2020-2022云南省丽江市三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题

高中期末考试/复习精品试卷高中期末考试/复习精品试卷PAGE2PAGE1云南省丽江市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题一、单选题1．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列材料中主要成分不属于有机高分子的是A．宇航服B．汽车轮胎C．口罩的聚丙烯熔喷布D．螺纹钢A．A B．B C．C D．D2．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．3．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO24．（2020春·云南丽江·高一统考期末）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57 B．47 C．61 D．1755．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A．硫酸、烧碱、氯化钠 B．盐酸、生石灰、蔗糖C．硝酸、纯碱、硫酸铜 D．醋酸、乙醇、氯化铁6．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列化学用语表示正确的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．氮气分子的电子式：NN D．S2－离子的结构示意图：7．（2020春·云南丽江·高一统考期末）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC．24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NAD．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA8．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：B．钠与水反应：C．铁钉放入硫酸铜溶液中：D．溴化钠溶液与氯气反应：9．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．HCO、Na+、OH﹣ B．Na+、NO、Cl﹣C．K+、H+、HCO D．H+、Fe2+、NO10．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列试剂中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（

）A．金属Na B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaHCO3溶液11．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列变化属于物理变化的是A．用石油分馏炼制汽油 B．用煤干馏制备焦炭C．煤的气化、液化 D．石油裂化12．（2020春·云南丽江·高一统考期末）在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为A． B． C． D．13．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源14．（2020春·云南丽江·高一统考期末）以下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S15．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．苯和浓硝酸的反应C．将苯滴入溴水中 D．苯与氢气的反应16．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列各组比较中，正确的是A．原子半径：S＞Na＞O B．金属性：Na＜Mg＜AlC．碱性：LiOH＜NaOH D．还原性：Br-＞I-17．（2020春·云南丽江·高一统考期末）化学与环境密切相关，下列说法不正确的是A．NO2和SO2都会导致酸雨的形成B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C．雷电时，空气中N2转化为NO实现了自然固氮D．塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，会对环境产生巨大压力18．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO219．（2020春·云南丽江·高一统考期末）化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O20．（2020春·云南丽江·高一统考期末）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部21．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列说法正确的是A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl互称为同位素D．C2H4与C4H8互称为同系物22．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O223．（2020春·云南丽江·高一统考期末）铝与稀硫酸的反应进行到10min时，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内该化学反应速率表达正确的是A．v(H2SO4)=0.12mol/(L·min) B．v(H+)=0.12mol/(L·min)C．v(SO)=0.12mol/(L·min) D．v(Al3+)=0.12mol/(L·min)24．（2020春·云南丽江·高一统考期末）糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是A．蔗糖和葡萄糖均是单糖 B．植物油能发生水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质遇浓硝酸变为黄色25．（2020春·云南丽江·高一统考期末）2019年底，全球爆发极具传染性的新型冠状病毒引发的肺炎，短短几个月夺去了几十万人的性命，以下有关抗击新冠疫情的化学知识不正确的是A．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体B．在选用酒精消毒时，95%的酒精溶液比75%的酒精杀菌效果好C．84消毒液的有效成分是NaClOD．双氧水分解能产生O2，体现了H2O2具有还原性26．（2020春·云南丽江·高一统考期末）将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L27．（2021春·云南丽江·高一统考期末）当一束光通过下列分散系时，能看到一条明亮的“通路”的是A．硫酸铜溶液 B．泥水C．乙醇与水的混合物 D．Al(OH)3胶体28．（2021春·云南丽江·高一统考期末）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+CuC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO29．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列物质的变化过程属于物理变化的是A．煤的气化和液化 B．铁与冷的浓硫酸的钝化反应C．绿色植物的光合作用 D．碘的升华30．（2021春·云南丽江·高一统考期末）铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒Cu2+，下列说法不正确的是A．核外电子数为27 B．质子数为27C．核电荷数为29 D．中子数为3531．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列化学用语表示正确的是A．铝离子Al3+的结构示意图：B．乙烯的分子式：CH2=CH2C．硫化氢的电子式：D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na＋＋OH-32．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是A．NH3 B．SO2 C．O2 D．HCl33．（2021春·云南丽江·高一统考期末）在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中，一定能大量共存的离子是A．SCN- B．Cl- C．CO D．Ba2+34．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列关于蛋白质的说法正确的是A．