2019年鲁教版初中化学九年级下册第九单元 金属习题第九十六篇

2019年精选鲁教版初中化学九年级下册第九单元金属习题精选第九十六篇

＞第1题【单选题】

金属材料在人类活动中已得到广泛的应用.下列性质属于金属共性的是（）

A、硬度很大、熔点很高

B、有良好的导电性、传热性

C、有银白色金属光泽

D、常温下是固体

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠、汞等，错误；B、金属都有良好的导电性、传热性,正确；

C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，错误;

D,金属汞是液体，错误.

趣B.

【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；例如:一些金属不睇1酸反应,都有良好的导电

性、导热性,一些金属较软，一些金属后点较低，颜色不都是银白色的.

＞第2题【单选题】

下列物质不属于金属材料的是（）

A、不锈钢

B、氧化铁

C、黄金

D、硬铝

【答案】：

B

【解析】：

【解答】不锈钢、黄金、硬铝都是金属材料,氧化铁为铁的氧化物,不是金属材料.

故答案为：B.【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析.

＞第3题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A,铁粉能被遨铁吸引，铜粉不能，可以鉴SU;铁粉能与稀盐酸反应生成氢气,铜不能与稀盐酸反应,可以鉴§11；

故选项方案一、方案二都合理.B、检验T6气体是否为CO?,应使用澄清的石灰水，不能使用带火星的木条，故选项方案一

不会,方案二例

C、硫酸钾和硝酸钺两种化肥均为白色固体，用看外观的方法不能鉴8();加熟石灰粉末研磨，产生刺激性气味的是硝酸铉，无明

显变化的是硫酸钾，可以鉴别；故选项方案一不合理，方案二合理.

D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,均能使紫色石蕊试液变蓝色,不能鉴SU;碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳

气体，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化的田水,但无明显变化,可以鉴SU；故选项方案一不合理,方案二合理.

嵋：A.

【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的除只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断.

C、领钱态厕眸雌物哂合研磨后碱出有刺激性气味的气体,进^5^ff判断.

D、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，进行分析判断.

＞第4题【单选题】

国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料.已知金属锂(Li)的活动性比铝强.下列有关说法

错误的是()

A、铝锂合金硬度大、密度小

B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜

C、锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气

D、锂能与氧气反应，生成的中Li显■价

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.铝锂合金硬度大、密度小，A不符合题意;

B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，B不符合题意；

C.锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气，C不符合题意；

D.锂能与氧气反应，生成的出。中Li显+1价，D符合题意.

故答案为：D

【分析】物质的结构决定物质的性质，合金是由两种或两种以上的金属与金属期E金属经一^5法所合成的具有金属特性的物

质.

第5题【单选题】

将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）

A、CuS04

B、H2SO4

C、FeS04

D、HCI

【答案】：

A

【解析】：

【疑】

A、Fe跟CuSC>4溶液的反应生成硫酸亚铁和铜,消耗5即质量的铁，生成64份质量的铜，因此溶液的质量减少;

B、Fe跟稀H2SO4s应生成氢气和硫酸亚铁，消耗56份质量的铁，生成2份质量的氢气，因此溶液的质量增加；

C、Fe与FeSC）4溶液不反应，因此溶液的质量不变；

D、Fe与稀HCI反应反应生成氯化亚铁和氢气，消耗5糊质量的铁，生成2份质量的氢气，因此溶液的质量增加.

蝇A.

【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使

溶液的质量咸小,若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断.此题是对溶液反应知识的考查,解题的关键是对溶液质

量变化的分析，属于基础性知识的考查题.

第6题【单选题】

不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）

A、FeCI3

B、FeCI2

C、ZnCI2

D、MgCI2

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A,相对的选项，一个是氯化铁一个是氯化亚铁，而在稀酸状态下铁F会生成亚铁盐.C、D镁和锌与酸反

应会生成二价的盐，以此分析选项可知答宾.故选A.

