高中化学必修2课时作业2：章末检测试卷(二)

章末检测试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.（2019•哈尔滨高一期中）2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存

在化学键的是（）

A.质子与电子之间

B.水分子与水分子之间

C.氧分子中氧原子与氧原子之间

D.氯化钠中钠离子与钠离子之间

［答案1C

I解析】化学键是相邻原子间的强相互作用，氧气分子中氧原子和氧原子间的强相互作用为

化学键，氯化钠中钠离子和氯离子间的强相互作用为化学键，故选C。

2.（2019•济宁一中高一期中）下列说法不正确的是（）

A.出0电解生成和。2，破坏的是分子间作用力

B.石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成

C.碘单质升华克服的是分子间作用力

D.KC1O3分解生成KC1和02的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

［答案1A

［解析］出0电解生成H2和。2,破坏的为H?O分子内的H—O共价键，A错误；石墨转化

为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘

单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KCICh分解生成KC1和。2的过程中有离子键和共

价键的断裂（K+与C1OI形成的离子键、Cl—O共价键）和形成（K+与C「形成的离子键、0—0

共价键），D正确。

3.（2018・长春高一检测）下列有关化学用语表示正确的是（）

：O：：C：：（）：

A.COz的电子式：…

[：O：H]-

B.氢氧根离子的电子式:

C.氯原子的结构示意图:

D.中子数为146,质子数为92的铀（U）原子度U

［答案］B

［解析］CO2的电子式为？：”：：？，A错误；氯原子结构示意图：勿，C错误；中

子数为146,质子数为92的铀（U）应写为祖8u,D错误。

4.（2018•保定校级月考）如图是Na与C12反应生成NaCI的卡通示意图，下列结论不正确的是

（）

A.Na和Cl2的反应为氧化还原反应

B.NaCI中的化学键为离子键

C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失

D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键

［答案］C

［解析］Na与Cb的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确；由图示可知，Na

+与C「之间形成离子键，B项正确；溶液中的Na卡与C「在结晶过程中形成NaCI晶体，该过

程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误；活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形

成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确。

5.（2019・临沂一中月考）下列物质中，化学键种类完全相同的是（）

A.H2OjfnNa2OB.NaOH和NaCI

C.H2O2WNa2O2D.CCI4和HC1

［答案］D

I解析］比0是共价化合物，只含共价键（O原子与H原子之间）；NazO是离子化合物，只含

离子键（Na+与-之间），化学键种类不同，故A错：NaOH和NaCI都是离子化合物，但是，

NaOH含有离子键（Na+与0旷之间）和共价键（O原子与H原子之间），而NaCI只含离子键（Na+

与C厂之间），故B错；H2O2是共价化合物，只含共价键（O原子和H原子之间、O原子和O

原子之间），NazCh是离子化合物，Na卡与O歹形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性

共价键形成O广，既含共价键又含离子键，故C错；CCL和HCI都是共价化合物，都只含共

价键，故D对。

6.（2018•哈尔滨六中月考）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是

（）

选项ABCD

物质HC1NaOH

co2MgCl2

化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键

化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物

［答案］A

［解析］B项，MgCb中只含离子键；C项，HC1中只含共价键，是共价化合物；D项，NaOH

是离子化合物。

7.（2019・盐城高一期中）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用

手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应（）

A.是放热反应

B.是吸热反应

C.反应过程中热能转化为化学能

D.反应物的总能量等于生成物的总能量

［答案］A

|解析|将CaO放入水中，CaO和HzO反应生成Ca（OH）2,为放热反应。

8.（2019•西安高新一中月考）下列反应过程吸收能量的是（）

能量

反应物

反应过程

B

能量［属或物

生成物

反应过程

D

［答案］A

［解析］由图像可知，生成物的能量比反应物的高,反应过程吸收能量，A项正确：由图像

可知,生成物的能量比反应物的低，反应过程释放能量，B项错误；由图像可知，生成物的

能量和反应物的能量相等，图像不正确，C项错误；没有符合图中能量变化的反应过程，图

像不正确，D项错误。

9.（2018・河南实脸高级中学月考）已知断开ImolH—H键吸收的能量为436kJ,形成ImolH—N

键放出的能量为39lkJ,根据化学方程式：N2+3H2化黑2NH3.1mo1N2完全反应放

局am、IHJ/Ji

出的能量为92.4kJ,则断开ImolN三N键需要吸收的能量是（)

