湖北省十堰市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

湖北省十堰市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列物质属于弱电解质的是（）A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO42．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是（）A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-13．在CH3COOH⇌CH3COO-+H+的电离平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）A．升高温度 B．增大压强C．加少量NaOH固体 D．通入HCl4．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．2NO2=2NO+B．C2H5C．NaOH(aq)D．2SO25．下列说法正确的是（）A．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H<0，△S>0B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的△H>0，△S<0C．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自发进行，其原因是△S>06．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47.19kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=640.4kJ·mol-1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-17．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量8．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能9．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)⇌A(g)+2B(s)△H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（）A．0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L-1•s-1B．c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快10．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SABCD增加氧气的浓度增大压强升高温度加入催化剂A．A B．B C．C D．D11．对于可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（）①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动②增大物质B的浓度，v正＞v逆③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④加入催化剂，物质B的转化率提高⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小A．①②⑤ B．② C．②③④ D．④⑤12．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（）A．I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多B．0～t2时，v正＞v逆C．t2时刻改变的条件可能是增大了压强D．t2时刻改变的条件可能升高了温度13．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B．常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>④>C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等D．常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)14．科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，其中一步重要反应为Fe3O4(s)⇌太阳能6FeO(s)+O2(g)△H=akJ•mol-1。在一定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4A．a>0B．只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变C．压强p2＞p1D．将体系中FeO分离出去，能提高Fe3O4的转化率15．已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（）A． B．C． D．二、填空题16．在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C用量，平衡(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同)，c(CO2)。(填“变大”或“变小”或“不变”下同)（2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，c(CO2)。（3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，C的物质的量。（4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡，c(CO2)。17．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是____(填字母)。A．混合气体的物质的量不再随时间变化B．混合气体的质量不再随时间变化C．混合气体的颜色不再随时间变化D．混合气体的密度不再随时间变化（2）工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据：时间/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190①分析表中数据，判断5min时反应(填“是”或“不是”)处于平衡状态，前5min内，反应的平均反应速率v(CH4)=。②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。A．减少CH4的物质的量B．降低温度C．升高温度D．充入H2（3）氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)；T0℃-T℃时该平衡是否向逆反应方向移动(填“是”或“否”)。三、综合题18．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：（1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。（2）在CH3COOK溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。（3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K+)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为。（4）常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn(填“>”“<”或“=”)。（5）常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H+为mol/L。19．完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。I.实验原理：MnO4−+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2II.实验步骤：①移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。②移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（1）读取盛有0.10mol•L-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为mL。（2）滴定。本实验是否需要选定指示剂(填“是”或“否”)，当时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。（3）III.实验记录：滴定次数1234V(样品的体积)/mL25.0025.0025.0025.00V(KMnO4)/mL17.1018.1018.0017.90IV.数据处理与讨论：某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=17.10+18.10+18.00+17.904mL。请指出他们计算的不合理之处：。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为mol•L-1（4）在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果。②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果。③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．C2B．CHC．盐酸是混合物，不是电解质，C项不符合题意；D．硫酸钡是强电解质，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物；

弱电解质：常见的有弱酸、弱碱、水。2．【答案】C【解析】【解答】如果该反应都用CO表示反应速率，则：A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·s－1=1.6mol·L－1·s－1=96mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；综上所述C表示的速率最快，故答案为：C。【分析】要判断一个反应的快慢，除了利用化学计量数之比等于物质的量之比，转为相同物质计算，还可以利用化学反应速率除以相应物质的化学计量数，得到的数据大小进行判断。3．【答案】C【解析】【解答】A．弱电解质电离过程是吸热过程。升温，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，氢离子浓度增大，则c(OH-)减小，A项不符合题意；B．增大压强只对有气体参与的反应有影响，B项不符合题意；C．加少量NaOH固体，消耗氢离子，电离平衡向正向移动，电离程度增大，c(OH-)增大，C项符合题意；D．通入HCl，使得溶液中c(H+)增大，平衡向着逆向移动，醋酸电离程度减小，c(OH-)减小，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】电离平衡移动不受催化剂和压强影响；升高温度，平衡朝正向移动，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小；增加氢氧根浓度，平衡朝正向移动，氢氧根浓度增大；通入氯化氢，平衡朝逆向移动，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小。4．【答案】D【解析】【解答】A．未注明各物质的状态，A不符合题意；B．燃烧热必须生成液态水，B不符合题意；C．中和反应是放热反应，ΔH<0，C不符合题意；D．满足热化学方程式的书写要求，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、热化学方程式的书写要标注各种物质的状态；

