高中化学同步必修第一册：离子反应（精练）（解析版）

1.2.2离子反应（精练）

题组一离子反应发生的条件

X_________________________________________________________________________________________________

1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）

A.硝酸钢溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸

C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液

【答案】D

【解析】A、硝酸钢溶液和硫酸钠溶液混合，能够反应生成硫酸钢沉淀，能发生离子反应，故A不选；

B、醋酸钠溶液和稀硫酸混合，能够发生复分解反应，生成弱电解质醋酸，能发生离子反应，故B不选；

C、碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液混合，能够反应生成二氧化碳和水，能发生离子反应，故C不选；

D、硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合，没有沉淀、水、气体生成，不满足复分解反应发生的条件，不能发生离

子反应，故D选；故答案为：D。

2.（2022长春月考）下列有关离子反应的理解错误的是（）

A.离子反应一定是离子与离子之间的反应

B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应

C.在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应

D.离子反应均能用离子方程式表示

【答案】A

【解析】A.离子反应是离子参与的反应，不一定是离子与离子之间的反应，A符合题意；

B.电解质溶液能发生电离，产生离子，故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，B不符合题意；

C.在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应，C不符合题意；

D.离子反应均能用离子方程式表示，D不符合题意。故答案为：Ao

3.（2022盘县期中）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）

A.Zn和H2sOM稀）反应B.NaCl溶液和AgNCh溶液反应

C.C和02反应D.Fe和CuS04溶液反应

【答案】C

【解析】A.Zn和H2sOM稀）反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A不符合题意；

B.NaCl溶液和AgN03溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B不符合题意；

C.C和02反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C符合题意；

D.Fe和CuS04溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D不符合题意，故答案为：C。

1

4.只能表示一个化学方程式的离子方程式的是()

2+2+2

A.Cu+20H+Ba+SO4=Cu(OH)21+BaSCUl

2+

B.CO3+2H=H2O+CO2T

+3+

C.Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.H*+OFT=H20

【答案】A

【解析】A.只能表示硫酸铜和氢氧化钢的方程式的离子方程式。B.可以表示易容的碳酸盐和强酸之间的反应。

C.中表示氢氧化铁和强酸之间的反应。D.中表示强酸和强碱之间的反应。故答案为：A

5.下列物质发生的化学反应属于离子反应的是()

A.Ba(OH”溶液和K2s04溶液混合

B.CO通过灼热的CuO固体制Cu

C.KCIO3和MnO2固体混合物加热制02

D.凡在02中点燃生成水

【答案】A

【解析】离子反应：是指在水溶液或者熔融状态下的离子之间的反应。B、C、D都不是离子间的反应，A：

氢氧化钢和硫酸钾在水溶液中和电离的领I离子和硫酸根结合生成硫酸钢沉淀是离子反应故答案为：A

题组二离子方程式的书写

1.化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H++OH-

=H2O的是

A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

C.KHCO3+KOH=K2CO3+H2OD.HC1+K0H=KCI+H2O

【答案】C

【解析】A.HO和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H++OH=H2O,A不选；

B.NaHSCh电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO：,与NaOH反应实质是H*+OH=H?O,B不选；

+

C.KH83电离方程式：KHCO3=K+HCO3,离子方程式为：HCO'+OH=CO^+H2O,C选；

D.HC1和KOH属于中和反应，离子方程式为H++OH=H2O,D不选；

故选C。

2.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是

2

A.H2sO4和NaOH；HNO：和Ba(OH\

B.H2soVDBa(OH)2；BaQ和Na2so4

C.Na2cO3溶液和少量稀盐酸；Na2c。3溶液和过量稀盐酸

D.H2so4和NaOH；H2SO4>fnCu(OH)2

【答案】A

【解析】A.H2so“和NaOH反应的离子方程式为H++OH=H2O,HNO,和Ba(OH)?反应的离子方程式为

H++OH=H2O,故A符合题意；

+2+

B.H2sO4和Ba(0H)2反应的离子方程式为2H+S0r+20H+Ba=2H2O+BaSO4,BaClz和Na2so4反应的

2+

离子方程式为SOr+Ba=BaSO4,故B不符合题意；

C.Na2c溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO；-+H+=HCO；,Na2cO3溶液和过量稀盐酸反应的离

