高中化学选修6 实验化学第二单元 物质的获取人教版习题

高中化学选修6实验化学第二单元物质的获取人教版习题精选

>第1题【单选题】

海洋资源开发前景十分广阔.海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCI2、KCI和MgSO4等物

质，图是它们的溶解度曲线.则下列说法不正确的是（）

溶

解

度

g

0tit?温度?七

A、tl℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCI2

B、tl℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCI2、KCI,两溶液都可达到饱和

C、t2℃时，KCI和MgSO4两种物质的溶解度相同

D、将卤水加热到t2°C以上，析出的晶体主要为MgSO4

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、在t/C时，三种物质的溶解度中MgCl2的最大,据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解度越大溶质的质

量分数越大,所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCb,故A正确；B、t/C时，分别在100g水中溶解了等质量的

MgCb、KCI,两溶液不,若力叭的两物,则不瞬,故BSiM;

C、由图可知：t2°C时，KCI和MgSC>4两种物质的溶解度相等，故C正确；

D、由图可知；三种物质t2℃时的溶解度均大于时的溶解度，高于t2°C时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，所以将卤水加

热到t2℃以上,折出的晶体只有MgSO4,故D正确;

雌B.

【分析】由MgCEKCI.MgSQ的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度随温度变化的趋势；KC1和MgSCU的溶解度相等的温

度有：ti℃、t2℃;将三物质的饱和溶液的温度从t2℃降至打℃,有晶体析出等信息，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算式

溶解度._X100%进行解答.

10升溶解度

>第2题【单选题】

实酷是化学研穷的基础.下列关干各卖哈装置的叙述正确的是，）

A、装置③可用于收集H2、C02、CI2、NH3等气体

B、装置②可用于吸收NH3或HCI气体，并防止倒吸

C、装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D、装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、出、C02,Cl2.NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集,A符合题怠；

B、掌的宙度小于水的宙度，且超0水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象,B不符

合题意；

C、互不相溶的液体采用分液的方法分高,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馅的方法分离，C不符合题意；

D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体,不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体,所以不能用碱石灰干燥,D不符合题

意；

故答宾为：A

【分析】①为蒸谭装置,用于互溶液体的分离；②为尾气吸收装置，若要起到防倒吸作用，导管末湍不能深入水中；③为气体

收集装置,若气体密度小于空气,则从短管进,若气体密度大于空气，则从长管进；④为气体收集装置,具有干燥和尾气吸收

作用.

>第3题【单选题】

某酸碱指示剂（Hln）在水溶液中存在以下平衡：Hln（aq）（红色）？HZ+IM-（aq）（蓝色）下列

物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）

A、稀硫酸

B、醋酸

C、稀氨水

D、饱和食盐水

【答案】：

C

【解析】：

【解答】肯飨指示剂显蓝色，应使c(HIn)<c(In-),则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以ADA溶液应呈碱性，

AB为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动,而C溶液呈碱性,可使平衡向正反应方向移动，D为中性溶液，平衡不移动，

ease.

【分析】能使指示剂显蓝色，应使c(HIn)<c(In-),则加入物质应使平衡向正反应方向移动,所以加入溶液应呈碱性，以

>第4题【单选题】

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是()

A、向HCI和AICI3的混合液中滴力口NaOH溶液

B、Y》向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入C02

气体物质的玳

()12v、

D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、因向HCI和AICI3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCI+NaOH=NaCI+H2。,再发生A|3++3OH=AI(OH)3k

Al(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3:1,图象与发生的化学反应不符,故A不

符合题意；

B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中HACO2,(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O,再出

CO2+NaOH=NaHCO3,BJs^CaCO3l+H2O+CO2=<a(HCO3)2，图象与皈秋,故B符合演;

3++

C、向NH4AI(S04)2溶液中滴加NaOH,5ti^AI+3OH=AI(OH)3l,®^tNH4+OH-=NH3.H20,侬山

Al(OH)3+OH=AIO2+2H2O,钱根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1:1,图象中横坐标中的量与化学反应不符，故

D、向NaOH和Na2cO3的混切中滴加稀HQ,5t^HCI+NaOH=NaCI+H2O,^^Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,最

后发生NaHCO3+HCI=NaCI+CO2t+H2。，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1:1,而图象中为

1:1,则图象与发生的化学反应不符,故D不符合题意;

故答案为：B.

