湖南省邵阳市邵阳县2024-2025学年高二上册入学考试化学试题（附答案）

湖南省邵阳市邵阳县2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)1．全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2．下列说法中，正确的是()A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量为57.3kJD．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热3．下列关于反应与能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物<E生成物B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1，E反应物<E生成物C．HCl(g)12H2(g)＋12Cl2(g)ΔH＝＋92.3kJ·molD．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3kJ的热量4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>05．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A．2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B．C2H6(g)＋52O2(g)2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·molC．C2H6(g)＋72O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·molD．C2H6(g)＋72O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol7．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是()A．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH38.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)催化剂180℃2NA．其他条件不变，使用高效催化剂会缩短反应时间且废气中氮气氧化物的转化率增大B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡向正反应方向移动，再次平衡后氨的浓度变小9．向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)＋3Y(g)≒2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX，B中Y的浓度为0.5mol·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3mol·L－1·min－1。则0～2min内三个容器中反应速率的大小关系为()A．B＞A＞CB．A＞B＝CC．B＞A＝CD．A＞B＞C10．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B≒4C＋6D,30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是()A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol11．电镀废液中Cr2O72−（橙黄色）可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72−(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)≒2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O7B．升高温度，该反应的平衡常数K增大C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H＋)不变12．下列只含共价键的化合物是（）A．HClO4B．NaClC．KOH D．MgCl213.关于平衡常数K，下列说法中正确的是（）A.K值越大，反应越容易进行B.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C.对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大14..已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)≒H2S(g)K1；S(s)＋O2(g)≒SO2(g)K2。则反应H2(g)＋SO2(g)≒O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为（）A.K1＋K2B.K1－K2 C.K1•K2 D.K1/K2二、非选择题(本题包括4小题，共46分)15．(10分)Ⅰ.汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。(1)a装置中试剂为浓硫酸，其作用为_______(选填编号，下同)；c装置作用为_______①干燥②观察流速③混合气体④安全瓶(2)以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为，Ⅱ.氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理NaH+H2O=NaOH+H2↑,该反应中氧化剂是，被氧化与被还原元素的物质的量之比为。16．(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。②氢气的燃烧热为_______________。③该反应的热化学方程式为_________________________________________________。④已知H—O－1，OO键能为498kJ·mol－1，计算H—H键能为________kJ·mol－1。(2)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3＝________kJ·mol－1。17.(10分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为__________________________。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍。②若此时将容器的体积缩小为原来的12(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t4时X的转化率最高18．(16分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是______________________________；(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。19．(12分)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。－1盐酸、0.55mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器________(填“能”或“否”)，其原因是。(3)他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。实验用品溶液温度生成1molH2O放出的热量t1t2a50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.3℃(保留一位小数）b50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.5℃(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。高二入学考试化学答案1.B2.B2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.B11.C12.A13.C14.D15.Ⅰ(1)①②③④(2)2CO+2NO====N2+2CO2，。Ⅱ.H2O1:1。16.