高中化学期末质量评估A新人教版必修第一册

期末质量评估（A）

（时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16C1—35.5Fe—56

一、选择题:本题共16小题，共44分。第门0小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2022年国际冬奥会将在北京举行。短道速滑队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢

含有的主要元素是（）

A.铁B.碳C.银D.铭

解析:不锈钢的主要成分是铁。

答案:A

2.用“表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A.0.1molNa。含有的离子总数为0.4照

B.常温常压下，18gH20所含的中子数为

C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3凤

D.将含0.1molFeCL的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe（0H%胶体粒子数目为0.1就

解析:0.1molNa。含有0.2molNa,0.1mol0饪所以离子总数为0.3mol即0.3曲故

A项错误；18g1120的物质的量为。二*一］mol,1mol水所含的中子数为故B项正

确;5.6g铁的物质的量为二-o.1mol.Fe与足量盐酸反应生成Fe?,转移的电子数为

0.2以故C项错误；因为Fe（OH）胶体粒子为氢氧化铁的集聚体,则无法计算含有胶体粒子数

目，故D项错误。

答案:B

3.同位素4、+、3'S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是（）

A.%和%是同一种核素

B.巴通。的摩尔质量为20

C.叱和项核内的中子数相差9

D「H,核外电子数为0

解析:"0和180的质子数都为8,中子数分别为8、10,它们不是同一种核素;'比18。的摩尔质量

为20g•moL/S核内的质子数为16,中子数为18,,5N核内的质子数为7,中子数为8,二者

核内的中子数相差10；诃核外无电子。

答案:D

4.下列有关金属的说法正确的是（）

A.纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属

B.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭

C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

D.青铜、不锈钢、水银都是合金

解析:纯铁是银白色的,A项错误;钠燃烧生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应

牛成氧气，燃烧更旺,应用沙土盖灭,B项正确;铝是活泼金属,在空气中耐腐蚀是因为表面形

成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行,在空气中耐腐蚀,C项错误;青铜是铜锡合金，不锈钢

是铁、铭、银合金，水银是金属单质，不是合金,D项错误。

答案:B

5.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸懦等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白

粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的

是（）

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

C.氯气具有强氧化性,所以氯气也具有很强的漂白性

D.漂白粉长期露置在空气中会失效

答案:D

6.某同学对“NaOH和NHC1都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（）

A.离子化合物中可能含有共价键

B.PHF为离子化合物

C.离子化合物不一定含金属元素

D.NaOH与NH,C1的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂

解析:A项,NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键,正确;B项,PIIF类比于NIhCl,可

知其为离子化合物,正确;C项,NH.C1是由非金属元素组成的离子化合物,正确;D项,NaOH与

NILC1反应生成NaCl和Nlh-1120,NaOH和NIhCl中的共价键也发生断裂,错误。

答案:D

7.单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素是（）

丽矍工丽氧化物或碱性氧化物|生菽液碱或碱性氧化物

酸或酸性气化物

A.C、NaB.C、Fe

C.Na.AlD.Fe>Al

解

析:C+O：：MCO2,H20+C0：：=H：,C03,2Na0H+H2C0t=Na2C03+2H20;4Na+O：>=^Na;.O,Na2O+H2O^=2

点燃

NaOII,NaOH+HCl==NaCl+ILO;3Fe+202-FejOi,Fe。不与水发生反应;2A1+30/=Al。,A12O3

不与水反应。综上所述，故选A项。

答案:A

8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.钠与水反应：g+2压0=Na'+20H+压t

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H2t

C.向Fez（SO,）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe=2Fe2t

D.向CuSOu溶液中加入Na202:

