高中化学无机推断总结

“无机框图推断题”题展

方法一:根据物质的特殊颜色推断

知识准备:物质颜色

1、有色固体：

白色:Fe（0H）2、CaCCh、BaSCU、AgChBaSCh、镀盐,白色或黄色腊状固体:白磷

淡黄色或黄色:S黄或浅黄、FeS2黄、Agl黄、Au黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3P。4浅黄等.

红色或红棕色:Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕色、Fe（0H）3红褐色。

黑色:C、CuS、Cu2S、FeS、MnCh、FeO、Fe.aOM磁性物质）、CuO、PbS、Ag2。棕黑

紫黑色：L紫黑、KMnO4紫黑。

2、有色溶液：

2+

+蓝、MnOj紫红、Fe浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO?一浅黄。

氯水浅黄绿色、浪水橙黄色、碘水棕黄色、湿的有机溶液橙红一红棕、L的有机溶液紫红

3、气体小结

1、有颜色的气体:F2（淡黄绿色）,。2（黄绿色）,NC>2（棕色）/臭蒸气（红棕色）、［2（紫色）、。3（淡蓝色）。其余均

为无色气体.

2、有刺激性的气体:HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,C12,浪蒸气。有臭鸡蛋气味的气体:H2s

3、易溶于水的气体:HF,HC1,HBr,HI,NH3,SO2NO2»能溶于水的气体:CChCbH2s与滨蒸气。

4、易液化的气体:NH3,SO202

5、有毒的气体于2万£。2口25302,（2000002与溪蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体:HF,HCl,HBr,HI

7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体:H2s与SO2.H2S与C12,HI与C12,NH3与HC1,NO与O2,F2

与H2

8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体:HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2与漠蒸气。可

使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体:Cl?。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体:NH3

9、有漂白作用的气体:CL（有水时）与S02。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2,SO2,HF。

11、能使无水C11SO4变蓝的气体:水蒸气。

12、在空气中可燃的气体:H2,CH%C2H2,C2H4,CO,H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气

体:H2S,CH4,CO,H2。

13、具有氧化性的气体:F2CI2,浪蒸气,NO2Q2。具有还原性的气体:H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。SO2

与N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

14、与水可发生反应的气体:Cb,F2,NO2,漠蒸气,CO2,SO2,NH3。其中Cb,F2,NC）2,浪蒸气与水的反应属于氧

化还原反应.

15、在空气中易被氧化变色的气体:NO。

16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体:C12,NC>2,溟蒸气。

17、遇AgNCh溶液可产生沉淀的气体:H2SCI2,溟蒸气,HCl,HBr,HI,NH3。其中NH3通入AgNCh溶液产生

的沉淀当NH3过量时会溶解。

18、能使溪水与酸性KMnC>4溶液褪色的气体:H2S,SC）2,C2H2,C2H4。

19、由于化学性质稳定,通常可作为保护气的气体:N2与Ar。

20、制得的气体通常为混合气的就是:NO2与N2O4«

4、物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质:Hg呈液态的非金属单质:Bn呈液态的化合物:H2O

常温呈气态的单质:H2、。2、。2、N2、F2、稀有气体等。

地壳中元素的含量：0、Si、Al、Fe、硬度最大的单质:C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素:C

方法二、根据特征反应现象推断

知识准备:特征反应现象

1、焰色反应:Na+（黄色）、K+（紫色）

2、能使品红溶液褪色的气体可能就是:加热恢复原颜色的就是SCh,不恢复的就是CL、NaClO、Ca（C10）2

等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

3、白色沉演红褐色尸或汨%］（由白色f灰绿f红褐色）

4、能在空气中自燃:P4

5、在空气中变为红棕色:NO

6、能使石灰水变浑浊:CO2、SO2

7、通CO2变浑浊:石灰水（过量变清）、Na2SiO3,饱与Na2co3、浓苯酚钠、NaA102

8、气体燃烧呈苍白色:H2在CI2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、氏、CH4

9、遇酚酷显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3（碱性气体）

10、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Ck、Bn、FeCh、碘水等.

