青海省西宁市海湖中学2024-2025学年高二上学期第一阶段测试化学试卷

2024-2025学年度第一学期高二化学考试卷第一次阶段考试考试时间：75分钟；命题人：审题人：常用相对原子质量：碳12；氮14；氧16；钠23；镁24；铝27；硫32；氯35.5；钾39；钙40；铁56；铜64一、单选题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共60分）1．把5.0g铝片投入到500mL0.5mol∙L-1稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是

A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处平衡状态D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低2．如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1，下列说法或表达式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=-1.9kJ·mol-1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多3．25℃，101kPa下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1的相关叙述错误的是A．H2(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+483.6kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH<-483.6kJ·mol-1D．2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和4．已知反应：

，下列说法正确的是A．达到平衡后，升高温度，K值增大B．时，反应一定达平衡状态C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大D．达到平衡后，加入催化剂，的平衡转化率增大5．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A．SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0C．2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH＜06．在2L恒容密闭容器中充入1molCO，2mol，在一定条件下发生如下反应：

kJ⋅mol，CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B．图像中X代表压强，与代表不同温度，且C．图像中P点代表的平衡常数K的数值为4D．若维持温度不变，再充入1molCO，2mol，达到平衡时平衡常数增大7．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随能量的变化B．其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小C．其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少D．催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变8．关于热化学方程式，下列说法正确的是A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-574.6kJ•mol-1B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ•mol-19．下列各组热化学方程式中，ΔH前者大于后者的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2C．1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH1

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH2D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH210．下列图示与对应的叙述相符合的是(夹持装置已略去)A．验证温度对反应平衡移动的影响B．验证不同催化剂对反应速率的影响C．验证该反应为放热反应D．测定中和反应时温度的变化11．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是A．30min时该反应使用了催化剂B．8min时A的反应速率为C．反应方程式中的，正反应为放热反应D．40min时该反应可能为增大压强，平衡逆向移动12．时在刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小C．反应进行的前内，用表示的反应速率D．容器中发生的反应可表示为：13．已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ/mol B．＋386kJ/mol C．-746kJ/mol D．＋746kJ/mol14．已知：反应。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是A． B．C． D．15．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

ΔH＞0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．达平衡时，CH4(g)的转化率为75%B．0～10min内，v(CO)=0.075mol•L-1•min-1C．该反应的化学平衡常数K=0.1875D．当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡16．汽车尾气净化的主要原理为

。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是A．②④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥17．（原创题）假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是A．一定大于 B．C． D．18．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入4.00molCO和6.00molNO，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至60min时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示。下列说法错误的是A．a表示CO2的浓度随时间的变化曲线B．20min时，v正＞v逆C．60min时，改变的条件可能是降低温度D．40min时，混合气体中，CO2的体积分数约为38.1%19．下列叙述与图像不相对应的是A．图1表示反应

速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高D．图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为20.下列措施不是为了改变化学速率的是A．冶炼铁时将铁矿石粉碎 B．将食物存放在冰箱中C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．加工馒头时添加膨松剂二、填空题（每空2分，共40分）21．试回答下列有关热化学问题。(1)根据键能数据计算的反应热。化学键C—HC—FH—FF—F键能/414489565155(2)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：则全部被氧化成的热化学方程式为：。(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：。(4)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：①仪器a的名称为。②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热(填“相等”或“不相等”)，原因是。③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.1℃；b．2.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字)。④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用铜棒代替图中a仪器22.回答下列问题：(1)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②4min时，υ正υ逆(填“>”“<”或“=")。③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·s-1，乙：υ(Y)=0.12mol·L-1·s-1，丙：υ(Z)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。④下列措施能增大该反应速率的是(选填字母)A．升高温度

B．恒容条件下充入Ar气C．减小Z的浓度

D．将反应容器体积缩小(2)反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，在一定温度下密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。a．2υ逆(NO)=υ正(O2)b．容器内压强保持不变c．υ(NO2)=2υ(O2)d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变f．c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2g．容器内气体颜色不变(3)常见的烟道气中除去SO2的方法之一：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l)

(ΔH<0)，该反应的平衡常数表达式为。若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减少了1.6g，则0～5min的平均反应速率υ(SO2)=。23．298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：，开始时加入2molA、1molB、1molC，在tmin末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75mol/L。(1)x=。(2)用A的浓度变化表示该反应的平均速率为(用含t的代数式表示)。(3)若将容器的体积变为1L，化学反应速率将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。若保持容器的体积不变，向容器内加入1molN2(不参与反应)，化学反应速率将。(4)如图，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是(填字母)。a．气体的压强

b．气体的平均摩尔质量c．气体的密度

d．B与C的体积分数

参考答案：题号12345678910答案CD