2.3物质的量-气体摩尔体积 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

AMOUNTOFSUBSTANCE《物质的量》2气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS

物质1mol物质的质量(g)

密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.4222.392.在相同的条件下1mol固体、1mol液体的体积是否也相等？物质状态1mol微粒1mol质量(g)

密度(g/cm3)体积(cm3)FeAlH2OH2SO4固体固体液体液体562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998不相等相等1.计算在0℃，101KPa(标况)1mol氢气和1mol氧气的体积。3不同相同气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS4气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS4个篮球紧密堆积9个篮球紧密堆积4个篮球间隔一定距离排列4个篮球紧密堆积9个乒乓球紧密堆积9个篮球紧密堆积气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS决定物质体积大小的三个因素物质所含微粒数的多少微粒本身的大小（固态、液态距离小，排列紧密，气态分子排列疏松）微粒间的距离气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS9个乒乓球紧密堆积9个篮球紧密堆积4个篮球间隔一定距离排列4个乒乓球间隔一定距离排列4个篮球紧密堆积6个篮球间隔一定距离排列气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS决定物质体积大小的三个因素物质所含微粒数的多少微粒本身的大小（固态、液态距离小，排列紧密，气态分子排列疏松）气体固、液体微粒间的距离气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS当粒子数目相同的情况下，什么因素决定气体分子间的平均距离？温度越高，距离越大，体积越大气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS当粒子数目相同的情况下，什么因素决定气体分子间的平均距离？温度越高，距离越大，体积越大压强越大，距离越小，体积越小气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS不同的气体在一定的外界条件下（温度、压强一定），分子间的距离可看作近似相同外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积1mol气体摩尔体积气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS名称气体摩尔体积定义单位物质的量的气体所占的体积符号单位定义式VmVm

=V/nL/mol(L·mol-1)影响因素气体所处的温度和压强V

=n·Vm=NNA×VmV

=n·VmN气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS标准状况下（温度0℃、压强101kPa），气体摩尔体积约为22.4L/mol气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS22.4L/mol的正确理解特别提醒(1)气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L·mol－1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4L·mol－1。气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS特别提醒(1)气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L·mol－1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4L·mol－1。(2)使用22.4L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4L·mol－1是近似值气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS标准状况下气体体积的计算(1)计算关系

气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS例1

下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol解析

A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol－1；选项D正确。√气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS解析

常温、常压(非标准状况)下11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是1.5NA；48gO3的物质的量为1mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA。例2

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA√气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。理想气体状态方程PV=nRT1.阿伏加德罗定律由图可知：A试管中收集到的气体是

，B试管中收集到的气体是

，二者的体积之比是

。电解水的实验装置如下图所示：氢气氧气2∶1气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS相同条件T、P相同T、V相同结论公式语言表述V1V2=n1n2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比p1p2=n1n2同温、同体积下，气体的压强与物质的量成正比2.阿伏加德罗定律的推论PV=nRT气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS例3：同温同压下，体积均为VL的下列气体，质量最大的是（）DA、CO2B、H2C、CH4D、SO2解析：同温同压下，气体的体积相等，则气体的物质的量相等故气体的摩尔质量越大，其质量也越大气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS相同条件结论公式语言表述2.阿伏加德罗定律的推论

m1m2M1M2T、P、V相同同温、同压、同体积的气体，其质量与摩尔质量成正比=气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS例4：同温同压下，质量均为mg的下列气体，所占体积最大的是（）AA、H2B、CH4C、Cl2D、CO2解析：同温同压下，气体的体积与物质的量成正比故物质的量最大的气体，其体积也最大由于n=m/M，质量相同，故摩尔质量越小，其物质的量越大，其所占体积越大气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS相同条件结论公式语言表述2.阿伏加德罗定律的推论

m1m2M1M2T、P、V相同同温、同压、同体积的气体，其质量与摩尔质量成正比==V1V2M2M1T、P、m相同同温、同压、等质量的气体，其体积与摩尔质量成反比气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS例5：同温同压下，下列四种气体中，密度最大的是（）DA、CO2B、H2C、CH4D、SO2解析：同温同压下，由于PV=nRT，故V1V2n1n2=m1m2=ρ1ρ2m1M1m2M2ρ1ρ2=M1M2故气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS相同条件结论公式语言表述2.阿伏加德罗定律的推论T、P相同ρ1ρ2M1M2=同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比

气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS例6：同温同体积，质量均为mg的下列气体，产生压强最大的是（）BA、CO2B、H2C、O2D、N2解析：同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比故物质的量最大的气体，其压强也最大由于n=m/M，质量相同，故摩尔质量越小，其物质的量越大，其产生的压强越大气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS特别提醒(1)阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。(2)“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。气体摩尔体积/

MOLARVOLUMEOFGAS例7在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是(

)A.2∶1 B.1∶2C.2∶3 D.1∶