高中化学知识点难点总结

高中化学知识点难点总结

高中化学易错知识点

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个

羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3Po3）,

看上去它有三个H,好像是三元酸，但是它的结构中，是有

一个H和一个0分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的。和H只有两个。因此H3P03是二元酸。当然，

有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3B03就不能由此来解

释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。

到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式

盐，因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解，所以强

酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它

电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解

程度较大（如NaHC03）,则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子

电离出H+的能力较强（如NaH2P04）,则溶液呈酸性。

3、H2s04有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。

浓H2s04以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,

H2S04中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀

H2S04（或S042-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比

H2so3（或S032-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金

属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HC10与HC104的

酸性强弱比较一样。所以说H2S04有强氧化性时必须严谨，

前面加上“浓”字。

4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，

可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒;三看

拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维

的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理

来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物

（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3

铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求

是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试

剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键

的原子晶体：Imol金刚石含2mol碳碳键，lmol二氧化硅含

4mol硅氧键。分子晶体：Imol分子所含共价键，如Imol乙

烷分子含有6mol碳氢键和Imol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶

解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解

度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高,

溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解

度与温度的关系理解不清。

高二化学必修二知识点总结

1.有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类煌、卤代煌、硝基化合物、酯、

绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下

同）醇、醛、竣酸等。

（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C）W4］醇、（醴）、

醛、（酮）、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都

能与水形成氢键）O

2.能使酸性高镒酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

1）有机物：含有C二C、一C三C一、一0H（较慢）、—CHO

的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不

反应）

2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、

S2-、S02、S032-、Br-、I-、Fe2+

3.与Na反应的有机物：含有一OH、一COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、一

COOH的有机物反应

加热时，能与卤代烧、酯反应（取代反应）

与Na2c03反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生

成酚钠和NaHC03;

含有一COOH的有机物反应生成竣酸钠,并放出C02气体;

含有一SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出C02气体。

与NaHC03反应的有机物：含有一COOH、—SO3H的有机

物反应生成竣酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的C02气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

(1)2A1+6H+==2A13++3H2t

2Al+20H-+2H20==2A102-+3H2f

(2)A1203+6H+==2A13++3H20A1203+20H-==2A102-+H20

(3)Al(OH)3+3H+==A13++3H20Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(4)弱酸的酸式盐，如NaHC03、NaHS等等

NaHC03+HCl==NaCl+C02f

+H20NaHC03+Na0H==Na2C03+H20

NaHS+HCl==NaCl+H2StNaHS+NaOH==Na2S+H2O

(5)弱酸弱碱盐，如CH3C00NH4、(NH4)2S等等

2CH3C00NH4+H2S04-(NH4)2S04+2CH3C00H

CH3C00NH4+Na0H==CH3C00Na+NH3t+H20

(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2Sf

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3f+2H20

有机化学知识点

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2C00H+HC1-HOOCCH2NH3C1

H2NCH2COOH+NaOH-H2NCH2C00Na+H20

(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的

—COOH和呈碱性的一NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5.银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：含有一CH。的物质：醛、甲

酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)20H](多伦试剂)的配制：

向一定量2%的AgN03溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚

刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有

Ag(NH3)2++0H-+3H+==Ag++2NH4++H20而被破坏。

(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管

内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgN03+NH3・H2O==AgOHI

+NH4NO3AgOH+2NH3•H20==Ag(NH3)20H+2H20

银镜反应的一般通式：RCH0+2Ag(NH3)20H-2AgI

+RC00NH4+3NH3+H20

：1—水(盐)、2—银、3一氨

甲醛(相当于两个醛基)：HCHO+4Ag(NH3)20Hf4AgI

+(NH4)2C03+6NH3+2H20

乙二醛：OHC-CH0+4Ag(NH3)20Hf4AgI

+(NH4)2C204+6NH3+2H20

甲酸：HC00H+2Ag(NH3)20H-2AgI

+(NH4)2CO3+2NH3+H2O

葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CH0+2Ag(NH3)20H-2AgI

+CH2OH(CHOH)4C00NH4+3NH3+H20

⑹定量关系：一CHO〜2Ag(NH)20H〜2AgHCHO〜

4Ag(NH)20H〜4Ag

6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

(1)有机物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过

量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多

羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴

加几滴2%的CuS04溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

(4)实验现象：

①若有机物只有官能团醛基(一CHO),则滴入新制的氢

氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(石专)红色沉

淀生成;②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的

氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸

后有(砖)红色沉淀生成；

(5)有关反应方程式：2Na0H+CuS04==Cu(0H)2I+Na2S04

RCH0+2Cu(OH)2—RC00H+Cu20!+2H20

HCH0+4Cu(OH)2—C02+2Cu20I+5H20

0HC-CH0+4Cu(OH)2—H00C-C00H+2Cu20I+4H20

HC00H+2Cu(OH)2—C02+Cu20I+3H20

CH20H(CHOH)4CH0+2Cu(OH)2-CH20H(CHOH)4C00H+Cu20

I+2H20

(6)定量关系：一COOH〜？Cu(OH)2〜？Cu2+(酸使不溶性

的碱溶解)

一CHO〜2Cu(OH)2〜Cu20HCH0〜4Cu(OH)2〜2Cu20

7.能发生水解反应的有机物：卤代烽、酯、糖类（单糖

除外）、肽类（包括蛋白质）

8.能跟FeC13溶液发生显色反应：酚类化合物。

9.能跟12发生显色反应：淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质

11.能使滨水（Br2/H20）褪色的物质

（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有C=C、一C三C

一的不饱和化合物

②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓澳

水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：含有一CH0（醛基）的有机物

（有水参加反应）注意：纯净的只含有一CH0（醛基）的有机物

不能使澳的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷烧、环烷烧、苯及其同系

物、饱和卤代煌、饱和酯

（2）无机物①通过与碱发生歧化反应

3Br2+60H-==5Br-+Br03-+3H20或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、S02、

SO32-、「、Fe2+

化学方程式记忆窍门及背诵技巧

1：实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实

和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验

来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加

热和使用催化剂(mno2)的条件下，利用kclo3分解来制取氧

气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混

和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方

程式的理解和记忆。

2：反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解

等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化一一还

原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的

还原剂，根据氧化一一还原反应总是首先发生在较强的氧化

剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2与fecl2是较弱的氧化剂与还原剂,

因而它们之间不能反应。

3：编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、

有针对性的表现形式。两者相互补充，异