［分析］铁在稀窿状态铁F会生成亚铁盐,而不是铁盐.初中主要的稀酸主要有稀盐酸与稀硫酸.

第7题【单选题】

小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强

和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（）

A、铝和稀盐酸之间的反应是放热反应

B、由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应

C、D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应

D、CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、密闭容器内气体增多压强变大、温度升高J琏变大.通过分析图象,一段时间后，溶液温度升高，说明铝和稀盐薮

之间的反应是放热反应，此选项不符合题意；

B、开始一段时间装置内的压强不变，可推测出氧化铝能与盐酸反应，此选项不符合题意；

C、C点时压强最大,表示铝和稀盐酸恰好完全反应,此选项符合题意;

D、CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的，此选项不符合题意.

故答案为：C.

【分析】铝和稀盐酸反应，生成氨气，使密闭容器内的压强增大.开始时容器内的压演殳有增大可能是铝丝表面的氧化铝与稀

盐酸发生反应,此反应不会生成氢气.观察图表可以看出当有气体生成时,容器内的温度也升高，说明金属铝与稀盐酸反应放

热.

＞第8题【单选题】

某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-AI合金进行研究，他们

取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是

（）

A、Cu~Zn合金

B、Fe-Cu合金

C、Fe-Zn合金

D、Fe-AI合金

【答案】:

D

【解析】：

【解答】根据题中提供的数据可知，采用平均值方计算，设金属为M,

M+H2so4=MSO4+H2T

M2

5.6g0.38g

M_5.6g

T-W

M=29.9

所以混合金属的相对原子质量为29.9.

故答案为：D.

【分析】在金属活动性顺序表中，位于H前的金属能和酸反应，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来.

第9题【单选题】

下列有关合金和金属的说法，错误的是（）

A、铜可以与稀硫酸反应

B、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高

C、大多数金属为电的良导体

D、炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应,A符合题意;

B、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高,B不符合题意;

C、大多数金属为电的良导体，坏符合题意;

D、炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁,D不符合题意;

故答案为：A.

【分析］根据金属活动性顺序中W■氢前的金属能与酸反应分析；根据合金的性质分析,合金比其组分的纯金属硬度大,焙点

低；根据炼铁的原理分析,即用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来.

第10题【单选题】

如图所示，是实验室用CO还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）

氧化铁

A、实验时应先给玻璃管加热，后通C。

B、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

C、实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色

D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

【答案】：

A

【解析】：

【解答］解：A.一氧化碳有可燃性，加然或点燃一氧化碳和空气或氧气的混合物可能发生爆炸,故一氧化碳还原氧化铁实验开

始要先通入纯净的一氧化碳,排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯.故A激瑁误；

B、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成.故B说法正确；

C、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色.故C说法正确；

D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理.故D说法正确.

雌A.

【分析】A,根据一氧化碳的可燃性判断；

B.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；

C,百出的分析侬现象；

D、根据尾气中含有一氧化碳会污运气考虑.

＞第11题【单选题】

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量

与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

出

析

体

固

的

质

蚩

'g

锌粉的质量g

A、c点对应溶液中含有的金属离子为ZM2+和CuA2+

B、be段（不含两端点）析出的金属是Fe

C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为ZM2+、AgZ、CS2+和Fe"2+

D、若be段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为ml和m2,则ml>m2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是，锌〉铁>桐>银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量

为m的锌粉,先与否辗银反应生成硝酸锌和银（a-b）,②然后和石娥铜反应生成娥亚铁和铜（b-c）,③最后与与硝酸亚

铁反应生成硝酸锌和铁（c-d）,

A.c点①②反J隆束,溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为Z«+和F/+;

B.be段，发生的是反应②，环含两端点）析出的金属是铜；

C.ab段怀含两端点），硝酸银没有反应完,对应溶液中含有的金属离子为ZM+、Ag+、Cu2+.Fe2+;