属于合成高分子化合物B．水解产物为高级脂肪酸和甘油C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液会出现白色沉淀，再加入大量蒸馏水沉淀不溶解D．灼烧时有烧焦羽毛的气味35．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列仪器中，名称错误的是A．分液漏斗 B．蒸馏烧瓶C．容量瓶 D．锥形瓶36．（2021春·云南丽江·高一统考期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．三氧化二铁可用作红色油漆和涂料B．乙酸可用作调味剂C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂37．（2021春·云南丽江·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol甲烷分子中含有的共价键数为4NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NAD．0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA38．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是A．可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气B．干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C．多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收D．收集氯气用向上排空气法39．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列检验离子的方法和结论不正确的是A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I-B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SOC．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-40．（2021春·云南丽江·高一统考期末）关于SO2的说法中不正确的是A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水B．SO2的大量排放会形成酸雨C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂41．（2021春·云南丽江·高一统考期末）按照“绿色化学”的要求，化工生产中化学反应的原子利用率越高越好，下列反应(部分反应条件略)的原子利用率达到100%的是A．制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC．制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NOD．制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl42．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列关于有机化合物的说法正确的是A．塑料、橡胶都是天然高分子化合物B．乙烯、苯分子中均含有碳碳双键C．棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素D．乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体43．（2021春·云南丽江·高一统考期末）关于乙醇的说法不正确的是A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇能与乙酸发生酯化反应C．工业上利用淀粉的水解反应制取乙醇D．乙醇能被氧化生成乙醛44．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列材料中不属于硅酸盐材料的是A．做窗户的普通玻璃B．浇灌房顶的水泥C．铺地板的陶瓷瓷砖D．传输信号的光导纤维45．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。下列判断不正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇D．步骤②发生了氧化还原反应46．（2021春·云南丽江·高一统考期末）有关如图所示装置的叙述中，正确的是A．该装置能将电能转变为化学能B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5gD．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g47．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．燃料电池B．火力发电C．天然气燃烧D．煅烧石灰石A．A B．B C．C D．D48．（2022春·云南丽江·高一统考期末）书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃49．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下列离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O50．（2022春·云南丽江·高一统考期末）“绿色化学”体现了化学承担的“可持续发展”的社会责任，工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)251．（2022春·云南丽江·高一统考期末）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。材料除了具有重要性和普遍性以外，还具有多样性。下列关于材料的叙述正确的是A．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．氮化铝陶瓷具有能耐铁、铝等金属和合金的侵蚀性能，可用作Al、Cu、Ag、Pb等金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料，从元素的组成来看，氮化铝属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是一种用途十分广泛的物质，由于其具有导电的性能，从而可用作光缆D．聚乙烯无臭，无毒，化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀，常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，电绝缘性优良，它是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋。52．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下列物质不属于天然有机高分子的是A．纤维素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质53．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下列有关物质的制备中，说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以冶炼镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电渗析的方法可以从海水中获取淡水54．（2022春·云南丽江·高一统考期末）党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥A．A B．B C．C D．D55．（2022春·云南丽江·高一统考期末）对于元素及其化合物的认识，我们通常可以从物质的类别及元素的价态两个维度来认识，下列含硫的物质中，硫元素不能表现出还原性的是A．H2S B．H2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO356．（2022春·云南丽江·高一统考期末）除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D57．（2022春·云南丽江·高一统考期末）只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、AlCl3、MgCl2五种物质区别分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液58．