11、加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

2-

12、遇BaCb生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能就是:SO42一、Ag+、SO3

2-2

13、遇HC1生成沉淀，可能就是:Ag+、SiO3xAIO2sS2O3~

22-2

14、遇H2sO4生成沉淀，可能就是:Ba2+、Ca\S2O3>SiO3sAIO2

15、与H2s反应生成淡黄色沉淀的气体有Cb、。2、SO2、NO2

16、电解时阳极产生的气体一般就是:Cb、。2,阴极产生的气体就是:H2

17、两种气体通入水中有沉淀的就是2H2S+SC）2=3S+2H2。；同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的

水化物生成盐的元素一定就是氮（NH4NO3）

18.两种溶液混合生成沉淀与气体,这两种溶液的溶质可能就是

①Ba(OH)2与(NHQ2SO4或(NHQ2CO3或(NH4”SO3

②强烈双水解

co}(//co;)^->co2T+AI(OH\J

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐2th

A/"与S-(HS-)0>H2S^+Al(OH)3J

AIO；>Al(OH\J

④Na2s2O3溶液与强酸

19.能使滨水褪色的物质:H2s与SO?及它们相对应的盐、活泼金属、不饱与烧、醛、酚、碱

20.两物质反应先沉淀后溶解的有:C02与Ca(OH”或Ba(0H)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNCh、强酸与偏铝

酸盐

知识准备:依据特征结构

1.正四面体型分子:CH4、SiHa、CCLj、SiCUsP4等。

2.直线型分子:乙快、二氧化碳、二硫化碳等。

3.平面型分子：苯、乙烯等。

4.含有非极性共价键的离子化合物:过氧化钠(NazCh)、二硫化亚铁(FeS2)、CaC?等。

2

5.含有10个电子的粒子:离子—、F、Ne、Na\Mg\AltNH4\H3O\OH、NH2分子:CH4、

N%、H2O、HF

6.电子总数为18的粒子:分子:Ar、F2>SiH4、PH3、H2S、HC1、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2

OH、NH—NH等;离子:K+、Ca2+>HS->S2->CL、2

22O2-

7.9个电子的粒子：一OH、一CH3、—NH2>F

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备:熟悉具有特殊反应条件的反应，多数就是重要工业生产反应

1、高温条件C+H2O3=H2+CO,C+2H20szeO2+2H2,3Fe+4H20S=Fe30.1+4H2,CaCOsS^aO+CO?,

高福高产高温

Si02+CaC03=^=CaSi03+C02,SiO2+2C—^-Si+2C0t,SiO2+CaO^=^CaSiO：b

4FeS2+1IO2“温2FezO3+8SO2,Si02+Na2CONa2si0；i+C02

催化剂

2、高温高压催化剂:N2+3H2本市亏^2NH3

........催化剂催化剂、MnCh

3、催化剂、加热:4NH3+5O2^^4NO+6H2。2SO2+O2^^2SO32KC1O3^==2KC1+3O2

t

MnCh

2H2O2——2H2O+O2t

△放电放电

4、放电:N2+O2—2NO302=20.3

方法四、根据特征转化关系推断

知识准备:1、一般思路就是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案、2、掌握一些特别

的连续变化关系

⑴A分〉B°>C明°>Q(酸或碱)

①NH«气体)一^fNO」-M?2

②H2s(气体)一>Hg

③C(^C0C02H2CO3

④Na(固体)，^脑投一^即以一^山。//

(2)A与强酸或强碱的反应

A为弱酸的铁盐:(NH4)2CC>3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3,NH4HSO3

3、注意几个典型转化关系

三角转化：

HAH

⑴金属f金属P.金属+盐T■金属+盐⑵金属f非金属|活泼金属（N*Mg、Fe）'°>H2T

12.铝热反应[2Mg+C02螂>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

斛>

（3）非金属f非金属2C+SiO2Si+2CO

I,&

C+H2O)CO+H2

CI式Br?、l2)+H2S=S+2HCl(HBr、Hl)