D.若be段反应的锌和铜的质量比为65:64,,cd段反应中锌和铁的质量比为65:56;析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分

别为mi和m2,mi<nri2;

故答案为：C

【分析】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，发生反应的顺序是随着加入的锌的质量，

锌先置换银，在置换铜,最后置换铁;图中a-b段发生的是锌与硝酸银反应生成石竣锌和银；b-c发生的是硝酸铜反应生成硝酸

亚铁和铜,c-d发生的是锌与与硝稣亚铁反应生成蹦锌和铁;

第12题【单选题】

下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（）

A、用氯酸钾制取氧气

粉末固体

立状固体

等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

氧

气

的

后

中

g

D、相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反

应时间的关系

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、催化剂能加快放出氧气的速率，但不影响生产氧气的质量,所以有催化剂的反应时间短，2F符合题意；

B、粉末状碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应放出二氧化碳的速率快，B不符合题意；

C、二氧化镒只自助映过氧化氢溶液分解放出氧气的速率,但不会增加氧气的质量，C不符合题意;

D、由化学方程式可知：

Fe+2HCI=FeCh+Hd

562

A/g+2HC1=MgCl2+叼

242

相同质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据二氧化镒只能加快氯酸钾的分解速率f不能改变物质的产量分析解答

B根据增大反应的的接触面积能促进反应的进行分析解答

C根据催化剂的概念分析解答

D根据化学方程式的计算方法解答

第13题【单选题】

下列事实和解释相符合的是（）

A、洗涤剂清除油污-洗涤剂能溶解油污

B、氢氧化钠固体作干燥剂-氢氧化钠固体易潮解

C、铝制成铝箔-铝具有良好的导电性

D、金刚石用来裁玻璃-金刚石熔点高

【答案】：

B

【解析】：

【解答】薛：A、洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴》散成细小的油滴随水中走，故选项说法错

误.

B、氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂，故选项说法正确.

C、铝制成铝箔，是利用了铝具有良好的导热性，故选项说法错误.

D、金刚石用来裁玻璃,是利用金刚石硬度大的性质，故选项说法错误.

嵋：B.

【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断.

B、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断.

C、根据金属的性质与用途进行分析判断.

D、根据金刚石的硬度大,进行分析判断.

第14题【填空题】

【答案】：

【第1空】D

【第2空】碘(期)

【第3空】+5

【第4空】分子在不断运动

【解析】：

【解答】(1)A.羊毛纤维与涤纶在燃烧时所产生的气味不同,羊毛纤维是蛋白质,燃烧有焦羽毛味,故选项说法正确；B.硬水

煮沸后往往会形成水垢，降低水的硬度，使水的硬度降低，使其软化，故选项说法正确；C.尿素为白色晶体，而磷矿粉为灰白

色粉末状固体，故选项说法正确；D.铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜,对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可菖细氧

化物薄膜擦去，故选项说法不正确.

(2)碘酸钙［CaaO3)21中含有钙、氧、碘三种元素，其中属于人体必需的微量元素的是碘;钙元素显+2,氧元素显-2,设

碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，则(+2)+2x+(-2)x3x2=0,则x=+5.可知Ca(IO3)2中碘元

素的化合价为+5.

(3)分子是在不断运动的，故将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑.

【分析】本题难度不大，但涉及的知识点较多，掌握微量元素利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、有关化学式

的计算、分子的基本性质等即可正确解答本题。

>第15题【实验探究题】

实验室有氧化铜和锌的混合粉末，为提炼其中的铜，取两份等质量的样品，分别按下图两个方案进行

实验：

方案一：

写出步骤I中反应的化学方程式,该反应的反应类型为o步骤II中加入的溶液F可

能是o

【第1空】H2+CUO_ACU+H2O

【第2空】雌皈

【第3空】C11SO4或H2s。4

方案二:

步骤IV操作的名称是O

【第1空】过滤

步骤III中反应的化学方程式O

【第1空】Zn+H2SO4=H2t+ZnS04(或H2s04+CuO=CUSO4+H2O)