（2022春·云南丽江·高一统考期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g氮气含有的氮分子数为NAB．2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为1.7NAC．质量为32g的O2和O3的混合气体中，所含原子的个数为2NAD．1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA59．（2022春·云南丽江·高一统考期末）关于下列物质的性质描述正确的是A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性60．（2022春·云南丽江·高一统考期末）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L61．（2022春·云南丽江·高一统考期末）从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B．母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L62．（2022春·云南丽江·高一统考期末）如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．该图可以表示Zn与HCl溶液反应的能量变化C．该反应先发生物质变化后发生能量变化D．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量63．（2022春·云南丽江·高一统考期末）化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是A．丙的分子式为C10H16O2B．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色64．（2022春·云南丽江·高一统考期末）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．联合制碱法中，在饱和的氯化钠溶液中通入NH3和CO2，要先通入CO2再通入NH3C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应65．（2022春·云南丽江·高一统考期末）实验室制备的一氧化氮中通常含有二氧化氮，因而可将气体通入水中进行洗气，从而除去所含有的二氧化氮，在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶166．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是A．加金属钠看是否有氢气放出B．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色C．与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有香味物质生成D．新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有砖红色沉淀生成67．（2022春·云南丽江·高一统考期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且二者质子数之和为24，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．W与X、Y、Z均可形成多种化合物B．Y的氧化物对应水化物是强酸C．简单氢化物的沸点：W<ZD．元素的最高正化合价：W=Y68．（2022春·云南丽江·高一统考期末）在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、Mg2+、、Cl- B．K+、、、Cl-C．Na+、Ba2+、、OH- D．K+、Na+、、Br-69．（2022春·云南丽江·高一统考期末）碘是人体必不可少的一种微量元素，它是合成甲状腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列有关说法正确的是A．灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质D．分液时，先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体高中期末考试/复习精品试卷PAGE20PAGE19▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖详析〗A．宇航服由很多种聚合材料组成，属于有机高分子材料，故A不选；B．汽车轮胎中的橡胶属于有机高分子材料，故B不选；C．聚丙烯是有机聚合物属于有机高分子材料，故C不选；D．钢属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D选；故选：D。2．D〖祥解〗根据仪器的特点及应用进行判断，分液漏斗分离互不相溶的液体；〖详析〗A．漏斗；B．容量瓶；C．量筒；D．分液漏斗；故选〖答案〗D。〖『点石成金』〗根据分液漏斗有两个塞进行判断。3．B〖详析〗A．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．氯化氢在水溶液中能导电，属于电解质，故B符合题意；C．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意；故选B。4．A〖详析〗质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，则中子数=293-118=175，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差=175-118=57，〖答案〗为A。5．A〖详析〗A．硫酸属于酸，烧碱属于碱，氯化钠属于盐，A符合题意；B．生石灰属于氧化物，不属于碱，蔗糖不属于盐，B不符合题意；C．纯碱是碳酸钠，属于盐不属于碱，C不符合题意；D．乙醇不属于碱，D不符合题意；〖答案〗选A。6．A〖详析〗A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；〖答案〗选A。7．C〖详析〗A．1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3水溶液中，光Na2CO3中含有的氧原子数为1.0L×1.0mol·L-1×NAmol-1=3NA，但溶液中的H2O中也有氧原子，A错误；B．H2O在标准状况下为液体，故11.2LH2O所含分子数远大于0.5NA，B错误；C．Mg在氧气中燃烧生成MgO，故24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为=2NA，C正确；D．1mol羟基含有9mol电子，而1mol氢氧根离子中含有10mol电子，D错误；故〖答案〗为：C。8．D〖详析〗A．碳酸钙为难溶盐，书写离子方程式时不能拆开，应为：，故A错误；B．选项所给离子方程式电荷不守恒，应为：，故B错误；C．铁和铜离子发生置换反应时生成亚铁离子，应为：，故C错误；D．溴化钠溶液与氯气反应时，氯气把溴化钠氧化为溴单质，故离子方程式正确，故D正确；故选D。9．B〖祥解〗根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应的离子不能大量共存。〖详析〗A．碳酸氢根离子和氢氧根离子发生反应，故不能大量共存，A不符合题意；B．离子间不发生反应，故能大量共存，故B符合题意；C．氢离子和碳酸氢根离子发生反应，故不能大量共存，故C不符合题意；D．亚铁离子和硝酸根在酸性条件下会发生氧化还原反应，故不能大量共存，故D不符合题意；故选〖答案〗B。〖『点石成金』〗硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性会与还原性离子发生氧化还原反应而不能大量共存。10．C〖详析〗A．羧基中的H比羟基中的H活泼，乙酸与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，能鉴别，A正确；B．乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能和酸性高锰酸钾溶液反应，可鉴别，B正确；C．乙醇和乙酸均不能和溴水反应，不能鉴别，C错误；D．乙酸和NaHCO3反应产生二氧化碳气体，乙醇不能和NaHCO3反应，能鉴别，D正确。〖答案〗选C。11．A〖详析〗A．石油分馏是依据物质的沸点不同而将不同物质分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；B．煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．煤的气化是指在一定温度、压力下，用气化剂对煤进行热化学加工，将煤中有机质转变为煤气的过程，煤的液化是从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，都有新物质生成，为化学变化，C不符合题意；D．