江苏省南京市2023-2024学年高三上册暑期阶段检测化学试题（附答案）

江苏省南京市2023-2024学年高三上学期暑期阶段检测化学试题可能用到的相对原子质量：F-19Sr-88一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是（）A．杜绝化石燃料等传统能源的使用B．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸C．推广使用燃煤液化技术，可减少二氧化碳的排放D．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径2．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是（）A．中子数为10的氧原子表示为 B．的电子式为C．CO为非极性分子 D．中存在键3．下列设计能达到相应实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙使Br全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水4．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）A．键角： B．第一电离能：C．碱性： D．半径：阅读下列材料，完成5～7题ⅤA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点为114℃）并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。5．下列说法正确的是（）A．是由极性键形成的非极性分子B．是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同D．基态砷原子核外电子排布式为6．下列化学反应表示错误的是（）A．制的离子方程式：B．白磷与溶液反应：C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：D．雌黄制备雄黄的方程式：7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气易液化，可用于工业制硝酸B．五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气C．锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料D．三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均正确的是（）A．B．C．D．9．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是（）A．1molX最多能与2molNaOH反应B．Y不存在顺反异构体C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以用溶液鉴别化合物Y和Z10．对于反应，下列说法正确的是（）A．上述反应的平衡常数表达式B．增大起始反应物中，可以提高的转化率C．4mol与足量氧气充分反应后，转移电子的数目等于D．研发更高效的催化剂，可以缩短达到平衡所需的时间及提高的平衡转化率11．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向待测液中加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察溶液现象溶液中是否存在B将通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化是否具有氧化性C将通入含有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化是否具有漂白性D用pH计测定溶液的pH值能否水解12．室温下用溶液吸收的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知电离平衡常数分别为，，电离平衡常数分别为、，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发。下列说法正确的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：D．“沉淀”分离后的滤液中：13．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。（）下列说法不正确的是（）A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大B．反应C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时的物质的量先增大后减小D．反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中A点），增大压强可能将的选择性提升到B点二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）锶的化合物应用广泛，可用于陶瓷工业，可作防蛀牙膏的添加剂。（1）以天青石精矿（主要含）为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得沉淀。写出该过程的离子方程式：______。②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是______。③该工艺流程中，可循环利用物质是______（填化学式）。（2）工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯。①煅烧温度对转化率的影响如图1所示，最佳煅烧温度为______。②天青石精矿和煤粉质量比对转化率的影响如图2所示。天青石精矿和煤粉质量比增大至后，转化率下降的可能原因是______。（3）晶体的一种晶胞结构如图3所示。①由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。②已知：，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为______mol/L。15．（15分）枸橼酸帕瑞替尼（G）是近年合成的新药，可治疗骨髓性恶性肿瘤。一种合成工艺路线如下：（1）B→C的反应类型为______。（2）化合物M的分子式为，其结构简式为______。（3）F→G另一产物的分子式为______。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。①能发生银镜反应；②碱性条件下水解后酸化，水解产物之一遇溶液能发生显色反应；③分子中不同化学环境氢原子的个数之比为。（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（16分）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等）中提取硒的过程如下：（1）“焙烧”时，与反应每消耗1mol，转移电子数为______。（2）甲酸还原反应的装置如下图所示，反应的化学方程式为______。（3）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol/L亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加热至沸腾（103℃），反应10小时。当氨水浓度在0～1.25mol/L之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是______。（4）粗硒的精制经过浸出[Se转化成硒代硫酸钠]→净化→酸化等步骤。①加入一定体积溶液可除去、等杂质金属离子，浓度对粗硒除杂的影响如图所示。精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是______。②在搅拌下向100mL1mol/L硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加1mol/L溶液，过滤、洗涤、干燥，得到Se固体。需加入溶液的体积约为______。（5）实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，______，得硒单质。（须使用的试剂：、溶液、1mol/LNaOH溶液）17．（15分）将还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。（1）利用反应不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是______。（2）通过电解法转化为的反应机理如图1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可让自由通过。①Sn电极上生成的电极反应式为______。②电路中通过的电量与产率的关系如图2所示。相同条件下。Pt电极有Nafion膜产率明显提高、但电量后又显著下降，可能原因是______。③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h向阳极区补充，电压与时间关系如图3所示。0～20h，电压增大的原因是______。（3）电还原可能的反应机理如图4所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。若还原产物主要为时，应选择______（填“Sn”“Au”或“Cu”）作催化剂，简述分析过程：_______________________________________________________________________________。化学答案选择题DDCBACDBABDCC14．（15分）（1）①（3分）②控制氨水过量可使溶液中更多地转化为，从而提高转化为的转化率（2分）③、（2分）（2）①1200℃（1分）②若煤粉量过少，还原剂不足，不能被完全还原成SrS（或煤粉量过少，还原剂不足，回转窑中氧气能将部分SrS氧化为，使硫酸锶转化率下降）（2分）（3）12（2分）0.004（3分）15．（15分）（1）还原反应（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）16．（16分）（1）6mol或（2分）（2）（3分）（3）在实验条件下，比更容易被甲酸还原，随着氨水浓度逐渐增大，溶液中浓度逐渐增大，反应速率加快（3分）（4）浓度由小变大时，更多的、转化为沉淀而除去，精硒中杂质含量降低。当浓度太大时，过量，加时，与反应成硫单质，精硒中杂质含量升高（2分）100mL或0.1L（2分）（5）在不断搅拌下，向溶液中缓缓通入气体至不再产生沉淀为止，同时用1mol/LNaOH溶液吸收多余的尾气，静置过滤洗涤，直至取最后一次洗涤滤液，加入溶液无沉淀生成，干燥