山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、多选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A．可乐打开时产生气泡，是因为压强减小促使CO2逸出B．去除锅炉水垢中的CaSO4，用饱和Na2CO3溶液浸泡预处理C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用Na2CO3溶液来解毒D．工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率2．表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是（）操作现象解释或结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体生成白色沉淀、溶液红色变浅COB将0.1mol•L-1氨水稀释到0.01mol•L-1，用pH计测量其pHpH由11.1变为10.6稀释氨水NH3•H2O的电离程度减小C冰水浴环境下向滴有酚酞的饱和氨盐水中通入过量CO2溶液红色褪去时析出沉淀利用物质溶解度的不同制备NaHCO3D向2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液中加入1mL1mol•L-1Na2S溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液先出现白色沉淀，后变为黑色沉淀CuS的溶度积比ZnS小A．A B．B C．C D．D3．氢氧化锌在水中的溶解反应为：Zn(OH)2(s)⇌Zn2+(aq)+2OH-(aq)、Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)⇌Zn(OH)42−(aq)，25℃时，-lgc与pOH的关系如图所示，c为Zn2+或Zn(OH)4A．向c[Zn(OH)42−]=0.1mol•L-1的溶液中加入0.4mol•L-1的盐酸后，体系中元素Zn主要以Zn(OH)4B．曲线①代表-lgc(Zn2+)与pOH的关系C．Zn(OH)2的Ksp约为1×10-17mol3•L-3D．向c(Zn2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pOH=5.0，体系中元素Zn主要以Zn2+存在二、单选题4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．实验室可用碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气B．压缩盛NO2气体的密闭容器，颜色加深C．用高压氧舱治疗CO中毒D．草木灰和铵态氮肥不能混用5．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）A．升高温度，若n(Z)增大，则△H＞0B．加入一定量Z，达新平衡后n(Y)减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后Z的物质的量分数增大D．恒压条件下，上述反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，平衡不移动6．腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐(AHCl)。下列叙述错误的是（）A．AHCl属于弱电解质B．向水中加入AHCl，可促进水的电离C．向0.01mol•L-1•AHCl水溶液中加水稀释，pH升高D．AHCl溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)7．大多数化学反应是在水溶液中进行的，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+、CO32−、K+、Fe2+B．与Al反应生成氢气的溶液：Mg2+、Na+、NO3−、Cl-C．磁性氧化铁溶于HI的离子反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-8．下列操作规范且能达到实验目的的是（）A．若装置I中反应速率①>②，可以验证Fe3+的催化效果比Cu2+好B．由装置II中颜色的变化可以判断反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H＞0C．可通过装置III测定反应速率的大小D．可用装置IV来测定醋酸的浓度9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．室温时，2LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.4NAB．0.3mol•L-1NH4NO3溶液中含有NH4+的数目小于0.3NC．2LpH=3的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−的数目为0.2ND．0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−10．CoCl2•6H2O可用作啤酒泡沫稳定剂，加热至110~120℃时，易失去结晶水生成无水氯化钴，以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe和Al的氧化物杂质)为原料，制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A．浸出时Na2SO3可将Co2O3还原为Co2+B．氧化时NaClO3过量，可能会生成有毒气体Cl2C．加入Na2CO3的作用是将Fe3+、Al3+转化成碳酸盐沉淀除去D．减压烘干的目的是降低烘干温度，防止产品分解11．下列说法错误的是（）A．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可加入氨水调pHB．配制FeCl3溶液时，将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度C．SOCl2水解生成SO2和HCl，将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3D．SbCl3水解反应可制取Sb2O3加入少量氨水可以得到较多的Sb2O312．ILs可使甲醇和CO2直接合成有机碳酸酯CH3OCOOCH3(g)(DMC)，包括催化和脱水循环两个过程，使CO2的转化率提高到了40.2%，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A．其反应方程式为2CH3OH+CO2⇌CH3OCOOCH3+H2OB．ILs降低了活化能，提高了反应速率，不影响平衡移动C．在催化和脱水循环中甲醇和H2O中存在O－H键的断裂D．通过循环图可以确定，ILs催化剂的结构为：13．下列说法错误的是（）A．相同温度下醋酸的电离度，pH=3的大于pH=4的B．将pH=5的某酸稀释10倍，测得其pH<6，则该酸为弱酸C．向HClO稀溶液中不断加水稀释，c(ClO-)与c(H+)之比逐渐减小D．常温下，等浓度的KA溶液的pH小于K2B溶液的pH，则酸性HA＞H2B14．下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是（）A．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失B．牙膏中添加NaF，可将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F抵抗酸的侵蚀C．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度不变D．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂15．二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。