高中化学-化学实验基础-单元训练

单元训练

一、选择题（本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法下无砸的是（）。

A.“绿矶形似朴硝（Na£O,•10HQ）而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋，吹令火炽,其矶即沸,流出，

色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe（0H）3

B.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该

过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作

C.蛋白质溶液中加饱和CuSO,溶液、“饮鸩止渴”主要发生的均是化学变化

D.“固体需匙或纸槽,一送、二竖、三弹弹;块固还是镶子好,一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指

粉末状固体

2.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选

用上述仪器能完成的实验是（）。

A.粗盐的提纯

B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘

D.配制0.1mol•1」的盐酸

3.下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是（）。

选项目的实验方法原理

除去丙醇中的乙

A蒸镭丙醉与乙醛的沸点相差较大

酸

B分离苯和甲苯分液苯和甲苯的密度不同

通过灼热铜

C除去co中的a与灼热的铜反应

网

D分离溶于水的溟乙醇萃取澳在乙醇中的溶解度较大

4.下列实验室制取、干燥、收集NHs并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）。

A.制取NH、B.浓硫酸干燥NH,

C.收集NH,D.处理尾气

5.已知:NHa+COdHq+NaCl-NaHCON+NHK1。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO：,,下列实验过程中选

用的主要仪器不无琥的是（儿

V

A

溶有氨的饱

和食盐水

©

A.制取氨气,可选用②③

B.制取NaHC03（可选用⑨

C.分离NaHCO“可选用④⑤⑦

D.干燥NaHCO”可选用①②⑦⑧

6.下列有关实验操作的叙述合理的是（八

A.用pH试纸测定溶液pH时,不需要预先润湿

B.蒸馈实验中，忘记加沸石,应立即趁热加入沸石

C.要量取15.80mL浪水,须使用棕色的碱式滴定管

D.用氢氧化钠溶液检验FeCh溶液中混有的Fe2,

7.下列实验中正确的是（

A.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精振荡、静置分层后,取出有机层再分离

B.下图所示装置都可用于HC1气体尾气吸收

C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差;在用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立

即用滴管吸出多余液体

D.除去酸性MgCL溶液中少量的FeCl3,可加入足量的Mg（0H）2并过滤;除去NH.C1溶液中的FeCk,可向溶液

中加入氨水调节pH

8.下列操作能达到相应实验目的的是（）。

实验目的操作

检验绿茶中是否含

向茶水中滴加FeCk溶液

有酚类物质

测定“84”消毒液

B用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上

的pH

除去苯中混有的少

C向苯和苯酚的混合物中滴加滨水,过滤后分液

量苯酚

实验室制备乙酸乙

D向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

酯

装置n

I

装置I

Sn、碎登片k的CCL溶液

9.锡为NA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL,熔点114.5°C,沸点364.5匕，易水解）。实验室

以过量锡箔为原料通过反应Sn+ZkAnL制备SnI,。下列说法错误的是（）。

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的12

10.实验室制备NaClG的装置如图所示，其中C装置内生成C10”下列说法正确的是（）»

溶液NaOH溶液

A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲

B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C.H。是制备NaClOz反应的还原剂

D.F中的试剂可用饱和Ca（OH）2溶液

二、选择题（本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选

对但不全的得1分,有选错的得0分）

11.下列实验操作能达到实验口的的是（）o

A.制备Fe（OH）：,胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCL饱和溶液

B.为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸锵

C.用瓷用埸高温熔融Na2cCh固体

D.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

12.明研［KA1（SO,）「12也0］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶的过程如图所示。

下列叙述母误的是（）o

A.上述流程中可用NaHSOi代替NaHCO.

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

D.“沉淀”反应的金属离子为Fe"

13.下列实验与对应的解释或结论正确的是（）。

解释或结论

2m

0.02me

KMnO4

右侧试管中溶液紫色褪去慢,推知反应物浓度越大,反应速率越小

2mL0.2mol-1/H2cA（草酸）*

分别向盛有等量煤油、无水乙醉

B的两烧杯中加入大小相等的金属乙醉分子中羟基上的氢原子活泼

钠,对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧

C杯中加入足量烧碱溶液,充分加动物油、石蜡均能发生皂化反应

热,冷却

将电石与食盐水反应生成的气

D体,通入酸性高钵酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙缺能发生氧化反应

察溶液颜色变化

14.下列装置或操作能达到实验口的的是（）。

4mL

.02mol4/

~knKM11O4溶液

2mL0.2mol•L_,2mL0.2mol•L-1

凡心。4溶液

H2c2O4溶液

5mL0.1mol,L,4

'Na252031s液

（环形玻璃和5mL0.1mol•I71

一搅拌棒

H£0浦液

J温度计

双孔X热水

塑料布

"H-：5mL0.1mol,L-*

翻沫

NaiSjOjflfiF液

和5mLO.lmol4/

H2so花液

冷水

A.只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率（mL•s'）

B.装置②可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C.装置③进行中和反应反应热的测定实验

D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

15.实验室用含有杂质(FeO'FeG)的废CuO制备胆根晶体，经历了下列过程(已知Fe"在pH=5时沉淀完全)。

下列分析塔送的是()o

南①黑硫固溶液111g^溶液……

----△-----H2U2------ivQpH=5

……乖金色滤液HI徵普CuSO“5HQ晶体

A.步骤②发生的主要反应为2Fe"+HQ2+2K—2Fe"+2H2

B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H。

C.步骤④为过滤,步骤⑤为蒸发结晶

D.步骤③用CuC。,代替CuO也可调节溶液的pH

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16.四浪化钛(TiBr,)可用作橡胶工业中烯蜂聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体,熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应Ti(X+C+2Br2更典TiBr.+COz制备TiBn

