高中化学氧化还原反应的练习题

商中化学氧化还原反应的练习题

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学氧化还原反应的练习

题》的内容，具体内容：在化学的学习中，学生会学习到氧化还原反应，

这是化学学习中的重点，下面的我将为大家带来关于氧化还原反应的练习

题的介绍，希望能够帮助到大家。和答案1.将木炭与氧化铜的粉未混•••

在化学的学习中，学生会学习到氧化还原反应，这是化学学习中的重点，

下面的我将为大家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助

到大家。

和答案

1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的

化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO2Cu+C02,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还

原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化

反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。

答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,

前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子

在两个反应中进行传递

2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应

的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。

思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原

子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧

反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可）

3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应

中得失电子的趋势。

氢氧氮钠镁氯

思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。

答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;

短则既不易得电子，又不易失电子。

4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价

的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，

被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化,

发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子

对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应

10分钟训练（强化类训练，可用于课中）

1.（2004全国春季高考理综）在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）

A.B.C.D.

思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以

很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。

答案：B

2.下列叙述正确的是（）

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

思路解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金

属用氧化其相应化合物的方法获得;B项将得电子能力与得电子多少混为

一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C项绝对化，也有阳离子

如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D项正确，如H20中H元素就是最高

价，但它只有极弱的氧化性。

答案：AD

3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.金属单质在反应中只作还原剂

B.非金属单质在反应中只作氧化剂

C.金属失电子越多，其还原性越强有力

D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强

思路解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂;B项中非金

属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂;C项中已在第3题

中辨析过，不正确;D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相

应阳离子的氧化性越弱。

答案：AD

4.下列叙述中，正确的是（）

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

思路解析：A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如:B

项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：H2在很多反

应中都是作还原剂;C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合;D项

也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。

答案：AD

5.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400C左右、

有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应

的化学方程式。

思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还

原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理

或氧化还原的守恒原理加以配平。

答案：4NH3+6N05N2+6H20

6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）

A.Cu0+C0Cu+CO2B.2Al+2Na0H+2H20====2NaA102+3H2

C.3Fe+4H20Fe304+4H2D.4NH3+3022N2+6H20

思路解析：根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。根

据氧化还原反应的特征，A符合。

答案：A

7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合

使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的

事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）:

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是

和。当另一种具有性质的液态

洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：

思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污

作用，应该是CIO-或，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形

态应为C1-,发生的反应为C10-+Cl-+2H+====C12+H20或

+5Cl-+6H+====3C12+3H20o

答案：CIO-Cl-酸性C1O-+C1-+2H+====C12+H20或

+5Cl-+6H+====3C12+3H20

8.2010年5月31日是〃世界无烟日〃，烟气中含有一种能与血液中血红

蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张

塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。

若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超

标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。

已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸

H8[Si（Mo207）6]28H20>CuC122H20和PdC122H20（注：橙红色为复合色，

不必细究）。

⑴C0与PdC122H20的反应方程式为:

⑵题⑴的产物之一与CuC122H20反应而复原，化学方程式为:

⑶题⑵的产物之一复原的反应方程式为:

思路解析：第一个问题的关键是：CO和PdC122H20谁是氧化剂？当然有

两种正好相反的假设，假设1,得到C和某种高价钿化合物，假设2,得

到C02和金属钿。哪一个假设正确?要从第2问得到启示。显然，第2问

需要应试者自己得出结论，首先是CuC122H20不可能是还原剂，只可能是

氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本

思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对〃(1)