+

子方程式为COf+2H=CO2+H2O,故C不符合题意；

D.H2sO,和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O,和CU(OH)2反应的离子方程式为CU(OH)2

+2+

+2H=CU+2H2O,故D不符合题意；

故选A。

3.下列哪一组溶液的反应可用H++0H=H20表示的是

A.硫酸和氢氧化钦B.硫酸和烧碱C.硝酸和氢氧化铜D.盐酸和氨水

【答案】B

【解析】A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应产生BaSCU沉淀和HzO,离子方程式为Ba2++2OH+2H++SOf

=BaS04+2H2O,故A错误；

B.硫酸和烧碱反应产生硫酸钠和水，离子方程式为H++0H-=H20,故B正确；

C.氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，离子方程式：2H++CU(OH)2=2H2O+CU2+,故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，应保留化学式，所以不能用H++0H=H20表示，正确的离子方程式：

+

H+NH3«H2O=NH：+H2O,故D错误；故选：Bo

4.(2021•山东・临沂沫河实验学校高一阶段练习)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

(1)N2和Eh的反应；

(2)实验室利用NH4cl固体、Ca(0H)2固体混合加热制NH3；

3

(3)NH3的催化氧化

(4)NO2溶于水:

(5)Cu和稀HNCh的反应

(6)Cu和浓HNCh的反应

(7)浓硝酸见光分解

高温高压

【答案】(1)N2+3H2===2NH3

催化剂

(2)2NH4CI+Ca(OH”上2NH3f+2HzO+CaCL

催化剂

(3)4NH+5O2==4NO+6HO

3A2

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)3Cu+8H++2NO：=3Cu2++2NOT+4H2。

2+

(6)Cu+4H++2N0；=Cu+2NO2t+2H2O

(7)4HNO3"4NO2T+O2T+2H2O

高温高压

【解析】(1)N2和H2的反应生成NH3,反应方程式为：N2+3H2===2NH3；

催化剂

(2)用NH4cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制NFh,反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2上2NH3f+2HzO+CaCL;

催化剂

(3)N%的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH+5O==4N0+6H20；

32A

(4)NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO；

+2+

(5)Cu与稀HNCh反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O；

+2+

⑹浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O；

(7)浓硝酸见光分解的化学方程式：4HNCh竺4NO2T+O2T+2H2。。

5.对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式;

不能发生反应的，说明原因。

(1)硫酸钠溶液与氯化钢溶液

(2)铝片与硫酸铜溶液

(3)稀盐酸与碳酸钠溶液

(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液

4

【答案】⑴Ba2++S0;=BaS04

(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

(3)2H++CO：=CO2T+H2O

(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成

【解析】(1)硫酸钠溶液与氯化钢溶液反应硫酸钢沉淀，离子方程式为Ba2++SO；=BaSO4b

(2)铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2A1+3CU2+=2A/+3CU；

(3)稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++COj=CChT+H2O；

(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。

6.下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，

说明不能起反应的原因。

(1)硫酸溶液与氯化钢溶液：;

(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：；

(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：；

(4)碳酸钙和盐酸：；

(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3co0H)溶液：；

(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：o

2+

【答案】(1)H2so4+BaC12===BaSOU+2HCl,SO：+Ba===BaSO4；

(2)H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+C02?,2H'+CO；===H2O+CO2T

(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，不符合离子反应发生的条件，没有离子反应发生，溶液中离子浓度

不发生变化

+2+

(4)CaCO3+2HCl===CaCh+C02?+H2O,CaCO3+2H===Ca+CO2t+H2O

(5)KOH+CH3COOH===CH3COOK+H20,OH+CH3coOH===CH3coe)一+比0

3+

(6)FeCb+3KOH===Fe(OHH+3KCl,Fe+3OH^===Fe(OH)3l

【解析】(1)硫酸溶液与氯化钏溶液反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2===BaSO4i+2HC1,该反应属于离