【分析】A、要注意先跟盐酸反应，再跟氢氧化铝反应,并且先沉淀后溶解的比例为3:1;

B,二氧化碳会先跟氢氧化钙反应,再跟氢氧化钠反应,最后碳酸钙和二氧化碳反应，沉淀溶解;

C、氢氧化钠先跟铝离子反应生成氢氧化铝,再跟钱根离子反应生成一水合氨，最后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应生成偏铝酸钠;

D、盐酸先跟氢氧化钠反应,再跟碳酸钠反应生成频氢钠，最后再跟碳酸氢钠反应生成二氧化碳.

第5题【单选题】

下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是()

IINaOH

信才溶液

B,-__________除去CO中的C02

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.试管中液体不能超过容积的j,不能对着自己或别人，试管夹在管口1处，图中操作合理，故A不符合题意；

B.二氧化碳与NaOH溶液反应,而C。不能，导管长进短出可除杂，故B不符合题意;

C.标签应正对手让>,防止污染，图中操作不合理,故C符合题急；

D.将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断好,防止液滴飞溅，图中操作合理,故D不符合题意;

故答案为：C.

【分析】根据用试管给液体加热、洗气除杂、液体试剂的取用以及浓硫酸的稀释等操作进行判断即可.

>第6题【单选题】

如图，A处通入C12,关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥

的红布条逐渐褪色.则D瓶中盛装的不能是（）

A、H20

B、NaOH溶液

C、浓H2SO4

D、FeCI2溶液

【答案】：

A

【解析】：

【解答】关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则D中物质可与氯气反

应或干燥氯气，则

A.若D中为水，关闭或打开B湖，C处干燥的红布条条均褪色，则不可能是水，故A错误;

B.NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以D中能盛放氢氧化钠溶液，故B正确；

C.通过盛浓硫酸D瓶,氯气仍然是干燥的，不能使品红褪色，所以D中能盛放浓硫酸，故C正确；

溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，所以中能盛放溶液，故正确；

D.FeCb：2FeCI2+CI2=2FeCI3,DFeCI2D

婕A.

【分析】干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸.关闭B湖时，C处的干燥的红布条看不到明显现

象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色，则D中物质可与氯气反应或干燥氯气，以此来解答.

第7题【单选题】

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

A、用图①所示装置除去CI2中含有的少量HCI

B、用图②所示装置制备并收集。2

C、用图③所示装置制取少量的C02气体

D、用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.二者均与NaOH反应,不符合除杂原则，则图中除杂试剂应为饱和食盐水,故A错误;B.氧气密度比空气

大，应用向上排空气法收集，故B错误;

C.碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；

D.汽油密度比水小，有机层位于上层，故D错误.

【分析】A.二者均与NaOH反应,不符合除杂原则；

B.氧气密度比空气大；

C.碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；

D.汽油密度比水小.

第8题【单选题】

下列说法正确的是()

A、AICI3溶液和NaAI02溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B、配制FeCI3溶液时，将FeCI3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C、用加热煮沸的方法可除去KN03溶液中混有的FeA3+

D、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、AICI3溶液在加热时水解生成Al(0H)3,生成的HCI易挥发，最终生成Al(0H)3.在加强热时，

Al(OH),分解^KAl2O3,NaAQ溶渤口入城^Al(OH)3与NaOH,唳,NaAIO2

溶液蒸发并灼烧得到NaAIC>2，所得固体的成分相同不同，故A错误;B、配制FeCb溶液时，将FeQ3固体溶解在与盐酸中，

然后再用水稀释到所需的浓度，若溶蟀在硫酸中，会引入杂质,故B错误;

*利用加凝沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+,这个是利用Fe3++3H2O&Fe(OH)3+3H+,力口热促进Fe3+水解生

成氢氧化铁沉淀，可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,故C正确；

D、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故D错误;

sasc.

【断】A、AlCb溶液敬口(0H)3,Al(OH)3敬口牛下溺^^2。3.NaAQ溶剂口入幡生

阚|(0H)3与NaOH,B^X£J55i^MNaAIO2；

B、铁离子水解，故应加入相应的酸防止水解,一婕将铁盐溶液需要的稀酸溶液中，再稀释所需要的浓度；

C、加热促进三价铁离子的水解,使它形成氢氧化铁沉淀而分离；

D、泡沫灭火器中常使用的原料是频氢钠和硫酸铝；

第9题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝,为淀粉的特性,与碘的氧化性无关，故A错误;

B.浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸,红色变为蓝色可检验氨气，故B错误;

C.Na2s。3与疏酸反应生成二氧化硫，二M化碗与品红化合生成无色物质，说明二M化硫具有漂白性，故C正确；

D.Cu与浓石獭反应生成二氧化氮,二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘,淀粉遇碘单质变蓝,说明NO2为氧化性气体，故

D^il;

婕C.