上述实验体现了锌的活动性比铜。

【第1空】强

两个方案你认为哪个更简易，并说明理由O

【第1空】方案2,不需要加婶作比较简单

【答案】：

【解析】：

【解答】方紊一：(1).氢气与金属氧化物反应生成金属和水，反应方程式为：H2+CUOaCU+H2O,属于置换反应。

⑵.CuSO祝H2s。4；

方案二：(3)过造可将难溶性固体铜与溶液分离，得锡和硫酸锌溶液；(3)Zn+H2so4=H2f+ZnSO4,

H2sO4+C11O=CUSO4+H2O)

(6).锌的活动性比铜的强。(7).由流程图可知方案2更简单，因为不需要加热操作比较简单【分析】方案一:(1).氢气是常用还

原剂，加热条件下与金属氧化物反应生成金属和水,反应方程式为:H2+CUO^CU+H2O,由f单质和Tt化合物生成另

-mi另合物的反应叫置换反应。

(2).将Zn转变为铜，可利用锌和CuSO胜成硫酸锌和铜，或与H2s。4反应生成硫酸锌和氢气；

方案二：⑶过逑可将难溶性固体铜与溶液分离，得铜和硫酸锌溶液；⑶锌是活泼金属,与硫酸反应生成.ZC+HZSOHH2T+

ZnSO4,氧化桐与硫酸反应生成硫酸锡ffl水，反应方程式为H2sO4+CuO=CUSO4+H2O)(6).锌能与酸反应，铜不与酸反

应，证明锌的活动性比锢的强.(7).由第图可知方案2更简单,因为不需要加热，节约能源，因为不使用氢气故，操作比较

简单；

>第16题【实验探究题】

下列实验现象的描述正确的是（）（多选，用字母作答）

A、将燃烧的木条伸入人体呼出的气体中，木条燃烧更旺

B、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰

C、将一根打磨过的铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出

D、向滴有酚猷的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液由无色变为红色

E、将一枚生锈的铁钉浸入稀盐酸中片刻，溶液变为浅绿色

B,C

图1

<tdwidth="270">

干石这抵花直接干石惹城花事水后

放入CO:中放入C6中

图2

<tdwidth="248">实验过程，能观察到燃烧现象的

是,（填序号），热水的作用是和隔绝氧气，实验方法为控制变量法，就白磷而言，控制

的变量为。<tdwidth="270">实验过程中观察到，干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花的颜色会

,反应的化学方程式为，实验方法为控制变量法，本实验控制的变量为。

</tbodyx/table>

【第1空】A

【第2空】加热（或提供热量等）

【第3空】氧气

【第4空】变红

【第5空】C02+H20=H2cO3

【第6空】水

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）A、将燃烧的木条伸入人体呼出的气体中，木条熄灭，错误；

B、一氧化碳与空气中的氧气在点燃的条件下反应,产生蓝色火焰，正确；

C、铁的金属活动性比铜强，故将一根打套过的铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，正确；

D、向滴有酚猷的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，错误；E、将一枚生锈的铁钉浸入稀盐酸中片刻，溶液

变为黄色,错误。

故答案为：BC;

（2）甲：温度达到A处白礴的着火点并与空气接触，故实验过程，能观察到燃烧现象的是A;热水的作用是加热（或提供热量

等）和隔绝氧气，实验方法为控制变量法，就白磷而言，控制的变量为氧气；乙：实验过程中观察到，干石蕊纸花嗪水后放入

二«化碳中，纸花的颜色会变红；反应的化学方程式为CO2+H2O=H2c。3，实验方法为控制变量法,本实朝制的变量为

水.

【分析】该题考查学生从实验中提取信息的能力，答题关键是学生对基础知识、基本技能的掌提情况，属于理解记忆类知识.

