高中化学新教材第7章第三节第1课时 乙醇

第三节乙醇与乙酸

第1课时乙醇

［核心素养发展目标］1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烧的衍生物，官能团的概念，

培养“变化观念与平衡思想”。2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与

社会责任”。3.初步学会分析官能团（原子团）与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探

析”的能力。

r知识梳理」

（―）烂的衍生物

1.概念

煌分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2.实例

CH—CH

I2I2

CH3cH2C1、BrBr、CH3cH20H等。

（二）乙醇

1.乙醇的组成与结构

分子式结构式结构简式球棍模型

CH3cH20H或

C2H6。H—C—C—JH

C2H50H

2.乙醇的物理性质

无色、特殊香味液体

和水任意比互溶

易挥发

比水小

「判断正误」

(1)乙烷(CH3cH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(一CE)所取代而生成的产物，故

乙烷为炫的衍生物(X)

提示煌的衍生物是指煌分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合

物，其他原子或原子团不能是烧结构中的原子或原子团。

(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OJT)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性

(X)

提示乙醇为煌的衍生物，可看作CH3cH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(一OH)代替，

而不是氢氧根(OH],故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。

(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(X)

提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。

(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(V)

(5)分子式为C2H6。的有机物不一定为乙醇(V)

H

——

C-——

H

提示满足分子式C2H6。的有机物可以是乙醇(也可以是二甲醒

HH

II

HC—0—C—H

I

(HH)。

3.乙醇的化学性质

(1)实验探究

实验操作实验现象

无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产牛,放出的气体可在空

气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成,迅速倒转

烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊

铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红，反复几次可闻到刺激性气味

(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na+2cH3cH20H—->2CH3CH2ONa+H2t。

(3)乙醇的氧化反应

产竺化学方程式:CH3cH2OH+3O2电燃*2CO2+3H2O

SQWH-(酸蠹性件KMn除Ch黑溶液,瓶了乙酸(CHQOOH)(产物)

催件催化剂

•化初不赋：2CH3cHqH+OK2CH*CHO+2Hq

-归纳总结

官能团

(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。

(2)几种常见物质的官能团

CH2—CH2

物质三

CH2=CH2CHCH11CH3cH20HCH3CHOCH3COOH

BrBr

官能团

\/

c=c—C=C——Br—OH—CHO一COOH

结构简式/\

官能团

碳碳双键碳碳三键澳原子羟基醛基薮基

名称

4.乙醉的用途

⑴乙醇可以作燃料。

(2)是重要的化工原料和溶剂。

(3)医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。

|■判断正误」

(1)乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应，其官能团为甲基(一CH3)(X)

提示乙烷(及烷烧)分子中不含官能团。

(2)乙醇汽油是汽油中添加一定乙醇的汽油，该汽油燃烧，可降低污染气体的排放(V)

⑶乙醇分子式为C2H6。，故1mol乙醇和足量的钠反应，可生成3moi氢气(X)

提示乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1mol乙醇与足量的钠反应只生成

0.5mol氢气。

(4)乙醇中的羟基上氢原子不如水中的氢原子活泼(V)

(5)在乙醇催化氧化生成乙醛的反应中，乙醇表现还原性(V)