恒温恒容条件下，向2L的密闭容器中允入1molCO2和3molH2，10min后，反应达到平衡，生成0.6molCH3OH，同时放出热量akJ。下列分析正确的是（）A．在原料气中添加少量He(g)，有利于提高平衡转化率B．恒温恒压条件下，相同投料达到平衡时放出热量小于akJC．恒容绝热条件下，相同投料达到平衡时n(CH3OH)＜0.6molD．10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CH3OH(g)和H2O(g)，重新达到平衡时，CO2的百分含量变大三、综合题16．二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键。转化为甲醇发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H，该反应经历以下两步：I.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ•mol-1II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=-90kJ•mol-1（1）△H=。（2）恒温恒容条件下，下列关于反应II说法正确的是____(填标号)。A．当v正(H2)=3v逆(CH3OH)时反应逆向进行程度更大B．混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明反应达到平衡状态C．混合气体的密度不变，表明反应当达到平衡状态D．当达到平衡时，单位时间内断开3mol碳氢键同时断开2mol氢氢键（3）T℃时，向2L的密闭容器中通入等物质的量的H2和CO2，只发生反应I。n(CO)和n(CO2)随时间变化如表所示。时间/min051015202530CO2/mol2.01.41.00.700.500.400.40CO/mol00.601.01.301.501.601.60①0~5min内，v(H2O)=，平衡时α(H2)=，T℃下的平衡常数K=。②平衡后，保持温度不变，再向该容器中通入CO、CO2、H2、H2O各2mol，此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。17．丙烯是重要的工业原料，可由丙烷脱氢制得。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，发生反应：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)△H＞0，开始时压强为pkPa。不同时刻测得容器中C3H8的物质的量分数如表：时间/min0t1t2t3t4t5C3H8的物质的量分数%1007550252525（1）已知上述反应中v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆•p(C3H6)•p(H2)，其中k正、k逆为速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，v正v逆(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，（2）此温度下该反应的平衡常数Kp=kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。（3）若反应速率用单位时间内分压变化表示，则t3min内反应的平均反应速率v(C3H8)=kPa•min-1。（4）在恒容的密闭容器中，C3H6和H2发生反应：C3H6(g)+H2(g)⇌C3H8(g)，该反应速率随时间变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，整个过程中C3H8的体积分数最大的时刻是(填“t1”、“t3”、“t5”)，理由是。18．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为VO2•xH2O、Cr(OH)3及少量SiO2。用钒铬还原渣获得Na2Cr2O7•2H2O和V2O5•xH2O的工艺流程如图：已知：①“酸浸”初始温度为70℃，VO2•xH2O转化为VO2+；②Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。回答下列问题：（1）“滤渣”的主要成分是，提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有(答出1条即可).（2）“氧化”时生成VO2+（3）“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.001mol•L-1，则“水解沉钒”调pH最大值不超过。（4）“一系列操作”包括蒸发浓缩、、干燥。（5）查阅资料发现“氧化”时用Na2S2O8代替H2O2更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度为，选用Na2S2O8的原因是。19．K2FeO4常用于饮用水消毒，某兴趣小组在碱性条件下用KClO和Fe(NO3)3制备K2FeO4并测定其纯度，实验装置如图(夹持装置已省略)。已知：K2FeO4具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）碱性环境下KClO和Fe(NO3)3制备K2FeO4的离子方程式为。（3）向反应后的溶液中加入适量KOH固体，过滤，再用____洗涤(填标号)、干燥，得到产品。A．H2O B．95%乙醇C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液（4）测定产品纯度：取1.32g产品溶于去氧蒸馏水中配成100mL溶液，取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加过量KI溶液，加入淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液体积平均为19.20mL，(已知：FeO42−被还原为Fe3+，I2+2S2O32−=2I-+S4O①量取K2FeO4溶液，而选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。②产品中高铁酸钾的纯度为。③下列操作会使实验结果偏低的是(填标号)。A．用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入Na2S2O3溶液至“0”刻度线以上B．开始滴定时仰视读数，滴定结束后俯视读数C．盛标准液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定时摇动锥形瓶，有少量液体溅出20．亚砷酸(H3AsO3)可以用作基准试剂和防腐剂、杀虫剂、除草剂等。亚砷酸是三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒，25℃时各种微粒的物质的分数与溶液pH的关系如图所示，其中a、b、c三点的横坐标分别为9.3、12.8和13.5。回答下列问题：（1）曲线②代表的含砷微粒是。（2）将NaOH溶液滴加到H3AsO3溶液中，当pH从12调至13时，所发生主要反应的离子方程式是。（3）H3AsO3可以写成As(OH)3，H3AsO3的前二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第二步电离方程式为。（4）下列说法正确的是____(填标号)。A．b点的溶液中：c(H+)=3c(AsO33−)+2c(HAsO32−)+c(H2AsO3−B．pH在12~14之间，随pH增大HAsO32−电离程度增大，c(HAsO3C．在NaH2AsO3溶液中，满足：c(H+)+c(H3AsO3)=c(HAsO32−)+c(OH-)+2c(AsO3（5）将固体Na3AsO3和NaH2AsO3按一定物质的量完全溶解在水中，若满足关系：3c(Na+)=7[c(AsO33−)+c(HAsO32−)+c(H2AsO3−)+c(H3AsO3（6）25℃，当c(H3AsO3)=c(HAsO32−)时，溶液pH为10.7，则该温度下亚砷酸的第二步电离常数为