>第17题【实验探究题】

铜制品在空气中久置表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。九（2）班化学实验小组设计并进行实验，

探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

ABC

探究铜锈的组成

（查阅资料）①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。

（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验（部分夹持装置已略

去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

（解释与结论）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素是Cu和

【第1空】氢元素、氧元素、碳元素

width="95">为'［备万'、・<tdwidth="95">--------口<tdwidth="38">现象<td

width="95">无明显现象<tdwidth="95">无明显现象<tdwidth="95">铜丝表面有

绿色物质<tdwidth="95">无明显现象<tdwidth=''95''>无明显现象

</tbodyx/table>（解释与结论）①实验中使用"经煮沸隔绝空气迅速冷却的蒸镭水"，其目的是

。②得出"铜生锈一定与C02有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。③对比实

验B和C,得出的结论是e④为验证猜想请将实验E补充完整，还应增加的药品是。

⑤由上述实验可推知，铜生锈的条件是。

【第1空】排出溶解在水中的氧气

【第2空】AC

【第3空】桐生锈需要氧气

【第4空】集气瓶中充入氧气和二氧化碳

【第5空】与氧气、水、二氧化碳同时接触

（反思与应用）

结合上述实验，你对保存铜制品的建议是

【第1空】保吠刊环境中

【答案】：无

【解析】：

［解答］(1)依据以上现象分析,观察到B中白色粉末变为蓝色,说明反应生成了水，C中澄清石灰水变浑浊,说明生成了二

氧化碳，因此铜锈中一定含有的元素是Cu和氢元素、氧元薮碳元素;(2)①实验中使用“经煮沸隔绝空气迅速冷却的蒸储

水"，其目的是排出溶解在水中的氧气；

②得出"铜生锈f与CO2有关”的结论,依据的两个实验是AC,A中不含有二氧化碳，不能生锈，C中含有二氧化碳,生锈；

③对比^脸B和C,得出的结论是铜生透需要氧气，这是因为B中不含有氧气，不能生锈，C中含有氧气，生锈；

④为验证猜想，E还应增加的药品是集气瓶中充入氧汽和二«化碳;

⑤由上述实验可推知,铜生锈的条件是与氧气、水、二氧化碳同时接触；(3)结合上述实验,铜制品应该保存在干馒环境中.

【分析】(1)根据质量守恒定律分析；

(2)根据对比实验的设计方法分析,对I：匕实验要注意变量的控制，一组对比实验中只能有一个变量;

(3)根据铜生锈的实质分析.

>第18题【实验探究题】

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，

并进行了如下探究：

【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？

【建立猜想】

猜想I：铜与浓硫酸不能反应；猜想n：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气.

【实验探究】

实验I：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验n：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少

量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色.

【分析猜想】

(1)溶液呈蓝色，说明生成了

(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体.

【查阅资料】

(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢.

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水.

(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色.

(4)二氧化硫和硫化氢均有毒.

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气

体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色.

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反

应的化学方程式.

A、硫酸铜

B、二氧化硫

C、SO2<Vsub>+2NaOH=Na2<Vsub>S03<Vsub>+H2<Vsub>0

【答案】：

［第1空］硫酸铜

【第2空】

【第3空】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】：

【解答】解:【实验分析】（1）溶液变蓝,说明有破酸铜生成,故填：CuSO4（硫酸铜）；【实验结论】（2）浓硫酸与铜加

热时能反应生成礴铜、水和二a化破；

【拓展延伸】因为"二氧化硫和二M化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水"，故为了防止污匿气，可以采用

氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，该反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

故答宾为：

【实验分析】（1）硫酸铜.

【实验结论】（2）二<化硫

【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

【分析】根据已有的知识进行分析，硫酸铜的水溶液呈蓝色,品红溶液褪色说明有二氧化破生成,二氧化破能与氢氧化钠反应

生成亚硫酸钠和水，化学反应与反应物的浓度有关.