r理解应用」

1.已知密度大小2(水)>"Na)>P(B)，实验探究金属钠和乙醇反应，回答下列问题。

(1)乙醇与钠反应时，钠浮在乙醇表面还是沉于乙醇底部？

答案钠沉在乙醇的底部。

(2)和钠与水反应相对比，谁的反应更剧烈？说明什么问题？

答案钠和水反应更剧烈，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

(3)乙醇和钠反应，结合乙醇的结构，分子中断裂的是什么键？

HH

——

——

C-——

C-——

答案乙醇结构为,反应中断裂的为羟基中的氧氢共价键。

(4)1mol乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？

答案据反应原理，1mol乙醇完全反应，生成为0.5mol,在标准状况下为11.2L。

2.结合实验现象，在乙醇和氧气催化反应中

(1)实验中铜丝是否参与反应？铜丝作用是什么？写出相关的化学方程式？

答案在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。反应

方程式为：2CU+O2』=2CUO,CUO+CH3CH2OH-Cu+CH3CHO+H2O,反应总方程

式为2cH3cH2OH+O2一2CH3CHO+2H2。。

HO

III

H—C—C—H

(2)已知乙醛的结构式为H,结合乙醇的结构，分析在反应中，乙醇分子中断裂的

是哪些键？

答案结合乙醛和乙醇的结构，可以看出乙醇在催化氧化时，断裂的为氧氢键和相邻的碳原

子上的碳氢键，如图所示

HHHO

II[O]III

H—C—C—OH—C—C—H

I厂■!------1-、I

H；HHIH

(3)结合乙醇催化氧化时化学键断裂情况分析，什么样的醇才能催化氧化？

答案只有和羟基相连的碳原子上有氢原子才可以，结构如图所示

LH.HJ

・归纳总结

1.水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较

水与钠反应乙醇与钠反应

钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，钠粒沉于试管底部，未熔化，最终慢

钠的变化

并快速地四处游动，很快消失慢消失

声的现象有“嘶嘶”声响无声响

气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰

钠的密度小于水，熔点低。钠与水钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇反应

实验结论剧烈反应，生成氢气。水分子中较慢，生成氢气。乙醇中羟基上的氢

—0H上的氢原子比较活泼原子不如H2O中的活泼

化学方程2Na+2cH3cH20H--►2CH3CH2ONa

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

式

+H2t

反应实质水中的氢原子被置换乙醇分子中羟基上的氢原子被置换

2.乙醇催化氧化反应的实质

将弯成螺警-2CU+O2=2CUO

旋状的铜~|珈象

丝灼烧嗅遂*铜丝由红色变为黑色

HH

原理HJU，蕊与

CH3CHO+CU+H2O

被灼烧后II!：

的铜丝插一HO-rH

入乙醇中现象

铜丝由黑色变为红色

总的化学方程式：2cH3cH2OH+O2-1-2CH3CHO+2H2。，反应中铜（也可用银）作催化剂。

r跟踪强化」

i.下列有关乙醇的表述正确的是（）

H

：C：H

A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为H

B.乙醇的结构简式为C2H6。

C.乙醇分子中羟基的电子式为

D.乙醇分子的空间充填模型为

答案D

H

.C：H

解析甲基的电子式为H,A项错误；乙醇的结构简式为CH3cH20H或C2H50H,B

项错误；羟基的电子式为..（）.：H,为中性基团，C错误。

2.下列有关乙醇的说法错误的是（）

A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠

B.可用无水CuSC>4检验工业酒精中是否含水

C.乙醇不能萃取出滨水中的澳

D.分离乙醇和水常用蒸储的方法

答案A

解析钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A项错误；无

水CuS04可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验乙醇中是否含水，B正确；乙醇和水互溶，

故乙醇不能萃取;臭水中的眼，C正确；乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸脩的方法分离乙醇

和水，D正确。

3.（2019•山东聊城高一月考）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述

中正确的是（）

A.钠块沉在乙醇液面之下

B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上游动

D.向烧杯中滴入几滴酚酷溶液变红色

答案A

解析钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的

热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH一产生，酚酉太不变红色，故D错误。

4.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）

H®H'®'