答案解析部分1．【答案】C,D【解析】【解答】A．将可乐瓶口打开时产生气泡，是因为压强减小，CO2气体溶解度降低，促使CO2从瓶中逸出，A不符合题意；B．锅炉水垢中的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，用饱和Na2CO3溶液浸泡预处理，发生沉淀转化，CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3沉淀，将浸泡后的溶液弃去，再加入HCl，CaCO3反应转化为可溶性CaCl2，从而达到除垢的目的，B不符合题意；C．胃酸的主要成分是盐酸。误食可溶性钡盐造成中毒，应该服用Na2SO4溶液，使Ba2+转化为既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀来降低Ba2+对人的危害，若服用Na2CO3溶液，Ba2+与碳酸钠反应产生的BaCO3是不溶于水但能溶于胃酸的钡盐，因此不能达到解毒目的，C符合题意；D．工业合成氨，常采用铁触媒来加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，而减小氨气的浓度目的是时化学平衡正向移动，来提高氨气产率，不是提高反应速率，D符合题意；故答案为：CD。

【分析】

A．依据压强对气体溶解性的影响分析；B．依据沉淀转化平衡和易除去的原理分析；C．BaCO3是不溶于水但能溶于胃酸；D．依据影响反应速率和化学平衡的因素分析。2．【答案】A,C【解析】【解答】A．钡离子与碳酸根离子反应产生BaCO3沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解平衡逆向移动，使溶液红色变浅，可以说明COB．将0.1mol•L-1氨水稀释到0.01mol•L-1，若NH3·H2O是强电解质，则用pH计测量其pH时pH减小1，实际上pH由11.1变为10.6，只减小了0.5，说明NH3·H2O是弱电解质，稀释氨水NH3•H2O的电离程度增大，使溶液中c(OH-)减小的倍数小于溶液稀释的倍数，B不符合题意；C．向NaCl饱和溶液中先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2，可以增大CO2气体在溶液中的溶解度，产生更多的HCO3-，与溶液中的Na+结合成能溶于水的NaHCO3，在冰水浴条件下不仅可以增大气体的溶解度，同时也可以降低NaHCO3的溶解度，便于NaHCO3从溶液中析出，由于CO2气体过量，溶液显弱酸性，因此溶液红色褪去，而溶解度较大的NH4D．Zn2+与S2-反应会产生ZnS白色沉淀，但溶液中S2-过量，向反应后的溶液中再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液时，溶液中过量的S2-与Cu2+反应产生CuS黑色沉淀，因此不能说明ZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡，也就不能证明CuS的溶度积比ZnS小，D不符合题意；故答案为：AC。

