高中化学课-氧化还原反应教学设计

氧化复原反响第一课时

旺苍沈陇

一教学目标：

1、知识与技能：

[1)初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。

(2)会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响，理解氧化复原反响的实质。

2、过程与方法：

(1)体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本质原因层

层推进，逐步深入的开展过程。

(2)通过对氧化复原反响的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度与价值观：

通过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律

在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

二教学重难点：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。

难点：理解氧化复原反响的本质。

三教学策略：

教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反响法等。

教学主线:化合价电子

升降转移

表观特征本质

认识认识认识

四教学过程:

教师活动学生活动设计意图

【导入】【答复】

从生活中的

1、将刚削好的苹果与久置的苹果比拟，有色有何变1、苹果由粉绿色变成黄褐

例子引入氧

化？色；

化复原反响

2、泡好的绿茶静置后有何变化？2、绿茶久置后颜色变深。

【提问】【思考、讨论】

回忆所学的知识，请大家列举几个氧化反响和复原反氧化反响：

响的实例，讨论并交流这类反响的分类标准。2Mg+Oi=2MgO稳固所学的

复原反响：知识

CUO+H2==CU+H2O

分类的标准：得氧失氧

【过渡】【讨论、答复】

请大家再思考一下：在所举的两个反响中是否只发生稳固氧化反

铜失去氧，发生了复原反

了氧化反响或复原反响？

响和复原反

响；氢气得到氧，发生了氧

例如：CUO+H2==CU+H2O

响的知识，

化反响。

【小结】

引出氧化复

可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质

原反响的概

失去氧。也就是说氧化反响和复原反响是同时发生

念。

的，我们就把这样的反响称为氧化复原反响。

【过渡】【思考与交流】

氧化复原反响还有什么特点呢？在课本33页《思考元素的化合价在反响前后稳固刚刚所

与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反响发生了变化。有元素化合价学的氧化复

中每个元素的化合价，观察一下在反响中各元素的化升高的反响时氧化反响，有原反响的有

关概念。

合价在反响前后有没有发生变化，讨论氧化复原反响元素化合价降低的反响时

通过课本的

与元素化合价的升降有什么关系。复原反响。思考与交流

【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）探讨氧化复

原反响与元

【过渡】【答复】素化合价升

降情况的关

通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的1、没有得氧失氧。

系。

反响是氧化反响，物质所含元素化合价降低的反响是2、锌元素的化合价由反响

复原反响。那么我们再看下面反响：前的0价变为+2价;氢元素

Zn+2HC1==ZnCl2+H2To在这个反响中有得氧失氧的化合价有反响前的+1价

吗？元素的化合价有发生变化吗？变为。价。

【小结】

在反响Zn+2HC1==ZnCl2+H2t中虽然没有发生得氧

失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升

降，这个反响就是氧化复原反响。因此，并非只有得

氧失氧的反响才是氧化复原反响。以后我们判断一个

反响是不是氧化复原反响应该从化合价有没有发生

升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。

【随堂练习】【练习】通过练习稳

下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化复原反思考答复。固以上学习

响。内容，为以后

1、判断反响是否氧化复原反响。深入分析氧

2、对氧化复原反响的理解化复原反响

打下根底。

【设问】【思考、讨论】

在氧化复原反响中，为什么元素的化合价会发生升降引起化合价变化的因素

呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一

下。我们以2Na+C12====2NaCl为例一起来分析一下。

【提问】认真听讲

由于涉及到

观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电【答复】

微观结构，学

子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有化合价升高了，发生氧化反生在知识的

7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的响建构上有一

定的难度，采

愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，

用多媒体辅

变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么助教学，微观

反响？而氯得到1个电子，变成氯离子，显/价，化模拟演示

合价降低，发生的是复原反响。阴阳离子相吸，从而NaCl和HC1

形成过程，帮

形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合

助学生理解

价升降的本质是因为发生了电子的得失。氧化复原反

【投影】氯和氢的原子结构示意图及氯化氢的形成过程响中电子转

移与化合价

【提问】【答复】升降的关系，

谁强电子归谁，氯核电荷从而更易理

我们再来看另外一个反响，就是H2+C12=2HC1O对于

解氧化复原

氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子多，氢的电子会被氯抢去。

反响的实质

的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到就是发生了

1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢电子转移，理

解氧化复原

的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自

的相互依存

己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，和对立统一

不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不的辩证关系，

得到知识与

看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，

技能和情感

氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但

态度与价值

电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1观的提升。

价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本

质是发生电子偏移。

【提问】现在明白化合价升降的原因是