2020-2022广东省深圳市三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

PAGEPAGE1广东省深圳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·广东深圳·高一统考期末）黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是A．是还原剂 B．元素被还原了C．是还原产物 D．每生成，转移电子（2021春·广东深圳·高一统考期末）下列除杂试剂选用正确的一组是物质(杂质)除杂试剂A碱石灰B溶液()稀盐酸C粉(粉)溶液D酸性溶液A．A B．B C．C D．D（2021春·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．与稀反应：C．溶液腐蚀覆铜板：D．与溶液反应：（2021春·广东深圳·高一统考期末）氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。下列关于氨甲环酸说法错误的是A．分子式为B．含氧官能团为羧基C．能发生取代反应D．分子中所有碳原子共平面（2021春·广东深圳·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．和混合气体中，所含氧原子数目为B．溶液中，所含数目为C．标准状况下，中所含氯原子数目为D．与足量溶液反应，转移电子数目为（2021春·广东深圳·高一统考期末）一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是A．为负极B．电子由负极经隔离膜流向正极C．正极反应式为D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性（2021春·广东深圳·高一统考期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次递增。、、位于同一周期，的族序数是其周期序数的2倍，和形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．离子半径：B．简单氢化物的沸点：C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．化合物可用作自来水消毒剂（2021春·广东深圳·高一统考期末）甲醛()与在羟基磷灰石()表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应过程中，甲醛的键断裂C．中的氧原子全部来自D．化学方程式为（2021春·广东深圳·高一统考期末）实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是实验设计实验目的A分别滴加淀粉溶液鉴别和溶液B用试纸分别测定盐酸和醋酸的证明酸性：盐酸>醋酸C向溶液中滴加几滴饱和溶液制备胶体D向反应后溶液中加入少量新制悬浊液，加热检验蔗糖在稀酸催化下是否水解A．A B．B C．C D．D（2021春·广东深圳·高一统考期末）甲烷与水蒸气催化重整的反应为，其能量变化如下图所示。已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量是A． B． C． D．（2022春·广东深圳·高一统考期末）食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化C．氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜D．在食盐中添加，可为人体补充碘元素（2022春·广东深圳·高一统考期末）一定条件下，和可合成乙烯：。下列有关说法不正确的是A．、、互为同位素B．的结构式：C．乙烯的球棍模型：D．的电子式：（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用作供氧剂B．用氧化铁作红色颜料C．用盐酸去除铁锈(主要成分)D．用液氨作制冷剂（2022春·广东深圳·高一统考期末）近日，国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成。下列有关其材料的描述不正确的是A．机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质B．雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料C．座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质D．客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料（2022春·广东深圳·高一统考期末）东汉晚期的“青铜奔马”充分展示了我国光辉灿烂的古代科技。下列说法不正确的是A．中为价B．青铜属于铜合金C．“青铜奔马”表面的铜绿〖〗属于碱D．“曾青()得铁则化为铜”发生了置换反应（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列有关制取与处理的实验操作中正确的是碱石灰稀硫酸A．制备B．干燥C．收集D．尾气吸收A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是A．通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用（2022春·广东深圳·高一统考期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气为黄绿色气体B实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤是一种碱D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．和溶液反应：B．检验溶液中的：C．实验室制氯气：D．