还不能引入奈京，所以费阿治港中加入适量的

盐酸，为便分清漏斗中的蓝韵耐慵下，要把分液属4上口的活塞打开，放操作过程为将收集器右例

止水夹打开，取不分涌扁斗□部的基子，打开分液届斗的活塞，使盐酸慢慢流下，再加入一定量塞信

水福军

(4)在G中浓统醺与N^SOj发生复分W反应产生so：，体，将S6气体通入到妆集器的三款化铁涔农中,

33

发生反应:2FeCk+SO：+2HQ-2FVFLSO，THCl,离子方程式是:2Fe^SO:+2HIO-2Fe*-SO«；

由于BaSd既不溶于水也不溶于酸，所以向反应后的酸1性溶涌中加入BaCb港港，若出现了白色元淀,

就说明产生了BaSd沉淀，证明溶酒中合有SO尸离子j

取少量二氧化硫与三氯化铁反应后的溶液，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，说明有胶体产生，这

△

是由于FeCk是强酸弱碱盐，在溶液中Fe"发生水解反应：Fe3++3H20^Fe(0H)3(胶体)+3H+,产生了

Fe(0H)3胶体，使光线发生散射作用；

(5)D中固体物质开始为Fe粉，在加热时CL与Fe反应产生氯化铁，将D中固体用稀盐酸溶解，向所得

溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，可能是D中开始时过量的Fe粉与反应产生的FeCL发生

氧化还原反应：2Fe>+Fe=3Fe",使溶液中无Fe"的缘故。

9.12019届广东七校第二次联考】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、

单质碘和水合期2H-HQ)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合股有还原性，能消除水中溶解的氧

气；NalOs是一种氧化剂.

回答下列问题：

(1)水合月井的制备有关反应原理为：NaC10+2NH3=N2H4•H20+NaCl

①用下图装置制取水合月井，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）.

CD

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶

液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由__________________________________________-

（2）碘化钠的制备

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持_60〜

70℃至反应充分；

2H4•凡0（水合期0,还原NalO和NalOs,得Nai溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

③步骤i反应完全的现象是.一。

④步骤ii中「参与反应的离子方程式为o

⑤步骤iii”将溶液与活性炭分离”的方法是o

⑥本次实验产率为,实验发现，水合朋实际用量比理论值偏高，可能的原因是。

⑦某同学检验产品Nai中是否混有NalOs杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后

再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出Nai中含有NalOs杂质.请评价该实验结论的合理

性:（填写“合理”或“不合理”），（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理

说明理由）.

【答案】fabcde（ab顺序可互换）过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合月井，降低产

率无固体残留且溶液呈无色(答出溶液呈无色即给分)2ICV+3N2H「为0=3岫t+2「+9员0趁

热过滤或过滤80%水合肌能与水中的溶解氧反应不合理可能是「在酸性环境中被

氧化成L而使淀粉变蓝

【解析】

(1)①水合月井的制备原理为：NaC10+2NH3f2H4?压O+NaCL利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防

止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合月井，剩余氨气需要用装置C吸收，

倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde,故答案为：fabcde；

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液反应

生成水合朋,水合朋有还原性,滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液,过量的NaClO

溶液氧化水和股，降低产率，故答案为：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肺，降低

产率；

(2)③步骤ii中碘单质生成Nai、NaI03,反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，故答案为：无

固体残留且溶液接近无色；

④步骤uiNibh-HcO还原NalCh的化学方程式为:卜9H：O,离子方程式为：

3N2H4・H：CXUOr-2r+3N2T・9HO,故答案力：3N；H4«H：02I03-2l*3N：T*9H：O；

⑤活性炭具有吸附性，能脱邑，通过趁热过於将活性奏"化钠溶液分育，被答案为：趁热过唐J

©82gNaOH与25.4g里匿通反应，氯氧化钠过量，液里质反应完全，讽和氯氧化钠发生反应：

3h+6NaOH=5Nal+NdO?-3HV>,则生成的Nai的用思为：.“型QlSOgmoSg,生成的NalOj

与NiHWfcO反应所得的、al,反应为3N?HrH：A2NaICh-m-3N"+9H9,则6b〜2NaIOr-2NM,

该步生成的Nai质量为：-^―«2><150gmoH5g.,故理论上生成的Nai为25g♦Bg-BOg,实蛉成品率

为言T00%=8g・，实蛾发现，水合野实际用里:已里论倩儡高是因为水合耕能与水中的溶解豆反应，故

答案为：80。“水合脱能与水中的溶解氧反应।

⑦取少量固体择品于试管中，加水涔装，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀疏酸，片刻后溶港变或，说明生