了•反应，其离子方程式为SO：+Ba"===BaSO”；

⑵稀硫酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为H2sOa+Na2cCh===Na2sO4+H2O+CO2T，该反应属于离子反

应，其离子方程式为2H+CO；-===H2O+CO2f；

5

(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，不符合离子反应发生的条件，没有离子反应发生，溶液中离子浓度不

发生变化；

(4)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCCh+2HCl===CaC12+CO2T+H2O,该反应属于离子反应，其离

子方程式为CaCCh+2H'===Ca2++CO2T+H2O；

⑸氢氧化钾溶液和醋酸(CH3coOH)溶液反应的化学方程式为KOH+CH3coOH===CH3COOK+H2O,该反

应属于离子反应，其离子方程式为OFT+CH3coOH===CH3coeF+H20；

(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应的化学方程式为FeCb+3KOH===Fe(OH)31+3KCl,该反应属于离子

反应，其离子方程式为Fe3'+3OH-===Fe(OHH。

点睛：复分解型的离子反应，必须有难溶于水的物质生成或有挥发性的物质生成或有弱电解质生成，这样

的离子反应才能发生。

7(2022•云南•曲靖市关工委麒麟希望学校)写出下列反应的离子方程式：

(1)铁片与稀盐酸反应;

(2)氧化镁与稀硫酸反应_________________________；

(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合：

(4)硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合；

(5)碳酸钙溶于稀盐酸-

【答案】(1)Fe+2H+=Fe?++H2t

+2+

(2)MgO+2H=H2O+Mg

+

(3)OH+H=H2O

2+2

(4)Ba+SO4-BaSO41

+2+

(5)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

【解析】(1)铁片与稀盐酸反应产生FeCh和H2,根据离子方程式的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：

+2+

Fe+2H=Fe+H2t；

+2

⑵氧化镁与稀硫酸反应产生MgSCh和H2O,相应离子方程式为：MgO+2H=H2O+Mg';

(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合产生NaNCh和H2O,离子方程式为：0H-+H+=H20；

(4)硫酸钠溶液与氯化钏溶液混合产生BaSCU沉淀和NaCl,离子方程式为：Ba2++SO42-=BaS(M；

(5)碳酸钙溶于稀盐酸，反应产生CaCb、氏0、C02,离子方程式为：CaCO3+2H-=Ca2++H2O+CChT。

8.写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：;

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：；

6

(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：；

(4)铁与硫酸铜溶液反应：：

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：；

(6)铁与稀盐酸反应：；

(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：；

(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：。

【答案】(1)H++OH-=H2O

(2)C1-+Ag=AgCl；

,

(3)HC0j+H=CO2T+H2O

(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2+

(5)CO；+Ca=CaCO31

(6)Fe+2IT=Fe2++H2T

+

(7)CO,-+2H=H2O+CO2t

(8)HCO3+OH=CO；+H30

【解析】(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成易溶于水的硫酸钠和水，反应的离子方程式为:H-+OH-=H2。,

+

故答案为：H+OH-=H2O；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成难溶的氯化银和易溶于水的硝酸钠，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+

=AgCl；,故答案为：Cr+Ag'AgCU；

(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO；+H^CO2t+H2O,

+

故答案为：HCOi+H=CO2t+H2O:

(4)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案为：Fe+

Cu2'=Fe2'+Cu；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成难溶的碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠，反应的离子方程式为:CO,十

Ca2+=CaCO.U，故答案为：CO,-+Ca2+=CaCO31；

(6)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2Hf=Fe2++H2t，故答案为：Fe+2H1

=Fe2++H2f：

(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：CO；+2HXH2。

7

+CO2?,故答案为：CO；+2H+=H2O+CO2T；

(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCOa+OH-CO

3+H2O,故答案为：HC03+OH=CO；+H2OO

9.完成下列化学方程式，并写出离子方程式。

(1)硫酸铜和氯化钢化学反应方程式：,

离子方程式为：。

(2)锌和硫酸铜溶液反应化学反应方程式：,

离子方程式为：»