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，为化学变化，D不符合题意；综上所述〖答案〗为A。12．A〖详析〗NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原的产物为还原产物，还原剂被氧化的产物为氧化产物，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，还原剂被氧化，氧化剂被还原，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1；〖答案〗选A。13．B〖详析〗A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2常用于自来水消毒，故A正确；B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B错误；C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选B。14．B〖详析〗A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。〖答案〗选B。15．D〖详析〗A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，A不选；B.苯和浓硝酸的反应属于取代反应，B不选；C.将苯滴入溴水中发生萃取，C不选；D.苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应，D选；〖答案〗选D。16．C〖祥解〗原子半径、金属性、最高价氧化物的碱性及简单离子的还原性强弱都可以通过元素周期律的变化进行判断，通过同周期元素从左到右金属递减、非金属性递增可以直接判断；〖详析〗A．原子半径根据元素周期律，同周期从左到右递减，同主族从上到下递增的变化判断，半径大小为：Na＞S＞O，故A不正确；B．金属根据元素周期律，同周期从左到右递减，金属性：Na＞Mg＞Al，故B不正确；C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断：同主族从上到下递增，故碱性：LiOH＜NaOH，故C正确；D．离子的还原性与单质的氧化性刚好相反，而根据元素周期律判断，非金属单质的氧化性从上到下递减，则离子的还原性从上到下递增，故Br-＜I-，故D不正确；故选〖答案〗C。〖『点石成金』〗注意原子半径的递变规律除去稀有气体元素原子，对于元素金属性和元素的其它性质都可以通过元素的性质进行判断。17．B〖详析〗A．NO2会导致硝酸型酸雨，SO2会导致硫酸型酸雨，A正确；B．硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，B错误；C．空气中N2转化为NO，实现了将游离态的N元素转化为化合态，该反应没有人工参与，实现自然固氮，C正确；D．塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，能够引起白色污染，由此对环境产生巨大压力，D正确；综上所述〖答案〗为B。18．C〖详析〗A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；〖答案〗选C。19．D〖详析〗由该化学反应过程的能量变化图可知，该反应为吸热反应，A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，故A不符合；B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑为金属与酸的置换反应，属于放热反应，故B不符合；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于放热反应，故C不符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，属于吸热反应，故D符合；故选D。20．A〖详析〗①单位时间内生成nmolO2就会消耗2nmolNO2气体，同时生成2nmolNO2，则NO2的物质的量及浓度不变，反应达到平衡状态，①符合题意；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO表示的都是反应逆向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②不符合题意；③化学反应速率与化学计量数成正比，则用NO2、NO、O2表示的反应速率的比始终为2：2：1，无法判断平衡状态，③不符合题意；④混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，④符合题意；⑤混合气体的总质量、总体积始终不变，则混合气体的密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，⑤不符合题意；⑥该反应为气体物质的量缩小的反应，在体积固定的密闭容器中混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再改变时，表明达到平衡状态，⑥符合题意；⑦混合气体的总质量为定值，混合气体的总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，⑦符合题意；综上所述可知：达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，故合理选项是A。21．C〖详析〗A、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl

的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确；D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。『点石成金』：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。22．B〖详析〗A.应选用饱和的碳酸氢钠溶液，故A错误；B.浓硫酸可干燥氯气，图示操作规范，故B正确；C.应该在烧杯中稀释，故C错误；D.过氧化钠溶于水，用隔板不起作用，故D错误；〖答案〗选B。23．B〖祥解〗根据溶液中反应的实质是离子间的反应，对于固体和纯液体不能表示速率，其余反应物和生成物可以用速率公式进行计算，且表示的速率之比等于系数之比。〖详析〗根据速率计算公式，计算v(H2SO4)=0.06mol/(L·min)，v(H+)=0.12mol/(L·min)，而硫酸根离子实质没有参与反应，不能表示反应速率，根据速率之比等于系数之比计算得：v(Al3+)=0.04mol/(L·min)；故选〖答案〗B。〖『点石成金』〗注意不参与反应的离子不能表示反应速率。24．A〖详析〗A、蔗糖水解生成单糖属于二糖，葡萄糖是单糖，故A错误；B、一定条件下，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；C、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故其水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D、蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，会显黄色，故D正确；故选A。25．B〖详析〗A．胶体的粒子直径为1～100nm之间，所以该分散系属于胶体，为一种气溶胶，A正确；B．95%的酒精会使病毒外壳瞬间凝固，使酒精无法渗透到病毒内部，则无法消毒杀菌，B错误；C．“84”消毒液主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，C正确；D．双氧水分解能产生O2，双氧水中部分O元素化合价升高，体现了H2O2具有还原性，D正确；综上所述〖答案〗为B。26．B〖祥解〗Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，其中+2价铁占，+3价铁占。〖详析〗3.48g四氧化三铁物质的量为==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，设K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，由得失电子数目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故选B。〖『点石成金』〗本题考查氧化还原反应的计算，涉及两步反应，利用方程式计算比较麻烦，抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算是解答关键。27．D〖祥解〗当一束光通过分散系时，能看到一条明亮的“通路”的分散系是胶体，据此回答；〖详析〗A．硫酸铜溶液属于溶液，A不符合；

B．泥水属于浊液，B不符合；C．乙醇与水的混合物属于溶液，C不符合；

