高中化学解题方法

高中化学解题方法

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学解题方法》的内容，

具体内容：在高中时期多学一些化学的解题方法对自己高考时总是好的。

下面是我给大家整理的,供大家参阅！高中化学计算题解答技巧例1、30mL

一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，...

在高中时期多学一些化学的解题方法对自己高考时总是好的。下面是我

给大家整理的，供大家参阅！

高中化学计算题解答技巧

例1、30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反

应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度

至少为()

A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L

【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定,

根据铜与硝酸反应的两个方程式：

(1)3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0+4H20

(2)Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02+2I120

可以设参与反应(1)的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol,

反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应⑵的Cu为ymol,则反应生

成的N02气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组:

(x+y)X64=5.12,[(2/3)x+2y]X22.4=2.24,求得x=0.045mol,

y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为

(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间，只能选A.

解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+,则

产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08

摩，从产物的化学式Cu(N03)2可以看出，参与复分解反应提供N03-的HNO3

有2X0.08=0.16摩;而反应的气态产物，无论是N0还是N02,每一个分子

都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HN03

的摩尔数，所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是N0或N02甚

至是两者的混合物)，现有气体2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化还原

反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在

8-9之间，只能选A

【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可,

不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定

律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学

方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个

方程式来求硝酸所导致的恐慌。

高中化学选择题解答技巧

一、解答题中的“关键词〃及应注意之处：

1、书写〃名称‘'还是"化学式〃、〃分子式“、"电子式”、〃结构式〃还是''结

构简式〃。

2、书写〃化学方程式〃还是“离子方程式〃或〃电极方程式〃、〃水解方程式

“、〃电离方程式

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应

的水）写全。

4、填写结果时应对准物质。如写〃A”的不应写成"B"的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与

酯、钱与氨、堪与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与

崔、苯与笨、饱和与饱合及有机

官能团名称等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、

将气体通进（入）盛滨水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）

等。（3）用语严谨：如pH试

纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓

度要用C（）表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反

了。

7、求气体的〃体积分数〃与〃质量分数“不看清楚，失分。求〃转化率〃、〃

百分含量〃混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看

题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如"溶解度”单位是克,

却不写出，〃相对分子质量〃、”相对原子质量〃无单位，却加上〃g〃或

"g.molT”。摩尔质量有单位

（g.mol-1）却不写单位，失分。

10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观

察。

11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压，平

衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

13、配平任何方程式，最后都要进行〃系数化简书写化学反应方程式,

反应条件必须写，而且写正确。，氧化一还原反应配平后，得失电子要相

等，离子反应电荷要守恒，不

搞假配平。有机化学方程式未用〃〃热化学反应方程式不写反应条件，不

漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的〃+“或反应热的单位是

kjmol-lo

14、回答简答题，一定要避免〃简单化〃，要涉及原理，应该有因有果，

答到''根本"。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简

式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、竣基的各原子顺序不

要乱写，硝基、氨基写时注意碳要

连接在N原子上。如，COOHCH2cH2原(竣基连接错),CH2cHe00H(少双键)

等(强调：在复杂化合物中酯基、竣基最好不要简化)。中文名称不能写错

别字。酯的n元环是碳原子数加

0(或N)原子数。

16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看

了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去

考虑，应该是多方位、全方位进行

考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口〃。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现''将样品分为两等份〃（或〃从1000mL溶液中取出

50mL"）,最后求的是“原样品中的有关的量〃，你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平

或配平有错③用关系式计算时.，物质的量关系式不对，以上情况发生，全

扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨

论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要

有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式,

计算比例关系、比例式主要计算

过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过

程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇

静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子〃蒙〃了，要知道，

机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

21、解题时，切莫在某一个〃较难〃或〃难〃的考题上花去大量的宝贵时间，

一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算,

不合理。如果你觉得考虑了

几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制

好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过

头来解决它，找到了感觉，思维活

跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

高中化学离子反应题目解答技巧

一、离子反应、离子方程式基本知识

1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

例1.离子方程式H++0H-=H20能表示的化学反应是（）

（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应

（C）一定是酸与碱之间进行的反应（D）以上说法都不对

3.离子反应的发生条件

若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶

物或挥发性物质（气体）；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性

还原性强弱（参阅氧化还原反应）

二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点）

1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电

解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，

微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处

于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄

清石灰水（或叙述为Ca（0H）2溶液）写成Ca2++20H-,Ca（OH）2悬浊液、消

石灰（或石灰乳）应写成Ca（0H）2;酸式盐中只有HS04-可拆写为H+和

S042-,而HCO3-、HSO3-、HS-、H2P04-、HP042-不能拆;浓硫酸写成分子

式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；镂盐与强碱在水中反应，若加热

或在浓溶液中，产物应写作NH3+H20,不加热则写作NH3H20。离子反应不

一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。

总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子

式)，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

2.是否符合〃三个守恒〃：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反

应得失电子守恒。

3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为

可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应

分步写等。

4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量

的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量

C12应写作2Fe2++C12=2Fe3++2C『,若C12过量,则应写作

2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-,若未说明反应物间量的关系，则二

者均可。

例2.(1)向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性，请写出发生反

应的离子方程式：o

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(011)2溶液，请写出此步反应的离

子方程式：o

例3.下列离子方程式中错误的是()

(A)Ba(011)2溶液中滴入足量H2S04：Ba2++20H-+2Il++S042-=BaS04+2II20

(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2S04：Ba2++0H-+H++S042-=BaS04+H20

(0Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHS04溶液：

Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04+2H20

(D)Ba(0H)2溶液中滴入少量NaHS04溶液:

Ba2++0H-+H++S042-=BaS04+H20

5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解

的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H20来调整H、0两种

元素的原子个数守恒。

例4.分别写出A12(S04)3溶液与Na2S、NaHC03、Na2c03、NaA102溶液

反应的离子方程式。

例5.下列离子方程式正确的是()

(A)向CaC12溶液中通入C02：Ca2++C02+H20=CaC02+2H+

(B)次氯酸钙溶液中通入过量C02：Ca2++2C10-+H20+C02=CaC03+2HC10

(C)NaHS03的水解：HS03-+H20=可逆=H30++S032-

(D)Na2C03的水解：C032-+2H20=可逆=H2co3+20H-

(E)澄清石灰水跟盐酸反应：H++0H-=H20

例6.下列离子方程式正确的是()

(A)漂白粉溶液中通入过量S02：C10-+H20+S02=HS03-+HC10

(B)FeS04溶液中加入II202溶液：Fe2++2H202+4H+=Fe3++4H20

(C)用氨水吸收少量S02：NH3H20+S02=NH4++HS03-

(D)硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?lI20=Fe(OU)3+3NH4+

例7.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镀溶液形成

无色溶液，其反应的化学方程式是

PbS04+2CH3C00NH4=(CH3C00)2Pb+(N