［分析］A.淀粉遇碘单质变蓝；

B.与生石?^£制取氨气，检红色湿褥赧;

C.Na2s。3与疏酸反应生成二氧化硫，二氧化磁与品红化合生成无色物质；

D.Cu与浓石^反应生成二«化原,二«化氨与KI发生氧化还原反应生成碘.

＞第10题【单选题】

下列实验能成功的是（）

A、用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯

B、加入适量浓滨水除去苯中混有的少量苯酚

C、用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙快

D、以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.用1体积的乙醇与3体积的浓H2so漏合加热到170℃制乙蟠,140℃制乙酶,故A错误;

B.笨酚与澳水反应生成的三溟苯酚易溶声,引入新杂质,应该用NaOH溶液除去奉酚,然后用分液的方法分离提纯,故B措

误；

C.食盐水中水的浓度较小，浓度越小反应速率越小，所以用食盐水制取乙焕反应平缓，不易发生安全事故，故C正确；

D.强酸可以制取弱酸，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HQ,HQ和萃酚钠反应生成笨酚,影响二氧化碳的反应,所以不

能据此酸性强弱，故D错误；

蝇C.

【分析】A.制乙烯用的乙醇与3M的浓H2so混合加热到170℃;

B.除杂时不能引入新杂质；

C.食盐水中水的浓度较小，浓度越小反应速率越小；

D.强酸可以制取弱酸，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HQ,HCI和笨酚钠反应生成琴酚.

＞第11题【单选题】

A、蒸储

B、分液

C、过滤

D、蒸发

【答案】：

A

【解析】：

【解答】由题干数据可知，A与B为两种互溶的液体，且其沸点相差较大,故可用采用蒸懦进行分离，A符合题意；

故答案为：A

【分析】根据混合物的分离方法蒸谭、过海、分液、蒸发的适用范围进行分析.

>第12题【多选题】

将氢氧化钠溶液和氯化铝溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量

相等，则原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度之比可能是()

A、3：1

B、4：1

C、3：2

D、7：2

【答案】:

C.D

【解析】：

【解答】设NaOH和AlCb和的浓度分别为Q和C2,相同体积为V,若NaOH过量,生成NaAIO2.此时参加反应的AIQ3的物

3+

质的量是C2Vmol,发生：AI+3OH-=AI(OH)3kAl(OH)3+OH-=AIO2+2H2O,，又因为得到的沉淀物中铝元菽的质量

和溶液中铝元素的质量相等,则说明第f反应完后，生成的Al(0H)3有一半发生Al(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,所以可

求的NaOH的物质的量为:3C2V+0.5C2V=3.5C2V=CIV,所以q:c2=7:2;当氯化铝过量时,氢氧化钠不足，生成氢氧化铝

3+

白色沉淀发生反应：AI+3OH-=AI(OH)31,设反应掉的铝离子物质的量为x,得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元

羲的质量相等，贝!]C2V-x=x,所以x=0.5c2V,消耗氢氧化钠3x,gpi.5c2Vmol,Sflill.5c2V=CiV,所以此时q:c2=3:2,答

会CD.

【分析】本题考查的是氢氧化钠和铝离子反应的特点，要注意铝离子和氢氧化钠反应分两步，先生成氢氧化铝，再进一步和氢

氧化钠反应生成偏铝酸钠,由于题目没有说明溶液中的铝元羲存在形式，因此可能剩下铝离子和氢氧化铝，此时氢氧化钠的用

量较少,也可能是偏铝酸钠和氢氧化铝，此时氢氧化钠用量较多.

>第13题【填空题】

在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果

(1)加热液体时，试管口对朝着有人的方向

(2)用嘴吹灭酒精灯

(3)配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作

【答案】：

【第1空】液体溅出可能会烫伤别人

【第2空】可能引发火灾

【第3空】会使所得溶液的浓度偏低

【解析】：

【解答】(1)因加热时液体的温度较高,液体可能具有腐蚀性等,则给试管里的液体加热时,管口对着人，可能对人造成烫伤

或腐蚀，故答案为：液体溅出可能会伤别人；

(2)酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，跳火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故答案

为：可能引发火灾；

(3)配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作，所以溶质的物质的量减少,根据C=/,所以所得溶液的浓度偏低，故答

案为：会使所得溶液的浓度偏低.