>第19题【综合题】

铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属。

切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质发生

化学反应的结果。

【第1空】空气^水

锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁

（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。

【第1空】Fe2O3+3CO==®®=2Fe+3CO2

【答案】：

【解析】：

解答：（1）切过蔬菜的菜刀这时与水、空气同时接触，一段时间后就生锈了.（2）一氧化碳在尚温条件下还原锈蚀钢铁的化

学方程式为Fe,Oa+3co高温-2Fe+3c0）

分析：该题考查了金属锈蚀的条件及其防护;铁的冶炼.

＞第20题【综合题】

同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：

QHXfi

L

不信钢_.铝合金

外壳—T----扣环

I——海纶

瞬常

楠布_____

阳热套

图中标示的物质中，属于有机合成材料的是（写出1种即可）。

【第1空】塑料（或涤纶）

使用不锈钢做外壳的优点是（写出1点即可）。

【第1空】不锈钢耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可）

鉴别涤纶和棉布的简易方法是。

【第1空】灼烧,闻气味

铝的金属活动性比铁的（填"强"或"弱"）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是

（结合化学方程式解释）。

【第1空】强

【第2空】4AI+302=2Al2。3,铝表面生成一层致宫的氧化铝薄膜，阻止铝进f氧化

【答案】：

【解析】：

【薛答】(1)图中标示的物质中，不诱钢外壳、铝合金扣环是用金属材料制成，塑料壶盖、涤纶腕带是用有机合成材料制成，

棉布隔热套是用天然材料制成，属于有机合成材料的是塑料(或漆纶);(2)使用不锈钢做外壳的优点是不锈钢耐腐蚀，经久

耐用等；(3)涤纶燃烧产生刺激性气味，棉布然烧会产生烧纸的气味.鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧,闻气味；(4)在

金属活动顺序表中，铝抖眩铁之前，铝的金属活动性比铁的强；铝表面生成一层致宙的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，铝和

氧气反应的化学方程式为4AI+302=2Al2。3・

［分析］根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成株胶,金属材料包括纯金属和合金分析；根据合成材料与天然材料燃烧气味

不同分析；根据铝化学性质活泼,常温表面可形成致密氧化铝膜分析.

>第21题【综合题】

"铁、锌、铜、镁、铝、银”是生活中常见的金属。请回答下列问题。

铝块能制成铝箔是利用了铝的性；

【第1空】谓

黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜(选填"大"或"小")；

【第1空】大

某化学小组用一定量AgN03和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，请你结合所学的知识回答，下列

关于溶液A中的溶质猜想不合理的是。

猜想1：只有Fe(NO3)2猜想2：Fe(NO3)2、AgN03

猜想3：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2猜想4：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgN03

【第1空】3SS2

【答案】：无

【解析】：

【弊答】(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的优良的延展性，故填延展；(2)黄铜属于合金，由于合金的硬度大于其组分中的

金属的硬度,因此，由桐锌组成的黄铜的硬度大于纯铜的硬度，故填大；(3)猜想一:如果铁粉的量充足，活动凿§的铁可以

将铜、银全部置换出来,这时候溶液里的溶质只有Fe(NO3)3，猜想合理；猜想二：活动性强的铁放到AgNO?和Cu(NO3)2混

合溶液中，铁先与活动性弱的金属盐反应，即铁先和AgNO?反应置换出银，不能先和Cu(NO3)2反应，猜想错误；

猜想三：加入的铁恰好与AgNO3反应，或者AgNO讴应完,剩余的铁粉和部分Cu(NO3)2反应，出现猜想三的情况，猜想合

理；

熊四：加入的铁粉太少，只能和部分AgNO3反应，会出现猜想四的情况，猜想合理,

故答案为：(1)延展(2)大(3)猜想2

【分析】(1)根据将铝制成铝箔是利用了其延展性解答

(2)根据合金比组成它的金属硬度大、抗腐蚀能力强，熔点低解答

(3)T>AgN03和Cu(NO3)2混合溶液加入铁粉，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当反应完全后，铁与硝酸铜反

应生成踊］硝酸亚铁

>第22题【综合题】

应用所学知识，回答下列有关金属的问题：

地壳中含量最多的金属元素是(用元素符号回答).

