高中化学共价键教案大全

高中化学共价键教案大全

共价键(covalentbond),是化学键的一种，两个或多个原子共同

使用它们的外层电子，在抱负状况下达到电子饱和的状态，由此组成

比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用

电子之间形成的一种剧烈作用叫做共价键。接下来是我为大家整理的

高中化学共价键教案大全，盼望大家喜爱！

高中化学共价键教案大全一

学问与技能：

1.复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。

2.知道共价键的主要类型为。键和n键。

3.说出。键和冗键的明显差别和一般规律。

过程与(方法)：

类比、归纳、推断、推理的方法，留意概念之间的区分和联系,

熟识把握各学问点的共性和差异性。

情感态度与价值观：

使同学感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观

念，能从物质结构打算性质的角度解释分子的某些性质，并猜测物质

的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

教学重点：。键和R键的特征和性质。

教学难点：。键和R键的特征。

教学过程：

1

［引入］在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原

子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢?通过必修二的学习

我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成

分子。这节课我们先来争论共价键。

［板书］第一节共价键

［复习］请大家回忆如何用电子式表示H2,HCLC12的形成过程?

［同学活动］请同学写在黑板上。

［师生争论］争论H2,HCLC12的共同点。

］板书］一.共价键的本质：原子之间形成共用电子对。

［师生互动「按共价键的共用电子对理论，不行能有H3,H2cl和

CI3分子，这表明共价键具有饱和性.〃此句话的含义。

［（总结）］共价键的饱和性：根据共价键的共用电子对理论，一

个原子有几个未

成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子（配对）成键，这

就是共价键的"饱和性〃。H原子、CI原子都只有一个未成对电子，因

而只能形成H2、HCI、CI2分子，不能形成H3、H2CI、CI3分子。

［设问］我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两

个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢?请同学

们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几

种重叠方式呢？

［师生互动］请同学讲讲他们的想法。

［阅读教材］图2-1

2

［师生争论］两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完全重

叠？

［总结］"相切”未成对电子不能配对成键;由于存在着原子核之间

的斥力，电子之间的斥力，不能"完全重叠”。

［演示动画］H2的形成过程。

［讲解］H2共价键电子云特征。

［板书］二.共价键的类型

［板书］L。键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,

共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称.如H-H键."

［设问］H2分子里的。键是由两个s电子重叠形成的，沿原子核

连线为轴旋转共价键电子云的图形不变，可称为"s—so键，s电子和

p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成。键呢？

［板书］类型：S—so,s—pa,p—po

［同学动手］试图做出s—p。键、p—p。键。（不看课本）

突出"成键方式〃

［师生争论］哪种成键方式形成的共价键电子云图形是轴对称？

［放映动画］总结。键特征。

形成。键的原子轨道重叠程度较大，故。键有较强的稳定性.