NaaOz+Cu-+H20==2Na+Cu（OH）2I+O2t

解析:A项、C项电荷不守恒,D项质量不守恒。

答案:B

9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的

是（）

选项用途性质或原理

ANazOz常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂NazOz与％0、C02反应产生02

B常用铝箔作包装材料金属铝有良好的延展性

FeCL与Cu发生反

CFeCk溶液可用于刻制印刷铜电路板，,

应:2Fe3+Cu=^-2Fe'+Cu-

~D甬小苏打治疗胃酸过多症Na£（h可中和胃鼠

解析:A项,2Na202+2H,0-4Na0H+0：；f,2g修+20）：：=2Na2co计。4所以Na。常用于潜水艇或

呼吸面具供氧剂,正确;B项,金属铝有良好的延展性,所以可以用来作包装材料,正确;C

项,Fe"具有氧化性,金属Cu具有还原性，两者发生氧化还原反应:2Fe"+Cu-2Fe，Cu2,故

FeCL,溶液可用于刻制印刷铜电路板,正确;D项,NaHCO,俗名小苏打,可以与盐酸反应产生CO.

气体,从而可以治疗胃酸过多症，发生的反应为NaHCIVIICl-taCl+CO?t+U2（）,Na£03俗名苏

打I碱性较强,不可以中和胃酸,错误。

答案:D

10.对I'IV的实验操作现象判断正确的是（）

—

H'NaOH8NaOH

饱和n

FeCh^KSCN卜溶液卜溶液

溶液T溶液

n

沸水H

^AlCh

UFeCbMg粉4溶液

溶液

n

A.实验I:产生红褐色沉淀

B.实验II:溶液颜色变红

C.实验H1:放出大量气体

D.实验IV:先出现白色沉淀，后沉淀溶解

解析:A项,实验I中为Fe(OH)3胶体的制取,得不到Fe(0H)3沉淀，错判B项，实验定中,Fe"

与SCN反应显红色,Fe?’无现象，错误。C项,实验III中Mg不与NaOH溶液反应,无气体，错误。

D项,A1"与NaOH溶液反应先生成Al(011)3沉淀,后沉淀溶解,正确。

答案:D

11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化

关系。下表所列物质不能按如图关系(“一”表示一步完成)相互转化的是()

选项ABcDa

aNaAlFeCu/\

bNaOHAI2O3FeCl3CuSOi

cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2

解析:钠溶于水生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属

钠,A项不符合题意;铝与氧气化合生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能直接转化为氢氧化铝，

另外氢氧化铝也不能直接转化为铝,B项符合题意;铁在氯气中燃烧生成氯化铁,氯化铁与铁

反应生成氯化亚铁,氯化亚铁被锌置换生成铁,C项不符合题意;Cu与浓硫酸反应生成

CuSO,,CuSOi与氯化钢反应生成CuCI2(CuCk与Fe发生置换反应可生成Cu,D项不符合题意。

答案:B

12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和

等于24,由此可知下列说法错误的是()