(3)碳酸钙和稀盐酸反应化学反应方程式：,

离子方程式为：。

(4)碳酸氢钠和稀硝酸反应化学反应方程式：,

离子方程式为：。

2-2+

【答案】(1)CuSO4+BaCI2=CuCh+BaSO4iSO4+Ba=BaSO4i

2+2+

(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu=Zn+Cu

2

(3)CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2TCaCO3+2H'=Ca+H2O+CO2f

+

(4)NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2fHCO3+H=H2O+CO2T

【解析】试题分析：难溶物、单质、氧化物、弱酸、弱碱、气体不能拆成离子形式，(1)发生的反应方程

式为CuSCh+BaCFCuCb+BaSO”，根据不能拆成离子的类别，离子反应方程式为SCM?+Ba2+=BaSO4；

(2)锌比铜活泼，可以把铜置换出来，因此发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,其离子反应方程式为Zn+CiP+

=Zn2"+Cu；(3)利用酸性强的制取酸性弱的，盐酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+

COzt，其离子反应方程式：CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2f；(4)硝酸酸性强于碳酸，则NaHCCh+

HNO3=NaNO3+H2O+CO2t，NaHCCh属于强碱弱酸盐，HCCh不能拆写，则有HCCh+任*=比0+(202b

考点：考查离子反应方程式的书写等知识。

10.按要求完成下列填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

©NaHCO3_________________

②KHSO4____________________________________________

③CHsCOOH_________________________

®AI(OH)3_____________

8

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应_____________

②氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________

③氯气和水反应_____________

④氧化镁与稀硫酸反应

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

①H++OH-=H20

②CO32+2H+=CO2f+H2O0

++2

【答案］(1)①NaHC03=Na++HCOy②KHSOa=K+H+SO4-

③CH38OHCH3COO+H+@A1(OH)3A13++3OH-

+2++2+

(2)①CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O②Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O

++2+

③Ch+H20=H+C1-+HC1O@MgO+2H=Mg+H2O

(3)@HC1+NaOH=NaCl+H2O②Na2cO3+2HC1=2NaCI+CO2f+H2O

【解析】(l)NaHCCh是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO*KHSCU是强酸的酸式盐，电离

方程式为KHSO4=K++H++SO42-；CH3coOH是弱酸，电离方程式为CH3coOH==:CH3COO+H+；

+

AI(0H)3是两性氢氧化物，部分电离，电离方程式为AI(0H)3=±AF++30H-,故答案为：NaHCO3=Na+

++2+

HCO3；KHSO4=K+H+SO4-；CH3COOHCH3COO+H+；A1(OH)3AP+30H-;

⑵稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，离子方程式为CaCCh+2H+=Ca2++

CO2T+比0；氢氧化铜溶液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，反应的离子方程式为CU(OH)2

+2H+=Cu2++2H2O；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为CI2+H2O=H+

+C1-+HC1O；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案

为CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O；Cu(OH"+2H+=CM++2H2O；CI2+H2O=H++C「+HC1O；MgO+2H+

=Mg2++H2O；

2

(3)H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成易溶性盐和水的反应，如HCI+NaOH=NaCl+H2O等；CO3+

2H+=CO2f+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如Na2co3+2HCI=2NaCl+CO2T+H2O等，故答案为：

HCI+NaOH=NaCl+H20；Na2cO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O0

题组三有关“量”离子方程式的书写

1.下列离子方程式正确的是()

2+

A.漂白粉溶液中通入少量S。？：Ca+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O

9

2+3+

B.FeCl?溶液中通入过量Cl?：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+

C.明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO；沉淀完全Ap+SO:+Ba+4OH-=BaSO.,J+A1O2+2H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：+C02+H2o=HCO；

【答案】D

【解析】A.CUT具有氧化性，SO?具有还原性，二者相遇发生氧化还原反应，又由于SO?是少量的，所

以产物写HCIO,正确的离子方程式为Ca2++3CIO-+SO2+H2O=CaSO4J+2HClO+C「，A不符合题

意；

B.题中离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，B不符合题意；

C.明矶的化学式为KAl(SC)4)212H2O,明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S0;沉淀完全，表明

