高中化学过量和不足方程式非常全

NaOH

1、向A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量，

先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：

(1)A13++3OH-=A1(OH)3；

(2)A1(OH)3+OH-^A1O2+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCh溶液至过量，

边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写:

3+

(1)A1+4OH-=A1O2+2H2O

3+

(2)3A1O2-+A1+6H2O==4A1(OH)3j

若向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液，

3+

其离子反应一步完成：A1+4OH==A1O2-+2H2O

若向足量A12(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，

3+

其离子方程式为：A1+3OH-==A1(OH)31

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH+Ca(HCC)3)2==H2C)+CaCO3I+NaHCO3

2+

离子方程式：OH+Ca+HCO3-=H2O+CaCO31

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCC)3)2溶液

化学方程式Ca(HCC>3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3I+Na2CO3

2+2

离子方程式：Ca+2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3；+CO3-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH4HCC>3+2NaOH==NH3，H2O+H2O+Na2c。3

+2

离子方程式：NH4+HCO3+2OH-=NH3H2O+H2O+CO3-

若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:NH4HCG)3+2NaOH==NH3f+2H2O+Na2CO3

+2

离子方程式：NH4+HCO3+2OH'==NH3T+2H2O+CO3-

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCC>3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)21+2Na2CO3

2+2

离子方程式：Mg+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2I+2CO3-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式：2NaOH+Mg(HCC)3)2==Mg(C)H)2I+2NaHCO3

离子方程式：2OH+M4+==Mg(OH)2l

5、碳酸氢钙与烧碱

2+

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca+HCO/+OR=CaCO3j+H2O

2+2

反滴时贝1］为：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别

为：

2

(1)OH+H2S=HS+H2O(2)2OH+H2S=S-+2H2O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

HC1

1、向NaAlOz溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

++3+

(1)A1O2+H+H2O==A1(OH)31(2)A1(OH)3+3H==A1+3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlOz溶液至过量，其离子反应分步写：

+3+3+

(1)A1O2+4H==A1+2H2O(2)3A1O2-+A1+6H2O==4A1(OH)31

+3+

若向NaAlOz溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：A1O2-+4H==A1+2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

AIO2+H++H2O==A1(OH)31

2、向Na2cO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

2++

(1)CO3+H==HCO3(2)HCO3+H==CO2f+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2c溶液至不再产生气体，

2+

其离子反应一步完成：CO3+2H==CO2T+H2O

2+

若向足量Na2cO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO3-+H==HCO3-

co2

1、向NaAlOz溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

22

(1)2A1O2-+CO2+3H2O==2A1(OH)31+CO3-(2)CO3+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlOz溶液中通人过量CO?气体，其离子反应一步完成：A1O2+CO2+2H2O==A1(OH)31+HCO3-

2

若向足量NWO2溶液中通人少量CO?气体，其离子方程式为：2A1O2+CO2+3H2O==2A1(OH)31+CO3-

2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

22

(1)2OH+CO2==CO3+H2O(2)CO3+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH+CO2==HCC)3-

2

若向足量NaOH溶液中通人少量CO?气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO3+H2O

3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH

2

过量，不断通入CO2可溶解大量CO成为CCV喉［CO32］达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，

因为co2的溶解度较小，使［CO32］较小而无CaCO3沉淀生成。

澄清石灰水

1、向足量的NaHCCh溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCC)3I+Na2CO3

2+2

离子方程式：Ca+2OH+2HCO3-=2H2O+CaCO3J+CO3-

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCCh溶液

化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCC)3I+NaOH

2+

离子方程式：HCO3+Ca+2OH==H2O+CaCO3J+OH或

HCO3+Ca2++OH==H2O+CaCO31

2、小苏打与澄清石灰水

2+2

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

2+

反滴时则为：HCO3+Ca+OH=CaCO3I+H2O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

2+

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2；+4H2O

反滴时则为：

2+2

先发生：Ca+2OH+2H2PO4-CaHPO4I+HPO4+2H2O

2+

后发生：Ca+OH+H2PO4-CaHPO4I+H2O

Ba(OH)2

1、氢氧化钢与磷酸

在氢氧化钢溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀:

2+

3Ba+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2I+6H2O

在磷酸中滴入少量氢氧化钢溶液，无明显现象：

4

OH+H3PO4=H2PO-+H2O

2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化学方程式:NaHSC>4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4I+NaOH

+22+

离子方程式：H+SO4+Ba+OH-==BaSO4I+H2O

若向NaHSCU溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSC)41+Na2SO4

+22+

离子方程式：2H++2SO『+Ba2++2OH==2H2O+BaSC>4J+S(V-或2H+SO4-+Ba+2OH==2H2O+BaSO4

I

22+

若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO4-+Ba==BaSO4I

3、向明矶溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SCV恰好完全沉淀。

化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSC>41+KA1O2

3+22+

离子方程式：Al+2SO4-+2Ba+4OH-=2BaSO41+A1O2+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矶溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，

发生下列反应。

化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSC)4I+A1(OH)3；+1/2K2SO4

3+22+

离子方程式：2Al+3SO4-+3Ba+6OH==3BaSO4，+2A1(OH)3J

4、氢氧化钢与硫酸氢钠

当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：

2+2

2HSO4+Ba+2OH-2H2O+BaSO4I+SO4-

继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SCU2-与Ba2+结合：

2+2

Ba+SO4-BaSO41

+22+

当NaHSCU溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H+SO4+Ba+OH=BaSO4I+H2O

卤族

1、氯化铜和氨水

2+4+

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH

2+2+

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

2、苯酚与滨水

在浓滨水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量滨水，只出现白色沉淀。

3、FeBt2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl?过量时即当n(FeBr2)：n(C12)=」：1.5时，Fe2\Bf均被5氧化，发生下列反应：

化学方程式：2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br2

2+3+

离子方程式：2Fe+4Br+3Cl2==2Fe+6Cr+2Br2

b、Cl?不足时即当n(FeBr2):n(C12)==lO5时，只有Fe?+被Cl?氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr2+l/2Cb==l/3FeC13+2/3FeBr3

离子方程式：2Fe2++C12==2Fe3++2C1

c、当n(FeBr2)：n(C坊==1:1时，Fe?+全部被Q氧化，Bf部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr2+C12==2/3FeCb+l/3FeBr3+l/2Br2

2+3+

离子方程式：2Fe+2Br+2Cl2==2Fe+4Cr+Br2

4、F*溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I)Fe2+(还原性)故制在氧化Feb溶液时，r先被氧化，其次是Fe?+被氧化。

a、Cb过量时即当n(FeIz)：n(C12)==l：1.5时，1、Fe?+均被Q氧化，发生下列反应；

化学方程式：2Fel2+3C12==2FeCb+2l2

2+3+

离子方程式：2Fe+4r+3Cl2==2Fe+6Cr+2I2；

b、Cb不足时即当n(Fel2)：n(Cb)==l：l时，只有1被制氧化，发生下列反应：

化学方程式:Fel2+C12==Fe02+l21

离子方程式：21-+02==20-+121

c、当n(Fel2):n(02)==4:5时，「全部被Cl2氧化，Fe?+部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式：4Fel2+5C12==2FeCb+2FeC12+4l2I

2+3+

离子方程式：2Fe+8F+5Cl2==2Fe+10Cl+4I21

氨水

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

++

离子方程式：Ag+NH3H2O==AgOH；+NH4

+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]+OH+2H2O

++

若向氨水中逐滴加入AgNCh溶液，则发生下列反应：离子方程式：