(1)^^^体的^a&液体敬口酬^^的侬来分析；

(2)酒精灯内有酒精蒸气,用嘴吹灭时，令e火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸；

(3)配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作，相当于一部分溶质损耗.

>第14题【实验探究题】

苯和溪的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,

塞好石棉绒，再加入少量铁屑.

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为

②试管C中四氯化碳的作用是：.反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为：D管

,E管.写出E中反应的离子方程式

③反应2〜3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是.原因

【第啰】①O+Br，O>Br+HBr

【第2空】除去HBr气体中混有的漠蒸气吸收挥发的有初盛汽

【第3空】石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生

【第4空】出现浅黄色沉淀

【第5空】Ag++Br=AgBrl

【第6空】在溶液底部有无色油状液体

【第7空】漠茎中混有漠的缘故

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HN03的混合酸，加入反应器中；

b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c.在55〜60℃下发生反应，直至反应结束；

d.除去混合酸后，粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤;

e.将用无水CaCI2干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯净硝基苯.请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是

②配制一定比例的浓H2so4和浓HN03的混合酸时，操作的注意事项是：.

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是

【第1空】取代反应

【第2空】先将浓HNC)3注入容器中，再慢慢注入浓H2so4,并及时蝌

【第3空】箔®簿)■

【答案】：无

【解析】：

【解答】解：(1.)①洋与液浸在铁催化下反应生成漠越漠化氢，反应的化学方程式为：

①〈〉+Br,《;Br+HBr:5m案为：

①+Br,Br+HBr；

②漠易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收吸收漠化氢中的澳和挥发的有机物蒸汽，防止对漠化氢的检验造成干扰；漠化氢

溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性,能使石蕊变红色，并在导管口有白雾产生,硝酸银中的银离子与漠离子反

应生成淡黄色的沉淀,反应的离子方程式为：Ag++Br-=AgBrl;

故答案为：除去HBr气体中混有的漠蒸气；吸收挥发的有机物蒸汽；石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生;出现浅黄色

沉淀;Ag++Br'=AgBrl;

眸与液溪发生取代反应生成漠羽0漠化氢,漠萃是密度大于水，无色的油状液体，浪化氢易挥发，能与水蒸F合成氨臭酸

液滴；

故答案为：在溶液底部有无色油状液体；漠掌中混有漠的缘故；

(2.)①率与硝酸发生取代反应生生石相基;

故答案为：取代反应；

②浓硫酸与浓石懒混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸，并及时蝌和

冷却；

故答案为：先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2s。4,并及时陪；

③《寝笨是油状液体,与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案为：分液漏斗.

【分析】(1.)①洋与液澳在催化剂作用下发生取代反应；

②漠易挥发，易溶于有机溶剂，漠化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子；

③漠羊密度大于水，是无水油状液体，浪化氢易挥发；

(2.)①笨与硝酸发生取代反应生生石龌笨；

②浓破酸与浓硝酸混合放出大量的热,配制混酸应将浓硫酸中注入浓硝薮中，及时搅拌、冷却，防止潴出伤人；

③分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗.

＞第15题【实验探究题】

无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100C左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与

铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)

和(II)所示。试回答：

A仪器的名称是

［第1空］(S讲分分液漏斗

B中反应的离子方程式为;其中浓盐酸表现出______性；若用含有0.2molHCI的浓盐酸与足量的

MnO2反应制取CI2,制得的G2体积总是小于1.12L（标准状况）的原因是。

+2+

【第1空】MnO2+4H+2C|-&Mn+CI2T+2H2O

【第2空】酸ft和还原性

【第3空】随着反应的进行，浓盐稣的浓度逐渐减小变为稀盐窿,反应停止

气体通过装置C的目的是O

【第1空】吸收水蒸气，干燥氯气

D中的反应开始前，需进行的操作是,应采取的方法是。

【第1空】排除装置中的空气

【第2空】B中的反应进行一段时间后，看到黄球色气体充满整个装置，再开始加热D

D中发生反应的化学方程式为。

【第1空】2Fe+3CI2A2FeCI3

装置（I）的主要缺点是。

【第1空】氯化铁升华后遇冷凝华,导管易被堵塞尾气排入空气，会造翊靖亏染

装置（II）中F中发生反应的化学方程式为o如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措

施是o

【第1空】2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O

【第2空】在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)根据图示信息可知,A仪器的名称为(球形)分液漏斗，故答冥为：(球形)分液漏斗；