溶液与稀混合：（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是选项实验或生产过程解释A溶液蚀刻铜制印刷电路板金属性：B和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体和稀硝酸反应生成C新制的氯水长时间放置后，酸性增强易分解产生D工业上通过电解熔融制取金属熔点低A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得：下列说法不正确的是A．富马酸最多可与发生中和反应B．富马酸中的所有碳原子共平面C．富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色D．聚富马酸二甲酯的结构简式为（2022春·广东深圳·高一统考期末）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用制取乙炔()，用下图表示反应可能的微观历程。下列说法正确的是A．过程中有非极性键的断裂B．b、c、d中，c的能量最低C．反应过程中碳元素化合价发生变化D．上述反应原子利用率为100%（2022春·广东深圳·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，水中含有氢原子的数目为B．常温常压下，所含有的分子数为C．溶液中的数目为D．重水()与水()中，中子数比为（2022春·广东深圳·高一统考期末）一种可产生的锌一空气电池的工作原理如图(溶液作电解质溶液)，下列说法正确的是A．电流由流向复合碳电极B．电解质溶液中的向复合碳电极方向移动C．生成的电极反应式：D．消耗，理论上生成（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列除杂试剂选用不合理的是选项物质杂质除杂试剂A饱和溶液B溶液足量铁粉C足量溶液D酸性溶液A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）利用反应，可除去纯银饰品表面的，有关该反应下列说法不正确的是A．氧化剂和还原剂物质的量之比为B．和均为还原产物C．每生成转移电子D．若利用该反应设计原电池，则作负极（2022春·广东深圳·高一统考期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．X、Y可形成一种离子化合物D．Z的氧化物的水化物均为强酸（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的一组是选项操作现象结论A将一块打磨过的铝片投入浓硝酸铝片未见溶解铝与浓硝酸不反应B向煮沸的溶液中滴入几滴饱和溶液，继续加热溶液变成红褐色制得胶体C用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧透过蓝色钴玻璃观察到紫色溶液中含有D取少量淀粉水解液，加入溶液中和，再加入新制悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉已完全水解A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是A．若R为N，则b生成a属于氮的固定B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体C．若R为，则d的化学式可能为D．c点对应的物质一定为酸性氧化物（2022春·广东深圳·高一统考期末）一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．Y表示的物质是B．时刻，C．时刻，Y的转化率为33.3%D．a、b两点的正反应速率：

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：A〖详析〗A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；

B．元素化合价降低，S元素被还原，故B正确；C．中N元素化合价降低生成，是还原产物，故C正确；

D．反应中碳元素化合价由0升高为+4，每生成，转移电子，故D正确；选A。C〖详析〗A．二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥二氧化硫，故A错误；B．、都能与盐酸反应，不能用稀盐酸除溶液中的，故B错误；C．Fe和氢氧化钠溶液不反应，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用氢氧化钠溶液除粉中的粉，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用高锰酸钾除甲烷中的乙烯，会引入新杂质二氧化碳，故D错误；选C。C〖详析〗A．HClO为弱酸，不能拆写成离子形式，拆写不正确，不符题意；B．硝酸无论浓稀，与金属反应均是氮元素变价，不会生成H2，反应原理错误，不符题意；C．Fe3+溶液中能氧化Cu单质，反应拆写、原理、配平均正确，符合题意；D．与OH-能生成弱碱NH3•H2O，不可拆写成离子形式，所以离子方程式应为，方程式拆写错误，不符题意；综上，本题选C。D〖详析〗A．根据结构简式，氨甲环酸分子式为，故A正确；B．氨甲环酸分子中含氧官能团为羧基，故B正确；C．氨甲环酸分子中含羧基、氨基，能发生取代反应，故C正确；D．氨甲环酸分子中，除了羧基的碳原子、其余碳原子都是饱和碳原子，根据甲烷的结构可知，氨甲环酸分子不可能所有碳原子共平面，故D错误；选D。A〖详析〗A．氧气和臭氧均由氧原子构成，总质量为1.6g，含有的氧原子的数目为，故A正确；B．溶液体积未知，故不能计算，故B错误；C．标准状况下，为液态，无法计算物质的量，故C错误；D．，71g氯气转移1mol电子，故D错误；故选A。B〖详析〗A．根据总反应式，锌失电子化合价升高，所以为负极，故A正确；B．原电池中电子由负极外电路流向正极，故B错误；C．根据总反应式，正极得电子生成，正极反应式为，故C正确；D．凝胶聚合物电解质具有优异的耐火性能，凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，故D正确；选B。D〖祥解〗的族序数是其周期序数的2倍，又、、、的原子序数依次递增，则X为C；和形成的某些化合物可导致酸雨，则Y为N，Z为O；的单质是一种黄绿色气体，则W为Cl。