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

［答案］B

［解析］设N三N键键能为x,则N2+3H2'2NH3拆开ImolNz和3m0IH2所吸

收的总能量为x+3x436kJ,形成2moiNH3所释放的总能量为2X3X391kJ,故释放能量92.4kJ

=2X3X391kJ-(x+3X436kJ),解得：x=945.6kJ,故断开ImolN三N键需吸收的能量为

945.6kJ,选B。

10.(2019•天津高一月考)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用

O(NH3)、。(。2)、“NO)、°(氏0)表示，则正确的关系式为()

A.4y(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6w(H2O)

C.2U(NH3)=3U(H2O)D.4U(O2)=5V(NO)

［答案］D

［解析］据速率之比等于化学计量数之比有：U(NH3)：。(。2)：v(NO):V(H2O)=4：5：4：6,

,,V(NH)OQ)O(NO)"H2O)..「

故43=k=4=6，选口。

11.(2018-长沙月考)反应A+3B==2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①u(A)=0.15mol-L1-

s-1②。(B)=0.6moll〕s-i③o(C)=0.5mollFs-i④。(D)=0.45molL〕sr,则反应速

率由快到慢的顺序为()

A.④>③>①>②B.②〉④①

C.②>③①D.④〉③①

［答案］

y(A)z>(B)y(C)o(D)

［解析I

"(A)

有〒=0.15mol-L'-sI

l^=0.45mol-L1-s'<>

故0.45mol-L-i-s-i>0.25molI〕s-i>0.2mol-L-i-s-i>0.15morL-Ls-i。

即④，③〉②》①。

12.(2019•南宁高一期中)反应C⑸+压0值)C0(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进

行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，升高温度

D.压强不变充入N2使容器容积增大

［答案IA

［解析］C为纯固体，增加它的量对反应速率几乎无影响：压缩体积，H2O(g)sCO和H2浓

度增大，反应速率增大；体积不变，升高温度，反应速率加快；压强不变充入N2,则体积增

大，H2O、CO和H2浓度减小，反应速率减小，故选A。

13.(2018•宁夏育才中学高一期中)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极

板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+C)2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电

池的说法错误的是()

A.活性炭作为正极

B.食盐水作为电解质溶液

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.实现了电能向化学能的转化

［答案ID

［解析］根据电池反应式可知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子做负极，

活性炭做正极，A正确；电解质溶液是食盐水，B正确：Mg做负极，Mg反应后生成Mg(OH)2,

所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C正确；该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，

D错误。

14.(2018•东莞四校高一期末)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，

在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锦。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电

池的总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()

A.该电池的正极为锌

B.该电池的反应中二氧化锦起催化作用

C.当O.lmolZn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204X1()23

D.该电池电流由正极经外线路流向负极

［答案］D

［解析］该电池反应中，锌元素化合价由()价变为+2价，所以锌做负极，A错误；该反应中，

镒元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化镒做正极，B错误；电子不进入电解质溶液，

C错误；电流的方向为由正极经外线路流向负极，D正确。

15.(2018•天津实验中学期末)有M、N、P、E、F五种金属，已知：0M+N2+=N+M2+；

②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并

放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为E2++2e=E；④P、F组成原电池时，F

发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是()

