重庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

重庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列水溶液呈碱性的盐是（）A．KOH B．Ca(HCO3)2 2．下列基态粒子化学用语表达正确的是（）A．F的最高能级的电子云轮廓图：B．O2−的电子排布图：C．Br原子的价层电子排布式：4D．Cr的简化电子排布式：[3．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（）A．工业上可利用TiCl4B．Na2SC．除去CuCl2溶液中的FeD．配制FeCl3溶液时，先将4．以CO2和NH3为原料合成尿素反应分两步完成，ⅰ.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ.H2NCOONH4分解生成尿素，总反应为：2NHA．第一步ΔS＜0B．第二步活化能大于第一步C．△H=+87.5kJ∙mol-1D．升高温度，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大5．下列表述正确的是（）A．2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．基态S原子有16种空间运动状态不同的电子D．第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱6．下列热化学相关的描述正确的是（）A．H2(gB．已知S(g)+O2(gC．表示NH3的燃烧热：4ND．一定条件下N2(g)+3H2(7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．30℃时，2LpH=6的NH4Cl溶液中，水电离出的B．电解精炼粗铜，阳极溶解64g铜时，外电路中通过的电子数目为2C．c(Cl−)为0.D．常温下，1L0.1mol/LCH38．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．常温下，0.2molB．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH<7C．常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，c(CD．常温下，pH相同的CH3COONa9．下列装置能达到实验目的是（）甲乙丙丁A．甲：测定KI溶液浓度B．乙：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀C．丙：中和反应反应热的测定D．丁：测定Zn和稀硫酸反应的速率10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A．电负性：Y>X>W>ZB．第一电离能：Z>X>YC．W与Y形成的化合物一定只含极性共价键D．原子半径：W>X>Y11．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象结论A向平衡体系FeCl3+3KSCN溶液的颜色变浅生成物浓度增加，平衡逆向移动B取2mL0.1mol/LAgNO产生黄色沉淀KC向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/有气泡产生CH3COOH的KaD惰性电极电解氯化铜溶液，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产生的气体试纸先变蓝后褪色阳极有氯气产生且氯气具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．室温时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH4HSO4溶液(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是（）A．滴定过程中，溶液中c(SOB．V(NaOHC．V(NaOHD．V(NaOH)分别为20mL13．双膜碱性多硫化物空气液流二次电池工作原理如下图所示，电极Ⅰ为掺杂Na2SA．离子交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜B．放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小C．充电时，电极Ⅰ发生的电极反应为：SD．充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g14．在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1molA和0.4molB，发生反应A(g)A．曲线M表示容器Y中A的转化率变化B．容器Y在0−200s内的化学反应速率为vC．P点与Q点平衡常数：KD．T℃时，K=二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。（1）元素镓(Ga)在元素周期表中的位置是。（2）P、S、Ga元素的电负性从大到小的顺序为。（3）As元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是。（4）写出原子序数最小的第Ⅶ族元素基态原子的核外电子排布式（5）第四周期中4s轨道半充满的元素共有种。（6）太阳能电池材料的很多金属元素在枃灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子变为激发态原子后，电子再跃迁到(选填“较高”或“较低”)能基状态时释放能量。16．氮是一种重要的化工原料，电化学合成氮在工业上起着相当重要的作用，某合成装置如图所示：（1）该电化学装置为(选填“原电池”或“电解池”)，b极室为(填“阴”或“阳”)极室。（2）阴极室发生的电极反应为。（3）该装置中质子交换膜的两个作用分别是分离电极产物和。（4）该装置工作时质子由极室移向极室移动(用a、b表示)（5）若b极室产生的O2在标准状况下的体积为336L，a极室中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N217．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.b．配制并标定100mL0.Ⅱ.滴定待测溶液a．取待测NaI溶液25.b．加入25.00mL0.1000mol/c．加入NHd．用0.1000mol/e．重复上述操作2~实验序号123消耗NH410.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有两种分别是、（2）应在pH<0.5的条件下进行滴定，其目的是（3）若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是。(用离子方程式表示)（4）达到滴定终点时的现象是。（5）由上述实验数据测得c(I−（6）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使c(18．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子NAFF开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。（2）“转化”中可替代H2A．酸性KMnO4溶液 C．硝酸 D．新制氯水（3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的KSp=。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为（4）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。19．Ⅰ.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。（1）利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2A．体系压强不变 B．体系温度不变C．混合气体密度不变 D．v（2）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(总反应：CO(g)+N2O(g)⇌（3）已知：CO(g)+NA．升温 B．恒容时，再充入COC．恒容时，再充入N2O D．恒压时，再充入N（4）Ⅱ.已知4CO(g对于该反应，改变某一反应条件(温度T1A． B．C． D．（5）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO20.2mol，CO0①N2的平衡体积分数：甲②若甲中起始压强为p0，平衡时CO转化率为50%，该反应的Kp=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、KOH溶液呈碱性，但KOH为碱，不属于盐，故A不符合题意；