D．Al(OH)3胶体属于胶体，D符合；〖答案〗选D。28．C〖祥解〗有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。〖详析〗A．H2+Cl2=2HCl反应前后有H、Cl元素化合价发生变化，A不符合；B．CO+CuO=CO2+Cu反应前后有C、Cu元素化合价发生变化，B不符合；C．HCl+NaOH=NaCl+H2O反应前后没有元素化合价发生变化，C符合；D．C+CO2=2CO反应前后有C元素化合价发生变化，D不符合；〖答案〗选C。29．D〖详析〗A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程，均为化学变化，故A不选；B．铁在冷、浓硫酸中发生氧化还原形成致密氧化膜而钝化，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C、绿色植物的光合作用过程中植物吸收二氧化碳放出氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．碘的升华是碘由固态变成气态的过程，属于物理变化，故D选；故选D。30．B〖详析〗A．微粒Cu2+的电子数=29-2=27，故A正确；B．微粒Cu2+的质子数为29，故B错误；C．微粒Cu2+的质量数为64，核电荷数=质子数=29，故C正确；D．微粒Cu2+的质量数为64，质子数为29，则中子数=64-29=35，故D正确；故选B。31．D〖详析〗A．铝离子的原子核内有13个质子，核外有10个电子，铝离子的结构示意图为，故A错误；B．乙烯分子中含有2个C、4个H，乙烯的分子式为C2H4，故B错误；C．硫化氢是共价化合物，其中S原子核外达到8e-结构，硫化氢的电子式为，故C错误；D．NaOH完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH-，故D正确；故选D。32．C〖详析〗A．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；C．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故C正确；D．HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选C。〖『点石成金』〗用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢。33．B〖详析〗A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应，不能大量共存，故A不选；B．Cl-、Fe3+、H+、SO离子间不发生反应，能够大量共存，故B选；C．CO与Fe3+、H+能够反应生成沉淀或气体，不能大量共存，故C不选；D．Ba2+与SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B。34．D〖详析〗A．蛋白质属于天然高分子化合物，A不正确；B．蛋白质水解产物为氨基酸，B不正确；C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液会出现白色沉淀，发生盐析，再加入大量蒸馏水沉淀溶解，C不正确；D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可据此把蛋白质和其它类别的物质进行区分，D正确；〖答案〗选D。35．D〖详析〗A．图示为分液漏斗，故A正确；B．图示为蒸馏烧瓶，故B正确；C．图示为容量瓶，故C正确；D．图示为圆底烧瓶，不是锥形瓶，锥形瓶为，故D错误；故选D。36．C〖详析〗A．三氧化二铁为红色粉末、可用作红色油漆和涂料，故A正确；B．乙酸是常见的调味品，故B正确；C．氢氧化钠具有强腐蚀性、对人体有害，不可用于治疗胃酸过多，故C错误；D．硅胶具有吸水性且无毒，可以做食品干燥剂，故D正确。故选C。37．A〖详析〗A．甲烷分子中含有4个碳氢键，所以1mol甲烷中含有4mol共价键，含有的共价键数目为4NA，故A正确；B．2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：×2×NA=0.5NA，故C错误；D．溶液体积不知道难以计算离子数，故D错误；故〖答案〗为A。38．A〖详析〗A．制备氯气用浓盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应，故A错误；B．浓硫酸能吸收水蒸气且和氯气不反应，所以实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，故B正确；C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，故C正确；D．氯气的密度大于空气，用向上排气法收集，故D正确；故选A。39．A〖详析〗A．碘单质滴加淀粉溶液显蓝色，I-滴加淀粉溶液不变色，A不正确；B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则白色沉淀为硫酸钡，能说明一定含有SO，B正确；C．硫氰化铁是血红色溶液，滴加KSCN溶液变血红色，说明一定含有Fe3+，C正确；D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，说明一定含有Cl-，D正确；〖答案〗选A。40．C〖详析〗A．二氧化硫为刺激性的有毒气体，易溶于水，故A正确；B．酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，其中SO2的大量排放会形成硫酸型酸雨，故B正确；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，故C错误；D．SO2具有毒性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，并且SO2具有还原性，能与氧气反应，少量添加可作食品的抗氧化剂，故D正确；故选C。41．B〖详析〗化合反应、加成反应的产物都只有1种，原子利用率达到100%，据此回答；A．制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为置换反应、产物不唯一，A不符合；B．制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH为加成反应、产物唯一，B符合；C．制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO产物不唯一，C不符合；D．制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl为取代反应、产物不唯一，D不符合；〖答案〗选B。42．D〖详析〗A．塑料属于合成高分子化合物，天然橡胶、天然纤维都属于天然有机高分子化合物，合成橡胶和合成纤维属于合成高分子材料，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，6个碳碳键完全相同，故B错误；C．羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；D．乙酸的酸性大于碳酸，乙酸能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。43．C〖详析〗A．乙醇具有还原性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者能够反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙醇含有羟基，能够与羧酸发生酯化反应，故B正确；C．淀粉发生水解反应可以制得葡萄糖，不能水解得到乙醇，需要再通过葡萄糖分解得到乙醇，故C错误；D．乙醇含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，可以被催化氧化成乙醛，故D正确；故选C。44．D〖详析〗A．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，做窗户的普通玻璃属于硅酸盐材料，A不符合；B．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，浇灌房顶的水泥属于硅酸盐材料，B不符合；C．硅酸盐材料主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，铺地板的陶瓷瓷砖属于硅酸盐材料，C不符合；D．传输信号的光导纤维的主要成分是SiO2，D符合；〖答案〗选D。45．C〖详析〗A．步骤①的用于分离固体和液体、操作是过滤；③为提取水中的碘得到碘的有机溶液，操作为萃取-分液，A正确；B．取步骤②的产物少量，加淀粉溶液，观察是否变蓝，此法可用于检验反应②是否有碘单质生成，B正确；C．乙醇与水互溶不能萃取水中的碘，步骤③中加入的有机溶剂不可能是乙醇、可以是四氯化碳等，C不正确；D．