B、燃烧热的热化学方程式中，水的状态为液态；

C、中和热为放热反应；

D、满足热化学方程式的要求。5．【答案】D【解析】【解答】A．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热的熵减反应，△H<0，△S<0，故A不符合题意；B．根据△H-T△S<0反应能自发进行，反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应为放热的熵减反应，△H<0，△S>0，故B不符合题意；C．由B分析可知，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应，故C不符合题意；D．熵增利于反应的进行，反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自发进行，其原因是△S>0，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】反应ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行；ΔH>0，ΔS<0，任何温度都不能自发进行；反应ΔH<0，ΔS<0，低温条件下能自发进行；反应ΔH>0，ΔS>0，高温条件下能自发进行。6．【答案】B【解析】【解答】根据盖斯定律，由①-[②+③×2]×13，把结果除以2化简后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，14gCO的物质的量为0.5mol，反应放热为218kJ×0.5=109kJ，即ΔH=-109kJ·mol-1故答案为：B。

【分析】根据盖斯定律计算。7．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，氢气与氟气化合生成氟化氢的反应为放热反应，则氟化氢分解生成氢气和氟气的反应为吸热反应，故A符合题意；B．液态氟化氢的能量小于气态氟化氢，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B不符合题意；C．由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C不符合题意；D．由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量小于形成2molH—F键放出的能量，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；

B、气体转化为液体需要放出热量；

C、△H=生成物总内能-反应物总内能

D、△H=反应物总键能-生成物总键能。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；9．【答案】D【解析】【解答】A．B为固体，不能用固体的浓度变化表示反应速率，A不符合题意；B．浓度越小，反应速率越慢，所以(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间大于5s，B不符合题意；C．升高温度正逆反应速率均加快，C不符合题意；D．减小反应体系的体积，各气体的浓度增大，化学反应速率加快，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、固体不能用浓度的化学反应速率；

B、浓度越小，速率越慢，时间越长；

C、升高温度，正逆反应速率增大；

D、减小体积，浓度增大，化学反应速率加快。10．【答案】C【解析】【解答】A．增大氧气的浓度，条件改变的瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，条件变化与图象相符，故A不符合题意；B．增大压强，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，该反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，条件变化与图象相符，故B不符合题意；C．升高温度，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，条件变化与图象不相符，故C符合题意；D．加入催化剂，条件改变的瞬间正、逆反应速率以相同的倍数增大，平衡不移动，条件变化与图象相符，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】平衡移动的判断；

增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之；

增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；

增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之；

升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之。11．【答案】B【解析】【解答】根据反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔΗ<0的信息，物质A为固体，增大物质A的量，平衡不移动，①不符合题意；物质B为气体反应物，增大物质B的浓度，正反应速率增大，v正>v逆，②符合题意；反应前后气体分子数相等，增大压强，平衡不移动，v正和v逆都增大，③不符合题意；加入催化剂，平衡不移动，物质B的转化率不变④不符合题意；该反应为为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正和故答案为：B。

【分析】①A为固体，不影响平衡移动；

②增大B浓度，正反应速率变大；

③左右两边气体系数相同，压强不影响平衡移动；

④催化剂不影响平衡移动；

⑤升高温度，正逆反应速率增大。12．【答案】A【解析】【解答】A．t2时刻改变条件后达到新平衡时，正、逆反应速率与原平衡相等，说明和原平衡等效，A的体积分数不变，但无法确定I、II中A物质的量的哪个多，A符合题意；B.0～t1，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，t1～t2，反应为平衡状态，v(正)=v(逆)，B不符合题意；C．由图象知t2时改变条件，逆反应速率先增大后减小，达到平衡状态时与原平衡相等，所以为恒温恒压下的等效平衡，所以改变的条件为向密闭容器中加C，若是增大压强则最终的平衡速率也要增大，C不符合题意；D．由图象知t2时改变条件，逆反应速率先增大后减小，达到平衡状态时与原平衡相等，所以为恒温恒压下的等效平衡，所以改变的条件为向密闭容器中加C，若是升高温度则最终的平衡速率也要增大，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、体积分数相等，但是无法确认物质的量；

