山东省招远某中学2024届第二学期高三期末调研测试（一模）化学试题试卷含解析

山东省招远一中2024届第二学期高三期末调研测试（一模）化学试题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和NazCh反应可能有Na2s04生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚配试液的NaOH溶液中通入CL,酚猷红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

2、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的酸类物质作电解质，电池的总反应为6Li+N2

.2Li3N,下列说法正确的是

।--SW

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2LhN-6e=6Li++Nit

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

3、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（）

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SOJ•或SO32-

卤代垃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振荡、溶液分层，下层呈橙

DBr•还原性强于CP

静置红色

A.AB.BC.CD.D

4、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5N,、

B.O.lmolFe与O.lmolCb完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3胶体粒子数小于O.INA

D.一定条件下的密闭容器中，2moiSO2和ImolOz催化反应充分发生后分子总数为2NA

5、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为FezOj、CuO）共2.88g,经如下处理：

-------4港伏况下VmL气体

株品

度潘A（不含Cu"）—

后港・日原

下列说法正确的是

A.漉液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+.H+B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2moiSO2和1mol02混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为L2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

7、正确使月化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H3c的名称：1,4・二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2・CH2・CH2—D.H2s的电子式：m［：s：］2'H"

8、Ag+与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

0.10moVL

K陶液

2mL0.10moll

AgNO溜液

>|l100mL乙100mL

①③O.IOmot/LKIO.lOmoVLAgNOj

安91

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中箱误的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag++e-=Ag

D.实验2中Ag♦与「沉淀反应速率大于0

9、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

10、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HQO的结构式：H—O—CIHF的电子式：H+[f:]-

C.S2-的结构示意图:288D.CCI4分子的比例模型:

11、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干馆C.海水晒盐D.高炉炼铁

12、81号元素所在周期和族是（

A.第六周期IVA族B.第六周期IHB族C.第七周期。族D.第六周期DIA族

13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

14、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

15、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

放电

PbO2+Pb+2HSO4^==^2PbSO4+2HO下列说法中错误的是（）

2充电2

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

C.h的电极反应式：Ph+SO?-2e->PhSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

16、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

高分子树脂

()11

已知：I.RCHO①HCN()11-

,R("

n.RCOOHS(x1^RCOClKOHRCOOR(R^R，代表煌基)

（1）甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某煌A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO.溶液

A——q-----------------------D

催化剂I---------------------------1

浓H2s04

E

③A-C的反应类型是一,C+DTE的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

19、CKh是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CE的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解,因此常将其制成KC1O2

固体，以便运输和贮存。制备KCKh固体的实验装置如图所示，其中A装置制备CIO2,B装置制备KCKh。请回答

(1)A中制备CKh的化学方程式为

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是一。加入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KCKh产率，试解释其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KC1O2的同时近有可能生成的物质

a.KCIb.KClOC.KCIOJd.KClO4

(5)KCKh变质分解为KCKh和KCL取等质量的变质前后的KCIO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应

消耗Fe?+的物质的量—(填“相同”、“不相同”“无法确定”)o

20、溪化钙晶体(CaBo・2H2())为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体的工艺

流程如下：

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的澳，分离溟的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70c以下，其原因是o投料时控

制n(Bn)：n(NHs)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BiO、Br03\请补充从“滤液”中提取CaBr2・2H2。的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

21、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)利用CO2和CH』重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AW=+75.0kJ-moP

1

II.CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJmor

1

ID.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ-moP

①反应COz(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的A"=kJmol'o

②固定〃(CO2)=〃(CH4),改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4

的平衡转化率，其原因是。

_平衡转化率“00%

0.9

0.8

77K

(2)研究发现，化石燃料在02和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主

要原因是O

(3)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSO2,改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物

物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为°

0.20

0.15

0.10

0.05

0

0.050.100.150.200.25

加入CO的物质的量

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)£O,其电化学合成原理为

4CH3OH+2CO+O2=^=2(CH3O)2CO+2H2O,装置如图所示，直流电源的负极为(填“a”或"b”)；阳极的电

极反应式为_____________

(5)用PdC12溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol

电子转移，则生成Pd沉淀的质量为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1>C

【解题分析】

A、SO2具有还原性，NazCh具有氧化性，所以探究SO2和NazCh反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成Ch,所以探究Na与水的反应可能有02生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Cb与H2O反应生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

