高中化学模块质量检测苏教版必修第一册

模块质量检测

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题意）

1.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是（）

A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬水月在手，弄花香满衣

C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.硫酸铜溶液B.碘酒C.淀粉胶体D.澳的四氯化碳溶液

3.下列化合物的俗称错误的是（）

A.NaOH一烧碱B.Na£（）3一小苏打

C.CLCOOH一冰醋酸D.CuSOi•5H2O一胆研

4.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）

甲乙丙丁

A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

5.铀一235dU）是制造原子弹的原料，舞U原子核内含有的中子数为（）

A.92B.235C.143D.327

6.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A.H2SO4B.NaClC.MgCLD.NaOH

7.下列行为不符合安全要求的是（）

A.点燃CH"前，必须检验气体的纯度

B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

8.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）

A.OH，C、NH：B.Ba2+,SO：、H+C.Ag+,K+>CPD.Na+>Cl，CO：

9.下列反应的离子方程式正确的是（）

_

A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：ci2+2or=cr+cio+H2o

B.NaHCOs溶液和NaOH溶液混合：HCO；+OH-=CO2f+H20

C.氯气通入FeCk溶液中：CL+Fe2+=Fe3++2Cr

D.金属钠和水反应：Na+H2O=NaOH+H2t

10.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4c0+2N0?催2剂4C02+N2O下列

对该反应的说法中错误的是（）

A.该反应是氧化还原反应B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO?

C.该反应生成28gN2时，转移8mole-D.该反应能减少汽车尾气对环境的污染

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一或两个选项

符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

11.

我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2s和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化

剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（）

A.产生清洁燃料H?

B.H2S脱除率为100%

C.H2s既被氧化又被还原

D.脱Hg反应为Hg+S=HgS

12.配制500mL0.100mol的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是（）

02/9

A.实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

13.

四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()

A.原子半径(r)：r(X)<r(Z)

B.元素的非金属性：Y>M

C.Y元素的最高化合价为+7价

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

14.4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，1molCO,中含有的碳原子数为4

B.常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.54

C.1mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为24

D.1L0.1mol•L-1Na2s0&溶液中所含的Na+的数目为0.14

15.

推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错

误的是()

A.试管内CCL层溶液褪色，说明Bn具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C.试管中产生大量气泡，说明Na2s被氧化产生S03

D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO：生成

三、非选择题(本题共4小题，共50分)

16.(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+,F/+、Na+中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是o

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原

溶液中肯定存在的离子是o

(3)取⑵中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有,

有关的离子方程式为o

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)。

A.crB.NO；C.COa"D.or

17.(10分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X元素原子中不含中子，Y

元素的最高正价与最低负价的代数和等于零，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同

一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能够形成化合物WR,请回答下列问题：

(DZ在元素周期表中的位置是；R的最高价氧化物对应的水化物的分子式为

(填化学式)。

(2)用电子式表示YX4的形成过程_____________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，其电子式是o

(4)Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，则此反应的离子方程式为

18.(12分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca"、Mg"、Fe"、S07等杂质)为原料制备。

制备流程简图如下:

海盐一|焙炒|-I溶解|一|除杂|-滤液一|操作X|一饱和溶液递国|结晶|一NaCl

(1)焙炒海盐的目的是

(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤试齐u预期沉淀的离子

04/9

步骤1BaCb溶液S07

步骤2

步骤3

(3)操作X为o

19.(20分)某研究小组将纯净的SO2气体缓缓地通入盛有25mL0.1mol-r1的Ba(NOs)2溶液中，得

到BaSOi沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：

假设I：溶液中的N0；；

假设o

(1)该小组设计了以下实验验证了假设I成立(为排除假设n对假设I的干扰，在配制下列实验所用溶

液时，应__________________________________________),请填写下表。

实验步骤实验现象结论

实验

向盛有25mL0.1mol•厂出2口2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的S02气体

©假设I成

、、/:

实验向盛有25mL0.1mol•广力@。03)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的S02

②气体

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO?体积的变化曲线如图。匕

时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：

(3)验证假设II。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。

实验步骤实验现象实验目的

实验③同实验①步骤同实验①的相关现象

实验④

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1.解析：渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；捧起清澄明澈的泉水，泉水照见

月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B与题意不符；

飞流直下三千尺，为水的自由落体运动，为物理变化，C与题意不符；举头望明月，月光为反射的太阳光，

为物理变化，D与题意不符。

答案：A

2.答案：C

3.解析：NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确；Na2c俗称纯碱、苏打，小苏打是NaHCOs的俗称,

B错误；CLCOOH可凝结成类似冰一样的晶体，所以CLCOOH又叫冰醋酸，C正确；CuSOa•5上0俗称蓝矶、

胆研，D正确。

答案：B

4.解析：制备氧气一般加热KMnO4或KClOs和MnOz的混合物，试管口应略向下倾斜，如果用HQ?制备

用MnO?作催化剂，不需要加热，A错误；HC1极易溶于水，因此需要防止倒吸，B错误；制取CL,用

MnO,和浓盐酸加热来制备，C正确；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO?属于酸性氧化物，因此干燥CO?