(2)实险室用氯气和铁反应制取氯化铁,所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二M化窟加热制取氯气,加热条件下，

浓化氯化镒、氯飞水，所以B中^KI峥g^MnO2+4H++2C|-AMn2++Cl2f+2H2。,可以看

出，浓盐酸一部分氯原子被氧化为氯气，起还原性作用，另一部分氯原子并没有参与化合价的升降，生成了盐，则浓盐酸在此

反应中表现出酸性和还原性.因浓盐酸具有还原性，稀盐酸不和二氧化镒反应,所以随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小

+2+

变为稀盐酸,反应停止，故实际制得的Cb体积总是小于理论值,故答案为：MnO2+4H+2C|-AMn+CI2T+2H2O;还原

性和酸性;随着反应的进行,浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止；

(3)为达到实验目的，需制备无水氯气，则用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥氯气，答窠为：吸收水蒸气，干燥氯气；

(4)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须

排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加块D,故答室为：B中的反应进

行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D屋

(5)D为干燥的氯气与铁粉反应生成无水氯化铁的反应,发生反应的化学方程式为2Fe+3a2△.2FeCI3,故答案为：

2Fe+3a2_△2FeCI3；

(6)导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有f

尾气处理装置，故答案为：氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成礴污染；

(7)该装置中有尾气处理装置，其内部发生的化学反应为：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O,但尾气处理装置中是水溶

液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解,所以为防止氯化铁潮解，酎他E和F之间连接装有干燥剂的装置,故答案

为：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O;在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置.

【分析】(1)根据图示仪器确定仪器名称；

(2)根据实险室制取氯气的原理确定装置B中反应的离子方程式;结合浓盐酸的挥发性进行分析;

(3)装置C中的浓礴具有吸水性，用于除去混合气体中的和水蒸气；

(4)进行D中的反应时，应先除装置内的空气，防止干扰实验;

(5)D中铁的3;

(6)结合EFeCb的；

(7)F中的NaOH溶液用于吸收尾气中的Cb,防止污统气；E和F中缺少干燥装置，易造成FeC｝水解；

>第16题【实验探究题】

某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的

白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

白

色

白

沉

色

淀

A固

悬

色

体R

.操n

-

•

浊

固B

液固体F

体

A

注液(:

操作II所需要的玻璃仪器有

【第1空】烧杯

【第2空】漏斗

【第3空】

写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：，

④的离子方程式：。

【第1空】2AI(OH)3AI2O3+3H2O

3+

【第2空】AI+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3l

根据实验推测，该胃药的主要成分为。

【第1空】AI(0H)3

该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHC03,请你

帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：。

【第1空】第f:将C溶液灼烧,观察火焰颜色,如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na+;第二步：向C溶液中滴加HCI溶

液，观察是否有气体冒出，如果有,将该气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCC)3

【答案】：无

【解析】：

【解答】由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，贝四为AI(OH”，则用跖操作I为溶解，操作II为过滤，溶液D中含

氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝.

(1)操作D为过滤,所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；

(2)根据流程图，反应③是氢氧化铝的分解，化学方程式为2Al(0H%高温AI2O3+3H2O,反应④为氯化铝与偏铝酸钠发生的

3+

双水解反应，反应的离子方程式为A|3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3l,故答案为：2AI(OH)3高温AI2O3+3H2O;Al+

3AIO2"+6H2O=4AI(OH)3l;

(3)根据上述分析，该胃药的主要成分为AI(OH%,故答案为：AI(OH)3；

(4)常用胄药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHC03,则溶液C中主要含有NaHC03,检验碳酸氢钠可以用焰色反应

检脸钠元素，用盐酸与碳酸氢钠反应,生成的气体用澄清石灰石检验，具伪提作为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如

果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na十；第二步：向C溶液中滴加HCI溶液，观察是否有气体冒出,如果有，将该气体通入澄清

石灰水，如果澄清石灰水变滓浊,则说明C中含有NaHCO,，故答案为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为

黄色，则说明该溶液中含Na十；第二步：向C溶液中滴加HCI溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，

如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3・

3+

故答案为：⑴烧杯；漏斗；玻璃棒；(2)2AI(OH)3高温AI2O3+3H2。；Al+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3l;

⑶AI(OH)3；

(4)第一步:将C溶液灼烧,观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na十；第二步：向C溶液中滴加HCI溶液,观察

是否有气体冒出,如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3.