共价单键为。键。

［板书］特点"头碰头”轴对称。

［科学探究］02的共价键类型

［师生互动］争论02的。原子的未成对电子的配对方式。

3

高中化学共价键教案大全二

教材分析

重点：价层电子对互斥模型

难点：价层电子对互斥模型

板书

设计

示意

框图6键：（以"头碰头"重叠形式）

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键

的图形不变，轴对称图形。

种类：S-S6键S-P6键P-P6键

n键

特征：镜像对称

6键和H键比较

重叠方式

6键：头碰头

R键：肩并肩

②b键比H键的强度较大

③成键电子：b键S-SS-PP-P

H键P-P

6键成单键

R键成双键、叁键

4

4.共价键的特征

饱和性、方向性

教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）个

人备课［复习引入］

HCI的形成过程

［设问］

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCI中H、CI原子形成共价

键时，电子云如何重叠？

例：H2的形成

［讲解、小结］

［板书］

Lb键：（以"头碰头"重叠形式）

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键

的图形不变，轴对称图形。

种类：S-S6键S-P6键P-P6键

［过渡］

P电子和P电子除能形成6键外，还能形成H键

［板书］2次键

［讲解］

a.特征：每个R键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构

成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜

像，这种特征称为镜像对称。

5

b键和R键比较

重叠方式

b键：头碰头

R键：肩并肩

②b键比R键的强度较大

成键电子：6键S-SS-PP-P

H键P-P

6键成单键

冗键成双键、叁键

4.共价键的特征

饱和性、方向性

［科学探究］讲解

［小结］

生归纳本节重点，老师小结

教学后记科目化学班级高二班级时间课题共价键

（其次课时）（学问、力量、品德）

教学目标1.熟悉键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明"等电子原理的应用〃

（重点、难点）

教材分析

重点：键参数的概念，等电子原理

6

难点：键参数的概念，等电子原理

板书

设计

示意

框图二、键参数

1.键能

①概念：气态基态原子形成lmol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kJ/mol

③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

高中化学共价键教案大全三

一、教学设计

在化学2中学习了化学键的初步学问，知道了离子键和共价键的

形成过程。本节将在电子云和原子轨道等概念基础上连续学习共价键

的学问，包括共价键的主要类型。键和冗键，以及键能、键长、键角

等学问。教学时要留意运用图片引导同学形象思维，理解。键和n

键的特征;充分利用数据和详细例子关心同学理解键能、键长、键角

等与简洁分子的某些性质的关系。

教学重点：

1.0键和H键的特征和性质；

2.用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。

教学难点：

Lo键和冗键的特征；

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2.键角。

详细教学建议：

1.可以通过制作原子轨道模型的方式来关心同学理解。键和R键

的特征。

2.可以引导同学充分利用表2-1和表2-2,从定量的角度理解键能、

键长与分子性质的关系。

3.键角是本节的一个难点，可以介绍一些同学比较熟识的分子的

键角，如82、H20、CH4NH3等，并引出共价键具有方向性。介绍

键角时不要求对详细角度做解释，留待下一节连续学习。

4.关于等电子原理，只需以教科书上的CO和N2为例，简洁介绍

等电子原理的概念即可。还可例举CH4和NH4+,但不要做太多的扩

展。

教学方案参考

共价键

【学与问】

1、共价键是通过形成的。

其实质是。

2、核外电子的能级分为，S,p能级的轮廓图分别是：,.S,

p原子轨道分别有，.

3、电子式是。用电子式表示H2、HCI、CI2的形成过程，

o在H2、HCI、CI2中，均存在共价键，即有电子云的重叠，分

别是哪个能级电子云的重叠:

8

O重叠方向可概括为：.以头碰头形成的共价键称为

说明共价键具有性;为什么不能形成H3、H2CI、CI3分子：由于

说明共价键具有性.

4、。键的成键电子：H2中成键电子是，称为;HCI

中成键电子是；称为；CI2中成键电子是，称

为

5、O键的特

征：

6、写出N2、82、H20和CH4的结构

式：，，..

成键电子分别为N2,C02,

H20,CH4电子云

将如何重叠？

7、n键的成键电子：，电子云的重叠方式

为，冗键的特点是

8、以上由原子轨道相互重叠形成的总

称，是分子结构的价键理论

中.o键和n键成键的一般

规律是：共价单键是；共价双键

中；共价三键

【科学探究】

9

已知氮分子的共价键是三键，你能仿照图2-1、2-2>2-3,通过

画图来描述么？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子

一个形成一个。键和两个n键）

钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠

原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性

差别来理解吗?争论后填写下表：

原子NaClHClCO电负性电负性

之差（肯定值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子

对不会被共用，形成的将是

而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。3.乙

烷、乙烯、乙快分子中的共价键分别有几个。键和几个R键组成？

方案回制作模型学习。键和H键

创设问题情景：复习以NaCI为代表的离子键的形成过程;（2复习

共价键的概念。

提出问题：工两个H在形成H2时，电子云如何重叠?⑵在HCI、

CI2中，电子云如何重叠？

制作模型：同学以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、

牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。依据制作的模型，以H2、

HCI、CI2为例，讨论它们在形成分子时原子轨道的重叠方式