高中化学教案【化学键与物质构成】

化学键与物质构成

L基础知识填充「

一、化学键及其分类

1.化学键

(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

(2)类型：分为离子键和共价键。

(3)化学反应的实质

化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学变化中还伴随着能量

的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，

不能理解为相互吸引。

(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类

和个数不会改变。

2.禺子键

(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金

属元素原子之间形成离子键。

3.共价键

(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。

(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。

4.电子式

(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的或

“X”组成的式子。

(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。

Hx+-C1:一H；C1:

Na^Ci：―*Na*[；Cl：r

・・・♦

二、化学键与物质分类

1.离子化合物

1

(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。

(2)常见物质类别

①活泼金属元素(IA族氢除外、nA族)与活泼非金属元素(VIA族、VHA族)

形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；

②大多数的含氧酸盐，如Na2co3、KNO3等；

③可溶性强碱，如NaOH、Ba(0H)2等；

④镂盐，如NH4CI、NH4HCO3等；

⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2。、Na2O2等。

2.共价化合物

(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。

(2)常见物质类别

①非金属元素的氢化物，如H2S、HC1等；

②酸类，如H2so4、HNO3、HC1等；

③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；

④弱碱，如NH3-H2。等；

⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3cH20H等。

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1.判断正误(正确的打“，错误的打“x”)

(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。()

(2)氯化氢分子中存在共价键。()

(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。()

［答案］(1)X(2)V(3)X

2.下列叙述中正确的是()

A.化学键只存在于分子之间

B.化学键只存在于离子之间

C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子

D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

［答案］C

3.某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时()

A.一定形成共价键

2

B.一定形成离子键

C.可能形成共价键，也可能形成离子键

D.以上说法都不对

C［元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元

素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。］

核心突破》既重SK

HEXIZTUP。GQNGZHONGNAN

W难点？离子键和共价键的比较

离子键共价键

成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对

一般是活泼金属元素的原子和

成键元素一般是非金属元素的原子

活泼非金属元素的原子

成键微粒阴、阳离子原子

活泼金属元素的原子与活泼非非金属元素的原子最外层电子

成键的条件金属元素的原子化合时易发生未达到饱和状态，相互间通过共

电子的得、失形成离子键用电子形成共价键

离子半径越小，离子电荷数越原子半径越小，共用电子对数越

影响因素

多，离子键越强多，共价键越牢固

Na2O:NH,：.N.+

形成过程举NaX+^^O^xNa—►

例3Hx->H；N:H

Na+[X0X产Na+

•X

H

可存在于非金属单质（稀有气体

存在范围只存在于离子化合物中除外）、共价化合物及部分离子

化合物中

【典例1】下列关于化学键的说法正确的是（）

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

3

C.冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂

D.金属与非金属之间一定形成离子键

B［稀有气体分子内不存在化学键，A错误；NH4CI、NH4NO3等铁盐是全

部由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；冰雪融化时，水分子没有变化，

因此分子中共价键没有断裂，C项错误；如AlCb中不存在离子键，D项错误。］

易误警醒J

并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键；非金属元

素的原子间可以形成离子键，如镂盐；活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成

共价键，如A1C13。

颔的点1训乐

1.下列各组物质中，化学键类型不同的是()

A.NaCl和K2sB.H2O和NH3

C.CaF2和CsClD.CCI4和NazO

D［NaCl和K2s中均只存在离子键；和NH3中均只存在共价键；CaF2

和CsCl中均只存在离子键；CC14中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物

质所含化学键类型不同。］

度难咳__________离子化合物与共价化合物的判断方法

1.根据化合物类别判断

(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。

(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化

合物。

2.根据化合物性质判断

(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。

(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。

(3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。

3.根据化学键的类型判断

一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子

4

键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。

（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。

（2）只含共价键的化合物是共价化合物。

（3）离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素（镂盐除外）；共价化合物

中一般只含非金属元素（AlCb除外），但只含非金属元素的化合物不一定是共价

化合物，如NH4NO3等。

【典例2】下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2

A.②④⑤⑦B.②③④

C.①②③④⑥D.①③⑤⑥

B[MgF2只含离子键；C02、H2O2是共价化合物；N2不是化合物。]

方法技巧）

共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。仅由简单离

子（如Ca2\K+、S2-、cr等）构成的离子化合物不含共价键，含有复杂离子（如

NH；、SO；、NO；等）的离子化合物中含有共价键。

2.下列事实中，能够证明HC1是共价化合物的是（）

A.HC1易溶于水

B.液态的HC1不导电

C.HC1不易分解

D.HC1溶于水能电离，呈酸性

B[A、C、D都不能作为判断HC1是共价化合物的依据，因离子化合物也

会有这些性质，B中液态状况下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，

因离子化合物在该状态下会导电。]

当堂达标》提素养

DANGTAZGDABIAOTISUYANG

1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A.化学键B.原子数

5

C.分子数D.原子核

A［物质之间发生化学反应时，一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形

成，故A项符合题意。］

2.下列说法正确的是()

A.不同种原子间通过共用电子形成的化学键叫作共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键

C.只有金属元素原子和非金属元素原子化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键

D［相同原子间也可通过共用电子形成共价键，A错误；阴、阳离子间静电

作用包括静电引力和静电斥力，B错误；NH4cl中存在离子键，C错误。］

3.下列属于共价化合物的是()

A.Cl2