〖详析〗A．Y和Z的离子核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；B．Z的氢化物是水，水分子见能形成氢键，故Z沸点高，故B错误；C．W的非金属性强于X，故最高价氧化物对应水化物的酸性强，故C错误；D．ClO2是强氧化剂，故可做自来水消毒剂，故D正确；故选D。C〖详析〗A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；选C。B〖详析〗A．碘单质会使淀粉溶液变蓝，和溶液均无碘单质，均不会变色，故不能鉴别，A错误；B．用试纸分别测定盐酸和醋酸的，说明盐酸电离程度更强，证明酸性：盐酸>醋酸，B正确；C．向溶液中滴加几滴饱和溶液，会生成沉淀，不能生成胶体，C错误；D．蔗糖水解为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，D错误；〖答案〗选B。A〖详析〗根据图示，断裂、共吸收(2782-206)的能量，已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量，故选A。A〖详析〗A．碳酸钠溶液的碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，可选用碳酸氢钠，A错误；B．纤维素在人体内不能水解，蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化，B正确；C．氮气化学性质稳定，很难与物质发生反应，可用于食品保鲜，C正确；D．碘盐中碘元素的存在形式为碘酸根，在食盐中添加KIO3，可为人体补充碘元素，D正确；故选A。D〖详析〗A．、、三者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B．的碳氧键是双键，结构式：，B正确；C．乙烯存在碳碳双键，球棍模型：，C正确；D．的电子式：，D不正确；故选D。A〖详析〗A．用作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，A符合题意；B．用氧化铁作红色颜料，是由于氧化铁呈红色，B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；D．用液氨作制冷剂，是由于氨气易液化，其气化过程吸收大量的热，使周边环境温度下降，D不符合题意；故选A。D〖详析〗A．合金的硬度比成分金属要高，铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质，A正确；B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B正确；C．芯片的主要成分是硅单质，C正确；D．芳纶材料属于人工合成高分子材料，D错误；故选D。C〖详析〗A．中N是-3价，H是+1价，S是+4价，O是-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则为价，A正确；B．青铜是铜和锡的合金，属于铜合金，B正确；C．铜绿〖〗含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类，又含有氢氧根离子，故属于碱式盐，C不正确；D．“曾青()得铁则化为铜”发生反应：，该反应属于置换反应，D正确；故选C。B〖详析〗A．制备氨气用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物共热，试管口略向下，A错误；B．NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；C．NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，应是短管进，C错误；D．NH3极易溶于水，极易与稀硫酸反应，尾气吸收要有防倒吸装置，D错误；故选B。D〖详析〗A．石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料，A正确；B．将煤气化生成水煤气，可减少含硫物质的排放，实现了煤的清洁、高效利用，B正确；C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源，C正确；D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但不可长期大量服用，D错误；故选D。A〖详析〗A．氯气用于自来水厂杀菌、消毒是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气是黄绿色气体无关，A符合题意；B．硝酸具有较强的氧化性，能与金属银反应，B不符合题意；C．氢氧化钙为碱，能与酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，C不符合题意；D．回收铝制易拉罐，可再利用废旧金属，节约资源，D不符合题意；故选A。B〖详析〗A．碳酸钙为难溶盐，不可拆；醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误；B．铵盐与碱共热可产生氨气，用于铵根离子的检验，故检验溶液中的：，B正确；C．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：，C错误；D．溶液与稀混合生成硫酸钡和水，若等浓度等体积混合，离子方程式为：，D错误；故选B。C〖详析〗A．FeCl3溶液蚀刻铜制印刷电路板，铁离子与铜发生反应得到铜离子和亚铁离子，不能比较铁和铜的金属性，A错误；B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故看到红棕色，B错误；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，易分解生成HCl和O2，故新制氯水放置一段时间后酸性增强，C正确；D．因MgO的熔点太高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，D错误；故选C。