【分析】

A．依据水解平衡移动原理分析；B．依据电离平衡的影响分析；C．利用侯氏制碱原理；D．利用溶液中S2-过量分析。3．【答案】B,C【解析】【解答】A．向c[Zn(OH)42−]=0.1mol•L-1的溶液中加入0.4mol•L-1的盐酸后，H+浓度增大，会转化生成Zn(OH)2，继续加酸会生成Zn2+B．曲线①代表-lgc(Zn2+)与pOH的关系，B符合题意；C．曲线①代表-lgc(Zn2+)与pOH的关系，当pOH=7时，-lgc(Zn2+)=3，可知Zn(OH)2的Ksp=10D．由图像可知pOH=5.0，体系中元素Zn主要以Zn(OH)2沉淀存在，D不符合题意；故答案为：BC。【分析】A．依据沉淀溶解平衡判断；B．依据图中曲线分析；C．选取pOH=7时的点，计算Ksp；D．依据图像分析。4．【答案】B【解析】【解答】A．在浓氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，氢氧化钠溶于水电离出OH-且放热，c(OH-)增大、温度同时升高，化学平衡向生成氨气方向移动，可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，能用平衡移动原理解释，A不符合；B．红棕色的NO2中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后由于体积减小，体系内各物质浓度均增大，NO2浓度变大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，B符合；C．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将此病人放入高压氧舱中，使O2浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，以为病人解毒，能用平衡移动原理解释，C不符合；D．草木灰的主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，若将草木灰和铵态氮肥混施，促进NH4+故答案为：B。

【分析】

依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．升高温度，若n(Z)增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，正反应是吸热反应，故反应热△H＞0，A不符合题意；B．加入一定量Z，化学平衡逆向移动，反应消耗生成物Y，故达新平衡后n(Y)减小，B不符合题意；C．加入等物质的量的Y和Z后，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此最终达新平衡后Z的物质的量分数增大，C不符合题意；D．恒压条件下，上述反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，导致体系的压强增大，为维持压强不变，体系的体积扩大，导致化学平衡向气体体积扩大的逆反应方向移动，D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据影响化学平衡的因素分析。6．【答案】A【解析】【解答】A．AHCl属于强酸弱碱盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，A符合题意；B．AHCl属于强酸弱碱盐，向水中加入AHCl发生水解，可促进水的电离，B不符合题意；C．AHCl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故向0.01mol•L-1•AHCl水溶液中加水稀释酸性减弱，pH升高，C不符合题意；D．AHCl溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A．强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；强电解质一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水；B．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；C．依据盐类水解规律分析；D．依据电荷守恒分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．CO32−和Fe2+B．与Al反应生成氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性，如果是碱性溶液Mg2+不能大量共存，如果是酸性溶液，有NO3−C．Fe3+具有强氧化性和I-不能大量共存，C不符合题意；D．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+和Br-被完全氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．CO32−和Fe2+B．OH-和Mg2+反应，H+、NO3−C．Fe3+和I-反应；D．离子方程式书写正确。8．【答案】B【解析】【解答】A．所加的溶液中阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，故不能说明Fe3+的催化效果比Cu2+好，A不符合题意；B．热水中颜色加深，说明二氧化氮浓度增大，根据升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以由装置II中颜色的变化可以判断反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H＞0，B符合题意；C．缺少计时装置，不能试用长颈漏斗，不能测定反应速率的大小，C不符合题意；D．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管内，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A．所加的溶液中阴离子不同，不能排除阴离子的干扰；B．依据影响化学平衡的因素分析；C．缺少计时装置，不能试用长颈漏斗；D．酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管。9．【答案】D【解析】【解答】A．室温时，pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为c(OH-)=B．不知道溶液的体积，无法判断，B不符合题意；C．溶液中存在平衡Cr2O72-+HD．二氧化硫和水反应是可逆反应生成亚硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO3−、S故答案为：D。