步骤②氯气和碘离子发生了氧化还原反应得到碘单质，D正确；〖答案〗选C。46．C〖详析〗A．该装置能将化学能转变为电能，A错误；B．电子从锌片经导线流向铜片，B错误；C．当有0.2mol电子通过外电路时，则有0.1molZn失去0.2mol电子变成锌离子，锌片质量减轻6.5g，C正确；D．当有0.2mol电子通过外电路时，0.2molH+得到0.2mol电子变成氢气，铜片质量不增加，D错误；〖答案〗选C。47．C〖详析〗A．燃料电池由化学能转化为电能，故A不符合题意；B．火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B不符合题意；C．天然气燃烧由化学能转化为热能，故C符合题意；D．煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D不符合题意。故选C。48．C〖详析〗狼毫为动物的毛，属于蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐，故C选项符合题意；〖答案〗选C。49．D〖详析〗A．氯气和水的反应是可逆反应，且次氯酸是弱酸，不能拆，其离子方程式为：，A错误；B．电荷不守恒，正确的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．一水合氨是弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝，离子方程式为：，C错误；D．根据“以少定多”的原则可知，NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O，D正确；故选D。50．C〖详析〗A．该反应中除了生成Cu(NO3)2外，还生成有毒气体NO2，NO2污染空气，不符合环境保护，A项错误；B．该反应中除了生成Cu(NO3)2外，还生成气体NO，NO污染空气，不符合环境保护，B项错误；C．Cu和O2反应生成CuO，CuO和硝酸反应生成Cu(NO3)2和H2O，反应中没有产生对环境有污染的气体，C项正确；D．Cu和浓硫酸在加热条件下生成有毒气体SO2，SO2污染空气，不符合环境保护，D项错误；〖答案〗选C。51．D〖详析〗A．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故A错误；B．AlN是无机物，属于无机非金属材料，故B错误；C．二氧化硅可以用作光缆，二氧化硅没有导电性，故C错误；D．聚乙烯是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋，故D正确；故选D。52．C〖详析〗纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是天然物质，但不是高分子化合物，故合理选项是C。53．D〖详析〗A．冶炼镁应电解熔融氯化镁，错误；B．3CO+Fe2O3＝3CO2+2Fe，不是置换反应，错误；C．有Cl2+2KBr=2KCl+Br2发生，是氧化还原反应，错误；D．利用电渗析的方法可以从海水中获得淡水，正确。故选D。54．D〖详析〗A．氟氯烃类物质能引起臭氧层空洞，A正确；B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分别引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；C．聚乙烯、聚氯乙烯等废旧塑料难以降解，会引起白色污染，C正确；D．氮元素、磷元素能引起水已富营养化，但是不可能禁用氮肥的使用，提倡合理使用，D错误；〖答案〗选D。55．B〖祥解〗硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6价，当元素处于最低价，化合价能上升，则表现为还原性，元素处于最高价，化合价能降低，表现为氧化性，元素处于中间价态，则即能表现氧化性，又能表现还原性，据此分析作答。〖详析〗A．H2S中硫元素为-2价，能表现出还原性，A不符题意；B．H2SO4中硫元素为+6价，只能表现出氧化性，B符题意；C．Na2S2O3中硫元素为+2价，能表现出还原性和氧化性，C不符题意；D．H2SO3中硫元素为+4价，能表现出还原性和氧化性，D不符题意；〖答案〗选B。56．D〖详析〗A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分离，选项A错误；B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯的同时引入了新杂质二氧化碳，选项B错误；C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以采用分液法来分离，选项C错误；D.生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确；〖答案〗选D。57．D〖详析〗A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，A项错误；B．AgNO3溶液与这五种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B项错误；C．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液产生白色沉淀，剩下四种均不反应，现象相同，无法鉴别，C项错误；D．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与AlCl3溶液混合能产生白色沉淀后沉淀消失，与MgCl2溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别五种溶液，D项正确；〖答案〗选D。58．C〖详析〗A．14g氮气的物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，A错误；B．2.24L(标准状况)的物质的量为0.1mol，1个氨气分子中含有10个电子，故2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA，B错误；C．O2和O3都是由氧原子构成的，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量，所含原子的个数为2NA，C正确；D．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子的个数，D错误；故选C。59．C〖详析〗A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A项错误；B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，钝化属于化学反应，B项错误；C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C项正确；D．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误；〖答案〗选C。60．C〖详析〗根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，〖答案〗为C。61．B〖详析〗A．在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的目的是除去Ca2+、Ba2+，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，故A错误；B．母液到无水MgCl2的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；C．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；D．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；选B。62．B〖详析〗A．

因为生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；B．

Zn与HCl溶液反应属于放热反应，可以用该图表示其能量变化，故B正确；C．

反应中物质变化和能量变化是同时进行的，故C错误；D．