B、Ca(HCO3)2为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故B符合题意；

C、MgCl2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C不符合题意；

2．【答案】C【解析】【解答】A、F为9号元素，基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5，最高能级的电子位于2p轨道，电子云轮廓图为哑铃形，故A错误；

B、该排布图2p轨道上的电子自旋方向相同，违反泡利原理，故B错误；

C、Br为35号元素，基态Br的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，则其价层电子排布式为4s24p5，故C正确；

D、Cr为24号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、F原子核外电子排布式为1s22s22p5；

3．【答案】B【解析】【解答】A、TiCl4发生水解反应的方程式为TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl，则工业上可利用TiCl4水解制备TiO2，故A不符合题意；

B、Na2SO3具有还原性，易被氧化为Na2SO4，Na2SO3水溶液蒸发结晶不能得到Na2SO3固体，故B符合题意；

C、Fe3+水解产生氢离子和氢氧化铁沉淀，CuO消耗产生的氢离子，使铁离子的水解平衡正向移动，除去CuCl4．【答案】C【解析】【解答】A、第一步反应为CO2和NH3生成H2NCOONH4，该反应的ΔS＜0，故A不符合题意；

B、由图可知，第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应，第二步活化能大于第一步，故B不符合题意；

C、由分析可知，ΔH=72kJ/mol-159.5kJ/mol=-87.5kJ/mol，故C符合题意；

D、升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的机会增大，化学反应速率增大，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、CO2和NH3生成H2NCOONH4的过程中，体系混乱度降低；

B、第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应；

C、2NH3(5．【答案】A【解析】【解答】A、2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，故A正确；

B、最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区，如He属于p区，ⅡB族属于ds区，故B错误；

C、S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，S原子核外电子填充了9个原子轨道，则S原子核外共有9种不同空间运动状态的电子，故C错误；

D、第ⅦA族元素，自上而下，非金属性逐渐减弱，形成的氢化物电离程度逐渐增大，酸性逐渐增强，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、同一能级的不同轨道的能量相同；

B、最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区；

C、电子填充了几个不同原子轨道数就有几种空间运动状态；

D、元素的非金属性越强，元素与H原子之间的键能越大，越不易电离，其酸性越弱。6．【答案】B【解析】【解答】A、ΔH只与反应物和生成物的能量差决定，与反应条件无关，则在光照和点燃条件下ΔH相同，故A错误；

B、气态二氧化硫转化为液态二氧化硫放出热量，则ΔH1<ΔH2，故B正确；

C、根据燃烧热的概念可知，表示NH3的燃烧热的热化学方程式，NH3的系数为1，且水因为液态，故C错误；

D、该反应为可逆反应，不能彻底转化，一定条件下N2(g)+3H2(g)⇌2N7．【答案】B【解析】【解答】A、2LpH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-6mol/L，则水电离出的H+数目为2×10−6NA，故A不符合题意；

B、电解精炼粗铜，阳极有比铜更活泼的金属放电，因此阳极溶解64g铜时，外电路中通过的电子数目大于2NA，故B符合题意；

C、新制氯水中存在Cl2+H2O⇋H++Cl-+HClO，HClO⇋H++ClO-，则c(Cl−)=c(ClO-)+c(HClO)，c(Cl−)为0.1mol/L的1L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为0.1NA，故C不符合题意；

D、CH3COO−与NH4+在溶液中都会发生水解，则常温下，1L0.1mol/LCH8．【答案】D【解析】【解答】A、磷酸为弱酸，加水稀释促进磷酸的电离，则加水至原体积的两倍，pH>1，故A不符合题意；

B、加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH<7，但c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性，故B不符合题意；

C、pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度相同，则c(Cl−)=c(CH3COO−)，故C不符合题意；

D、NaOH为碱，直接电离产生OH-，CH3COONa水解产生OH-，pH相同时，CH9．【答案】B【解析】【解答】A、溴水具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，该装置不能达到实验目的，故A不符合题意；

B、Mg比Fe活泼，构成原电池时Mg作负极，利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀，该装置能达到实验目的，故B符合题意；

C、大小烧杯口应保持相平，否则会导致热量损失，造成误差，该装置不能达到实验目的，故C不符合题意；

D、该装置中产生的氢气从长颈漏斗逸出，不能用注射器收集，应用分液漏斗滴加稀硫酸，该装置不能达到实验目的，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、溴水会腐蚀橡胶；

B、Mg比Fe活泼，构成原电池时Mg作负极；

C、测定中和热时，大小烧杯的杯口保持相平；

D、生成的氢气逸散到空气中。10．【答案】A【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性：O>N>H>Na，即Y>X>W>Z，故A正确；