中的产物之一〃对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuC122H20反应？中学

课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、

浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，

应当排除，于是〃定音〃，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，

又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜⑴呢还是

得铜(0)。怎样判断?需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之

一被复原，自然是指铜⑴或铜(0)的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者

就清楚，铜⑴比铜(0)易复原，即容易被氧化。由此选择了铜⑴为第2

问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜（1）复原为铜（2）

使用了什么试剂?首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成

中去找，找不到，于是被逼到〃华容道〃上去了，只能选择空气中的氧气，

别无他路，全题得解。

答案：（1）C0+PdC122H20====C02+Pd+2HCl+H20

（2）Pd+2CuC122H20====PdC122H20+2CuCl+2H20

或Pd+CuC122H20====PdC122H20+Cu

（3）4CuC1+4HC1+6H20+02====4CuC122H20

快乐时光

我当建筑师

作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：〃你长大后的理想是什么？给

大家说一说。〃

小军回答：〃我想当个建筑师。〃

老师很有兴趣地问：〃为什么？〃

小军指指长方形的教室，说：〃假如我当上建筑师，我要把教室变成圆

形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。〃

30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）

1.（2010全国高考理综II,10）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧

化KL自身发生如下变化：

H202H2012Mn2+HNO2NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到12最多的是（）

A.H202B.C.D.HNO2

思路解析：根据〃得失电子总数相等〃原则，lmolH202、、、HN02分

别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的12为1mol、

2.5mol>2.5mol、0.5mol,而本身被还原还能产生0.5mol12,即分别

得到121mol、3mol2.5mol、0.5mol。

答案：B

2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一

定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。

答案：B

3.黑火药的爆炸反应为：2KN03+S+3C====K2S+N2+3C02,其中被还原的

元素是（）

A.NB.CC.N和SD.N和C

思路解析：化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价

降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。

答案：C

4.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈价，其化学方程式为

CaH2+2H20====Ca（OH）2+2H2,其中水是（）

A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是

还原剂

思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢

气后降为0价，所以水是氧化剂。

答案：B

5.下列说法正确的是（）

A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B氧化反应与还原反应必然同时发生

C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化

D还原剂具有还原性

思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合

价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确;不过，我们可以根

据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应;氧化反

应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学

反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目

相等，故B是正确的;氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，

故C不对;还原剂在反应中失去电子，体现还原性，D是正确的。

答案：BD

6.下列说法中不正确的是（）

A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B金属单质在化学反应中一定作为还原剂

C化合反应一定是氧化还原反应

D复分解反应一定不是氧化还原反应

思路解析：在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无

化合价变化，

故不是氧化还原反应，如203====302;金属单质在化学反应中只能失去

电子，一定作为还原剂;在许多化合反应中元素的化合价不变化，如

CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互

交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。

答案：AC

7.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(C102)列为A级高效安全灭菌消毒剂,

它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是()

A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂

C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯中氯元素为T价

思路解析：氯元素常见化合价是0价和T价，二氧化氯(C102)中氯元素

的化合价为+4,在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反

应，是一种强氧化剂。

答案：A

8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

A.H+Fe2+Na+B.Ag+Cl-K+

C.K+Ba2+OH-D.Cu2+Br-0H-

思路解析：A中Fe2+具有还原性，H+和具有氧化性，三者发生氧化还

原反应，不能大量共存;B中Ag+和C1-不能共存，也不发生氧化还原反应;C

中Ba2+与反应生成BaS04不能大量共存，也不发生氧化还原反应;D中

Cu2+与0匕、与0H-均不能共存，也不能发生氧化还原反应。在酸性条

件下表现出强氧化性，可以氧化还原某些物质，这一点往往容易疏忽。

答案：A

9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起

反应。该反应中，铁是（）

A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.被还原

思路解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuS04====FeS04+Cu,铁的化

合价升高被氧化，故Fe是还原剂。

答案：B

10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中

的事例不属于氧化还原反应的是（）

A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐

思路解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点

制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。

答案：D

11.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）

A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀

B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末

C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡

D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰

思路解析：A.Na2cO3+CaC12====CaCO3+2NaCl（复分解反应）。

B.2Cu+02====2Cu0（氧化还原反应）。

C.CaC03+2HCl====H20+C02+CaC12（复分解反应）。

D.2H2+02====2H20（氧化还原反应）。

答案：BD

12.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3====CaO+CO2B.CuO+CO====Cu+CO2