D〖详析〗A．富马酸含2mol羧基，最多可与发生中和反应，A正确；B．羧基中含碳氧双键，和碳碳双键通过单键相连，所有碳原子共平面，B正确；C．富马酸二甲酯中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确；D．聚富马酸二甲酯的结构简式为：，D错误；故选D。C〖祥解〗a→b是CH4附着于固体表面，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，d→e是新分子脱离催化剂表面。〖详析〗A．据分析，过程是CH4分子分解为原子，断裂的均是极性键，A错误；B．据分析，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，分解过程吸收能量，重新组合过程放出能量，则b、c、d中，c的能量最高，B错误；C．反应过程中碳元素化合价从CH4的-4价到C2H2的-1价，发生变化，C正确；D．上述反应2分子的CH4生成1分子的C2H2，有H原子损耗，原子利用率低于100%，D错误；故选C。B〖详析〗A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B．常温常压下，的物质的量是=0.5mol，则所含有的分子数为，B正确；C．没有给出溶液的体积，不能计算Na+的数目，C错误；D．重水()含有中子数1×2+8=10(mol)，水()中含有中子数0×2+8=8(mol)，二者中子数比为，D错误；故选B。D〖祥解〗该装置为原电池装置，Zn为负极，锌失去电子，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；通入空气的电极为正极，即复合碳电极为正极，电极反应为：。〖详析〗A．根据分析，锌为负极，复合碳电极为正极，电流由复合碳电极流向锌，A错误；B．氢氧根移向负极，即移向锌电极，B错误；C．电解质溶液为碱性，故生成H2O2的电极反应为：，C错误；D．消耗，转移电子2mol，理论上生成，D正确；故选D。D〖详析〗A．饱和溶液能降低Cl2的溶解度，又易吸收HCl气体，A合理；B．足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，使杂质Fe2(SO4)3转化为FeSO4，B合理；C．足量溶液与Al(OH)3反应生成可溶于水的偏铝酸钠，过滤得到Mg(OH)2滤渣，C合理；D．酸性溶液氧化C2H4生成CO2，除去了C2H4又引入新想杂质，D不合理；故选D。B〖详析〗A．该反应中Al元素的化合价升高，Al作还原剂，Ag元素的化合价降低，Ag2S作氧化剂，其它元素化合价均未变化，根据反应的方程式系数可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为，A正确；B．中各元素化合价并为改变，其既不是氧化产物也不是还有产物，是化合价降低得到的产物，是还原产物，B不正确；C．Al从0价升高到+3价，失去3个电子，其它元素化合价没有升高的，则每生成转移电子，C正确；D．该反应中Al失去电子被氧化，若利用该反应设计原电池，则作负极，D正确；故选B。C〖祥解〗Y的金属性是短周期元素中最强的，Y为Na；则W、X、Z的最外层电子数之和为17；X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N。〖详析〗A．Na和S位于同一周期，同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Na>S，A错误；B．非金属性N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，B错误；C．Na和O可形成离子化合物Na2O，C正确；D．S的最高价氧化物的水化物均为强酸，D错误；故选C。C〖详析〗A．铝遇浓硝酸钝化，钝化为化学变化，A错误；B．制备氢氧化铁胶体时：向沸水中滴加饱和绿化铁溶液，至溶液出现红褐色，B错误；C．钾离子的焰色反应：用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，C正确；D．验证淀粉完全水解需证明没有淀粉剩余，表格中实验是为了证明有醛基存在，D错误；故选C。D〖详析〗A．若R为N，则b是N2，a是NH3，N2生成NH3属于氮的固定，A正确；B．若R为S，则a是H2S，c是SO2，二者反应生成黄色固体硫单质，B正确；C．若R为，则d是+n价的酸，n>4，可能是HClO3或，C正确；D．若R是N元素，则c是NO2，NO2不是酸性氧化物，D不正确；故选D。D〖祥解〗反应物逐渐减少，生成物逐渐增加，曲线变化说明X代表NH3，各物质该变量之比等于系数之比，从图中可知，达到平衡时，X增加了1mol，Y减少了0.5mol，二者比值为2：1，则说明Y代表N2。〖详析〗A．据分析，Y表示的物质是N2，A错误；B．时刻后，X继续增加，Y继续减小，说明反应继续朝正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，未说明反应的方向，则不能判断与的大小，B错误；C．时刻，该反应达到平衡，Y从1mol降低到0.5mol，则其转化率为50%，C错误；D．随着反应物浓度的减少，正反应速率下降，则a、b两点的正反应速率：，D正确；故选D。PAGEPAGE1广东省深圳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·广东深圳·高一统考期末）黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是A．是还原剂 B．元素被还原了C．是还原产物 D．每生成，转移电子（2021春·广东深圳·高一统考期末）下列除杂试剂选用正确的一组是物质(杂质)除杂试剂A碱石灰B溶液()稀盐酸C粉(粉)溶液D酸性溶液A．A B．B C．C D．D（2021春·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．与稀反应：C．溶液腐蚀覆铜板：D．与溶液反应：（2021春·广东深圳·高一统考期末）氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。