不能用碱石灰，D错误。

答案：C

5.解析：由题中信息可知，该核素的质子数为92,质量数为235,因为质量数=质子数+中子数，

所以，中子数=质量数一质子数=235—92=143。

答案：C

6.解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，

IA、IIA族和VIA、VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

答案：D

7.解析：A项，可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸；B项，钠易与水反应生成氢氧化钠

和氢气；C项，氯气有毒，氯气的密度大于空气，人往高处走才对；D项，浓硫酸溶于水放热，密度大于

水。

答案：C

8.解析：与NH：、Ba"与S01、Ag+与CU因相互反应而在溶液中不能大量共存。

答案：D

9.解析：A项，氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式:

-

Cl2+20H=Cr+CW+H20,正确；B项，碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子

方程式:HCO；+OH-=COr+压0,错误;C项，向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应：2FeClz+C12=2FeC13,

06/9

离子反应为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，错误；D项，金属钠跟水反应的离子方程式：2Na+2H?0=2Na++

20H-+H2f,错误。

答案：A

10.解析：A项，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故说法正确；B项，C0化合价升高，属于

还原剂，NO?化合价降低，属于氧化剂，故说法错误；C项，生成28g氮气，转移电子2X4mol=8mol,

故说法正确；D项，CO?、N?都是空气的组成成分，对环境无污染，故说法正确。

答案：B

11.解析：H2s被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生成压，A正确；由图可

知，H2s分解产生的压和S单质会再次生成H6,脱除率小于100%,B错误；由图可知，H2s转变为上与SO?

的过程中，化合价有升有降，所以H2s既被氧化又被还原，C正确；该过程是H2s和Hg的协同脱除，故生

成的S单质与Hg反应生成HgS而协同脱除H2s与Hg,D正确。

答案：B

12.解析：A项，配制500mL0.100mol-L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃

棒、500mL容量瓶、胶头滴管，错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、

转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，正确；C项，容量瓶用蒸储水洗净后，由

于后面还需要加入蒸储水定容，所以不必干燥，错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸储水

偏多，溶液的体积/偏大，溶液的浓度偏低，正确。

答案：BD

13.解析：由周期表中的位置可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S元素。A项，C元

素和Si元素都是WA族元素，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，原子半径r(Si)>r(C),正确；B

项，因同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属

性F>S,正确；C项，F元素只有负化合价而没有正化合价，错误；D项，Z为Si元素，Si元素的最高价

氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，错误。

答案：AB

14.解析：A项，1mol二氧化碳气体中含有1molC原子，含有的碳原子数为儿，正确；B项，不是

标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1L2L氯化氢的物质的量，错误；C项，Imol金

属钠与足量氯气完全反应时失去1mol电子，转移的电子数为及，错误；D项，根据〃分析，1L0.1

mol-L_1Na2sO4溶液中钠离子的物质的量为0.2mol,Na*的数目为0.2及，错误。

答案：A

15.解析：锥形瓶内发生反应Na2sO3+H2s04=Na2sO4+SO2t+庆0,产生的SO?进入到试管中，CCL层

溶液褪色，证明Br?发生反应，S0?具有还原性，可以被B©氧化，证明Bn具有氧化性，A项正确；试管中

花瓣褪色，说明S02可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO,具有漂白性，B项正确；NaAOs没有发生氧化还

原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO?进入到试管

中引起的，C项错误；试管中B。可将SO2氧化，生成H2s04和HBr,S07可以和Ba?+结合成不溶于酸的白

色沉淀，D项正确。

答案：C

16.解析：（1）无色透明溶液中不可能含有Cu"、Fe"等有色离子。（2）加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的

白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在Ag+。（3）加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有M1+。

⑷由于原溶液中含有Ag+和Mg3阴离子中不可能含有C「、CO；、OH,可能含有NO；。

答案：（l）Cu"、Fe"（2）Ag+

（3）Mg2+Mg2++20H-=Mg（0H）2I（4）B

17.解析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X元素原子中不含中子，则

X为H元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为0元素；Y元素的最高正价与最低负价

的代数和等于零，且原子序数：X<Y<Z,所以Y为C元素；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强

的元素，则W为Na元素；W与R能够形成化合物WR,则R为C1元素。

答案：（1）第二周期第VIA族HC104

H

-C-+4H------H：C：H

（2）■H

Na+[：O：O：了一Na+

（3）■■■■

__

（4）C02+20H=C03+H20

18.解析：（1）焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解；（2）根据分析可知步

2+2

骤2可以加入NaOH溶液除去+和Fe",步骤3加入Na2CO3除去Ba"和Ca（或步骤2加入Na2CO3除去Ba

+和Ca?+,步骤3可以加入NaOH溶液除去+和F/+）；（3）分析可知操作X为蒸发浓缩。

答案：（1）除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小

⑵NaOHMg，+和Fe计Na2C03Ba"和Ca'+

（3）蒸发浓缩

19.解析：二氧化硫具有还原性，在溶液中能被硝酸和溶解的氧气氧化生成硫酸，二氧化硫气体缓

缓地通入硝酸钢溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，生成白色硫酸钢沉淀可能是酸性

条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化，也可能是溶液中溶解的氧气将亚硫酸氧化，则假设II为溶解在溶液

（或水）中的（1）为排除假设II对假