福建省德化一中永安一中漳平一中2017-2018学年高一下学期第一次联考（4月）化学试题

“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1C12N14O16Na23Mg24一、选择题。（110每题2分，1120每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Al3＋＜O2－B．Cl－＞Br－C．Mg＜AlD．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（）A．属于置换反应B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．AlAl3＋B．Al[Al(OH)4]－C．Al2O3Al(OH)3D．Al2O3[Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬eq\o\al(166,)67Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67C．998．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

（）A．OH－B．F－C．Na+D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．只有①D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是（）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）A．Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、Cl－C．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（）A．X的氧化物有多种B．Y的单质存在同素异形体现象C．氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD．W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解17．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱18．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．该表中标注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序数相差11D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共有4小题，共50分）21．（16分）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同），最不活泼的元素是。（2）①、⑧的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）。（4）元素的非金属性：⑥⑦（填“>”或“<”）。（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。22．（10分）下列8种化学符号：168O2、188O2、eq\o\al(1,1)H、126C、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,)7N、146C、eq\o\al(24,12)Mg。（1）表示核素的符号共________种。（2）互为同位素的是______________。（3）质量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含中子数之比为________。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式__________________。（5）Be(OH)2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。23．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。（2）T元素的离子结构示意图为。（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。

24．（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。（3）写出装置B中仪器a的名称________________。（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：①处发生反应的离子方程式为________________________________；②处发生反应的离子方程式为________________________________。高一化学试题答案及评分说明说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣一半分。3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（110每题2分，1120每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BABDBCADCA11121314151617181920CDABACBCDD第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共有4小题，每空2分，共50分）21．（16分）(1)KNe(2)F－(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－22．（10分）(1)6(2)126C(3)8∶9(4)Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑(5)NaOH(或氢