【分析】A．依据c(OHB．不知道溶液的体积，无法判断；C．依据溶液中存在平衡CrD．二氧化硫和水反应是可逆反应。10．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO3具有还原性，浸出时Na2SO3可将Co2O3还原为Co2+，A不符合题意；B．氧化时NaClO3过量，可能会被还原生成Cl2，B不符合题意；C．加入Na2CO3的作用是调节pH促进Fe3+、Al3+水解转化成氢氧化物沉淀除去，C符合题意；D．减压烘干的目的是降低烘干温度，防止产品分解，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】

A．Na2SO3具有还原性；B．依据实验室制氯气的原理分析；C．通过调节pH产生沉淀；D．减压可降低熔、沸点。11．【答案】A【解析】【解答】A．加入氨水调pH会引入新的杂质离子铵根离子，A符合题意；B．配制FeCl3溶液时，将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度，可抑制铁离子的水解，B不符合题意；C．SOCl2水解生成SO2和HCl，将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，HCl的存在可以抑制AlCl3的水解，可得到无水AlCl3，C不符合题意；D．SbCl3水解反应可制取Sb2O3，加入少量氨水可以促进SbCl3水解以得到较多的Sb2O3，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据盐类水解规律分析，A中会引入新的杂质离子。12．【答案】B【解析】【解答】A．总反应方程式为2CH3OH+CO2⇌CH3OCOOCH3+H2O，A不符合题意；B．根据题干信息，ILs使CO2的转化率提高到了40.2%，影响了平衡移动，B符合题意；C．CH3OH到CH3OCOOCH3、H2O到存在O－H键的断裂，C不符合题意；D．通过循环图可以确定，ILs催化剂的结构为：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A．依据反应机理图分析；B．根据题干信息分析；C．依据物质结构分析；D．依据循环图确定。13．【答案】A【解析】【解答】A．弱电解质溶液越稀电离程度越大，相同温度下pH=4的醋酸的浓度更小，电离程度更大，A符合题意；B．将pH=5的某酸稀释10倍，测得其pH<6，说明存在电离平衡，加水稀释水的电离程度增大，导致H+浓度减少量较小，则该酸为弱酸，B不符合题意；C．向HClO稀溶液中不断加水稀释，c(ClO-)不断减小，而水的电离程度增大，c(H+)减少量较小，则c(ClO-)与c(H+)之比逐渐减小，C不符合题意；D．常温下，等浓度的KA溶液的pH小于K2B溶液的pH，说明A-水解程度小于B2-，则酸性HA＞H2B，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据弱电解质溶液越稀电离程度越大和越弱越水解。14．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，用稀硫酸洗涤时，增大了水中SO42-B．Ca5(PO4)3OH在口腔溶液中存在沉淀溶解平衡，用含有NaF的牙膏刷牙时，发生沉淀转化，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，从而可增强抵抗酸的侵蚀的能力，B不符合题意；C.25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，Cl-的浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解度减小，C符合题意；D.25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10，当离子浓度小于10-5mol/L时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，c(Ag+)=K此时溶液中c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO故答案为：C。

