高中化学离子共存问题小结

高中化学离子共存问题小结

高中化学离子共存问题小结

一.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、

Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Mn04-（紫色）等离子。若“透明”，则溶

液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、Br-、

I-、S042-;Ca2+与C032-、S042-;Ba2+与C032-、S032-、S042-

等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大

量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、C032-

B.Ag+、I-、K+、N03-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、N03-、Na+

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为

C项。

二.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶

液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉

能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量

含有0H-、弱酸根离子（如C032-、S032—、

S2-、F-、CIO-、CH3COO-.P043-、A1O2-、SiO32-等）以及弱酸

的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HP042-、H2P04-等）。

例2.在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、S042-、S032-

B.NH4+、Mg2+、S042-、Cl-

C.Na+、K+、HC03-、Cl-

D.K+、Na+、A102-、N03-

解析：正确选项应满足pH=l（有大量H+存在）和可以大量共存两

个条件。答案为B项。

三.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的

溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酸呈红色的溶液、甲基橙呈黄

色的溶液、加入铝粉反应后生成A102-的溶液、既能溶解A1（OH）3

又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有0H-存在，其中不能大量

含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、A13+、Cu2+、Fe2+、

Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子（如HC03-、HS03-、HS-、HP042-.

H2P04-等）。

例3.某溶液既能溶解Al（0H）3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶

液中可以大量共存的离子组是

A.K+、Na+、HC03-、N03-

B.Na+、S042-、C”、C10-

C.H+、Mg2+、S042-、N03-

D.Ag+、K+、N03-、Na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al（0H）3又能溶解H2SiO3

的溶液（有0H-存在）、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

四.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使A1反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有

0H-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无

论是与H+还是与0H-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、

0H-中的一种不会反应就可以)。

例4.若溶液能与A1反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以

大量共存的离子组是

A.A13+、Na+、N03-、C1-

B.K+、Na+、Cl-、S042-

C.K+、Na+、Cl-、A102-

D.K+、NH4+、S042-、N03-

解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有0H-)溶液。

正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合

题意。

五.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,

要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与

S2-、S032-、HS03-、I-;H+与S2032-和S2-;MnO4-(H+)与C”

;MnO4-(H+)>N03-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、S032-、HS03-、Br-、

I-等不能大量共存。

例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的

是()。

A.H+、N03-、Fe2+、Na+

B.Ag+、N03-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、S042-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条

件。A项中H+、N03-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

（一）、反应物相对量大小影响产物举例：

1）、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、

正盐、碱式盐的.不同

2）、磷与氯气或02反应，因量的比例不同而分别得三氯化磷、五

氯化磷或P203、P205

3）、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化

硫

4）、氢氧化钙跟二氧化碳反应，因反应物量的比例不同而得碳酸

钙沉淀或碳酸氢钙溶液

5）、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

6）、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐

7）、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠

8）、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化

铝溶液

9）、硝酸银溶液与氨水反应，因氨水的不足或过量而生成氧化银

沉淀或银氨溶液

10）、碳酸钠跟盐酸反应，因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳

酸氢钠或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四条都是溶液间反应，因而有“滴加顺序不同，

现象不同”的实验效果，常用

于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.

（二）、温度不同产物不同举例：

11）、钠与氧气反应因温度不同而产物不同（氧化钠或过氧化钠）

12）、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醛，170℃主要

为乙烯。