下列关于氨甲环酸说法错误的是A．分子式为B．含氧官能团为羧基C．能发生取代反应D．分子中所有碳原子共平面（2021春·广东深圳·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．和混合气体中，所含氧原子数目为B．溶液中，所含数目为C．标准状况下，中所含氯原子数目为D．与足量溶液反应，转移电子数目为（2021春·广东深圳·高一统考期末）一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是A．为负极B．电子由负极经隔离膜流向正极C．正极反应式为D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性（2021春·广东深圳·高一统考期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次递增。、、位于同一周期，的族序数是其周期序数的2倍，和形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．离子半径：B．简单氢化物的沸点：C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．化合物可用作自来水消毒剂（2021春·广东深圳·高一统考期末）甲醛()与在羟基磷灰石()表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应过程中，甲醛的键断裂C．中的氧原子全部来自D．化学方程式为（2021春·广东深圳·高一统考期末）实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是实验设计实验目的A分别滴加淀粉溶液鉴别和溶液B用试纸分别测定盐酸和醋酸的证明酸性：盐酸>醋酸C向溶液中滴加几滴饱和溶液制备胶体D向反应后溶液中加入少量新制悬浊液，加热检验蔗糖在稀酸催化下是否水解A．A B．B C．C D．D（2021春·广东深圳·高一统考期末）甲烷与水蒸气催化重整的反应为，其能量变化如下图所示。已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量是A． B． C． D．（2022春·广东深圳·高一统考期末）食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化C．氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜D．在食盐中添加，可为人体补充碘元素（2022春·广东深圳·高一统考期末）一定条件下，和可合成乙烯：。下列有关说法不正确的是A．、、互为同位素B．的结构式：C．乙烯的球棍模型：D．的电子式：（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用作供氧剂B．用氧化铁作红色颜料C．用盐酸去除铁锈(主要成分)D．用液氨作制冷剂（2022春·广东深圳·高一统考期末）近日，国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成。下列有关其材料的描述不正确的是A．机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质B．雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料C．座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质D．客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料（2022春·广东深圳·高一统考期末）东汉晚期的“青铜奔马”充分展示了我国光辉灿烂的古代科技。下列说法不正确的是A．中为价B．青铜属于铜合金C．“青铜奔马”表面的铜绿〖〗属于碱D．“曾青()得铁则化为铜”发生了置换反应（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列有关制取与处理的实验操作中正确的是碱石灰稀硫酸A．制备B．干燥C．收集D．尾气吸收A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是A．通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用（2022春·广东深圳·高一统考期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气为黄绿色气体B实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤是一种碱D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是A．和溶液反应：B．检验溶液中的：C．实验室制氯气：D．溶液与稀混合：（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是选项实验或生产过程解释A溶液蚀刻铜制印刷电路板金属性：B和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体和稀硝酸反应生成C新制的氯水长时间放置后，酸性增强易分解产生D工业上通过电解熔融制取金属熔点低A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得：下列说法不正确的是A．富马酸最多可与发生中和反应B．富马酸中的所有碳原子共平面C．富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色D．聚富马酸二甲酯的结构简式为（2022春·广东深圳·高一统考期末）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用制取乙炔()，用下图表示反应可能的微观历程。下列说法正确的是A．过程中有非极性键的断裂B．b、c、d中，c的能量最低C．反应过程中碳元素化合价发生变化D．