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文档简介
中学化学竞赛初赛模拟试卷(01)
(时间:3小时满分:100分)
题号12345678910
满分6511811911S1615
H相对原子质量He
1.0084.003
LiBeBCN0FNc
6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18
NaMgAlSiPsClAr
22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.55653969.7272.6174.9278.9679.9083.80
RbSrYZrNbMoIeRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98|101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3
CsBaLa—HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0|210|I210|[222]
FrRaAc-
RfDbSgBhHsMtDs
[223][226]La
LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmTbLu
La系
138.9140.1140.9144.2144.9150.4152.0157.3158.9162.5164.9167.3168.9173.0175.0
第一题(6分)
1.乙烯酮(CH2=C=O)在肯定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应可表示为:CH2=C=O
0
+HA-CH3—8A。乙烯酮在肯定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是
A与HC1加成生成CH3coe1
B与H2O加成生成CH3coOH
C与CH30H力口成生成CH3coeH20H
00
D与CH3COOH力口成生成CH3—n-o—C-CH3
2.据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来的石油”的观点、假
如硅作为一种普遍运用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当由是
A硅便于运输、贮存,从平安角度考虑,硅是最佳的燃料
B硅的来源丰富,易于开采,且可再生
C硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,名易有效限制
D找寻高效催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发对用的关键技术
3.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工厂产品之一。目前,世HNNHH界上采纳的合成氨技
术是德国人哈伯在1905年独创的.他因此获得了1918年度诺贝尔化学||||奖、哈伯法合成氨须
要在20〜50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁催化剂,旦氨转化率||,仅10%〜15%.然而,
年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章,在常压下把
2001IJL-氢气和用氮稀释的氮
气分别通入一个加热到570。。的电解池(如图),氢气和氮气在电极上合国土?L
+成了氨,而且转化率
可高达78%!(图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质,它能传导H*)。下列说法不正确的是
A新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质
B新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质
C新法合成氨的阳极反应为:3H2-6e=6FT
D新法合成氨的电解反应为:用+3比曳匿=2NHj
第二题(5分)
近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为:当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异
的、有魔力的数)时,这个核将是特殊稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或
中子的核是特殊稳定的,中子数126也是一个重要的幻数。氮、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数,具有这
种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的
第114号元素X(称为超重元素)。若已知原子结构规律不发生改变,该元素X就是第周期第族元素,
其最高氧化物的分子式为,再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素
Y,它应是第周期第族元素。
第二题(11分)
完成下列反应方程式。
1.在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64一之间的相互转化,在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN*-转化为
3-
