氧化还原反应课件

专题三

从海水中获得的化学物质第一单元

氯气及氯的化合物3.1.3

氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。感受氧化还原反应的存在

认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。【内容要求】如何判断一个反应是否属于氧化还原反应？反应中有元素化合价的改变下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3=CaO+CO2D.2Na+

Cl2=2NaCl点燃高温D反应中化合价发生变化的原因是什么？从电子得失角度分析：00+1-1点燃2Na+Cl2=2NaCl从共用电子对偏移的角度分析：H2+

Cl2=2HCl点燃00+1-1HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”一.氧化还原反应1.定义：有电子转移的化学反应，没有的则为非氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化(判断依据)3.实质：电子发生转移

(得失或偏移)氧化还原概念的发展史1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应

把氧化物失去氧的反应叫做还原反应1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价概念人们把化合价升高的反应叫做氧化反应

把化合价降低的反应叫做还原反应1897年，英国物理学家汤姆孙发现电子人们将原子失去电子（或电子对偏离）的反应叫做氧化反应

把原子得到电子（或电子对偏离）的反应叫做还原反应通过发展史的阅读，你能感受到什么？表象特征本质氧化反应和还原反应是对立统一，同时存在的！电子转移与化合价的升降情况的形象表示：电子电子氧化反应失去电子，化合价升高还原反应得到电子，化合价降低CuO+

H2Cu+H2O△+200+1得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应实例感受氧化反应和还原反应：同时存在、同时发生。“升失氧，降得还”【练习】在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，（1）

元素化合价升高，被

，发生

反应；

元素化合价降低，被

，发生

反应。（2）被氧化的HCl与参与反应的HCl物质的量之比为

；△+4-1+20氯氧化

氧化

锰还原还原1:2电子转移的方向和数目的表示方法：双线桥法单线桥法正确判断各反应物和生成物元素的化合价及其变化。标价态连双线两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物指向生成物，首尾都必须对应发生化合价发生变化的同种元素。注得失标出得失电子数幕，电子符号用“e-”来表示。(得失电子总数=

变价原子个数

×

每个原子得失电子数)注意:反应中得到电子的总数等于失去电子的总数指出下例反应中化合价发生变化的元素，并分析电子转移的方向和数目。（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）3Cu+8HNO3（稀）

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O歧化反应归中反应多种元素化合价变化ClO2O3KMnO4H2O2

生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？反应物中失去电子的物质→元素化合价升高→发生氧化反应→表现出还原性二.氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子的物质→元素化合价降低→发生还原反应→表现出氧化性氧化剂：还原剂：氧化剂还原剂n个e-失去电子，被氧化得到电子，被还原

判断下列反应中的氧化剂和还原剂：（1）Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

氧化剂：CuSO4

还原剂：Fe（2）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化剂：MnO2

还原剂：HCl（3）2KClO3=2KCl+3O2↑

氧化剂、还原剂均为KClO3△

△（1）氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种物质，不是某一种元素。（2）可以为不同的物质，也可以是同种物质。0+2+20+4-1+20+5-2-101、我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是（

）

A.TiCl4是还原剂

B.Mg被氧化

C.TiCl4中氯元素被氧化

D.每1molTiCl4被还原时转移2mol电子高温B图片与文字不相关2、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（

）A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO23、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。Na2FeO4食品包装中的脱氧剂

4Fe+

3O2+6H2O＝4Fe(OH)3—是还原剂，具有还原性生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的强氧化性。①活泼金属单质：Al、Zn、Fe等②某些非金属单质：C、H2等③含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等④含较低化合价元素的化合物等：HCl、H2S等①活泼的非金属单质：O2、Cl2等②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3。③含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4等常见的氧化剂和还原剂（2）常见的还原剂：如S2-(或HS-

)、SO32-(或HSO3-)、I-、Fe2+具有还原性+6+5+7-2-2+4+4+2+3（1）常见的氧化剂：三.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—含元素化合价升高的生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—含元素化合价降低的生成物。【练习】判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物：（1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H