A.F>P>M>N>E

B.E>N>M>P>F

C.P>F>N>M>E

D.E>P>F>M>N

［答案］A

I解析］①说明金属还原性：M>N,②说明金属还原性：P>M,③说明金属还原性：N>E,

④说明金属还原性：F>P,故A项正确。

16.（2019•成都高一检测）假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的

化学反应为（）

反应前反应后

A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3

C.2A?B+5B2=4AB3D.2AB2+B2=2AB3

［答案］B

［解析］由图可知反应物是两种，生成物为一种，该反应为化合反应，而反应物在反应后的

体系中和生成物同时存在，可知反应进行的不彻底，应为可逆反应，再根据质量守恒定律可

知反应为2AB2+B22AB3,故选B。

17.（2019•辽宁高一检测）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入lmolCOC12（g）发生反应：

COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）,反应过程中测得的有关数据如下表：

t/s02468

n(C12)/mol00.300.390.400.40

下列说法不正确的是（）

A.使用催化剂能够改变反应速率

B.达到6s时，反应停止，不再进行

C.在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化

D.生成CL的平均反应速率，0〜2s内平均速率比2〜4s大

［答案］B

［解析］使用催化剂能够加快反应速率，A正确；6s时达到平衡，反应不会停止，仍在进行，

B错误；在8s时是平衡状态，反应容器中各物质浓度不再发生变化，故C正确；0〜2s生成

Cl2为0.30mol,2〜4s生成Cl2为0.09mol,可知0〜2s反应生成Cl2的平均反应速率大，故D

正确。

18.（2019・成都高一期中）可逆反应2f402值）2NO（g）+O2（g）,在体积固定的密闭容器中，

达到平衡状态的标志是（）

①用NO?、NO、O2表示的正反应速率之比为2：2：1②混合气体的颜色不改变③混合气

体的密度不再改变

④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥C（N02）=C（N0）

⑦每消耗2moiNO?的同时，也消耗2moiN0⑧每消耗4moiNO2的同时又有4moiNO?生成

A.②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑥⑦

C.①②⑤⑦⑧D.全部

［答案］A

［解析］①错误，无论反应达到平衡与否，同一反应方向用各物质表示的化学反应速率之比

都等于化学计量数之比；②正确，混合气体的颜色不变，则表示有色物质的浓度不再变化，

说明反应已达到平衡；③错误，体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；④正确，

该反应为气体物质的量增大的反应，压强不变，意味着各物质的物质的量不再变化；⑤正确，

由于气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不变，

说明反应达到平衡；⑥错误，达到平衡状态后，NCh、NO浓度保持不变，而不一定相等；⑦

正确，符合。正=。逋；⑧正确，符合o苴=。

二、非选择题（共4个小题，共46分）

19.（12分）在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）,将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3