C.NaOH+HCl====H20+NaC1D.CuS04+2Na0H====Cu（OH）2+Na2S04

思路解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降，据此判

断：A、B、C、D四个反应中，只有B选项中有化合价的变化，即Cu元素

的化合价由+2降到0,C元素的化合价由+2升到+4,因此该反应属于氧化

还原反应。

答案：B

13.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）

思路解析：置换反应中化合价一定有变化，全部都是氧化还原反应;复

分解反应是溶液中的离子互换反应，它的化合价不发生变化，全部是非氧

化还原反应;化合反应与分解反应中如果有单质参与反应或生成了单质，

则是氧化还原反应，反之不是氧化还原反应。

答案：D

高中化学关于用途广泛的金属材料的练习题

L下列物质中，不属于合金的是（）

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

思路解析：硬铝是镁铝合金、黄铜是铜锌合金、钢铁可认为是铁碳合金,

只有水银是汞单质。

答案：D

2.下图是金属材料用于日常生活与生产的示例，请指出它们主要使用的

是什么金属材料。

思路解析：飞机对材料的要求较高，其中密度小是主要特性，所以选铝

合金;手术刀具要耐腐蚀、强度要大，所以通常选用不锈钢；自行车是普通

老百姓出行的工具，用普通钢材就足够了，但现在随着人们生活水平的提

高，对自行车的要求也不断提高，所以新式自行车也不断采用一些质轻、

强度大、色彩艳丽的合金材料;奖杯根据比赛的重要性，可以是塑料、铝

合金、铜及银甚至金等各种材料;钳工工具对强度和耐腐蚀性、耐磨性能

及韧性都有较高要求，所以通常用特种钢材或不锈钢;残疾人使用的助步

车一方面要轻便，同时也要有较高的安全性，所以用的是合金钢。

答案：飞机用铝合金、手术刀用不锈钢、自行车用普通钢材、钳工工具

用特种钢或不锈钢、助步车用合金钢、奖杯则视需要可采用价值不等的各

种材料。

3.铜的合金是我国古代劳动人民最早使用的金属合金，根据其组成的不

同，人们又常常将它们称为青铜、黄铜、白铜。请写出它们的组成成分。

思路解析：关于铜合金的材料很多，本题只要求写出其组成成分，查阅

教材即可得出答案。

答案：见下表。

名称青铜黄铜白铜

成分铜、锡及少量的铅铜、锌及少量锡、铅、铝等铜、锌、银及少

量镒

10分钟训练（强化类训练，可用于课中）

1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）

A.KB.CaC.NaD.Fe

思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。

答案：B

2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提

到议事日程，其首要原因是（）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比

较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。

答案：B

3.我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文

物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购

回火烧圆明园时流失的国宝一一铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置

时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2c03。这三件1760年铜

铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析,

最可能的是（）

A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造

成的

思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金,

使得其中的铜不易生锈。

答案：D

4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元

素之一，它对钢和铁的性质有何影响？

思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量

较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸镂混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩

尔高氯酸钱分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素

均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程

式：

(1)_________________________________________________________________

⑵________________________________________________

根据此反应原理，1摩尔高氯酸钱分解所产生的气体有

摩尔。

思路解析：铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应，它不是本题的难点，高

氯酸镂的分解才是本题的关键。高氯酸俊分解，反应物就是本身，产物已

知有水蒸气和氧气，根据元素守恒，产物中还缺少氮元素和氯元素，根据

已知信息，它们是氮气和氯气。高氯酸镂的配平，可首先暂定高氯酸镂、

水蒸气和氧气的化学计量数为1、2、1,再根据氧化还原守恒规律或氮、

氯原子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数,最后同时扩大2倍即得答案。

答案：(l)4Al+302====2A1203,H<0

(2)2NH4C104(s)====N2(g)+C12(g)+202(g)+4H20(g)4

快乐时光

毕业考试

侦探学校举行毕业考试，有一个问题是：〃公路上有一辆汽车飞驰，没

有开灯。突然之间，有一个穿黑衣服的醉鬼走到路中间。这时没有路灯，

也没有月亮。眼看那个人就要被汽车撞倒，但汽车忽然刹住了，是什么原

因?〃

有人答：〃因为醉鬼的眼睛发光。〃还有人答：〃因为醉鬼大声叫喊。〃都

不对。正确的答案是：当时是白天。

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.铝硅合金(Si13.5阶在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序