A.和金属钠反应时①键断裂

B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键

C.在铜催化共热下与02反应时断裂①键和⑤键

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

答案C

解析根据乙醇的结构，在和钠反应时①键断裂，在铜催化共热时与。2反应时应为①和③键

断裂，C错误；燃烧则①②③④⑤全部断裂。

课时对点练

A组基础对点练

题组一煌的衍生物、官能团概念的理解及判断

1.（2018•山东东明一中月考）下列物质不属于燃的衍生物的是（）

H3C-（Br

A.B.CH3cH20H

CH—CH—Cl

I22

C.ClD.CH=CH

答案D

解析可看作甲苯分子中苯环上的一个氢原子被Br原子取代；

CH—CH—C1

I22

CH3cH20H可看作CH3cH3分子中的一个氢原子被羟基取代；Cl可看作

CH3—CH3分子中的两个氢原子被Cl原子所取代的产物；只有CH=CH不属于燃的衍生

物。

2.（2019•张家口高一检测）下列化学式不表示官能团的是（）

A.—CH3B.—OH

\c=c/

C.—COOHD./\

答案A

解析一CHa不是官能团。

3.下列物质不含有官能团的是（)

A.CH2=CH2B.CH3CH2OH

C.CH3CHOD.CH3cH3

答案D

题组二乙醇的分子结构

4.以下化学用语不正确的是（)

A.乙醇的空间充填模型如图

B.乙醇的分子式为C2H6。

C.乙醇的结构简式为C2H50H

D.羟基的电子式为..0.：H

答案A

解析A中图形为乙醇的球棍模型，A错误；乙醇的分子式为C2H6。，B正确；乙醇的结构

简式为CH3cH2OH,C正确；羟基的电子式为.•“，D正确。

5.（2018•河南平顶山高一期末）下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不

同的是（）

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B.乙醇可以和水任意比互溶

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol压

D.乙醇可被酸性KMnCU氧化为乙酸（CH3coOH）

答案C

解析A项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O,无法证明乙醇分子中有一个

氢原子与其他氢原子不同，错误；B项无法证明，错误；C项，乙醇和足量钠反应，参与反

应的氢原子占乙醇分子中氢原子的I,说明其中一个氢原子与另外五个不同，正确；D项，乙

6

醇可被酸性KMnCU氧化为乙酸，不能说明。

6.乙醇和二甲醛互为同分异构体，下列说法不正确的是（）

A.乙醇和二甲醛的分子式相同，结构不同

B.乙醇和二甲醛的物理性质不同，化学性质相同

C.二者完全燃烧后的产物相同

D.1mol二甲醛分子中含有87vA个共价键

答案B

解析乙醇的结构简式为CH3cH2OH,二甲醛的结构简式为CH30cH3,二者的分子式均为

C2H6。，A正确；乙醇和二甲醛的结构不同，化学性质不同，B错误；乙醇和二甲醛的分子

式相同，二者完全燃烧后的产物相同，C正确；1mol二甲醛分子中含有8NA个共价键，D

正确。

题组三乙醇的性质及应用

7.下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

答案A

解析乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法,

应加入生石灰，然后蒸嬉。

8.（2019•福州月考）乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未画出），下

列叙述错误的是（）

A.a中所盛放的固体可以是CuO

B.d中乙醇可用沸水浴加热

C.c中具支试管b中有无色液体产生

D.c中具支试管b可换成带塞的普通试管

答案D

解析乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可以是

CuO,A项正确；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了

使a中的乙醇平稳汽化，d中乙醇可用沸水浴加热，B项正确；乙醇和氧化铜反应生成乙醛、

水和铜，冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生，C项正确；c中的试管应保持与外界相

通，防止装置内气压过大发生危险，所以c中的具支试管不可换成带塞的普通试管，D项错

、口

O

9.（2019・威海高一期末）已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇

CH2—OH

CH—OHOH

I2

（CH2—OH）、丙三醇（CH2—OH）分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之

比为6：2：3。则这三种醇的物质的量之比为（）

A.6：3：2B.1：2：3

C.3：2：1D.6：1：1

答案D

解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1：1,三种醇与钠反应放出氢气的体积比为

6：2：3(相同条件下)，则三种醇提供的羟基数之比为6：2：3,因此三种醇的物质的量之比

为(6X1)：[2J：I3J=6：I：lo

10.为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醛(CH3cH20cH2cH3),放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：o