WX

YZ

A.原子半径大小:W>X

B.气态氢化物的沸点:Y>X

C.简单阴离子的还原性:Y>Z

D.气态氢化物的稳定性:X>Y

解析:根据元素在周期表中的相对位置可知设w的最外层电子数是a,则X、Y、Z分别是a+1、

a+1>a+2,因此a+a+l+a+l+a+2=24,解得京;5,所以W'是N,X是0,Y是S,Z是Cl。同周期自左

向右原子半径逐渐减小,则原子半径大小:W>X,A项正确;水分子间存在氢键，则气态氧化物

的沸点:Y<X,B项错误;氯元素的非金属性强于S,则简单阴离子的还原性:Y>Z,C项正确；同主

族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性:X>Y,D

项正确。

答案:B

13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使N1。完全转化为瓯该反应可表

+

示为2NH1+3C10-弗t+3C1+2H+31I2O»下列说法不正确的是（）

A.反应物中氮元素被氧化,氯元素被还原

B.还原性:NH*〈C「

C.反应中每生成22.4L（标准状况下）瓯转移约6mol电子

D.经此法处理过的废水不可以直接排放

解析:题述反应中,C1元素的化合价由+1价降低为T价被还原,N元素的化合价由-3价升高

为0价被氧化，故A项正确;题述反应中,\心为还原剂,C1元素的化合价由+1价降低为T价,

则生成的C1为还原产物,所以还原性:NH；>C1,故B项错误;N元素的化合价由-3价升高为0

价,所以标准状况下每生成22.4LN21转移6mol电子,故C项正确；由2NH*+3C1（）一吊

t+3C1+2H+3HO得出经此法处理过的废水呈酸性,所以不能直接排放，故D项正确。

答案:B

14.放在手心就能熔化的稀有金属钱，其沸点为2403°C,更奇妙的是钱熔化后在-120℃仍

不易凝固;在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱;与其他金属熔合可改善合

金性能;与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关钱的性质和用途的叙述

错误的

是（）

A.线的熔点高

B.钱的性质与铝类似

C.钱能够与盐酸反应生成气体

D.钱可与多种金属形成合金

解析：由信息可知,稀有金属钱放在手心里就能熔化,则铁的熔点低,故A项错误;钱能溶于强

酸和强碱，则与A1性质相似，故B项正确;钱与A1性质相似,与盐酸反应生成氢气,故C项正

确;钱与其他金属融合可改善合金性能,则可形成合金,故D项正确。故选A项。

答案:A

15.某溶液中可能含有Fe'Mg2\Na、Ba'Cl、0H\SO；''中的若干种，下列说法正确的是

（）

A.溶液中最多有4种离子

B.若溶液有颜色,则一定没有0H

C.若溶液呈碱性,则一定含有Na'

D.该溶液不可能溶解单质铜

解析:Fe；"、Mg，Na、Cl、SOf可共存,A项错误;若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe",Fe"

与Oil不能大量共存,B项正确；若溶液呈碱性,溶液中没有Fe"、Mg：但依电中性原理知,Na、

Ba」至少有一种存在,C项错误;若溶液中有Fe",则可溶解铜,D项错误。

答案:B

16.有一种铁的氧化物样品,用200mL5mol•1?盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准

状况下2.24L氯气，恰好使其中Fe°-全部转化成Fe，一，该样品可能的化学式是（）

A.Fe2O3B.Fe。

C.FeAD.FesO?

解析：2Fe2'+CL=2Fe3+2Cl

222.4

x2.24

x=Q.2mol,即样品中有0.2mol的Fe0o

FeO+2HCl=FeCl2+II20

0.20.4

总的反应消耗盐酸的物质的量=0.2LX5mol-L*=1mol,用于溶解Fez。：,的盐酸的物质的量

为：1mol-0.4mol=0.6mol。

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

0.10.6

所以样品为中FeO和Fe2（）3的物质的量比为2：1,即2FeO•Fe203o故答案选C项。

答案:C

二、非选择题:共56分。

17.（12分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条

件下相互转化关系如下图所示（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

DD

ABC

In

-A——

—

ni

（1）若A、B、C的焰色试验均呈黄色,C为厨房中的用品,D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式,B的俗名o

②反应II的离子方程式是。

（2）若A、D均为单质，且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应II的离子方程式是;

②反应ni的离子方程式是；

③检验B中阳离子最好的方法是o

解析：（1）若A、B、C的焰色试验均呈黄色,均含有Na元素,C为厨房中的用品，则C为NaCl,D

的过度排放会造成温室效应,D为C02）据此解答。

⑵若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为FezOs则I）为Fe,且A为气

体，由转化关系可知A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2>B为FeCL、C为

EeCL,据此解答。

答案：（D①NaOH纯碱（或苏打）

;