的装置如下图所示。回答下列问题:

(1)检查装置气密性并加入药品后,加热前应进行的操作是,其目的

是,此时活塞K»及、降的状态为;一段时间后,打开电炉并加

热反应管，此时活塞K,、及、及的状态为。

(2)试剂A为,装置单元X的作用是;反应过程中需用热源间歇性微热

连接管,其目的是=

(3)反应结束后应继续通入一段时间C02,主要目的是

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶,在防腐

胶塞上加装的仪器是(填仪器名称)。

17.铝氢化钠(NaAlH)是有机合成的一种重要还原剂。搬的制备方法是将A1CL,溶于有机溶剂,再把所得

溶液滴加到NaH粉末上,可制得铝氢化钠。回答下列问题：

(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行,主要原因是(用化学方程

式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是.

①连接好装置后,应进行的第一步操作是;为保证产物的纯净,应待装置D中（填

现象）再点燃酒精灯。

②装置B中盛装饱和NaCl溶液,实验开始后B中产生的现象是,选择饱和NaCl溶液的理由

是=

③装置C的作用是;若无装置C,试预测实验后D中生成物除A1CL外可能还含有（填化

学式）。

④上述装置存在的明显缺陷是。

18.碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和

合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量,扩大品种和使用范围。

I.低碳钢含碳量低于0.3%,碳在钢中主要以Fe3c的形式存在，则低碳钢中Fe3c的质量分数应该低

于。

II.某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。

（1）称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中,加热使碳素钢完全溶解,得到溶液M并收集到混合气

体M

①甲同学认为M中除Fe"之外还可能含有Fe：若要确认其中的Fe?.，可选用（填字母）。

A.氯水B.硫锐化钾溶液

C.浓氨水D.铁氟化钾溶液

E.酸性KMnO,溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体W通入足量滨水中，再加入足量BaCL溶液,经适当操作后得干燥固体

2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为。

（2）根据上述实验中SO?体积分数的分析,丙同学认为气体中除S&外,还可能含有X和Y两种气体,在标准状

况下X气体的密度为0.0893g•L\为探究气体成分设计了下列探究实验装置：

A.酸性商铳B.品红溶液C.澄清DF

怦溶液石灰水

①反应过程中在通入W气体的同时,还要通入N2,其作用是，

②装置B中试剂的作用是,装置D中盛装的试剂是,装置G的作用

是0

③若气体W中含有X,则实验现象应是。

④分析w气体中的丫气体生成的原因:(用化学方程式表示)。

19.醋酸亚铭水合物｛[Cr(CH£OO)J-2HQ｝是一种深红色晶体,不溶于冷水和酸,微溶于醇,易溶于盐酸，易

被氧化,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将正三价珞

还原为二价格或正六价格还原为二价珞;二价格再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚格。实验步骤如下:

步骤1:按图搭建实验装置,检查装置的气密性。

恒压

弹簧夹1

滴液漏斗弹簧夹2

锥形瓶

£烧杯

步骤2:锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液,烧杯中放蒸储水。将氯化格固体置于三颈烧瓶中，加入少量去氧蒸饱水

溶解,溶液呈深绿色,再加入足量的锌粒。塞紧瓶塞,三颈烧瓶内的导管要伸到瓶底。

步骤3:将浓盐酸加入恒压滴液漏斗中,打开弹簧夹2,关闭弹簧夹1,旋开恒压滴液漏斗的活塞并控制好滴速,

一段时间后,三颈烧瓶内的溶液由深绿色变为亮蓝色。

步骤4……

步骤5:当出现大量红棕色晶体时,关闭恒压滴液漏斗活塞。

步骤6:过滤、洗涤和干燥,获得醋酸亚格晶体。

已知：

2

①二价铝不稳定,极易被氧气氧化(反应为4Cr*+4H,+02-4Cr"+21W)),不与锌反应。

②制备过程中发生的相关反应如下：

2,

2Cr(aq)+4CH,C00(aq)+2H20(1)---[Cr(CH3C00)2]2•2H20(s).

③通常情况下,溶液中Cr”呈亮蓝色,C/呈深绿色。

回答下列问题：

(1)烧杯中导管口水封的目的是«

(2)溶液由深绿色变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。

(3)步骤4中省略的操作是«

(4)反应过程中三颈烧瓶内有气体产生,该气体的作用是。

(5)实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时，下列方法中最适合的是(填字母)。

A.先用盐酸洗，后用冷水洗

B.先用冷水洗，后用乙醇洗

C.先用冷水洗，后用乙蹄洗

D.先用乙醇洗，后用乙酸洗

(6)已知:pH>12时Cr(OH),能溶于NaOH溶液生成[Cr(OH)J;pH〉11时Zn(OH”能溶于NaOH溶液生成

[Zn(OH).]!\下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L'

计算)。

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Cr/6.68.6

Cr”4.35.6

Zn^6.28.2

镀锌工业中(电解液为ZnCh溶液)会产生大量含铭杂质(主要以Cr"形式存在,含少量Cr),结合题给信息，

请补充完整由该电解液制备ZnO的实验方案：向电解液中加入适量1mol•I71稀盐酸酸化，边鼓入空气边搅

拌，使其充分反