Ba(OH)2和KAI(SO4)242H2O的反应比例为2：1,正确的离子方程式为

2+3+

2Ba+4OH-+Al+2S0：=2BaSO4J+A10j+2H2O,C不符合题意；

D.茶酚的酸性弱于碳酸，但是强于HCO],所以苯酚钠溶液中通入少量CO?,可发生反应生成HCO,

离子方程符合题意，D符合题意；故答案为D。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是()

2+

A.(NHjFelSOj溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：SO^+Ba=BaSO4；

通电小小

B.电解Mg。？水溶液：2c「+2H2O^2OH-+CLT+H2T

C.NaClO溶液中通少量CO?：CIO"+H20+C02=HC1O+HCO；

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)24<

【答案】C

【解析】A.(NH4)2Fe(SC)4)2可以写成(NHSSO#FeSO4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH

先与Fe2+反应，再和NH；反应，由于Ba(OH)2较少，NH：不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO^+Ba2++

20H-Fe(OH)21+BaSO4J,,A不符合题意;

B.用惰性材料为电极电解MgCh溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=C12f,阴极反应为：

2+

2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2T，总反应的离子方程式为：Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2；+H2T+Cht，B不符

10

合题意;

c.NaClO溶液中通少量CC)2会生成次氯酸和碳酸氢根：CIO-+H2O+CO2=HC1O+HCO-,C符合题

意；

D.向硫酸铜溶液中滴加皴水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铉，一水合氨为弱电

解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：CU2++2NH3・H2O=2NH：+CU(OH)2],D不符合题意。

故答案为：Co

3.(2022高一下•镇巴县期中)下列离子方程式书写正确的是()

A.向Feb溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

B.向C11CI2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2A1+6OH=2A1O；+3H2T

+3+

D.FezCh溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】D

【解析】A.Fe2+的还原性小于匕向Feb溶液中滴加少量新制氯水，氯水把「氧化为h,反应的离子方程

式为21-+。2=12+2。-，故A不符合题意；

B.钠是活泼金属，向CuCb溶液中加入少量钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜

反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)21+2Na++H2f,故B不符合题意；

C.向NaOH溶液中加入足量的铝粉生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2A1+2OH+2H2O=2A1O：

+3H2T，故C不符合题意；

D.FezCh溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故D符合题意；

故答案为：D。

4.(2022高一下•河南期中)能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.氯化镂固体与消石灰混合并加热制NH3：2NH；+Ca(OH)2=Ca2++2NH3f+2H2。

-+

B.亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2so4：SO3+2H-SO2T+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO:+2HC1O

2+

D.过量铁溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

【答案】D

【解析】A.混合固体加热各物质均不拆成离子，该反应无离子方程式，故A不符合题意；

11

B.亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2sCM最终生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO；+H+=HSO；，故B

不符合题意；

C.二氧化硫与NaClO发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+CIO=SO广+2C1+2H+,故C不符

合题意；

D.过量铁溶于稀硝酸最终生成硝酸亚铁和NO,离子方程式符合题意，故D符合题意；

故答案为：D。

题组四离子方程式正误的判断

1.(2022•广东江门♦高一期末)下列离子方程式中，正确的是

A.将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe"+H2f

B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H*=Mg2++H2。

C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CUSO4+2OH=CU(OH)2+SO;-

D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl=AgCU

【答案】D

【解析】A.将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++%T，A错误；

B.将将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H。，B错误；

C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为CM++2OH

-=CU(OH)2],C错误;