B、t1以后正逆反应速率相等；

C、压强增大，速率变快；

D、温度升高，速率变快。13．【答案】C【解析】【解答】A．两溶液中溶质物质的量相同，混合后完全反应，溶质为NaA，混合后溶液的pH>7，说明A-在溶液中存在水解，根据NaA化学式以及A-发生水解可知，c(Na+)>c(A-)，溶液呈碱性，因此c(OH-)>c(H+)，因A-水解微弱，因此溶液中c(OH-)较小，故溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，A不符合题意；B．①NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解受到Al3+水解的抑制，②NH4Cl溶液中NH4+正常水解，④CH3COONH4溶液中NH4+水解受到CH3COO-水解促进，③NH3·H2O溶液中NH3·H2O电离程度低，NH4C．CH3COOH溶液、硫酸溶液、氨水、NaOH溶液中水的电离均受到抑制，pH=2酸溶液中OH-均来自水的电离，酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，根据KW=c(OH-)•c(H+)=10-14可知，水电离出c(OH-)=10-12mol/L=c(H+)水，同理可知，pH均为12的碱溶液中c(H+)=c(H+)水=10-12mol/L，C符合题意；D．NaHB溶液呈酸性，说明HB-电离程度大于水解程度，因此c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、混合后溶质为NaA，溶液为碱性，即A-发生水解；

B、要注意，铝离子会抑制铵根离子水解，醋酸根离子会促进铵根离子水解；

C、水电离的氢氧根离子要结合溶液中的氢离子浓度判断；

D、溶液为酸性，即HB-电离程度大于水解程度。14．【答案】D【解析】【解答】A．根据图像分析，在一定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度升高逐渐增大，说明平衡向着正向移动，所以正向是吸热反应，△H＞0，则a>0，A项不符合题意；B．反应的平衡常数仅随温度改变而改变，B项不符合题意；C．该反应是气体体积系数变大的反应，当温度一定时，增大压强，平衡向着逆向移动，Fe3O4的平衡转化率减小，根据图像可知p2＞p1，C项不符合题意；D．FeO是固体，分离出去，浓度不变，平衡不移动，故Fe3O4的平衡转化率不变，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A、升高温度，平衡朝吸热方向一点；

B、平衡常数只受温度影响；

C、增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；

D、固体不影响平衡移动。15．【答案】C【解析】【解答】根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应，则A.使用催化剂不能改变平衡但是缩短到平衡所需时间，A不符合题意；B.降低温度平衡向正反应方向移动，NH3转化率升高，B不符合题意；C.降低温度平衡向正反应方向移动，平均相对分子质量减小，C符合题意；D.增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间；

B.降低温度，该反应的平衡正向移动，氨气的转化率增大；

D.增大压强，该反应的平衡逆向移动。16．【答案】（1）不移动；不变（2）向正反应方向移动；变小（3）不移动；不变（4）向逆反应方向移动；变大【解析】【解答】（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动，答案：不移动；平衡不移动，c(CO)不变，答案：不变；（2）正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，增大反应容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，答案：向正反应方向移动；平衡正向移动，减小了CO2的物质的量，增大了反应容器的容积，则c(CO2)变小，答案：c(CO2)变小；（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故答案为：不移动；平衡不移动，C的物质的量不变，故答案为：不变；（4）正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，降低温度，平衡向逆反应方向移动，故答案：向逆反应方向移动；平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量增多，c(CO2)变大，故答案：变大。

【分析】平衡移动的判断；

增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之；

增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；

增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之；

升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之。17．【答案】（1）A（2）是；0.02mol•L-1•min-1；D（3）＜；是【解析】【解答】（1）A．该反应正向气体分子数减小，当混合气体各物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应反应物和生成物均为气体，反应前后气体的总质量恒定，因此质量不变不能说明反应达到平衡状态，故B不正确；C．各气体均为无色气体，混合气体颜色始终保持无色，颜色不变时不能说明反应达到平衡，故C不正确；D．密度ρ=mV，气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度不再随时间变化，所以密度不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不正确；故答案为：A；（2）①根据CO和H2的物质的量的变化情况可以判断，5min时反应是处于平衡状态，所以5min时反应是处于平衡状态；前5min平均反应速率v(CH4)=ΔnV②反应在7～10min之间，只有CO的物质的量减少，加入氢气能让平衡逆向移动，减少一氧化碳的浓度，故答案为：D；（3）在1L密闭容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示随温度升高，NO浓度增大后减小说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，ΔH＜0，故答案为：＜；是。

【分析】（1）化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变；

（2）①结合三段式以及一氧化碳或者氢气的浓度，可以知道5min以后，浓度保持不变，即反应达到平衡；

②即使平衡朝逆向移动；

（3）升高温度平衡朝逆向移动。18．【答案】（1）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-（2）c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）＜；c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（4）＞（5）1.0×10-10【解析】【解答】（1）醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH—，故答案为：CH3COO—+H2O⇌CH3COOH+OH-；（2）醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（3）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钾是强碱，在溶液中完全电离，则常温时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混