Fe(CN)6;在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN»3-转化为FeCN?,写出以上相互转化的离子方程式。
2.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流淌性,它在化工、机械、环保、医疗
等领域具有广泛的应用。据2002年的《化学世界》杂志报道,制备磁流体的方法是:将FeSOa与FeMSOS等物
质的量混合,再加入稍过量NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的磁性物质。最终调整溶液的pH,
过滤、水洗、干燥可得磁流体。写出制备磁流体的离子方程式。
3.纳米碳管是近年来世界各国大力探讨的高科技产品。电弧法合成的纳米碳管,伴有大量杂质一一碳纳米
颗粒。由于杂质存在,纳米碳管较难提纯。现在的提纯方法是:将纳米碳管的粗品放入圆底烧瓶中,依次加入
LCnCh和1:2的硫酸,装好回流冷凝和搅拌装置,在150℃回流2h溶液由橙色(CnC》一)转变为墨绿色(Cr3
+),将全部的墨绿色溶液过滤,滤纸上存在的黑色物质即为纯纳米碳管。写出提纯纳米碳管的化学方程式。
4.含CN-的污水危害很大,处理该污水时,可在催化剂TiCh作用下用NaClO将CV氧化成低毒性的CNO
,CNCT在酸性条件下接着被NaCIO氧化生成无毒的产物。写出总反应方程式。
第四题(8分)
由2种短周期元素组成的无机化合物X分子的空间结构高度对称。X是白色粉末,剧烈腐蚀皮肤,300℃升
华。X在空气中潮解,依据汲取水分的不同而得到A(汲取2分子水)、B(汲取4分子水)、C(汲取6分子水),
其中A和B都是四元酸。
1.写出X的化学式和结构简式。
2.写出A、B、C的化学式。
3.列举X的两种用途。
第五题(11分)
SbCb和SbF3是常见的两种睇化合物,具有显著的导电性。若将SbCb加到熔融的LiCl中,发觉也能导电。
1.用化学方程式说明SbCb导电的缘由。
2.说明SbCb加到熔融的LiCl中能导电的缘由。
3.若将CCL,与SbF3混合,在催化剂的作用下,能够产生对臭氧层有剧烈影响的化合物A。经分析,该反应
是非氧化还原反应。为削减A对臭氧层的破坏,最近化学家找到了许多催化活性较高的催化剂,使A与水反应,
变成对臭氧层影响较小的物质。试写出制备A以及A水解的化学反应方程式。
4.评述上述处理A方案的优劣。
5.SbCb沸点为233℃,Sb2O3熔点为658℃,沸点为1456℃。常用SbzCh和有机卤化物作为阻燃剂,其阻燃
作用机理可以认为是Sb?C)3掺入到含氯有机物(R•HC1)中,受热释放出HCL并生成SbOCU而SbOCl的热
分解反应,从热重分析图谱中发觉它有四个平台,相应于SbOCl分解有四个串联反应,分解成SbCb和睇的氯氧
化物,最终变成Sb2O3。前三个反应在245〜565℃下进行,第四个反应在658℃下进行。若第一、其次个和第四
个反应的失重率分别为26.34%、8.94%和0,试通过计算写出SbOCl热分解过程的四个化学反应方程式。(已知
相对原子质量:Sb为122;。为16;C1为35.5)
第六题(9分)
某芳香煌X,其摩尔质量不超过300g/mol,取X1.0g,室温下在2.385LO2中燃烧,恰好完全反应,得到1.800L
C02oX有2种同分异构体A、B,它们均不能由烯煌经催化氢化得到。在光照下和氯气反应生成一氯代物时,A
只得到一种产物,而B得到两种产物。但在铁粉催化下与氯气反应生成一氯代物时,A、B却都可以得到两种产
物。
1.计算X的化学式;
2.写出A、B的结构简式。
第七题(11分)
伯的协作物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)21}是一种抗癌新药,药效高而毒副作用小,其合成路途如下:
K2PtC14—(棕色溶液)—(黄色晶体)一(红棕色固体)
(金黄色晶体)(淡黄色晶体)
(I)加入过量KL反应温度70℃;(II)加入CH3NH2;A与CH3NH2的反应摩尔比=1:2;(III)加入
HC1O4和乙醇;红外光谱显示C中有两种不同振动频率的Pt—I键,而且C分子呈中心对称,经测定,C的相对
分子质量为B的1.88倍;(IV)加入适量的氨水得到极性化合物D;(V)加入Ag2cCh和丙二酸,滤液经减压蒸
储得到E。在整个合成过程中伯的配位数都是4。
1.画出A、B、C、D、E的结构式。
2.从目标产物E的化学式可见,其中并不含碘,请问:将K2PteL转化为A的目的何在?
3.合成路途的最终一步加入Ag2c。3起到什么作用?
第八题(8分)
某校课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定,其方法与步骤如下:
①首先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管,发生反应:;
②,并用过量的浓度为0.00500mol/L的Na2s2O3溶液30.0mL完全汲取,此时发生反
应:;
③,用浓度为0.0100mol/L的12水滴定,耗去5.00mL时溶液恰好变色。
1.补充完成上面的试验步骤和反应方程式。
2.计算气体样品中CO的浓度为(mg/L)
第九题(16分)
有机物A、B分子式均为C“)HuO,与钠反应放出氢气,但不能从瑛基化合物干脆加氢还原得到。A分子具
有光学活性而B分子没有。A与硫酸并热可得到C和C,,而B得到D和D,;C、D的产率比C,、D,大的多;C、
D分子中全部碳原子均可共处于同一平面上,而C和D,却不行。以乙烯和苯为有机原料,HBr、PCb、AlCb、
Mg、H?O、[。1、H+等无机试剂,通过下面的路途可合成A(反应中的溶剂略去)。
CH2=CH2--~~>E--->F
CH2=CH2—>J
人.>K>L>A
1.写出A、B、C、D,的结构简式
2.命名B和C,;
3.为什么C、D的产量比C,、D,高得多?
