江苏省徐州市青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷 （原卷版）

江苏省徐州市青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识．下列描述涉及氧化还原反应的是A.石灰以水沃之，即热蒸而解 B.曾青得铁，则化为铜，外化而内不变C.冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2.很多美轮美奂自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等．下列有关胶体的说法正确的是A.向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体B.可通过丁达尔效应区分胶体和溶液C.制备胶体时应不断搅拌，加速扩散D.制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热3.在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、4.化学用语能方便、快捷的释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是A. B.C. D.5.下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是选项物质用途物质性质A铁粉常用作抗氧化剂铁粉具有较强的还原性B小苏打常用作面点膨松剂碳酸氢钠受热易分解C“84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒NaClO具有较强的氧化性D食盐常用作食品添加剂NaCl属于盐，溶于水显中性A.A B.B C.C D.D6.下列溶液中所含最大的是A.500mL溶液 B.100mL溶液C1L溶液 D.50mL溶液7.铜是一种不活泼金属，不能与酸反应置换出，但其溶于稀硝酸，反应原理为（未配平），下列关于该反应的说法错误的是A.NO为氧化产物B.该条件下的氧化性：C.可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸D.理论上每收集到2.24LNO（标准状况下），溶解Cu的质量为9.6g8.下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水配制氯水：B.氯气溶于热的NaOH溶液中制备氯酸钠：C.向次氯酸钙溶液中通入少量：D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.7g中含有的电子数目为B.每有1mol参与反应，转移电子数目一定为C.常温常压下，由CO和组成的28g混合气体中含有的原子数目为D.标准状况下，22.4L与足量充分反应生成的分子数目为10.实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物，某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数，设计如图实验．下列分析错误的是A.NaOH溶液作用是除去空气中的B.若去掉浓硫酸会导致所测结果偏大C.当锥形瓶中反应结束后再持续鼓入一段时间空气的目的是让吸收更充分D.U型管和干燥管中碱石灰的增重总和是反应生成的质量11.将物质的量之比为1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成体积的关系的是A. B.C. D.12.现有甲、乙两份溶液，其中甲溶液溶质是由硫酸镁和硫酸钾组成，乙溶液的溶质是由氯化铁和氯化钡组成．两溶液中部分离子浓度如表，现将两溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），最终所得溶液中的浓度可能是甲、乙A. B. C. D.13.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解原溶液中一定不含B向待测液中滴入过量稀盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加浓盐酸，有大量黄绿色气体产生酸性条件下，氧化性：D先向硫酸亚铁溶液中加入少量，再滴加KSCN溶液，溶液变红原硫酸亚铁溶液已变质A.A B.B C.C D.D14.ag的乙醇（）与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量A.大于ag B.等于ag C.小于ag D.不能确定二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学是人类进步的阶梯．了解物质的组成和性质，并合理使用会在一定程度上改善我们的生活．通过对下列几种生活中常见物质的分析，回答下列问题：①纯碱；②铁红；③“84”消毒液；④小苏打；⑤食盐；⑥烧碱．（1）上述物质中属于碱的是______（填序号）．（2）上述物质能漂白有色鲜花的是______（填序号），利用了该物质的______（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）．（3）铁红与稀盐酸反应的离子方程式为______．（4）工业上可利用电解NaCl溶液的方法制备，同时生成NaOH和，该反应的化学方程式为______；利用该方法每制备71g，理论上转移电子的物质的量为______．（5）请设计实验，鉴别固体①和④：______．16.溶液和溶液是化学实验室中重要的化学试剂。回答下列问题：Ⅰ.实验室配制溶液。涉及配制的步骤为：①计算、②加水定容、③称量、④洗涤并将洗涤液转移至容量瓶、⑤转移至容量瓶、⑥摇匀后装入试剂瓶、⑦溶解并冷却至室温。（1）上述配制步骤的正确操作顺序为___________(填序号)。（2）容量瓶使用前需要进行的操作为___________；配制过程中要用到的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒外还有___________。（3）若定容时液面不小心超过了容量瓶的刻度线，正确的处理方式为___________。（4）若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.用溶液制备溶液。步骤一：取一定体积的溶液，等分成两份；步骤二：向其中一份中通入过量，获得溶液1；步骤三：将另一份溶液与溶液1混合即可得到溶液（5）“溶液1”中溶质的电离方程式为___________；“步骤三”中发生反应的离子方程式为___________。（6）忽略溶液体积变化，最终所得溶液的物质的量浓度为___________。17.为将某部分被氧化的废铜屑［主要含Cu、CuO、］转化为铜单质，同时制备绿矾（），某实验小组设计如图所示流程．回答下列问题：（1）“浸泡”时，Cu发生反应的离子方程式为______，的作用为______．（2）“滤液1”中所含溶质的主要成分为______．（3）“分铜”时的操作名称是______．（4）“滤液2”容易被空气中的氧气氧化，长时间保存“滤液2”时需向其中加入一定量______．（5）向“滤液2”中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象为______；发生反应的化学方程式为______和______．18.实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验．回答下列问题：（1）制备的装置应选用装置______（填“A”或“B”）；盛放浓盐酸的仪器名称为______．（2）该实验中制备的化学方程式为______．（3）该实验正确的连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）．（4）试剂M和试剂N分别为______、______．（5）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为______．（6）利用装置F吸收多余的时，发生反应的离子方程式为______．（7）某同学将装置C中收集的氯气溶