高中化学综合素养测评新人教版必修第一册

第二章综合素养测评

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.[2022•荆州高一检测]学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是（）

A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关

B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症

C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2.[2022•威海高一检测]下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（）

AB

/

a-----炉.

饱和NaC1溶液1

除去Cl?中的HC1配制100g10%的NaCl溶液（NaCl固体已称量好）

CD

fl

Si

、煤油

r4aOH*苧液

金属钠的保存Clz的尾气吸收

3.[2022•北京高一检测]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

氏。⑤

-O2,AHIOiC()2A

Na2O2*---①-----Na②—>Na()H-③>Na；2CO33*—④NaHCO33

COW

下列分析不正确的是（）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCOs的稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

2-

4.含NazSO4和MgS0的混合溶液，其中c（SO）=0.7mol•L-1,c（Mg2+）=0.4mol•L

44

丁则此溶液中。（岫+）为（）

A.0.2mol,L1B.0.4mol,L1C.0.6mol,L1D.0.8mol,L1

5.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）

序号①②③④⑤

标准状况下气溶液的质量分非标准状况下

甲物质微粒数固体体积

体摩尔体积数物质的质量

阿伏加德罗常标准状况下气物质的摩尔质

乙固体密度溶液的体积

数体体积量

A.②③④B.③④⑤C.③④D.①③

6.实验室制备氯气的化学方程式是MnO?+4HCl（浓）MnCl2+2H20+Cl2fo下列关

于实验室制氯气的说法中错误的是（）

A.还原剂是HC1,氧化剂是MnO?

B.每生成1molCI2,转移电子2mol

C.每消耗1molMn02,起还原作用的HC1为4mol

D.生成的氯气中含有水蒸气和HC1

7.4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.1molBaCL的溶液中C「数为0.W

B.22gCO2所含有的分子数为0.54

C.11.2LCO2所含有的分子数为0.54

D.常温下4个CL分子所占有的体积为22.4L

8.配制250mL0.10mol•「的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏

大的是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

9.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢

扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HC10

10.关于NazCOs和NaHCO3的说法正确的是（）

A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO?体积相同

B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+

D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO?

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题

意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

1L下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CHsCOOK）是常用的融雪剂，下列关于1mol

CKCOOK的叙述正确的是（）

A.CHaCOOK的相对分子质量为98moF1B.CH3COOK的摩尔质量为98g•moF1

C.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK含有3X6.02X10"个H

12.下列有关叙述不正确的是（）

A.漂白粉可用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有

关

C.KI溶液中，Na+、口、CIO-,能大量共存

D.将Ck与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CL

13.[2022•南京高一检测]在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当

这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强是pCHaXpCHe）B.C2H4比C3H6的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氢原子数目相等

14.设风代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为风的是（）

A.含2molHC1的浓盐酸与43.5gMnO?反应：被氧化的HC1分子数目

B.11.2LCl,与足量钠反应：转移的电子数目

C.KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cLf+3H20中生成13.44L（标准状况）CL转移的电子数

目

D.2molCL与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目

15.鉴别K2c和NaHCO,两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种

不同的方法，其中不可行的是（）

A.分别逐滴加入1mol.L，的盐酸，看产生气泡的先后

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）z溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用粕丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16.（14分）完成下列填空：

（1）分子数为3.01XIQ'S个NH3的物质的量约为o

（2）标准状况下，2.24LCL的质量为g,标准状况下，将aLHC1气体溶于

水配成500mL0.4mol,L-1的溶液，贝a=。

（3）在一定的温度和压强下，1体积气体Xz跟3体积气体Yz化合生成2体积化合物C,

则该化合物的化学式是o

（4）在标准状况下，由CO和CO?组成的混合气体11.2L,质量为20g,该混合气体中，

C0和CO,物质的量之比为,碳与氧两种原子的数目之比为。

（5）已知溶液Y由20mL0.1mol•L-1AICI3溶液和30ml0.2mol•L-1MgCL溶液混

合而成，则Y中c（CD=mol（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的

体积之和）o

17.（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关

数据回答下列问题:

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.19g•cm-3

HC1的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为mol•

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

（填字母）。

A.溶液中HC1的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中C厂的数目D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•广1的稀

盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号

内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”兀

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）

II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸播水。（）

III.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。（）

IV.定容时，俯视刻度线。（）

18.（10分）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色试验均为黄色。

加I热+O2，万M+COz不」

反应①L_TfiS®1_1

A+H2O反应③加热反应⑥

（1）写出下列物质的化学式：B；E0

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）。

（3）写出B-C反应的离子方程式:

C-E的化学方程式:

（4）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31

g,则原混合物中D的质量为o

19.（16分）C10?作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Ck成为自来水的消毒剂。

已知CIO?是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量

较纯净的CIO?的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中E中盛有CCL液体（用于除去C102

中的未反应的Cb）。

接尾

吸

气

装

收

置

⑴仪器P的名称是

（2）实验室制备C10?的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式:

（3）B装置中所盛的试剂是

（4）F为C10?收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连

的导管口是（填接口字母）。

①②③

20.（10分）现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96

Lo

请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为0

（2）混合气体中碳原子的个数为（用及表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）o

气球

NaOH溶液浓硫酸

①气球中收集到的气体的摩尔质量为O

②气球中收集到的气体中，电子总数为（用风表示阿伏加德罗常数的值）O

③气球的体积为L。

第二章综合素养测评

1.答案：c

2.答案：A

3.答案：B

4.答案：C

5.解析：组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质

的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。

答案：C

6.答案：C

7.解析：含0.ImolBaCL的溶液中含有0.2molCl，故A项错误；质量与状况无关，

由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D

项也错误。

答案：B

8.解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH

的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

答案：c

9.解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；

内环HC10表现强氧化性，起漂白作用，外环H+表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现

象可知外环是由于『表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HC10的强氧化性的表现,

氧化还原反应慢些，C正确；HC10是C1元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。

答案：D

10.解析：A项，根据碳元素守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，

消耗盐酸为2：1；C项，质量相等时，物质的量不等，电离出的Na+的数目仍然不等；D项，

应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。

答案：A

11.解析：CLCOOK的相对分子质量为98,A项错误；CHsCOOK的摩尔质量为98g•mol

t,B项正确；2moi氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CLCOOK含

有3个H,所以1molOfcCOOK中含有3X6.02X1()23个出口项正确。

答案：BD

12.解析：C项中「与CUT发生氧化还原反应；D项中得到的CL中含有水蒸气而不纯

净。

答案：CD

13.答案：D

14.解析：A.浓盐酸与二氧化镒共热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)MnCL+Cl2f+2H20中，若反应中有2molHC1参加反应，则有1mol

HC1被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HC1

分子数小于"，故A错误；B.未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转

移的电子数目，故B错误；C.由方程式可知，生成3moi氯气，反应转移5moi电子，则标

1344I5

准状况下生成13.44L氯气转移电子的数目为，：[/]X-X/KmolT=A,故C正确；

22.4L/mol3

D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应中氯气即是氧化剂也是还原剂,

则1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为2moixjX"

故D正确。

答案：CD

15.解析：A项，K2CO3和NaHCOs两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡,

应通过生成气体的先后判断；B项，NaHCOs不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通

入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C项，K2CO3.NaHCOs均可与Ba（OH）2溶液反应生成沉

淀，不可鉴别；D项，二者分别含有K元素、Na元素，焰色试验现象不同，注意观察钾元素

的焰色试验应通过蓝色钻玻璃观察，可鉴别。

答案：C

23

aql,、、N(NH3)3.01X10、、V(Ch)

16.解析：------=公八1八23--7^1=0.5molo(2)T7(C1)=--------

M0.02X10mol2Ki

2.24L_

-----=0.1mol,m(Cl)=n(Cl)M(Cl)=0.1molX71g,mol-1=7.1g；

zz.4JL•mol222

aL

n(HC1)=c(HC1)Xr=0.4mol•L-1X0.5L=0.2mol,0.2mol=,-----汽，贝U

2QO2.4LT•mol

a=4.48L。(3)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量

之比，则1体积气体X?跟3体积气体Ya化合生成2体积化合物C,可知X2+3Y2=2C,根据

质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3（或YsX）。（4）根据题

112L

意，混合气体的物质的量为字/；-----k=0.5mol,设C0物质的量为amol,则CO2物

22.4L•mol

质的量为（0.5-a）mol,则根据气体质量可得等式28a+44X（0.5-a）=20,解得a=

0.125mol,n(C02)=(0.5-0.125)mol=0.375mol,则n(CO):n(C02)=0.125：

0.375=1：3,贝ijn(C):〃(0)=(1+3):(1+3X2)=4：7,故"(C):JV(O)=4:

7。(5)n(A1CL)=0.1mol•L-1X0.02L=0.002mol,n(MgCL)=0.2mol•L-1X0.03

L=0.006mol,则混合液中的A(Cl")=0.002molX3+0.006molX2=0.018mol,则c

0.018mol

(CD==0.36mol•L-1

0.05LO

答案：(1)0.5mol(2)7.14.48(3)XY3(或Y3X)(4)1：34：7(5)

0.36

行"/、/r、1000X1.19X36.5%r--、

17.解析：（1）c（HC1）=-------------------mol-L1=11.9mol•L（2）溶

36.5

液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。（3）根据c（浓）X。浓）=c（稀）义八稀），

田4g.，工如/田、0.400mol•L-1X500X10~3L

则取浓盐酸的体积/（浓）=-------一-----------心0.0168L=16.8mL

11.9mol,Lo

答案：（1）11.9（2）BD（3）①16.8②BBCA

18.解析：（1）A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的

焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na,结合转化关系可知，B为

Na2O2,C为NaOH,D为N&CO3,E为NaHC%；（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反

应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；（3）B

+

fC是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na202+2H2O=4Na+40H+02t,C—E是氢氧化

钠与过量CO?反应生成NaHCO3,化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3；

（4）利用差量法计算：

2NaHCO3^^^Na2C