D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Ag++Cl

=AgCl；,D正确；

答案为D。

2.(2022・广东深圳•高一期末)下列离子方程式书写正确的是

2

A.CaCO?和CH3coOH溶液反应：CaCO,+2H*=H2O+CO,T+Ca+

B.检验NHJCI溶液中的NH：：NH：+OH=NH,T+H2O

+2t

C.实验室制氯气：MnO2+4H+4Cr=Mn+2Cl2T+2H,O

2+

D.Ba(OH)?溶液与稀H2sO4混合：Ba+SO>BaSO4

【答案】B

12

【解析】A.碳酸钙为难溶盐，不可拆；醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：

2+

CaCO3+2CH,COOH=H2O+CO2T+Ca+2CH3COO',A错误；

A-

B.钱盐与碱共热可产生氨气,用于镂根离子的检验,故检验NHQ溶液中的NH：：NH；+OH=NH3T+H20,

B正确；

+2+

C.实验室用二氧化钵和浓盐酸加热制氯&MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O,C错误；

D.Ba(OH),溶液与稀H2so4混合生成硫酸钢和水，若等浓度等体积混合，离子方程式为：

Ba"+SO：+2H*+2OH=BaS04J+2H2。，D错误；

故选B。

3.离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是

A.铁与过量稀硝酸反应：2Fe+6H+=2Fe"+H3T

2+

B.氧化铜与稀盐酸反应：O+2H=H2O

+

C.过氧化钠溶于水：2Na2O,+2H2O=4Na+4OH+O2T

D.混合硫酸铜与氢氧化钢溶液：Ba2++SO：=BaSON

【答案】C

【解析】A.铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是

Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H,O,故A错误；

B.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++Hq,故B错误；

C.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+C)2T,故C正

确；

D.混合硫酸铜与氢氧化铁溶液生成氢氧化铜和硫酸钢沉淀，反应的离子方程式是

2+2+

Ba+2OH^+Cu+SO；=BaSO4J+Cu(OH)2(，故D错误；

选C。

4.(2022•甘肃.天水市第一中学高一学业考试)在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶

液中共存的是

A.所含溶质为NaHSO,的溶液：加入K\CO；、NO；、Na+

13

B.滴加酚醐变红的溶液：加入SO：、Cu2\K\Cl

C.含有大量SO：的溶液：加入K+、Cu"、Cl\NO?

D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na，、Ca"、Cl\HCO；

【答案】C

【解析】A.NaHSO,的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与CO；不能共存，A不符合

题意；

B.能使酚儆变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中Q?+会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，两者不能大量

共存，B不符合题意；

C.给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；

D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液含有大量氢离子，其中HCO-会与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，

不能大量共存，D不符合题意：

故选C。

5.（2021•辽宁•高一学业考试）下列离子方程式中，正确的是

2+

A.将稀盐酸滴在铁片上:Fe+2H'=Fe+H2f

B.将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Cr+AgNO3=AgCl（+NO；

+

C.将氨水与稀盐酸混合：H+OH=H2O

+

D.将少量过氧化钠加入冷水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

【答案】A

【解析】A.将稀盐酸滴在铁片上，铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为

+2+

Fe+2H=Fe+H2T,A正确；

B.硝酸银是强电解质，在水溶液中完全电离，故在离子方程式中需要拆写，正确的离子方程式为

Cr+Ag+=AgCU.B错误；

C.一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为H++NH3-H2O=NH：+H2。，C

错误：

+

D.方程式不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O,+2H2O=4Na+4OH-+O2t,D错误；

14

答案选A。

6.（2022.山东.泰安一中高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.往FeCl2溶液中滴入氯水：Fe2++C12=Fe"+2C「

B.往稀硫酸中滴入氢氧化钢溶液：Ba2++SOj=BaSO4J

+

C.往氨水中滴入盐酸：H+NH,H2O=NH；+H2O

+

D.往NaHCO,溶液中滴入醋酸溶液：2H+CO；-=H2O+CO2T

【答案】C

2+3+

【解析】A.往FeCb溶液中滴入氯水，离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,故A错误;

B.往稀硫酸中滴入氢氧化钢溶液，离子方程式为：2H++SO：+Ba2++2OH-=BaSO“+2H2。，故B错误；

+

C.往氨水中滴入盐酸，离子方程式为：H+NH.VH2O=NH*+H2O,故C正确；

D.往NaHCCh溶液中滴入醋酸溶液，离子方程式为：CH3coOH+HCO；=H2O+CO2T+CH3co0-，故D错误；

故选：Co

题组五离子共存

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1.（2022.广西贺州.高一期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A.H+>Fe2+>SO：、NO；B.Na*、Mg2+>NO；、OH