【第1空】AI

下列金属制品中，利用金属导电性的是(填字母序号).

少会点

A.黄金饰品B.铝蒸锅C,铜导线

【第1空】C

铁生锈的条件是：铁与空气和_____直接接触，根据铁生锈的条件，请说出一个铁制品采取的防锈措

施.

【第1空】水

【第2空】蹄

将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是

【第1空】金属活动性不同

将一定重的铁粉投入到Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀

盐酸，无气体产生，则滤渣的成分可能是.

【第1空】AgggAg和Cu

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元

素；

(2)金属具有良好的导电性，常用来作导线，；

(3)铁生锈的条件是：铁与空气和水直接接触,根据铁生锈的条件，请说出一1^」品采取的防锈措施油漆;

(4)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，锌反应最快,反应较慢是铁,铜不能反应，故表现出三种不同的现

象,原因是三种金属的活动性不同；

(5)铁粉能与Cu(N03)2和AgN03反应,从而置换出Cu和Ag;向灌渣中加入少量稀盐酸，无气体产生,说明铁粉完全反应

掉，由于Ag的活动性比Cu弱，所以铁先与AgN03反应，如果铁粉的量不足,只能置换出全部或部分Ag;如果铁粉的量较足，

可能置换出全面的Ag后，再置换出部分Cu.

故答案为：(1)Al;(2)C;(3)水；油漆；(4)金属活动性不同；(5)Ag或Ag和Cu.【分析】(1)地壳含量较多的元

表(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁；

(2)金属可以做一利用的是金属的导电性；

(3)铁与空气和水直接接触时容易生锈，破坏生锈的一个条件即可防止生锈；

(4)金属的活动性顺序不同，和酸反应的剧烈程度不同；

(5)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，位于H前的金属能和酸反应产生氢

气

＞第23题【综合题】

从化学的视角认识生活中的有关问题。

营养摄入不足会影响人体正常的生理活动，下列做法不能达到目的的是

a补碘一食用加碘盐b补钙一服用葡萄糖c补铁一食用铁强化酱油

【第1空】b

下列食物富含蛋白质的是

a鸡蛋b蔗糖c草莓d青菜

【第1空】a

把河水处理成自来水，常需加入明研活性炭以及通入氯气等，其中加入活性炭的作用

【第1空】吸附作用

铁器生锈是铁与共同作用的结果。

【第1空】水和氧气(或H2。和。2)

为探究Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，某同学只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该

试剂是(填字母)。

a硫酸铝溶液b硫酸亚铁溶液c硫酸铜溶液d硫酸溶液

【第1空】b

【答案】：无

【解析】：

【解答】⑴葡萄穗不含钙元素，无汨梧，

故答案为：b;(2)a、鸡蛋中主要含有蛋白质，选项正确；

b、蔗糖属于糖类，选项错误;

以草莓富含维生素，选项错误；

d、青菜富含维生素，选项错误。

故答案为：a;(3)活性炭具有吸附作用，可以除去水中的颜色和气味；(4)铁器生锈是铁与水和氧气(或H2。和。2)共同作用

的结果；(5)验证三种金属的活动性,如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，

故答案为：b。

【分析】(1)根据日常含有微量元素的食物分析

(2)根据六大营养物质的食物来源分析

(3)根据活性炭具有吸附性分析

(4)根据铁与空气中的氧气和水接触生锈分析

(5)验证三种金属的活动性，取中间金属和两边金属的盐溶液后中间金属的盐溶液和两边金属

>第24题【推断题】

A〜E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系("T〃表示某一种物质经一步反

应可转化为另一种物质，“一〃表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略

去).

若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为,B

为,D