粉末的小气球分别套在两支试管口（如下图）。将气球内的NaHCCh或Na2cCh同时倒入试管中。

碳酸氢钠碳酸钠

in

（1）①i试管和n试管中分别发生反应的离子方程式：

②两支试管中的现象为___________________________________________________________

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCCh粉末的试管变冷，而盛Na2c。3粉末的试管温度升

高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCCh和盐酸反应为吸热反应，而Na2co3和盐酸反应

为放热反应。甲得出结论的方法是否正确？（填“正确”或“不正确”）。

（2）为研究两反应是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实

验，取平均值）：

混合前混合后最高或

序号试剂1试剂2

温度最低温度

①50mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cCh固体20℃23.3C

含2.5gNaHCO3的

③35mL稀盐酸20℃18.8℃

饱和溶液15mL

含3.2gNa2c03的

④50mL稀盐酸20℃21.2℃

饱和溶液15mL

通过上述实验可得出三条结论：

a.NaHC03的溶解是(填“吸热”或“放热”)过程。

b.Na2cO3的饱和溶液和盐酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

c.NaHCCh的饱和溶液和盐酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

+

［答案J(1)①HCO,+H+=CO2t+H2OCor+2H=CO2t+H2O②两支试管中都产

生大量气泡，但加入NaHCCh的试管中产生气泡的速度要快得多

③不正确(2)吸热放热吸热

［解析］(1)②与同浓度盐酸反应时，NaHCCh比Na2co3剧烈，产生气泡的速度快，甲得出结

论的方法不正确，因为两粉末与盐酸的反应包括两个过程：一是粉末的溶解过程，二是在溶

液中与盐酸的反应过程。(2)由表中数据①、②可知，NaHCCh固体的溶解是吸热的，Na2cCh

固体的溶解是放热的。分析③、④两组数据可知NaHCCh饱和溶液与盐酸反应是吸热的，

Na2cCh饱和溶液与盐酸反应是放热的。

20.(10分)(2019•山西平遥中学期中)我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关键技术是火

箭，火箭燃料有液氢、乙焕(C2H2)、甲烷、煤油、肿(N2H4)等。

请回答下列问题：

⑴已知脱的结构简式可表示为H2N—NH2O

①肿分子中的化学键类型为o

②助在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中阴断裂的化学键有N—H键、,

新形成的化学键有.

③根据肺燃烧过程中的能量变化，说明反应物能量之和(填“大于”“等于”或“小

于”)生成物能量之和。

(2)氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气做氧化剂，而

后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气，原因是

(3)火箭发射前，当液氢、液氧加到一定量后，技术人员还要不停地补加，请你说出这种做法

的原因：___________________________________________________________________________

［答案I(1)①共价键②N—N键N三N键、H—O键③大于

(2)液态空气中的液氮不能参与反应，液氢燃烧时，液氮挥发带走大量的热量，导致能量损失

(3)液氢、液氧的沸点低，容易挥发

［解析］(1)股分子中含有N—H共价键和N—N共价键。因为燃烧反应为放热反应，故反应

物的能量之和比生成物的能量之和大。(2)氢气在空气中和在纯氧中燃烧相同，释放的能量也

相同，不同之处在于液态空气中的液氮不能参加反应，且在液氢燃烧时还会挥发带走氢气燃

烧所放出的部分热量。(3)液氢、液氧的沸点低，在常温下易挥发，若要保持一定的量，需要

不停地补加。

21.(12分)(2018•大同高一期末)I.在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+

Ch(g)2NO2(g),体系中“(NO)随时间的变化如表：

时间/S012345

/?(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如图所示，表示NO?浓度变化的曲线是(填字母)。

(2)800℃,反应达到平衡时，NO的消耗量为mol。

⑶用Ch表示0〜2s内该反应的平均速率。=o

H.将一定量纯净的氨基甲酸筱(NH2coONHQ置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不

变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)

+CO2(g)o

(1)下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.2”(NH3)=O*CO2)

B.密闭容器中气体的总物质的量不变

C.容器中CO2与N%的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.气体中形成6个N—H键的同时有2个C-O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是(填字母)。

A.及时分离出CCh气体

B.适当升高温度

C.力口入少量NH2coONHMs)

D.选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_______形成生成物中化学键放出

的能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

能1

量/V

y--2NH：s(g)+CC)2(g)

一，一NH2COONH4(S)

反应—程

［答案］I.(l)b(2)0.013(3)1.5X103mol-L'-s'1

II.(l)AC(2)BD(3)大于

［解析］1.(1)根据题表可知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量逐渐减小，则反应向正

反应方向进行，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的"(NO)

=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据反应方程式知，平衡状态时生成的“(NCh)等于参加反

11O1-1

应的〃(NO),所以〃(NO2)=0.013mol,c(NO2)=0°^=0.0065mol-L,可知表示NCh浓

度变化的曲线是b。

(2)由表格数据可知，3s时达到平衡，参加反应的〃(N0)=(0.020—0.007)mol=0.013mol。

,(0.020-0.008)mol_

(3)0~2s时，v(NO)=------T——r------=0.003mol-L-s同一化学反应中同一时间段内,

ZLXZS

各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以用。2表示的平均速率。(O2)=1T(NO)=

0.0015mol-L-1-s-1»

n.(i)只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才可以判断反应达到平衡，。土(N