C.Na，Cu"、Cr>SO：D.NH；、K-、OH、CO：

【答案】c

【解析】A.H+、Fe2+>NO；之间发生氧化还原反应，3Fe2++4H^+NO；=3Fe3++NOT+2H,0,不能大量

共存，A不符题意；

B.Mg?+和OH之间发生反应生成白色沉淀Mg（OH）2,不能大量共存，B不符题意；

C.离子间不会反应，能够大量共存，C符合题意；

D.NH：和OH之间能反应生成弱电解质NH3-H2O,不能大量共存，D不符题意；

综上，本题选C。

2.（2022・广东揭阳•高一期末）在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Fe2\H\Cl\NO；B.Ag\Zn"、NO；、Cl'

15

C.Cu2\Al"、SOj、crD.Na\Ba2\OH\HCOj

【答案】C

【解析】A.NO](H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+,所给离子不能大量共存，故A不符合题意；

B.Ag+与反应生成白色沉淀AgCl,所给离子不能大量共存，故B不符合题意；

C.所给离子能够大量共存，故C符合题意；

D.0H-与HCO：反应生成CO1和水，CO丁与Ba?+反应生成白色沉淀碳酸领，所给离子不能大量共存，故

D不符合题意；

答案为C。

1.(2022•江西上饶•高一期末)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项粒子组判断和分析

ANa\Al3\NH3H2°不能大量共存，因发生反应：Al"+4NH,凡。=A1O；+4NH；+2凡。

2++

BCa、Na、HCO；、OH-能大量共存，粒子间不反应

2H+

Cs不能大量共存，因发生反应：+S2O^=SO2T+H2O+S^

H\K\2O3\SOrcr

DH\Na+、K\C「、SiO『能大量共存，粒子间不反应

【答案】C

【解析】A.A1(OH)3不溶于弱碱，所以AW和NH.iHzO生成A1(OH)3沉淀而不是生成A10；,A项错误;

B.HCO；、OH-两种离子反应生成碳酸根离子和水，方程式为：HC0,+OH-=H20+C0；--B项错误；

C.sq；-和H*反应生成单质硫、SO2和H?。，离子方程式为2H++S2O；=SG>2T+Hq+SJ,C项正确;

D.H+与SiO：反应生成H2SiCh沉淀，不能大量共存，D项错误；

故选C。

4.(2022•广东佛山•高一期末)在强酸性溶液中，下列离子组合能大量共存的是

A.NH：、Mg2\Cl、SO；

B.K*、Na*、OH-、Br

C.Mg"、Ba?+、SO：、Cl

16

D.Fe2+xNa*、NO；、SO：

【答案】A

【解析】A.NH：、Mg"、C「、SO：和H+能大量共存,A正确；

B.0H和H+会生成水分子，不能大量共存，B错误：

C.Ba2+和SO）会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；

D.Fe"具有还原性，H+和NO；组成硝酸溶液，具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错

误；故选A。

5.（2022・四川省邻水县第二中学高一阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmol/LNaAlCh溶液：0H\Na\Cl\SO：

B.使紫色石蕊变红的溶液中：CO；、Fe3\NO；、S2'

C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH：、K+、SO；

D.澄清透明的酸性溶液中：Fe2\MnO八NO；、SO；

【答案】A

【解析】A.0什、Na+、Cl\SO：之间不反应，且均不与NaAlCh反应，A正确；

B.使紫色石蕊变红的溶液中含有氢离子，酸性条件下NO：会氧化S%且CO；不能与氢离子大量共存，B

错误；

C.加入A1能放出H2的溶液中可能为碱性也可能酸性，若为碱性则Mg2+、NH：均不能共存，C错误；

D.酸性条件下MnO；具有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+,D错误；

答案选A。

6.（2022•福建省连城县第一中学高一学业考试）某溶液中存在大量Na+、C