(2)从结构上分析，选取乙醛作参照物的原因是0

(3)实验甲说明；

实验乙说明；

根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为

答案(1)将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且

杯壁有水滴，则证明该气体是氢气

(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙酸分子中含有乙基

⑶羟基氢可与钠发生置换反应乙基上的氢不能与钠发生反应2cH3cH2OH+

2Na—*•2cH3cH2(3Na+H2t

解析(1)试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验

方法：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯

壁有水滴，则证明该气体是氢气。

(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醛分子中含有乙基，故选取乙醛作参照物，说明与钠发生

反应的为羟基。

⑶乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醛分子中含有乙基，向试管中加入3mL乙醒

（CH3cH20cH2cH3）,放入一小块钠，不发生反应，故与钠反应的物质中需含有羟基氢，羟基

中的氢原子能和金属钠反应得到氢气。

B组综合强化练

1.（2019•北京高一期末）交警对驾驶员是否饮酒进行检测时的原理是KzCrzCh酸性溶液与呼出

的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是燃的含氧衍生物⑤乙醇

可与我酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A.②⑤B.②③C.①③D.①④

答案C

解析①乙醇沸点低，易挥发，存在于酒驾者呼出的气体中，易被检测，与测定原理有关；

②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有

还原性，KzCnCh具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，并生成篮绿色的CN+,与测

定原理有关；④乙醇可看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物，是燃的含氧衍生物，

与测定原理无关；⑤乙醇可与叛酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关。对乙

醇的描述与此测定原理有关的是①③，C正确。

2.（2018•浙江嘉兴一中高一期中）下列说法不正确的是（）

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.乙醇能与金属钠反应生成氢气

D.乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒

答案D

解析乙醇调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，A正确；

常用于医疗消毒的酒精是75%（体积分数）的乙醇溶液，B正确；乙醇分子中含一OH,能与

Na发生置换反应生成氢气，C正确；乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法

制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用白酒，D错误。

3.乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）

HH

④II③①

HCCOH

一

一

-一

II②

HH

A.②③B.①②C.③④D.①③

答案B

解析乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。

CH3—CH一CHs

I

4.已知C4H10的同分异构体有两种：CH3cH2cH2cH3、CH3,则C4H9OH属于

醇类的同分异构体共有（）

A.1种B.2种

C.3种D.4种

答案D

12

解析所给的两种同分异构体各含有两种不同的氢原子，如下：CH3—CH2—CH2—CH3,

12

CH3—CH—CH3

CH3,所以羟基取代这些氢原子共得到4种属于醇类的同分异构体。

5.某化学反应过程如图所示，由如图得出的下列判断错误的是（）

A.乙醇发生了还原反应

B.反应中有“红一黑一红”颜色交替变化的现象

C.铜是此反应的催化剂

D.生成物是乙醛

答案A

解析乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反应中铜（红色）被氧气氧化为氧化

铜（黑色），然后氧化铜又被乙醇还原为铜，因此反应中有“红-黑一红”颜色交替变化的现

象，B正确；根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂，C正确；根据以上分析可判断生成

物是乙醛，D正确。

6.（2019•济南一中期中）A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生

相同体积的H2,消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2,则A、B、C三种醇分子中所含

羟基的个数之比为（）

A.3：2：1B.2：6：3

C.3：1：2D.2：1：3

答案D

解析相同条件下，题述三种醇与足量的钠反应产生相同体积的氢气，说明三种醇提供的羟

基数相同，则三种醇分子中所含羟基的个数之比为I：I：1=2：1：3o

362

7.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题:

⑴实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

①红色变成黑色的反应是2CU+O2^^2CUO；

②黑色变为红色的化学方程式为__________________________________________________

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是

________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是（填“加热”或“冷却”，下同）；乙的

作用是o

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是（任写两种即可）。

△

答案⑴②CH3cH2OH+CUO：CH3CHO+CU+H2O放热

(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水、乙酸等(任选其中两种)

解析乙醇易挥发，在甲中水浴加