成碉里凸，可能是NU6氧化鼻化锌反应生成，也可能是空气中氧气氧化碱离子生成碗里田,不能彻

出Nai中含有NalOj奈廉，故答案为：不合理।可能是I在酸性环境中神家气I［化成L而使淀粉变蓝。

10.【2019届广西名校12月调研】亚硝酸钠（NaNOj外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐

齐！J,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（制取NaNO2）

设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

D

该小组查阅资料可知：①2NO+NazO2===2NaNO2、2N02+Na202===2NaN03；

②NO能被酸性高钛酸钾氧化为N03-O

(1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为,装置A中发生主要反应的离子方程式为

(2)装置D的作用是-

(3)若无装置B,则进入装置D中的气体除N?、NO外还可能有o

(4)甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNOz中混有较多的NaNOs杂质。下列可以提高NaNO?

纯度的方案是(填字母)。

A.将B中的药品换为碱石灰B.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间COm.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

(测定制得的样品中NaN02的含量)

(5)该实验中需配制KMnOa标准溶液并酸化，应选择(填化学式)来酸化KMnCh溶液。

(6)已知：在酸性溶液中，NO?一可将MnOJ还原为Mn：为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g

样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.lOOmol-r1的酸性KMIIOM溶液。

滴定过程中酸性KMnOi溶液的作用是,所得样品中NaNOz的质量分数为。

+2+

【答案】分液漏斗3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H20吸收过量的NO,避免尾气造成污染0?、NOz

adH2SO4作氧化剂和指示剂86.25%

【解析】

(1)控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗；金属铜与硝酸反应生成硝酸铜、

+2+

一氧化氮和水，所以装置A中发生主要反应的离子方程式为：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H20；正确

+2+

答案：分液漏斗；3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H20o

(2)装置D有酸性高锌酸钾溶液，能够氧化一氧化氮气体，减少气体对环境的污染；正确答案：吸收过

量的N0,避免尾气造成污染。

(3)没有氯化钙，水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气，部分N0会被氧气氧化为NO?,所以，若无装置B,

则进入装置D中的气体除Nz、NO外还可能有O2、N02；正确答案：0八N02；

（4）由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，且获得NO的过程中会产生其它氮氧化物，因此提高NaNOz

纯度需要除去硝酸气体和其它氮氧化物。将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物，a

正确；将稀硝酸换为浓硝酸，硝酸的挥发性增强，不能除去硝酸气体，b错误；实验开始前通一段时

间CO?不能除去硝酸气体和氮氧化物，c错误；在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和

氮氧化物，d正确；正确选项ad。

高3释具有强氯化性，配费KMnd标准港瀚撷化，*化的看应选髓正・普鬃：及SO.。

（6）N6•可将Mnd还原为Mn。体现了高镭酸钾的强氧化性，滴定终点的现象为滴入最后一滴高错酸钾

溶液，落液变成紫红邑J消耗标准酒的体积为"00mL,25mL样品消耗高话酸钾的物后的量力

0.1000molLx0.02L=0.002moL则250mL样?溶凝会消耗高雄酸谭的物陵的里为

250mL

0OOhnol*25mL-O.Olmol,根据化合价变化可得反应关系式：2KfnO«~5Mo丁，则4.000g杼■品中含有亚

5

硝酸讷的物廉的受为0.02molx2-0.05mol,陆量为692mol>0.05mol-345g,所以反应后的固体中亚硝酸

345g

钠的医量分班为：488<100*L86”。.，正礴答案；茕化剂j指示剂8625%.

11.【2019届河北唐山期末】某实验小组学习了反应C0z+2Mg型=2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与

SOZ气体反应，设计了下列实验装置图（注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应）。

请回答下列问题：

（1）若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为

（2）装置B中所盛入的药品是。

（3）仪器a的名称是,其作用是o

（4）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭

鸡蛋气味的气体，则镁与SO?除发生SO2+2Mgq2MgO+S反应外，还发生的反应是。

（5）在装置C、D间插入图所示装置，可以获得亚硫酸（HzSOj溶液。

■/bI水"

①液体X可以是下列试剂中的（填序号）。

A.苯B.汽油C.四氯化碳D.酒精

②实验完毕后，通过（实验操作名称）可以将上、下两层液体分开。

③向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH（填“增大”、“减小或“不变”），其原因是（用

化学方.程式表示）。

【答案】Na2S03+H