B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：N>O>Na，即X>Y>Z，故B错误；

C、W与Y形成的化合物H2O2中，既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；

D、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：N>O>H，即X>Y>W，故D错误；

故答案为：A。

【分析】W是宇宙中含量最多的元素，则W为H元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，则其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，Y的最外层电子数为偶数，且Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Y为O元素，Z为Na元素。11．【答案】C【解析】【解答】A、KCl不参与该反应，因此加入KCl固体不影响平衡移动，故A错误；

B、该实验中，AgNO3溶液过量，直接与NaCl和KI反应生成AgCl沉淀和AgI沉淀，没有发生沉淀的转化，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；

C、向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，有气泡产生，说明醋酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，酸性：醋酸>碳酸，可证明CH3COOH12．【答案】C【解析】【解答】A、滴定过程中，硫酸根离子不会被消耗，但溶液的体积增大，溶液中c(SO42−)逐渐减小，故A不符合题意；

B、V(NaOH)=20mL时，恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+2c(SO42-)，根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO42-)，则有13．【答案】D【解析】【解答】A、该电池工作时，负极释放钠离子，正极产生氢氧根离子，钠离子和氢氧根离子移向储液器生成NaOH，则离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故A错误；

B、放电时，钠离子和氢氧根离子移向储液器生成NaOH，则NaOH的浓度增大，故B错误；

C、由分析可知，电极Ⅰ发生的电极反应为2S22−−2e−=S42−，故C错误；

D、充电时，电极Ⅱ发生反应4OH--4e14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲线M表示容器Y中A的转化率变化，故A不符合题意；

B、容器Y在0-200s内，A的物质的量变化为0.02mol，则B的物质的量变化也为0.02mol，则化学反应速率为v(B)=0.02mol200s=1×10−4mol⋅L−1⋅s−115．【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）S>P>Ga（3）大于；同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素（4）[Ar]3d64（5）3（6）较低【解析】【解答】（1）Ga的原子序数为31，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族；

故答案为：第四周期第ⅢA族；

（2）元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：S>P>Ga，则电负性：S>P>Ga；

故答案为：S>P>Ga；

（3）砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以As元素的第一电离能大于Se元素的第一电离能；

故答案为：大于；同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；

（4）原子序数最小的第Ⅶ族元素为Fe，Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

故答案为：[Ar]3d64s2或(1s2216．【答案】（1）电解池；阳（2）N2+6e（3）平衡电荷（4）b；a（5）33【解析】【解答】（1）由分析可知，该装置属于电解池；b极室为阳极室；

故答案为：电解池；阳；

（2）由分析可知，阴极室的电极反应式为：N2+6e−+6H+=2NH3或N2+6e−+6H2O=2NH3+6OH−；

故答案为：N2+6e−+6H+=2NH3【N2+6e−+6H2O=2NH3+6OH−也可】；

（3）质子交换膜只允许氢离子和水通过，a极室消耗氢离子，b极室生成氢离子，因此质子交换膜的两个作用分别是分离电极产物和平衡电荷；

故答案为：平衡电荷；

（4）电解池工作时，阳离子向阴极移动，因此该装置工作时质子由b极室向a极室移动，故答案为：b；a；17．【答案】（1）250mL(棕色)容量瓶；胶头滴管（2）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制（3）2F（4）滴入最后半滴标准溶液后，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色（5）0.0600（6）偏高【解析】【解答】（1）配制250mL标准溶液，需要用250mL容量瓶定容，定容时还需要胶头滴管；

故答案为：250mL(棕色)容量瓶；胶头滴管；

（2）Fe3+水解呈酸性，在pH<0.5的条件下进行滴定，可以防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断；

故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)；

（3）铁离子具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，导致过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点，铁离子与碘离子反应的离子方程式为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2；

故答案为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2；

（4）达到滴定终点时，Fe3+与SCN-反应，溶液由浅黄色变为红色，因此当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色时，达到滴定终点；

故答案为：滴入最后半滴标准溶液后，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色；

（5）根据表中数据可知，第一组数据误差较大，舍去，则所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，n(AgNO3)＝25.00×10−3L×0.1000mol/L＝2.5×10−3mol，n(NH4SCN)=0.1000mol/L×10.00×10-3L=1×10-3mol，则c（I-）×0.025L=2.5×10-3mol-1×10-3mol，

c（I-）=0.0600mol/L；

故答案为：0.0600；

（6）在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则AgNO18．【答案】（1）溶解铝及其氧化物；AlO2（2）B（3）10（4）提高镍的回收率【解析】【解答】（1）由分析可知，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解铝及其氧化物；滤液①中含有NaAlO2，加入稀硫酸发生反应AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)4−+H+=Al(OH)3↓+