［分析］⑴根据过违的实验装置作答；

(2)根据氢氧化铝和铝盐的性质作答；

(3)根据题干中信息推导作答；

(4)根据Na十和HCO3•的检验方法。

>第17题【实验探究题】

将绿帆(FeSO4・7H2O)、硫酸钱以相等物质的量混合可制得莫尔盐晶体。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=

(NH4)2SO4FeSO4-6H2O4z,根据下图回答：

叫演屑151nL3moi一定质址的

15mL10%Na2C03H2s。4溶液(NHjSCh固体

莫尔盐

滤渣力2g

步骤2中铁屑过量的目的是

1111

【第1空】防止Fe2+被氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=3Fe2+

步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，要得到莫尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、

o浓缩时能否蒸发至干，为什么？。

1111

【第1空】冷却结晶

【第2空】过滤

【第3空】不能，因为蒸干时溶液中的杂质离子会被带人晶体中；蒸干时晶体会受热分解或被氧化

步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是；

不用蒸储水洗涤，理由是。

【第1空】利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分

【第2空】①减少晶体在洗涤时的溶解；②减少蒸储水中溶解氧对晶体的氧化

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）剩下一点铁屑，可以还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe?+杂质.Fe+2Fe3

+=3Fe2+.⑵旃结晶莫尔盐时要用小火加热,加热浓缩初期可轻徜期,但注意观察晶膜，若有晶膜出现,则停止加热，

防止莫尔盐失水.更不能蒸发至干,蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化.（3）洗涤莫尔盐

用无水乙醇，不能用水.莫尔盐不溶于乙醇，但易溶于水，用无水乙醇可以除去水，易于干燥.

【分析】本题考查莫尔盐的制取、化学实验基本操作、混合物的分离提纯等，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作是解

题的关键.

>第18题【实验探究题】

一学生设计了如下实验方法分离NaCI和CaCI2两种固体混合物

填空和回答下列问题

B物质是（写化学式）

A、CaC03<\\/sub>

【第空】

1CaCO3

按此实验方案分离得到的NaCI,经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正

确设计方案应是.

A\u52a0\u5165\u9002\u91cf\u76d0\u9178\u81f3\u4e0d\u4ea7\u751f\u6cl4\u4f53

【第1空】加入适量盐酸至不产生气体

若要测定该样品中NaCI和CaCI2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是.

A、A

【第1空】A

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙,其化学式为CaCC>3,故

答案为：（）将验方法分离得到的,经分析含杂质,原因是前面加入的碳酸钠过量,没有除去，正确的设

CaCO3；2NaCI

计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸,至不再产生气体为止，故答窠为：加入适量盐酸至不产生气体；（3）若要测定该样品

中NaCI和CaCb的质量比，可称量干瘴的B物质和A的质量,故答案为：A.【分析】首先要认真仔细亩题，抓住信息点,对于

NaQ和CaCl2两种可溶性固体进行分离，那么我们重点要采用化学方法进行分离，加入质产生沉淀把其中一种分离出

来，然后再想法把其它生成的新物质的转化为题干中要分离的另一种物质，得到所求的.（1）礴钠和氯化钙反应能生成碳酸

钙沉淀；（2）从实验过程中加入过量的碳酸钠分析;（3）若要测定该样品中NaQ和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A

的质量.

>第19题【实验探究题】

按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为

aT9玲f玲g_>9o（填仪器接口字母）

【第1空】c

【第2空】b

【第3空】h

【第4空】i

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;（按正确的顺序填

入下列操作的序号）。

①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管

【第1空】（2X3X3XD

装置A中导管m的作用是。

【第1空】平衡,使浓逐更易廨

装置D中除生成TiCI4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为o

【第1空】TiO2+2C+2c匕高温TiCl4+2CO

设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCI4：。

【第1空】取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水,液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCM其他合理答案也给分)

制得的TiCI4中常含有少量CCI4,从混合液体中分离出TiCI4的操作名称为。

【第1空】蒸懦

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)由于TiCJ易溶于水，所以参力DS应的必须先干燥,而收集TiCI必装置后面必须有防止水蒸气进入的装置,所以

正确为a—c—►b—►f—g—*h—►i-*d—*e—*j;

(2)为防止炭粉在高温下被氧化f防止装置内的水蒸气使TiQ通质,所以应先通入Cl2一段时间后再加热装置D,所以正确的操

作顺序为