4.C、C\D、D,中具有顺反异构体的是«
5.写出合成路途中无机试剂a、b、f、g;
6.写出合成中中间产物F、H、J、K、L的结构简式。
第十题(15分)
科学探讨中可以用多种方法来测定阿伏加德罗常数。油膜法、X射线衍射法、电解法是三种常用方法。
1.1774年,英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到:“把4.9cm3油脂放到水面上,马上使水面
安静下来,并令人惊讶的扩散开去,使2.0Xl()3m2水面看起来像玻璃那样光滑”。己知油脂在水面上为单分子层,
假设油脂的摩尔质量为M,每个油脂分子的横截面积为Acn?,取该油脂mg,配成体积为V0,mL的苯溶液,将
该溶液滴加到表面积为Scm?的水中,若每滴溶液的体积为VumL,当滴入第d滴油脂苯溶液时,油脂的苯溶液
恰好在水面上不再扩散。
(1)阿伏伽德罗常数(NA)的表达式为NA=。
(2)水面上铺一层油(常用十六醇、十八醇,只有单分子厚),在缺水地区的实际意义
是。
2.X射线法是通过X射线衍射仪测出离子化合物离子间的间隔,再依据该化合物质量与体积的关系(密度)
来确定。己知:X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻钠离子间距为398.7pm。某同学为了测定阿伏伽德罗常数,
做了如下试验:用分析天平称取肯定质量研细的NaCl固体,装入25mL容量瓶中,然后用滴定管向容量瓶中滴
加苯并不断振荡,使苯、氯化钠晶体充分混匀,标定,其试验结果如下表:
3
试验序号MNUCI/g消耗苯体积/cmNA
15.879322.27
29.456620.67
(1)依据试验数据,请填写两次试验测得的阿伏伽德罗常数NA。
(2)上述试验中能否用胶头滴管代替滴定管,为什么?
(3)上述试验中能否用水代替苯,为什么?
3.电解法也是测定阿伏伽德罗常数NA的常用的方法之一。
(1)现试验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若试验过程中不考虑电极上的析出物
质与电解后的溶液之间的反应,则你认为选用哪一种溶液作为电解液,试验既简便、测定结果误差又小,并说明
理由。
(2)采纳你所选定的溶液来试验,至少应测定哪些数据?
(3)若己知1个电子的电量为q,选定符号代表有关物理量,列出计算阿伏伽德罗常数(NA)的数学表达
式。
参考答案
第题(6分)
1.C2.D3.A(各2分)
第二题(5分)
七IVAX02八1VA(各1分)
第三题(11分)
1.酸性溶液中:2Fe(CN)6L+H2O2+2H+=2Fe(CN)63-+2H2O
碱性溶液中:2Fe(CN)63-+H2O2+2OH+=2Fe(CN)64—+2H2O+O2t(各1.5分)
2+3+
2.Fe+2Fe+80H"-Fe3O4+3H2O(2分)
3.3C+8H2SO4+2K2Cr2O7=2Cr2(SO4)3+3CO2+2K2SO4+8H2O(3分)
+
4.2CN+5C1O+2H=N2t+2CO2t+H2O+5C1(3分)
第四题(8分)
1.P4O10(1分)
2.A:(HPO3)4B:H4P2O7C:H3PO4(各1分)
3.脱水剂、干燥剂(2分)
第五题(11分)
1.2sbeb=^SbCb++SbClJ(1分)
2.说明SbCb对C「是一个强接受体(1分),产生了阴、阳离子:
LiCl+SbC13=^^Li++SbCLT(1分)
3.3CCLt+2SbF3=3CCLF2+2SbC13CC12F2+2H2O=CO2t+2HC1+2HF(各1分)。
4.由于氟利昂水解产生了HC1和HF,仍旧对环境有污染,如HC1能产生酸雨,HF能腐蚀一些玻璃器皿。
(2分)
5.①5sbOClAsbCht+SbQ5cI2(Sb2O3-2SbOCl)
②4sbaOsCb^SbCbt+5Sb3O4Cl(Sb2O3•SbOCl),
③4sb30£1=^=«电0.3(s)+SbCl3t
@Sb2O3(s)=^=Sb2O3(1)(各1分)
第六题(9分)
CH,
CH3
第七题(11分)
INHOCH3CH3H2N、八,I
1-A:B:P(C:PtP[
X
IIINH2cH3I、/、NH2cH3
I、,NH2cH3CONH2cH3
P[EH2C(A、E各1分,B、C、D各2分)
INHaCO'NH?
2.将K2PteL转化为A目的是使CH3NH2更简单取代A中的碘。(1分)
3.下列两种答案均得满分:①Ag2cCh与丙二酸生成丙二酸银盐,再与D作用形成Agl沉淀,加速丙二酸根
与钳配位。②Ag2CC)3与D发生下列反应:D+Ag2CO3=DCO3+2AgID83再与丙二酸根发生配体取代反应,
形成E。(2分)
第八题(8分)
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