2021-2022学年四川省南充市阆中中学校高二下学期第一学月学习质量监测化学试题解析版

阆中中学高2020级2022年春第一学月学习质量检测化学试题(满分：100分时间：50分钟)可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P-31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32，Mn—55，Cr—52第Ⅰ卷一、选择题(共7小题，每题6分，共42分。每题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.CO2水溶液具有导电性，所以CO2是电解质B.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质C.物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液D.电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大【答案】D【解析】【详解】A．CO2自身不能电离，其水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸为电解质，A错误；B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，但是BaSO4在熔融状态下完全电离，是强电解质，B错误；C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的不一定为弱电解质，如物质的量浓度相等的硫酸和盐酸，硫酸的导电能力大于盐酸，但HCl为强电解质，C错误；D．稀醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸分子的浓度增大，电离平衡正移；加水稀释能够促进弱电解质的电离，弱电解质的电离平衡正移，但离子浓度减小，因此电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大，D正确；综上所述答案为D。2.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、N、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NC.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、N、SO、【答案】B【解析】【分析】常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，说明水电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性。【详解】A．碱性条件下，Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，故不选A；B．酸性或碱性条件下，K+、Na+、Cl-、NO相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．酸性条件下，H+和AlO反应生成Al(OH)3或Al3+，不能大量共存，故不选C；D．碱性条件下，NH和OH-反应放出NH3•H2O，碳酸氢根离子在强酸、强碱中都不能共存，故不选D；故选B。3.下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】【详解】A、加热促进水的电离，但纯水一定显中性，A错误；B、醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增大数值小于1，B错误；C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变为0.1mol/L，pH=1，C正确；D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸剩余，pH小于7，D错误；答案选C。4.关于盐类水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-【答案】C【解析】【详解】A．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；B．含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐水溶液酸碱性决定于形成盐的酸和碱电离程度的大小，C正确；D．S2-水解离子方程式为S2－+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D错误；答案选C。5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行D.合成氨工业中采用反应温度达到500℃(高温)，是为了利于氨的合成【答案】D【解析】【详解】A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸，可以抑制氯化铁的水解平衡，A不符合题意；B．加热使氯化铁的水解平衡正向移动，饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，B不符合题意；C．氯化氢抑制氯化镁水解，用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行，C不符合题意；D．合成氨反应放热，升高温度合成氨反应逆向移动，合成氨工业中采用反应温度达到500℃(高温)是为了提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D。6.常温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是A.任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.B点：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/LD.C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5【答案】B【解析】【详解】A.曲线上任一点都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)符合电荷守恒，故A正确；B.在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），则a一定不等于12.5mL，故B错误；C.在C点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L-1，故C正确；D.因为C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=3：2，pH=5，c（H+）=10-5mol/L，所以CH3COOHKa=1.5×10-5，故D正确；答案选B。7.某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】【详解】A．pH越大说明加入的NaOH越多，所以M点溶质主要是醋酸，Q点溶质主要是醋酸钠，醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，所以M点所示溶液的导电能力弱于Q点，，故A错误；B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO-)，故B错误；C．由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D．消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积时，溶液呈碱性，Q点溶液呈中性，加NaOH溶液的体积少于醋酸溶液的体积，故D错误；故选C。第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题，共58分，每空2分)8.回答下列问题：（1）已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H+)=___________mol∙L-1②HA的电离平衡常数K=___________。③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。（3）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。【答案】（1）①.1×10−4②.1×10−7③.106（2）①.