江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

2023-2024学年度高一年级第一学期期中教学质量调研化学试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Mn55选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.点燃可燃性气体之前一定要验纯 B.天然气运输时应悬挂右图所示的标识C.面粉生产车间应严禁烟火 D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 B.是碱性氧化物，可用作供氧剂C.CO具有还原性，可用于冶炼金属铁 D.碳酸钙难溶于水，可用于治疗胃酸过多3.下列物质是电解质的是A.Zn B. C.盐酸 D.酒精4.下列物质混合时，能发生反应且能用表示反应本质的是A.BaO和溶液混合 B.和溶液混合C.溶液和溶液混合 D.溶液和溶液混合5.下列转化需要加入还原剂才能实现的是ANa→NaOH B. C. D.6.下列实验操作中，不能用于物质分离是A B.C. D.7.下列指定条件下的物质转化能够实现的是A. B.C. D.8.100℃、1atm条件下，关于1L和1L，下列说法不正确的是A.所含气体分子的数目相同 B.所含气体的物质的量相同C.气体分子间的平均距离相同 D.所含气体的质量相同9.黄铁矿（主要含，其中Fe的化合价为+2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的可与空气中的发生反应。已知与反应的化学计量数之比为2∶7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则中的S元素可能完全转化为A. B.S C. D.10.关于0.1molHCl说法正确的是A.所含H原子的数目为B.常温常压下体积为2.24LC.常温常压下，质量为3.65gD.溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.001mol⋅L11.下列实验操作正确、能达到实验目的的是A用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和溶液B.用溶液除去NaCl溶液中含有的少量C.将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方鉴别和D.用加热的方法除去固体中含有的少量12.依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A将点燃的伸入装有的集气瓶中，继续燃烧，瓶口有大量的白雾生成白雾是HCl与水汽凝结成的酸雾B用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗表面变暗是因为钠和反应生成C向有色布条上滴加新制氯水，布条褪色氯水具有酸性D用铂丝蘸取草木灰的浸出液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色草木灰中含KClA.A B.B C.C D.D13.水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是A.是氧化剂，发生还原反应 B.还原性：C.浓盐酸中的被还原成 D.每生成5mol，反应中转移电子的物质的量为12mol非选择题（共61分）14.根据信息书写反应方程式：（1）以溶液为原料可以制取磁性氧化铁（），制取流程如下：①写出沉铁时反应的离子方程式：____________。②“氧化”的条件为高温。写出该反应的化学方程式：____________。③可以溶于盐酸；写出该反应的离子方程式：____________。（2）漂白粉中的在潮湿的空气中与和会发生变质，变质时发生复分解反应，产物之一为。写出该反应的化学方程式：__________________。（3）某氧化还原反应包含、、NaCl、NaClO、NaOH、六种物质，是产物之一，写出该反应的化学方程式：____________。15.是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。（1）与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为：（未配平）①该反应的还原剂为______。②反应中每生成1mol，转移电子的物质的量为______。③配平后的反应方程式中前的化学计量数为______。（2）将制得固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应：；用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。（3）时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：______>______。（4）磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720L；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反应后，将溶液中转化为，得0.2290g。通过计算确定该样品的化学式____（写出计算过程）。16.和NaClO在生产生活中有着重要的应用。实验小组用如下图所示装置制取氯气并进行性质探究：（1）装置A中所发生反应的化学方程式为____________。（2）装置B的目的是除去中的HCl。溶液X应是______。（3）实验结束后，装置D集气瓶中可收集到氧气，装置C中只生成一种盐。①检验集气瓶中氧气的方法是______。②写出装置C中反应的化学方程式：______。（4）碱式次氯酸镁难溶于水，是一种无机抗菌剂。将和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，过滤后得减式次氯酸镁和滤液。①x、y、z三个数值间存在的等式是______。②滤液中一定存在的离子是：______。17.某天然碱晶体由、、NaCl和水组成，一种利用石灰石和天然碱晶体制取烧碱的流程如下：（1）准确称取100g天然碱样品，经实验测定，其中的质量分数为21.2%，的质量分数为8.4%，NaCl的质量分数为2%。则天然碱中和的物质的量之比为______。（2）“苛化”的目的是制取和NaOH。写出“苛化”时反应的化学方程式：___________