断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，反应放热，故D错误。故选B。63．B〖详析〗A．由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；B．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有酯基，能发生水解(取代)反应，故B正确；C．甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故C错误；D．甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选：B。64．C〖详析〗A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；B．氨气溶解度远远大于二氧化碳，故要先通入NH3，使溶液显碱性，再通入CO2，B项错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；〖答案〗选C。65．A〖详析〗二氧化氮通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2中的+4价的N一部分升高至HNO3中+5价，被氧化；一部分降低至NO中的+2价，被还原。根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知有2个被氧化为HNO3，作还原剂，有1个被还原为NO，做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确。66．D〖详析〗葡萄糖中含有醛基，检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖，故选D。67．A〖祥解〗四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族且二者质子数之和为24，W在第二周期且是非金属元素，W是O元素，对应的Y为S元素，据此解答。〖详析〗A．O与Na可以形成Na2O、Na2O2，O与S形成SO2、SO3，O与Cl形成ClO2、Cl2O7，故A正确；B．S的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故H2O＞H2S，故C错误；D．O无最高正价，故D错误；故选A。68．D〖详析〗A．Mg2+和在溶液中反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；B．K+、、、Cl-在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时没有气体生成，B项错误；C．和OH-在溶液中反应生成氨水，不能大量共存，C项错误；D．K+、Na+、、Br-在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时，有二氧化碳气体生成，D项正确；〖答案〗选D。69．D〖祥解〗海带灼烧得到海带灰，然后加蒸馏水溶解、煮沸、过滤，加入硫酸酸化、再加双氧水，发生反应2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，然后萃取、分液得到含碘的有机溶液，以此来解答。〖详析〗A．灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒，A选项错误；B．双氧水能在酸性条件下将I-氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O，离子方程式为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，B选项错误；C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘元素，C选项错误；D．分液时应避免上下层液体混合，操作为先把下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出，D选项正确；〖答案〗选D。高中期末考试/复习精品试卷高中期末考试/复习精品试卷PAGE2PAGE1云南省丽江市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题一、单选题1．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列材料中主要成分不属于有机高分子的是A．宇航服B．汽车轮胎C．口罩的聚丙烯熔喷布D．螺纹钢A．A B．B C．C D．D2．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．3．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO24．（2020春·云南丽江·高一统考期末）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57 B．47 C．61 D．1755．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A．硫酸、烧碱、氯化钠 B．盐酸、生石灰、蔗糖C．硝酸、纯碱、硫酸铜 D．醋酸、乙醇、氯化铁6．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列化学用语表示正确的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．氮气分子的电子式：NN D．S2－离子的结构示意图：7．（2020春·云南丽江·高一统考期末）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC．24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NAD．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA8．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：B．钠与水反应：C．铁钉放入硫酸铜溶液中：D．溴化钠溶液与氯气反应：9．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．HCO、Na+、OH﹣ B．Na+、NO、Cl﹣C．K+、H+、HCO D．H+、Fe2+、NO10．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列试剂中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（

）A．金属Na B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaHCO3溶液11．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列变化属于物理变化的是A．用石油分馏炼制汽油 B．用煤干馏制备焦炭C．煤的气化、液化 D．石油裂化12．（2020春·云南丽江·高一统考期末）在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为A． B． C． D．13．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源14．（2020春·云南丽江·高一统考期末）以下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S15．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．苯和浓硝酸的反应C．将苯滴入溴水中 D．苯与氢气的反应16．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列各组比较中，正确的是A．原子半径：S＞Na＞O B．金属性：Na＜Mg＜AlC．碱性：LiOH＜NaOH D．还原性：Br-＞I-17．（2020春·云南丽江·高一统考期末）化学与环境密切相关，下列说法不正确的是A．NO2和SO2都会导致酸雨的形成B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C．雷电时，空气中N2转化为NO实现了自然固氮D．塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，会对环境产生巨大压力18．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO219．（2020春·云南丽江·高一统考期末）化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O20．（2020春·云南丽江·高一统考期末）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部21．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列说法正确的是A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl互称为同位素D．C2H4与C4H8互称为同系物22．（2020春·云南丽江·高一统考期末）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去CO2中的HClB．干燥Cl2