>②.ClO-+CO2+H2O=+HClO（3）①.I②.0.1mol/L醋酸溶液③.<【解析】【小问1详解】①0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，；②0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，=，；③，；【小问2详解】①离子浓度越大导电性越好，HCOOH的电离常数大于HClO的电离常数大于，相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH的离子浓度大导电性强，HCOOH>HClO；②根据电离常数可知H2CO3>HClO>，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=+HClO；【小问3详解】①醋酸是弱酸，起始pH比较大，故曲线I是滴定醋酸的曲线；②醋酸是弱酸，浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液，0.1mol/L的盐酸和NaOH溶液，氢离子和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相等，水电离出的氢离子浓度相等，醋酸电离出的氢离子浓度小，水电离出的c(H+)最大；③用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液时，滴定盐酸时当V2=20.00mLpH=7，滴定醋酸时当V1=20.00mL时正好生成醋酸钠，溶液显碱性，当pH=7时V1<20.00mL，故pH=7时V1<V2；9.回答下列问题（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。（2）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。②K点对应溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___________。A.甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的B.乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的C.丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的【答案】（1）①.②.＞③.（2）①.＜②.M＋＋H2O⇌MOH＋H＋③.=（3）D【解析】【小问1详解】①弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液时，HA与OH-发生反应，发生反应的离子方程式是。故答案为：；②a．若HA为HCN，该溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则溶液中c(Na+)＞c(CN-)(填“＜”、“=”或“＞”)。故答案为：＞；b．若HA为，该溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，乙酸的电离大于乙酸钠的水解，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。故答案为：；【小问2详解】①MCl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH＜(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因M＋＋H2O⇌MOH＋H＋。故答案为：＜；M＋＋H2O⇌MOH＋H＋；②K点为MCl和MOH等物质的量浓度混合溶液，对应的溶液中，存在物料守恒c(M+)+c(MOH)=(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；故答案为：=；【小问3详解】A.甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明酸碱中和是放热的，故A不符；B.乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，不说明盐类水解是吸热的，铵盐溶于水的扩散过程也是吸热的，故B不符；C.丙同学：氯化铵水解后溶液呈酸性，在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，不能说明盐类水解是吸热的，故C不符；D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明水解程度变大，说明盐类水解是吸热的，故D符合；故答案为：D。10.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需___________。（2）取待测液，用___________量取。（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到看到___________即可判断达到滴定终点。（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质滴定次数待测液体积标准盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）步骤②中在调节起始读数时，滴定管(25mL规格)中的标准液位置如图所示，若此时将所装标准液全部放出，所放液体的体积为___________(填选项字母)。a．2.60mLb．大于2.60mLc．22.40mLd．大于22.40mL（6）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号。①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；【答案】（1）250mL容量瓶（2）碱式滴定管或移液管（3）①.锥形瓶中溶液颜色的变化②.溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色（4）98.05%（5）d（6）③⑤【解析】【小问1详解】称取烧碱样品，将样品配成250mL待测液，主要步骤为：溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需250mL容量瓶；小问2详解】取待测液，精度为0.01mL，用碱式滴定管或移液管量取；【小问3详解】用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性、酸性溶液中呈无色，看到溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色即可判断达到滴定终点。【小问4详解】第一次所以消耗盐酸的体积为19.90mL，第二次所以消耗盐酸的体积为20.10mL，平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则待测液中氢氧化钠的物质的量是0.02L×，样品烧碱的质量分数为；【小问5详解】滴定管尖嘴部分充满液体，步骤②中在调节起始读数时，滴定管(25mL规格)中的标准液位置读数为2.60mL，若此时将所装标准液全部放出，所放液体的体积大于22.40mL。【小问6详解】①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视，消耗标准液体积偏小，则氢氧化钠的物质的量偏小，测定结果偏低，故不选①；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液，锥形瓶中氢氧化钠物质的量偏少，消耗标准盐酸体积偏小，则样品中氢氧化钠的物质的量偏小，测定结果偏低，故不选②；③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，消耗标准盐酸的体积偏大，样品中氢氧化钠的物质的量偏大，测定结果偏高，故选③；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，消耗标准盐酸体积偏小，则样品中氢氧化钠的物质的量偏小，测定结果偏低，故不选④；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外，消耗标准盐酸的体积偏大，样品中氢氧化钠的物质的量偏大，测定结果偏高，故选⑤；选③⑤。11.据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体(Bi2Te3/NBSe2)中分段费米面。回答下列问题：（1