（4）非金属-金属[也+金属氧化物金属+%。

.温>

C+金属氧化物金属+co2

5、与碱反应产生气体

0H

AKSi>H2T

⑴单质<2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T⑵铉抵：NH；+也0

Si+2NaOH+H20=Na2SiOy+2H2T

6、与酸反应产生气体

金网*%s。，>soj

CO；-(HCO；)>coT

(1)[HNO>>NOX.NOt2

2⑵

2H

化合物S-(HS-)'>H2ST

[>SQT、co2T

SO^-(HSO；)>soT

[网怆.>2

NQT、co2T

*":s。.To?i

*HN°'>50/、NO,T

7、既能酸反应,又能与碱反应

AhAI2O3、Al(0H)3、弱酸的酸式盐(NaHCCh、NaHS03>NaHS等)、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3>

NH4HSO3、(NHQ2SO3、(NH4)2S.NH4Hs等]、氨基酸等；

8、与水反应产生气体

2Na2O2+2Hq=4NaOH+0,T

⑴单质12N"+2%°=2NaOH+H2T⑵化合物Mg、N2+3/0=J+2NH,t

[2F2+2H2O=4HF+0?T'Al2S3+6H2O=2Al{0H\J+3H2st

CaC2+2H2O=Ca(0H\+C2H2T

9、气体反应特征

（1）苍白色:H2在C12中燃烧；（2）蓝色:C0在空气中燃烧;

(3)淡蓝色:H?S、氏、CH4、CH3cH2OH、S等在空气中燃烧；

(4)明亮的蓝紫色:S在纯氧中燃烧；(5)金属的焰色反应

烟、雾

(1)在空气中形成白雾的:HCI、HBr、HLNH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；

(2)相遇形成白烟或固体的:NH3+HCI、NE+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+CI2；

(3)燃烧时出现白色烟雾的:(P+Cb)；

(4)燃烧时出现棕黄色烟的:(CuCb)。

10、受热分解产生2种或3种气体的反应:

NH/CQ[(NH«"C。?NH?T+C。2T+%0

(2)硝酸盐2C"(N。.)一＞2CuO+4WO,T+O'

(1)钱盐2

NH4HSOy[(NH4)2SO3]-^NH^+SOA+H2O

[2AgNOi-^2Ag+2NO2T+O2T

NH4HS[(NH4)2S]-^NH31+H2ST

(3)硝酸:4HNC)3==2H2O+4NO2t+O2t

(4)碱式碳酸铜:C112(OH)2c03==2CuO+CO2T+H20

△高温

(5)碳酸氢盐:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；Ca(HCO3)2=^=CaO+H2O+2cO2

方法五、根据特殊工业生产推断

知识准备:重要工业生产反应

1、煨烧石灰石2、燃烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱与食盐水7、

工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业

方法六、根据特征数据推断

知识准备:近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化

(例CO-CO?，NOfNO2,SO2-SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16);放

出气体的体积或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;气体的相对密度;相对分子质量;离子化合物中离

子个数比;反应物之间的物质的量比；电子总数;质子总数等重要数据。

1、(14分)常温下,A就是双原子分子气态单质，其密度为3、17g/L(标准标况下)，B、C、D都就是含A元

素的化合物,转化关系如下图所示

(1)分别写出A、B、C、D的化学式：

AB

CD

(2)试写出有关化学方程式：

A-B____________________________________

D_A____________________________________

2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬，得到一种蓝色晶体、此

晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂、试回答：

①此晶体的化学式为；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为(用化学方程式表

示)«

3、(8分)现有金属单质A、B与气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些反

应的产物与反应的手件没有全中标出)。

气体甲—黄绿色气体乙气体丙一水物质D

③

⑴写出下列物质的化学式:A、丙

⑵写出下列反应化学方程式：

反应①_______________________________________________

反应⑤________________________________________________

4、（13分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件与部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A就是D的2倍,所含元素

的原子最外层电子数D就是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图

为反应④的化学方程式为.