上述反应原子利用率为100%（2022春·广东深圳·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，水中含有氢原子的数目为B．常温常压下，所含有的分子数为C．溶液中的数目为D．重水()与水()中，中子数比为（2022春·广东深圳·高一统考期末）一种可产生的锌一空气电池的工作原理如图(溶液作电解质溶液)，下列说法正确的是A．电流由流向复合碳电极B．电解质溶液中的向复合碳电极方向移动C．生成的电极反应式：D．消耗，理论上生成（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列除杂试剂选用不合理的是选项物质杂质除杂试剂A饱和溶液B溶液足量铁粉C足量溶液D酸性溶液A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）利用反应，可除去纯银饰品表面的，有关该反应下列说法不正确的是A．氧化剂和还原剂物质的量之比为B．和均为还原产物C．每生成转移电子D．若利用该反应设计原电池，则作负极（2022春·广东深圳·高一统考期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．X、Y可形成一种离子化合物D．Z的氧化物的水化物均为强酸（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的一组是选项操作现象结论A将一块打磨过的铝片投入浓硝酸铝片未见溶解铝与浓硝酸不反应B向煮沸的溶液中滴入几滴饱和溶液，继续加热溶液变成红褐色制得胶体C用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧透过蓝色钴玻璃观察到紫色溶液中含有D取少量淀粉水解液，加入溶液中和，再加入新制悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉已完全水解A．A B．B C．C D．D（2022春·广东深圳·高一统考期末）物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是A．若R为N，则b生成a属于氮的固定B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体C．若R为，则d的化学式可能为D．c点对应的物质一定为酸性氧化物（2022春·广东深圳·高一统考期末）一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．Y表示的物质是B．时刻，C．时刻，Y的转化率为33.3%D．a、b两点的正反应速率：

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：A〖详析〗A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；

B．元素化合价降低，S元素被还原，故B正确；C．中N元素化合价降低生成，是还原产物，故C正确；

D．反应中碳元素化合价由0升高为+4，每生成，转移电子，故D正确；选A。C〖详析〗A．二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥二氧化硫，故A错误；B．、都能与盐酸反应，不能用稀盐酸除溶液中的，故B错误；C．Fe和氢氧化钠溶液不反应，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用氢氧化钠溶液除粉中的粉，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用高锰酸钾除甲烷中的乙烯，会引入新杂质二氧化碳，故D错误；选C。C〖详析〗A．HClO为弱酸，不能拆写成离子形式，拆写不正确，不符题意；B．硝酸无论浓稀，与金属反应均是氮元素变价，不会生成H2，反应原理错误，不符题意；C．Fe3+溶液中能氧化Cu单质，反应拆写、原理、配平均正确，符合题意；D．与OH-能生成弱碱NH3•H2O，不可拆写成离子形式，所以离子方程式应为，方程式拆写错误，不符题意；综上，本题选C。D〖详析〗A．根据结构简式，氨甲环酸分子式为，故A正确；B．氨甲环酸分子中含氧官能团为羧基，故B正确；C．氨甲环酸分子中含羧基、氨基，能发生取代反应，故C正确；D．氨甲环酸分子中，除了羧基的碳原子、其余碳原子都是饱和碳原子，根据甲烷的结构可知，氨甲环酸分子不可能所有碳原子共平面，故D错误；选D。A〖详析〗A．氧气和臭氧均由氧原子构成，总质量为1.6g，含有的氧原子的数目为，故A正确；B．溶液体积未知，故不能计算，故B错误；C．标准状况下，为液态，无法计算物质的量，故C错误；D．，71g氯气转移1mol电子，故D错误；故选A。B〖详析〗A．根据总反应式，锌失电子化合价升高，所以为负极，故A正确；B．原电池中电子由负极外电路流向正极，故B错误；C．根据总反应式，正极得电子生成，正极反应式为，故C正确；D．凝胶聚合物电解质具有优异的耐火性能，凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，故D正确；选B。D〖祥解〗的族序数是其周期序数的2倍，又、、、的原子序数依次递增，则X为C；和形成的某些化合物可导致酸雨，则Y为N，Z为O；的单质是一种黄绿色气体，则W为Cl。〖详析〗A．Y和Z的离子核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；B．Z的氢化物是水，水分子见能形成氢键，故Z沸点高，故B错误；C．W的非金属性强于X，故最高价氧化物对应水化物的酸性强，故C错误；D．ClO2是强氧化剂，故可做自来水消毒剂，故D正确；故选D。C〖详析〗A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；选C。B〖详析〗A．碘单质会使淀粉溶液变蓝，和溶液均无碘单质，均不会变色，故不能鉴别，A错误；B．用试纸分别测定盐酸和醋酸的，说明盐酸电离程度更强，证明酸性：盐酸>醋酸，B正确；C．向溶液中滴加几滴饱和溶液，会生成沉淀，不能生成胶体，C错误；D．