【分析】依据沉淀溶解平衡原理分析。15．【答案】C【解析】【解答】A．恒温恒容，在原料气中添加少量He(g)，压强增大但反应物质的浓度不变，对平衡无影响，不能提高平衡转化率，A不符合题意；B．该反应正向气体分子数减少，恒温恒容条件下，随着反应进行，气体总的物质的量减小，体系压强减小，而恒温恒压条件下，压强不变，反应过程中恒压体系的压强大于恒容体系的压强，压强大该反应正向进行的程度更大，故相同投料达到平衡时放出热量大于akJ，B不符合题意；C．该反应放热，恒容绝热条件下，反应放热使体系温度升高，温度高不利于反应的正向进行，故相同投料达到平衡时n(CH3OH)＜0.6mol，C符合题意；D.10min后，向容器中再充入物质的量之比为1：1的CH3OH(g)和H2O(g)，等同于增大压强，故重新达到平衡时，CO2的百分含量变小，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动分析。16．【答案】（1）-49kJ/mol（2）B；D（3）0.06mol⋅L【解析】【解答】（1）Ⅰ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol，Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90kJ/mol根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得CO2(g)合成CH3OH(g)总反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol-90kJ/mol=-49kJ/mol；（2）A．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时反应II达到平衡，当v正(H2)=3v逆(CH3OH)时正反应速率大于逆反应速率，则反应正向进行程度更大，A不符合题意；B．根据M=C．根据ρ=mD．当达到平衡时，单位时间内断开3mol碳氢键同时断开2mol氢氢键说明v正=v逆，可以表明反应达到平衡状态，D符合题意；故答案为：BD。（3）①0~5min内，v(H2O)=v(CO)=0.6mol2L×5min=0.06mol⋅列三段式C可得平衡时α(H2)=80%，T℃下的平衡常数K=0.②平衡后，保持温度不变，再向该容器中通入CO、CO2、H2、H2O各2mol，此时容器内CO、CO2、H2、H2O浓度分别为1.2mol/L、1.2mol/L、1.8mol/L、1.8mol/L，计算浓度商Q=1.

【分析】

（1）根据盖斯定律计算；（2）依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；（3）①利用三段式法计算；②根据K与Q的关系，可判断平衡移动的方向。17．【答案】（1）不变；增大（2）0.9p（3）0（4）t3；由图像可知，t2时刻增大压强平衡正向移动，C3H8体积分数增大；t4时刻减小C3H8浓度，C3H8体积分数减小【解析】【解答】（1）催化剂同等程度的加快正逆反应速率，故加入高效催化剂，v正v逆（2）设到达平衡时生成xmolC3H6C可得1−x1+xCKp=0.（3）t3min内反应的平均反应速率v(C3H8)=0.6pkPat3min=0（4）整个过程中C3H8的体积分数最大的时段是t3～t4，故答案为：t3；由图像可知，t2时刻增大压强平衡正向移动，C3H8体积分数增大；t4时刻减小C3H8浓度，C3H8体积分数减小；

【分析】

（1）依据影响化学平衡的因素分析；（2）利用三段式法计算；（3）利用v=Δc/Δt计算；（4）依据图像分析。18．【答案】（1）SiO2；将矿渣粉碎、搅拌等（2）H2O2+2VO2+=2VO2（3）5（4）趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤（5）90℃；Na2S2O8稳定，受热不分解，沉钒率随温度的升高而增大，在90℃时沉钒率最高为87%，但铬损率受温度的影响变化不大。【解析】【解答】（1）根据上述分析可知：“滤渣”的主要成分是SiO2；提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有适当增大酸溶液的浓度、矿矿渣粉碎、搅拌、升高温度等；（2）加入硫酸酸浸，VO2•xH2O转化为VO2+，加入H2O2“氧化”时生成VO2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得发生反应的离方程式为：H2O2+2VO2+=2V（3）“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.001mol•L-1，则根据Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30可知溶液中c(OH-)=31×10-300.001mol（4）“一系列操作”包括蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等（5）沉钒率越高越好，铬损率越低越好。使用H2O2作氧化剂时，温度在60℃时沉钒率最高为86%，此时铬损率也较高，接近63%；温度过高H2O2又会发生分解反应，导致沉钒率降低。而用Na2S2O8代替H2O2作氧化剂时，Na2S2O8稳定，受热不分解，沉钒率随温度的升高而增大，在90℃时沉钒率最高为87%，但铬损率比H2O2作氧化剂时低，约为56%，受温度的影响变化不大。故Na2S2O8作氧化剂最适宜的温度是90℃；

【分析】

（1）依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；依据影响反应速率的因素分析；（2）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；（3）根据Ksp计算；（4）蒸馏用于分离互溶的沸点不同的液体混合物；从溶液中结晶出固体的上般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）沉钒率越高越好，铬损率越低越好。依据反应物的性质和图中曲线分析。19．【答案】（1）三颈烧瓶（2）2Fe3++3