（2）若A为常见的金属单质,D、F就是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）

的离子方程式就是,已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92、3kJ热量,

写出反应的热化学方程式.

（3）若A、D、F都就是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应

①的化学方程式为_B固体属于_—晶体.

5、（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反

应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

(1)若C就是离子化合物,D就是--种强碱,

写出C的化学式O

（2）若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D就是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有序子浓度之间的关系

（3）若C就是一种气体,D就是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式。

②有人认为“浓H?SO,可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点就是否正确,用右图装置进行实验。

实验过程中,浓IbSO」中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则您得出的结

论就是________________________________________

答案1、(1)ACl2BHC10CNaClDHC1

:

(2)A-BCl2+H20^=^HC1O+HC1

DfAMnO2+4HCl(浓)=^=MnCl2+€l21+2上0

2、(1)®CUS04•5H20,②Fe+CuS04=FeS04+Cu

3、(l)NaHC1(2)2Na+2H20=2NaOH+H21FeCl3+3NaOH==Fe(0H)3l+3NaCl

(1分)C+4HNO3(浓)4CQif+4N02f+2H2O(2分)

⑵2Fe2*+Cb=2Fe"+2Cl-(2分)

似g)+CL(g)=2HC1(g);AH=-184.6kJ•mol'1(2分)

⑶2C+Si&—忖温-2C0t+Si(2分)原子(1分)

5、(10分，每空2分)

(l)Na202(2分)

⑵①ir+H20+A102'=±Al(OH)3-Al3t+30H-(2分)

②c(Na)+c(IT)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH)(2分)

(3)03N02+H20=2HNO3+NO(2分)

②NQ能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥N02(2分)

1、已知A、B均就是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J就是同周期元素

的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式:A.,B.,C.。

(2)反应③中每生成ImolF,转移电子的数目为:。

(3)反应④的化学方程式为:。

(4)写出离子方程式分别为:反应②；

反应⑤o

(5)反应①中，每1、00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55、6kJ热量，写出反应①的热化学方程

式。。

2、下图就是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A的相对分子质量为144,反应①中生成C、D

物质的量之比为3:1,D就是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F、G就是气态

非金属单质,K就是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物与反应条件已略去)

(DA的化学式就是;

(2)E中金属阳离子的检验方法;

⑶写出反应②的化学方程式;

(4)写出反应⑦的离子方程式:⑦;

(5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因0

3、(10分)下图中,A为气体非金属单质,D就是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物，其中B、E

为有刺激性气味的气体,C就是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不

溶于稀硝酸,N、P就是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可

用于实验室制取某种气体(图中部分反应物与生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出C的电子

式,1的化学式

(2)反应③的化学方程式为_________

(3)反应④的离子方程式为_________

(4)由C制取E时反应物的状态就是由J制取L时反应的环境就是

4.(10分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。化合物A就是

一种常用的肥料,其化学式可表示为XY,ZM2,组成A的四种元素都就是短周期元素、其原子序数之与为

22,X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效

应均显著,K就是含碳量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体,其化学式

可表示为X3Y6M6,E的化学式可表示为XM，。请按要求回答下列问题：

隔绝空气加热

E

(1)反应①、②、③的化学平程:B

(2)B产丹质量/微为_______

⑶化A频菽碱型^^:的:种结构(窕襁的硬度。请推测该材料

可能用途之一加是

四声化笄马物质,其q

5.A就是--种重要的矿石,B—JD有两种元素形成的化合

物,它就是一种良好的耐热用TE料,抗军停饨小熊一君或铝合金理想的用堪

G

材料,它还就是电绝缘体。它们在一定条件f下转化关为、些反应产物与反应条件已略去)，其中反

应①一④就是某工业流程的重要组成部分:

试回答下列问题：

(1)写出反应②与⑤的离子方程式：

②,

⑤;

(2)操作I与操作II的实验名称分别就是与;