是()

A.①③②B.③①②C.③②①D.②①③

思路解析：合金的熔点一般比其组成金属的熔点都要低，所以最低的是

铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。

答案：B

2.根据金属的不同分类方法可知镁、铝都属于（）

A.黑色金属B.轻金属C.稀有金属D.有色金属

思路解析：镁和铝的密度都很小，所以都是轻金属;镁和铝都不是黑色

金属而是有色金属。

答案：BD

3.合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性。

下列关于合金性质的说法错误的是（）

A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.合金的密度一般比其各成分金属的密度小

D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

思路解析：合金与其成分金属相比，表现出〃一高两低〃，即〃硬度高、

密度低、熔点低〃，但化学性质与其成分金属的差别不大。

答案：D

4.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性

质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测

物质的性质在整个程序中起着重要的作用。

K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根

据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）

A.因为K的活泼性强，比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以

钾也应该保存在煤油中

B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是K20

C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D.K可以与水剧烈反应，生成氧气

思路解析：K的活泼性比钠的强，K更容易与空气中的氧气和水蒸气反

应，所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化，

但产物不是K20,而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈，产

物是氢气而不是氧气。

答案：A

5.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠

为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下

列说法错误的是()

A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应

B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

C.钠被氧化最终生成碳酸钠

D.通常情况下，二氧化碳不可能转化为金刚石

思路解析：二氧化碳转化成金刚石的过程中，有一部分碳原子转化成了

金刚石，另一部分变成了碳酸钠。

答案：B

6.实验室中，要使A1C13溶液中的A13+全部沉淀出来，适宜用的试剂是

()

A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水

思路解析：因为A1(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。

答案：D

7.可用作磁性材料的物质是()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe304D.FeS

思路解析：四种铁的化合物中，只有Fe304具有磁性。

答案：C

8.一般来说，多数合金(以硬铝为例)与其各成分金属相比较，合金的熔

点,合金的强度和硬度都比纯铝,其密度

思路解析：一般来说，多数合金与其各成分金属相比较，合金的熔点低

于其成分金属的熔点;强度和硬度则比其成分金属大。

答案：较低较大较小

9.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgC12溶液和

A12(SO3)3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：

(1)。

⑵。

(3)。

(4)。

思路解析：首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按

照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在初中化学里

同学们已经学过了，此处实际也是一个复习过程。

答案：(1)2Al+2Na0H+2H20====2NaA102+3H2

(2)2NaA102+H2S04+2H20====Na2S04+2Al(0H)3

(3)2A1(OH)3+3H2S04====A12(S04)3+6H20

(4)Mg+2HCl====MgC12+H2

10.有五种黑色粉末：铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锦，用

一种试剂即能将它们鉴别开，这种试剂是。

思路解析：选用一种试剂即能与这些物质分别反应，又能产生不同的现

象，才宜于鉴别。可选与其他物质反应较少的二氧化锦作为切入口，中学

里学到的二氧化镒的反应是它与浓盐酸反应生成氯气。浓盐酸分别与其他

物质反应也有不同的现象产生。浓盐酸与铁粉反应，有气体放出，溶液颜

色变浅绿。氧化铜与浓盐酸反应，溶液颜色变蓝。硫化亚铁与浓盐酸反应,

溶液颜色变浅绿，同时有臭鸡蛋气味的气体放出。二氧化锦与浓盐酸反应,

有刺激性气味的气体放出。炭粉与浓盐酸不反应。

答案：浓盐酸

11.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和

非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、

军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(Ti02),

目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入C12制得TiC14和一

种可燃气体，该反应的化学方程式为

______________________________________________________________,该反

应的还原剂是。

第二步：在氤气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiC14反应制得

金属钛。

⑴写出此反应的化学方程式

(2)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。

思路解析：(1)第一步反应的反应物有TiO2、C12和