高中化学练习8苏教版必修1

练习8

—.选择题（1—14题，每小题只有1个选项，15T8题每小题有1一2个选项）

1.下列说法中肯定错误的是（）

A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8

2.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数（）A.12

B.14C.16D.18

3.A和B均为短周期元素，它们的离子A和B'具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（）

A.原子序数为A>BB.核外电子数为A>B

C.原子半径A>BD.离子半径A>B"

4.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HC1气体溶于水

5.下列各组物质的晶体中，化学,键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.SO2和Si。，B.CO?和H2sC.NaCl和HC1D.CC1,和KC1

6.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A.N%,比，CH4B.PCh,C02,H2soi

C.S02,Si02,P2O5D.CCluNa2S,H202

7.下列性质的比较中，正确的是（）

A.熔点：Li>Na>K>RbB.沸点：NlhVPlkVAsIhVSbl%

C.热稳定性:CH">PH3>HZO>HFD.酸性：HC10>H2S01>H3P0l>H2C03

8.科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人

称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）

A.“四中子”不显电性

B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子的化学式为0”与Oz互为同素异形体

9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A.CaCLB.Na20.C.H20D.NH.,C1

10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.1IC1OB.PCLC.BF3D.C02

11.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（）

A.金刚石B.晶体硅C.石英（SiOz）D.C02

12.下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）

A.石英B.食盐C.干冰D.碘

13.在下列有关晶体的叙述错误的是（）

A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键

C.离子晶体中可能存在共价键D.分子晶体中有可能存在离子键

14.下列物质的熔点比较中，不正确的是（）

A.HI>HBr>HCl>HFB.MgCL>NaCl>KCl

C.HQ〉H2SD.金刚石大于晶体硅

15.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）

A.Na,Mg,AlB.N,0,FC.Li,Na,KD.Cl,Br,I

16.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）

A.HF、HCI,HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl,NaBr、Nai的熔点依次减低

C.Fz、CL、Bm、L的熔、沸点逐渐升高

D.H2s的熔沸点小于H20的熔、沸点

17.在常温.常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于（）

A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断

18.如图，曲线表示原子序数在前20号中的某些沸点ec）

连续的主族元素单质沸点的变化规律（原子序数

按递增顺序连续排列），其中A点表示的元素是（）

A.SB.AlC.ClD.Si

二.填空题

19.①MgCk②干冰③冰④NazOz⑤白磷(PJ⑥硫磺

⑦Na2c0,⑧金刚石⑨NaOH⑩SiOz

(1)以上物质中属于离子晶体的是;

(2)属于分子晶体的是。

(3)属于原子晶体的是(填序号)

20.下列物质中：

(1)互为同分异构体的有(2)互为同素异形体的有

(3)属于同位素的有(4)属于同一种物质的有。(填序号)

CH3—c—CH3

①液氯②CH?一⑥自磷④氯气

CH,CH,CH3

@CH,—CH—CH—CH,@17Cl⑦CH—C—CH,—CH,

CH,

CH—CH—CH—CH3

⑩红磷

⑧JCIH,CIH,5⑨7*cQi

21.写出下列物质或微粒的电子式

(1)Li(2)Ar(3)C02(4)KOH(5)Na202

(6)NH1C1(7)H2(8)N2()镁离子(10)硫离子

22.用电子式表示下列物质的形成过程

(l)Na20

(2),CaCl2_____________________________________

(3)H2s______________________________________

(4)NH3______________________________________

23.写出下列物质的结构式

(1)CH,(2)Fl20,(3)Ch(4)钱根离子

三.推断题

24.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若X、Y、Z的核外电子数之和

为31,填写下列空白：X|Y|

(1)X、Y、Z、W的元素名称分别为：IZIW

X,Y,7.,W.

(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化学式为—

(3)单质的熔沸点最低的单质的结构式为

25.下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题:

0

周\

期\IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

1A

2BcI)E

3FGHIJKMN

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强

的单质是，还原性最强的单质是；(用相关的元素符号或分子式表示)

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是,

呈两性的是.；(本小题均填物质的名称)

(3)A分别与B、C、D、F、H、I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为；

(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是.(用元素符号

表示)。

26.A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A

元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排

布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA?型共价化合物和C2A型离子化合物。

由上述条件回答下列问题：

(1)A、B、C三元素的名称分别是：A,B,C。

(2)化合物C2A的电子式是，

(3)C.A与稀硫酸反应的化学方程式是：,

(4)C2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：。

(5)A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是：

(6)化合物BA?的电子式是:结构式是:

四.计算题

27.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每

个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示e对三种蒸气测定结果是

(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是IL34g/L,则它的化学式是.

(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是.

(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是.

此事实说明硫有.

28.某元素R,其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2,其气态氢化物含

R91.2%,

(1)求R的相对原子量，R质子数

(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。

参考答案

题号12