(3)H气体在后续反应中必须就是干燥的,干燥H气体时所选择的干燥剂可以就是一

(4)J的化学式为其晶体中存在的化学键类型有共价键与—

⑸有人说在反应⑤中选择(NH.J2CO3比如出⑩更好,其理由就是

6.(10分)已知X音曲堂耳学中的一种常见的盐,F为哆产健体;|M、N为常见的金属,N的最高价氧化物就

是耐火材料,螂硬度很人，常做手冷解国型3M质,D为无色气体,在空气中会出

一向

现红棕色。各物质的，专化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题F

,,,一滤液A[②

电子式为I,°

(DX的化学式为_____________M_=

(2)反应①的离子方利:式为一______[盐酸溶液B

反应②的，学)程⑹为________

⑶若向100血4盐X时溶液例10

g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10、16g固体Co

则滤液A中溶网的眄质,量中度为。继设体积不变)④F

答案1、⑴《叫azOz；*”固IE«沉淀G.

(2)1、204XI洸--------

(3)4NHS+|腌211^44N0+6H2。)一

-

(4)2A102+C02+△3H2O=2A1(OH)31卜忐-4

-

(或A1O2+CO2+2H2O=2A1(OH)31+HC(V)；

+3+

Al(OH)3+3H=A1+3H2O

(5)Cft(g)+202(g)(g)+2H20(1);AH=-889^6kJ•mol-1

2、(DAI4C3

(2)取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色,说明有Na*存在。

(3)2NaCl+2H20=Cl21+Cl2t+2NaOH

3t

(4)Al+3A102+6HzO==4Al(OH)3l

(5)A102'+2H2()=^A1(OH)3+(MT

3.(8分)(1)HMg(0H)2(每空1分)

[H：N：H]+[：C1：]-

(2)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(2分)

+H++

(3)Ag(NH3)2+2H+Cr=2NH4+AgClI(2分)

(4)C为固体无氧(每空1分)

4.(1)6(NH2)2CO-CaHeNe+6NH3+3cO2、4N02+O2+2H2O=4HN03、C02+4H2-CH4+2H20

(2)66>7%(3)做耐磨材料等。

2-

5.(1)2A1O2'+CO2+3H2O=2A1(OH)31+C03

2

NH；+HC03*20H~^~NH3f+C03'+2H20

(2)过滤、加热

(3)碱石灰

(4)A1N,配位键

(5)使用(NHJCOB时,使用等量的NaOH溶液生成的NIL多

+2+

6、(10分)⑴Cu(NO3)2.Na［：O：O：］~Na(2分/个，共4分)

23：

⑵①3Fe*+N(V+4H*==3Fe+NOt+2H20(2分)

②2A1+Fe?O3也C)3+2Fe(2分)

(3)0、2mol/L(2分)

1、(10分)有下列物质之间的相互转化

—►NaOH己知E就是具有

D-还原性的含氧酸

钠盐，回答下列

红棕色气体>NaFzCh

E②问题（方程式中

的物质用对应的

元素符号或化学

02、△式表示）

金属A与0?反

催化剂应

刺激性B与C的

方

气体无色液体程

式

⑵NaFOz与Na》。均为易溶于水的盐。NaFOz溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN

溶液出现血红色。分别写出反应②以及NaFO2溶于过量氯水的离子方程式：

⑶事实上,金属F放置于一定浓度NaOH与E混合溶液中一段时间，发生反应①、②,生成的NazFO?与NaF。

能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出N&FOz与NaRO,相互反应生成保护层的

化学反应方程式为:o

⑷为防止金属F的腐蚀,将F制品放置于一定浓度NaOH与E混合溶液中时,NaOH的浓度不宜

（填“太小”或“太大”）。

2、（12分）A〜N均为中学化学中的常见物质,其中A就是日常生活中不可缺少的物质，也就是化工生产上的

重要原料，单质M就是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体,G为无色液体，这些物质在一定条

件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

（DH的化学式为,D的电子式为;

⑵B与N的离子反应方程式为_________________________________________________

（3）D与G反应的离子方程式为

（4）G与M反应的化学方程式为

（5）1可用于净化水,其原因就是___________________________________