配试液的NaOH溶液中通入CL,酚酸红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

2、C

【解题分析】

A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；

B.固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；

C脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N・6e-6

U++N2T，C正确；

D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向锂电极迁移，D错误；

答案选C。

3、A

【解题分析】

A.某无色溶液中滴入BaCb溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该卤代燃中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸,碳

酸,苯酚，c正确；

D.下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Bn,从而得出还原性：Br>Cl,D正确；

故选A。

4、D

【解题分析】

A.标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正确；

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应，根据方程式2Fe+3Clj工^FeCb判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B正确；

3++

C.13.35gAlCh物质的量为O.lmoLA1+3H2OAI(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3胶体粒子数应小

于O.INA,C正确;

D.2moiSO2和ImoKh的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA,D错误；

故选D。

5、B

【解题分析】

根据氧化性Fe">Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含CM+,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+,

滤渣L6g为金属铜，物质的量为0.025m°L即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得漉渣灼烧得到的固体为Fe2(h,质量为L6g,物质的量为O.OlmoL即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2s04和FeSO4,其中溶质FeSCh为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2s04电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子02・结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+,选项A错误；

,,,..,2.88g-1.6g—0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子•的物质的量为-------------------------------=().01mol,0J)lmolO?一生成水需结合H+0.02mol,

16g/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氢气，即有O.Olmol%生成，标准状况下产生的

氢气的体积为O.Olmoix22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molx80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=L12g,选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

6、B

【解题分析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SCh和02生成SO3的反应可逆，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5moI/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选

7、A

【解题分析】

A.为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8,B错误；

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH（CH3）-,c错误；

••

D.H2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个目子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HSH，

••

D错误。

答案选A。

8、D

【解题分析】

由题意可知Ag+与F可发生沉淀反应Ag++F=AgIl、氧化还原反应2Ag++2r=2Ag+l2,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无L生成或生成的12没检出，说明Ag+与「发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池（无外加电源），表明Ag+与「发生氧化还原反应

+

2Ag+2r=2Ag+12,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

C.根据Ag+与「发生氧化还原反应2Ag++2r=2/\g+I2,该原电池负极反应为2I~—2e-=h＞正极反应为Ag++e-=Ag,

故C正确；

D.实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

9、B

【解题分析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢锁中反应生成碳酸钦沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钢中不反应，错误，不选D。

【题目点拨】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

10、A

【解题分析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为HB项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

(f^)288,C项错误；

7)))

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

11、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

12、D

【解题分析】

第六周期。族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第DIA族，因此81号元素在第六周期IDA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为Do

13、C

【解题分析】

A.Na£iO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

14、B

【解题分析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

15、B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+S（V-2e=PbSO4,b电极放电后转化为PbSO4电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO?-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbOz+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

16、C

【解题分析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【题目详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确：

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、醛基银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

故催化

■olICHO

【解题分析】

甲能与银氨溶液反应，则甲含有・CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为。"CH。，甲与氢气发生

___OH

加成反应生成丙为（二;乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为CIIC（XX.H.甲

O

与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为E^COOH,戊分子竣基中-OH被。原子取代生成己为C!!

0H

庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是。与HCHO发生的加聚反应，而庚

CHi

与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为，M为HCHO,辛为据此

()

CHi

解答。

【题目详解】

CHO

（1）甲为,含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故答

案为：醛基；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）;

（）OH

（2）由上述分析可知，己的结构简式为{Ic;,丁的结构简式为C||C（XX.H故答案为:

（3）乙有多种同分异构体.属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：

若有2个侧链，侧链为・OH、.CH2OOCH,若有3个侧链，侧链为・OH、-OOCH、/如，・OH、・OOCH处于邻位,

•CM有4种位置，故共有5种，故答案为：5；

OH

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，ImolT（.）水解消耗ImolNaOH,Imol辛

V111.1AA11

0

（IICH）消耗Na°H为2moh二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2；

,一（一/CM,

OHOH

⑸庚与M合成高分子树脂的化学方程式知“0工MH

【题目点拨】

本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲，

再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。

18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反应

CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH.-CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3（C6HIO05）„（淀粉）+nH2O催化剂5C6Hl葡萄糖）