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O223．（2020春·云南丽江·高一统考期末）铝与稀硫酸的反应进行到10min时，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内该化学反应速率表达正确的是A．v(H2SO4)=0.12mol/(L·min) B．v(H+)=0.12mol/(L·min)C．v(SO)=0.12mol/(L·min) D．v(Al3+)=0.12mol/(L·min)24．（2020春·云南丽江·高一统考期末）糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是A．蔗糖和葡萄糖均是单糖 B．植物油能发生水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质遇浓硝酸变为黄色25．（2020春·云南丽江·高一统考期末）2019年底，全球爆发极具传染性的新型冠状病毒引发的肺炎，短短几个月夺去了几十万人的性命，以下有关抗击新冠疫情的化学知识不正确的是A．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体B．在选用酒精消毒时，95%的酒精溶液比75%的酒精杀菌效果好C．84消毒液的有效成分是NaClOD．双氧水分解能产生O2，体现了H2O2具有还原性26．（2020春·云南丽江·高一统考期末）将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L27．（2021春·云南丽江·高一统考期末）当一束光通过下列分散系时，能看到一条明亮的“通路”的是A．硫酸铜溶液 B．泥水C．乙醇与水的混合物 D．Al(OH)3胶体28．（2021春·云南丽江·高一统考期末）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+CuC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO29．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列物质的变化过程属于物理变化的是A．煤的气化和液化 B．铁与冷的浓硫酸的钝化反应C．绿色植物的光合作用 D．碘的升华30．（2021春·云南丽江·高一统考期末）铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒Cu2+，下列说法不正确的是A．核外电子数为27 B．质子数为27C．核电荷数为29 D．中子数为3531．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列化学用语表示正确的是A．铝离子Al3+的结构示意图：B．乙烯的分子式：CH2=CH2C．硫化氢的电子式：D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na＋＋OH-32．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是A．NH3 B．SO2 C．O2 D．HCl33．（2021春·云南丽江·高一统考期末）在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中，一定能大量共存的离子是A．SCN- B．Cl- C．CO D．Ba2+34．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列关于蛋白质的说法正确的是A．属于合成高分子化合物B．水解产物为高级脂肪酸和甘油C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液会出现白色沉淀，再加入大量蒸馏水沉淀不溶解D．灼烧时有烧焦羽毛的气味35．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列仪器中，名称错误的是A．分液漏斗 B．蒸馏烧瓶C．容量瓶 D．锥形瓶36．（2021春·云南丽江·高一统考期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．三氧化二铁可用作红色油漆和涂料B．乙酸可用作调味剂C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂37．（2021春·云南丽江·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol甲烷分子中含有的共价键数为4NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NAD．0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA38．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是A．可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气B．干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C．多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收D．收集氯气用向上排空气法39．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列检验离子的方法和结论不正确的是A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I-B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SOC．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-40．（2021春·云南丽江·高一统考期末）关于SO2的说法中不正确的是A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水B．SO2的大量排放会形成酸雨C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂41．（2021春·云南丽江·高一统考期末）按照“绿色化学”的要求，化工生产中化学反应的原子利用率越高越好，下列反应(部分反应条件略)的原子利用率达到100%的是A．制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．制乙醇CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHC．制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NOD．制氯乙烷CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl42．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列关于有机化合物的说法正确的是A．塑料、橡胶都是天然高分子化合物B．乙烯、苯分子中均含有碳碳双键C．棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素D．乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体43．（2021春·云南丽江·高一统考期末）关于乙醇的说法不正确的是A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇能与乙酸发生酯化反应C．工业上利用淀粉的水解反应制取乙醇D．乙醇能被氧化生成乙醛44．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下列材料中不属于硅酸盐材料的是A．做窗户的普通玻璃B．浇灌房顶的水泥C．铺地板的陶瓷瓷砖D．传输信号的光导纤维45．（2021春·云南丽江·高一统考期末）下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。下列判断不正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成C．步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇D．步骤②发生了氧化还原反应46．（2021春·云南丽江·高一统考期末）有关如图所示装置的叙述中，正确的是A．该装置能将电能转变为化学能B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5gD．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g47．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．燃料电池B．火力发电C．天然气燃烧D．煅烧石灰石A．A B．B C．C D．D48．