②CO^+CO2+1LO=2IICO3

（2）①Fe+2Fe”-3卜（2，

②CL+2Fe2==2Cl+2Fe3t

③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中的阳离子是Fe3,

18.（14分）为探究同主族非金属元素性质的递变规律,某研究性学习小组的甲同学设计了如

图所示的实验装置,其中A装置内可生成CL«

（1）甲同学的部分实验记录如下:B处棉花变成蓝色;C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得

出的结论是同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱。

①B处发生反应的化学方程式为。

②甲同学的结论（填“正确”或“不正确”），理由是。

（2）乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置,用氯气先置换出澳,然后澳再与

KI接触，以判断Be与KI能否发生反应。该设想（填“合理”或“不合理”），原因

是。

（3）丙同学在甲同学的实验结束后,取出C处的棉花,将其与另一个沾有碘化钾淀粉溶液的棉

花（E）接触,发现E处棉花慢慢出现蓝色,结合甲同学的实验现象，他认为可以确定同主族元

素非金属性的递变规律,你同意此种观点吗?（填“同意”或“不同意”），理由

是。

(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验,认为若将蘸有Na2s溶液的棉花置于玻璃管中适

当的位置,此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律,他提出此观点的依据

是,

预期的现象与结论是,

相应反应的离子方程式为o

解析：(1)由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成,C处有单质澳生成，结合由强生弱的

反应规律可判断出氯的非金属性比澳、碘强，但因没有比较出来澳单质与碘单质氧化性的强

弱，也就无法得出澳、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。

(2)乙同学的设计不合理,因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完全,即仍有CL与KI

溶液接触而发生反应。

(3)丙同学证明了溟与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、漠、碘三种兀

素非金属性的相对强弱。

(4)氯元素与硫元素位于同周期,氯气有氧化性而Na,S有还原性,氯能置换出硫，使棉花变成

黄色。

答案：(l)®Cb+2KI=l2+2KCl

②不正确该实验没有验证Bn能否与KI反应,无法确定澳与碘元素的非金属性强弱

(2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完全，它会与溟一起到达C处

(3)同意甲、丙同学的实验分别证明了氯的非金属性比溟、碘强，溟的非金属性比碘强

(4)氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S'+CL—CI+SI

19.(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2,可形成氢化物IbA,该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C"比B”多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成

的氢气的物质的量之比为2：1。

试回答：

(DB是(写元素符号，下同)，E是o

(2)画出B的离子结构示意图:,D的单质分子的电子式为,C元素最

高价氧化物的水化物的电子式为。

(3)用电子式表示H2A形成过程:。

(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:(B、C、E离子用实

际离子符号表示)。

解析：由信息“氢化物112A在常温下是液体”，推测元素A是氧(0);由信息“B2A3化合物可溶

于强酸、强碱”，推测化合物BA,可能是A1A,结合氢化物H3A可确定化合物B.A是AIQ3,B

为铝(A1);再由"C*比A1"多8个电子”，则元素C是钾(K);由“CD的溶液中通入氯气后加淀

粉溶液显蓝色”，确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据⑥确定元素E是葩(Cs)。

答案：(1)A1Cs

⑵唠3：i：i：K+［：O：H］

⑶H•+•0•+•H-：0：H

・•♦♦

(4)Cb+2I=20+I2

(5)A13>K>CS'

20.(16分)FeBm是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

［制备FeBrz固体］

实验室用如图所示装置制取澳化亚铁。其中A为COz发生装置,D和d中均盛有液溟,E为外

套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600~700管中铁粉

开始反应。不断将d中液滨滴入温度为100120c的D中，经过一段时间的连续反应，在不

锈钢管内产生黄绿色鳞片状漠化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaC03,a中盛有6moi•1」的盐酸。为使导入D中的C0?为干燥纯净的气

体,则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是:B中为.C中

为o若进入E装置中的C02未干燥,则可能发生的副反应的化学方程式

为。

为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

(2)E管中的反应开始前通入CO?的主要作用是；

E管中的反应开始后持续通入CO?的主要作用是一。

［探究FeBn的还原性］

(3)现实验需要90mL0.1mol•L1FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBm固体配制该溶液，

所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器

是»

(4)已知:Cl2的CCL溶液呈黄绿色Br2的CCL溶液呈橙红色。Ch既能氧化Br,也能氧化Fet

取10mL上述FeBn溶液,向其中滴加几滴新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的

溶液加入KSCN溶液,溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CC1,,振荡后，下层为无