【解题分析】

⑴根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CHjCHzCOOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2COOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【题目详解】

(1)①根据球棍模型为§3°^，A的结构简式为CH3cH=CHz,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与澳的四氯化碳溶液中的澳发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案为CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高铳酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

为加成反应，C+D—E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH^^2L<H3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCO.3溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为加成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH兽等-H3cH2COOCH2cH2cH3+H2O;将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH=Clh、

CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H|0O5)n(淀粉)+I1H2O催化剂*C6Hl206(葡萄糖)，故答案为(C6H|0()5)n(淀粉)+

I1H2O催化剂*C6Hl2。6(葡萄糖)。

19、2KCQ+K2sO3+H*O4=2K2so4+2CIO2T+H2O滴液漏斗使漏斗和三颈烧瓶中的压强相同，使液体顺利滴下降低反

应体系的温度，防止温度高CIO?分解将。。2全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀释。Ch,防止浓度过大发生分

解空气流速过快，不能被充分吸收cd相同

【解题分析】

(1)A中KCIO3、K2s03、H2sO4反应制备CIO2,KC1O3得电子，被还原，则K2s。3被氧化，生成K2s。4,根据得失电

于守恒、元素守恒配平化学方程式；

⑵根据仪器的结构分析滴液漏斗的优势；根据己知信息：CKh温度过高时易发生分解解答；

(3)空气可将CKh全部赶出以被KOH溶液吸收，同时根据CKh浓度过大时易发生分解，分析其作用；

(4)氧化还原反应中，化合价有降低，必定有升高；

(5)KC】O2变质分解为KCKh和KCL变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1O3+KC1,且KCIO2、KCKh均被Fe?+还原为

C1-,根据电子转移守恒分析判断。

【题目详解】

(1)A中KCIO3、K2s03、H2s反应制备CKh,KCKh得电子，被还原，则K2s被氧化，生成K2sOs根据得失电

子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KCIO3+K2s(h+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O,故答案为：

2KCl(h+K2s(h+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O;

⑵滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方压强相等，使液体能顺利滴下；加

入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止浓硫酸遇水放出大量的热，从而使液体飞溅，并防止生成的CKh分解，故答

案为：滴液漏斗使漏斗和二颈烧瓶中的压强相同，使液体顺利滴下：降低反应体系的温度，防止温度高CIO2分解：

⑶实验过程中通入空气的目的是将C1O2全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可稀释CKh,防止浓度过大发生分解；

空气流速过快时，CKh不能被充分吸收，导致其产率降低，故答案为：将。02全部赶出以被KOH溶液吸收，同时可

稀释CKh,防止浓度过大发生分解；空气流速过快，CKh不能被充分吸收；

(4)CKh中Q的化合价为+4价，KCKh中。的化合价为+3价，由此可知该反应为氧化还原反应，则化合价有降低，

必定有升高，则同时还有可能生成的物质为KCKh、.KC1O4,故答案为：cd；

(5)KC1O2变质分解为KQO3和KCL变质发生的反应为：3KC1O2=2KC1O3+KCI,3moiKCIO2变质得到2moiKCIO3,

与足量FeSOj溶液反应时,KCKh、KCIO3均被陞2+还原为C1,3moiKCKh反应获得电子为3moix4=12moL2moiKCIO3

反应获得电子为2moix6=12moL故消耗Fc?+物质的量相同，故答案为：相同。

【题目点拨】

第(5)问关键是明确变质发生的反应为：3KC1O2=2KCIO3+KC1,KCIO2.KCIO3均被Fe?+还原为Cl',3moiKClCh与2mol

KCIO3得电子数相等，故消耗Fe2+物质的量相同。

20、将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Bn+2NHL3CaBn+N2t+3H2。温度过高，Bn、NH3易挥发确保B。被充分

还原Ca(0H)2用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏

斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥

【解题分析】

(1)用苯萃取溶液中的溟，分离溟的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下

面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为

将上层液体从上口倒入另一烧杯中；

⑵根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液溪和水反应生成氮气、溟化钙等，反应的化学方程式为3CaO+3Bn

+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O；液溟和液氨容易挥发，