江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版）

2023－2024学年度第一学期期末考试高一化学试卷（考试用时：75分钟总分：100分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：C12O16S32K39Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查B.葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌C.为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用D.用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.能溶于水，可用于工业制盐酸B.盐酸具有还原性，可用于金属除锈C具有酸性，可用于棉、麻漂白D.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂3.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气4.氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是A.工业制硝酸过程中的物质转化：B.人工固氮制备尿素的物质转化：C.用溶液吸收含有尾气：D.向溶液中加入过量的溶液并加热：5.下列有关说法中不正确的是A.工业上用氢气还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁B.从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C.工业上可通过铝土矿获得铝D.工业上可利用SiO2制取Si6.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是A.试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性B.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成C.将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变D.干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收7.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有，一定不含或C氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状D将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明比活泼A.A B.B C.C D.D8.如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法正确的是A.a装置中可用代替B.b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用C.制取C装置中发生的离子反应方程式为：D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的说法不正确的是A.K2FeO4一种强氧化剂B.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子C.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是A.回收S的总反应为：B.过程①中，生成的反应为：C.过程②中，作氧化剂D.过程③中，各元素化合价均未改变11.由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是A.“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣B.“还原”时参加反应的与烧渣中满足：C.“氧化”时发生的反应为D.“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄12.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是A.Fe3+可循环使用 B.过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+C.过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D.该过程总反应为：13.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。物质溶解度/g6.3811111.1下列说法错误的是A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为B.通入时，理论上生成的和的物质的量之比为C.若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为第Ⅱ卷非选择题（共61分）14.Ⅰ．广泛用作水处理剂及漂白剂。已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。（1）工业上将通入的溶液中制备。①制备的化学方程式为______。②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：____________________________________①配平上述化学方程式______②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、物质的量随时间变化的曲线如图所示。则该反应的离子方程式为：______。15.某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。Ⅰ．探究溶液的性质。（1）预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。（2）预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。（3）进行如下实验操作：序号操作i滴加溶液iii加入少量锌粉iii滴加酸性溶液①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。②iii中的现象是______。（4）某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。Ⅱ．探究溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去（5）ⅳ中反应的离子方程式是______。（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。16.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。（4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。（5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。（6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。17.工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：（1）NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：ⅰ(未配平)ⅱ.①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3molNO2，转移电子为___________mol。③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现