蔗糖水解为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，D错误；〖答案〗选B。A〖详析〗根据图示，断裂、共吸收(2782-206)的能量，已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量，故选A。A〖详析〗A．碳酸钠溶液的碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，可选用碳酸氢钠，A错误；B．纤维素在人体内不能水解，蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化，B正确；C．氮气化学性质稳定，很难与物质发生反应，可用于食品保鲜，C正确；D．碘盐中碘元素的存在形式为碘酸根，在食盐中添加KIO3，可为人体补充碘元素，D正确；故选A。D〖详析〗A．、、三者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B．的碳氧键是双键，结构式：，B正确；C．乙烯存在碳碳双键，球棍模型：，C正确；D．的电子式：，D不正确；故选D。A〖详析〗A．用作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，A符合题意；B．用氧化铁作红色颜料，是由于氧化铁呈红色，B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；D．用液氨作制冷剂，是由于氨气易液化，其气化过程吸收大量的热，使周边环境温度下降，D不符合题意；故选A。D〖详析〗A．合金的硬度比成分金属要高，铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质，A正确；B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B正确；C．芯片的主要成分是硅单质，C正确；D．芳纶材料属于人工合成高分子材料，D错误；故选D。C〖详析〗A．中N是-3价，H是+1价，S是+4价，O是-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则为价，A正确；B．青铜是铜和锡的合金，属于铜合金，B正确；C．铜绿〖〗含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类，又含有氢氧根离子，故属于碱式盐，C不正确；D．“曾青()得铁则化为铜”发生反应：，该反应属于置换反应，D正确；故选C。B〖详析〗A．制备氨气用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物共热，试管口略向下，A错误；B．NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；C．NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，应是短管进，C错误；D．NH3极易溶于水，极易与稀硫酸反应，尾气吸收要有防倒吸装置，D错误；故选B。D〖详析〗A．石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料，A正确；B．将煤气化生成水煤气，可减少含硫物质的排放，实现了煤的清洁、高效利用，B正确；C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源，C正确；D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但不可长期大量服用，D错误；故选D。A〖详析〗A．氯气用于自来水厂杀菌、消毒是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气是黄绿色气体无关，A符合题意；B．硝酸具有较强的氧化性，能与金属银反应，B不符合题意；C．氢氧化钙为碱，能与酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，C不符合题意；D．回收铝制易拉罐，可再利用废旧金属，节约资源，D不符合题意；故选A。B〖详析〗A．碳酸钙为难溶盐，不可拆；醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误；B．铵盐与碱共热可产生氨气，用于铵根离子的检验，故检验溶液中的：，B正确；C．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：，C错误；D．溶液与稀混合生成硫酸钡和水，若等浓度等体积混合，离子方程式为：，D错误；故选B。C〖详析〗A．FeCl3溶液蚀刻铜制印刷电路板，铁离子与铜发生反应得到铜离子和亚铁离子，不能比较铁和铜的金属性，A错误；B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故看到红棕色，B错误；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，易分解生成HCl和O2，故新制氯水放置一段时间后酸性增强，C正确；D．因MgO的熔点太高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，D错误；故选C。D〖详析〗A．富马酸含2mol羧基，最多可与发生中和反应，A正确；B．羧基中含碳氧双键，和碳碳双键通过单键相连，所有碳原子共平面，B正确；C．富马酸二甲酯中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确；D．聚富马酸二甲酯的结构简式为：，D错误；故选D。C〖祥解〗a→b是CH4附着于固体表面，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，d→e是新分子脱离催化剂表面。〖详析〗A．据分析，过程是CH4分子分解为原子，断裂的均是极性键，A错误；B．据分析，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，分解过程吸收能量，重新组合过程放出能量，则b、c、d中，c的能量最高，B错误；C．反应过程中碳元