江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）

2023-2024学年度第一学期高一年级阶段检测化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第Ⅰ卷(选择题共42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意1.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是A.草木灰的主要成分为碳酸钾，可用作钾肥B.将“蜃”与水混合时，发生化合反应C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有D.可用焰色试验区分【答案】D【解析】【分析】草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO，即贝壳灰的主要成分为CaO，溶于水后生成Ca(OH)2，据此分析“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体的成分，据此分析。【详解】A．草木灰中含有K2CO3，含有钾元素，常用作钾肥，A正确；B．将“蜃”与水混合时发生反应CaO+H2O＝Ca(OH)2，B正确；C．“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水后发生反应：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH，“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH，C正确；D．钾的焰色反应为紫色，K2CO3、KOH都含钾元素，因此不能用焰色试验区分K2CO3、KOH两种物质，D错误；故选D。2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质A.②③④ B.②③④⑤ C.①② D.①④⑤【答案】C【解析】【详解】①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等，①正确；②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质直径的大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据酸电离出氢离子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸，④错误；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，⑤错误；故正确的是①②，答案选C。3.下列关于胶体的说法中不正确的是A.云、雾、有色玻璃都属于气溶胶B.墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体C.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射D.胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同【答案】A【解析】【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，故A错误；B．墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故B正确；C．豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故C正确；D．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，故D正确；故选：A。4.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．酸性溶液中不能大量共存，A不选；B．无色溶液中不能大量共存，B不选；C．酸性溶液中均不能大量共存，C不选；D．在溶液中均是无色的，且在酸性溶液中不反应，可以大量共存，D选；答案选D。5.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的科学方法。钠在液氨中溶剂化速度极快，如图为钠投入液氨中的溶剂化过程。钠沉入液氨中，快速得到蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是A.钠的密度比液氨大B.溶液呈蓝色是因为产生了C.钠和液氨可发生以下反应：D.氨合电子也可类似表示为【答案】D【解析】详解】A．钠能沉入液氨，密度大液氨，故A正确；B．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子即，能导电，故B正确；C．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为，故C正确；D．钠离子有空轨道，电子无空轨道，所以氨合电子不能可类似表示，故D错误；故选：D。6.某药用泡腾片溶于水时现象如下图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。一旦放入水中，立刻产生大量。下列说法正确的是A.泡腾片在温度较高的环境中可长期保存B.泡腾片是电解质C.大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解D.泡腾片可以直接口服【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，所以泡腾片在温度较高的环境中不能长期保存，A错误；B．泡腾片属于混合物，不是电解质，B错误；C．酸和碳酸氢钠反应产生大量气体，使泡腾片翻腾，从而加速泡腾片溶解，C正确；D．泡腾片遇水产生大量二氧化碳，应溶解一段时间后才能服用，不能直接吞服，D错误；答案选C。7.下列逻辑关系图示中正确的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；综上所述，答案为D。8.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.具有强还原性，可用于制备金属B.呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂C.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D.受热易分解，可用于制抗酸药物【答案】A【解析】【详解】A．具有强还原性，因此可用其与熔融状态的四氯化钛反应制备金属，A正确；B．能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂，B错误；C．氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；D．能与酸反应，可用于制抗酸药物，D错误；答案选A。9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A不符合；B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B不符合；C．足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，C符合；D．铜和稀硫酸不反应，D不符合；答案选C。10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A.图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气B.图乙装置可用于除去中的C.图丙装置验证和水反应是否为放热反应D.图丁装置用于探究和的热稳定性【答案】C【解析】【详解】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误；B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确；D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选：C。11.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOC.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑【答案】D【解析】【详解】A．由反应I可知，PbO2与Pb2+的比为1:2，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2:1，故A错误；B．根据反应I可知，PbO2和硝酸不反应，不能得出氧化性HNO3>PbO2，故B错误；C．由反应I可知，硝酸不能把Pb氧化为+4价的Pb，故C错误；D．根据反应II，氧化性PbO2>MnO4－，所以+4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3O4与盐酸发生反应的离子方程式是Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑，故D正确；答案选D。12.下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应：B碳酸氢钠溶液中加入醋酸：C.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：D.少量和溶液反应：【答案】B【解析】【详解】A．钠和水反应的离子方程式为，A错误；B．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：，B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为，C错误；D．少量和溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误；答案选B。13.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.参与的反应一定有电子转移B.向水体中通入，可提高的去除率C.纳米铁粉除(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D.铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率【答案】A【解析】【详解】A．和OH-生成Cr(OH)3及、和水共沉淀生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的过程无化合价变化，无电子转移，A错误；B．向水体中通入，防止纳米铁被水中氧气氧化，所以可提高的去除率，B正确；C．由图中信息可知，纳米铁粉除(Ⅵ)的机理主要包括(Ⅵ)吸附、还原和共沉淀，C正确；D．铁粉处理成纳米铁粉，增大固体表面积，加快反应速率，有利于提高的处理效率，D正确；故答案A。14.已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是A.若与以个数比发生反应，则B.与的反应要在无氧条件下进行C.若使1个完全转化为，需失去个D.的还原性强于【答案】D【解析】【详解】A．若与以个数比发生反应生成ZnFe2Ox和水，根据原子守恒可知，故A正确；B．ZnFe2O4与H2在300～500℃下反应生成ZnFe2Ox和水，在无氧条件下就可进行，故B正确；C．已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，中Zn为+2价，Fe为+（x-1）价，故使1个完全转化为，需失去2×[3-（x-1）]=（8-2x）电子，故C正确；D．与SO2、NO2反应生成ZnFe2O4，铁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，所以的还原性弱于，故D错误；故选：D。第Ⅱ卷(非选择题共58分)15.完成下列小题（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了，图中相连的物质均可归为一类，相交部分为相应的分类标准代号。①相连的两种物质都是电解质的是_____(填分类标准代号，下同)。②图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，其所属的基本反应类型是_____反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_____。④用上述五种物质中的某一物质的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个小烧杯，加入蒸馏水，_____，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式_____。（2）分类方法应用广泛。属于同一类的物质具有相似性，在日常生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以举一反三，还可以由此及彼。如：①都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的离子方程式为_____。②都属于弱酸形成的酸式盐。已知及，可完成分别与反应的离子方程式为_____、_____。（3）为探究溶液显碱性的原因，某同学设计了如下实验方案并记录实验现象：取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去。①该实验表明，溶液显碱性的原因是_____(填代号)。A．提供B．提供C．提供D．与水反应生成②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，属于_____(填代号)。A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．弱酸强碱盐D．弱酸弱碱盐结合溶液呈中性，可以推测，硫酸铝溶液呈_____性。【答案】（1）①.CD②.D③.复分解④.⑤.加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热⑥.（2）①.②.③.（3）①.D②.C③.酸【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；据此判断。【小问1详解】①CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3在水溶液中能够导电，属于电解质；KOH在水溶液中能够导电，属于电解质；故相连的两种物质都是电解质的是CD，故答案为：CD；②C2H5OH与CO2不能反应，CO2与Fe2O3不能反应，Fe2O3与FeCl3不能反应，FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应，故答案为：D；复分解反应；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为；④取一个小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，化学方程式为：；【小问2详解】①三氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：；②NaHS与HCl反应生成硫化氢气体和氯化钠，反应的离子方程式为：，NaHS与NaOH反应生成水和硫化钠，反应的离子方程式为：。【小问3详解】①取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色，说明显碱性与溶剂水有关系；向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去，由于碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以显碱性是因为与水反应生成，答案选D。②碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以从形成盐的酸和碱的强弱角度看，属于弱酸强碱盐，答案选C。结合溶液呈中性，是因为氯化钡是强酸强碱盐，硫酸铝是强酸弱碱盐，由此可以推测，硫酸铝溶液呈酸性。16.Ⅰ．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成。爆炸时发生的反应为：。（1）该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是_____。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质的质量是_____g。Ⅱ．造纸工业是国民经济十大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。（2）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：ⅰ．(石灰乳)ⅱ．_____。（3）反应的化学方程式为_____。（4）为防止细菌失活，须先调至中性。下列物质中，可实现该目的的有_____(填选项字母)A. B. C. D.（5）上述过程中，循环使用的物质有_____(写化学式)。【答案】（1）①.②.③.6（2）（3）↑（4）AB（5）【解析】【小问1详解】该反应中硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，氧化剂是，碳元素化合价升高，被氧化，作还原剂，所以氧化产物是。在上述反应中若有硫单质完全反应，硫单质的物质的量是1mol，得到2mol电子，所以被硫单质氧化的单质的质量是g＝6g。【小问2详解】“碱液重生”过程分为以下两步反应，先是生石灰与水化合（石灰乳），再是石灰乳与碳酸钠的反应，则反应ⅱ的离子方程式为；【小问3详解】反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为↑；【小问4详解】为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氢离子，故答案为：AB；【小问5详解】上述过程中，后面生成的CaO、NaOH，在前面被消耗，则循环使用的物质有CaO、NaOH，故答案为：CaO、NaOH。17.镁与钠都是活泼的金属单质，能与很多物质反应。(1)点燃一小段已擦去氧化膜的镁条，伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，反应剧烈，发生了置换反应。该反应的化学方程式是___________。(2)为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验：a．将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，如图所示，充分反应，放置冷却。b．在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。①步骤a中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物质主要是Na2CO3请完成下列表格：实验Ⅰ实验Ⅱ实验操作实验现象现象1现象2：有白色沉淀生成现象1是___________，溶液B可能是___________(写出一种即可)。②步骤b中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有黑色固体。乙同学从元素守恒的角度，可推测该黑色固体可能是___________。(3)金属钠在700℃时与CCl4生成纳米级金刚石粉末(用C表示)。写出反应的化学方程式并表示该反应电子转移的方向和数目：___________【答案】①.2Mg+CO22MgO+C②.溶液A呈现红色③.BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液④.C⑤.【解析】【详解】(1)点燃条件下Mg和二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和C，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(2)①碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以加入酚酞后溶液呈红色；碳酸钠能和氯化钡溶液或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液发生复分解反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，所以溶液B可能是氯化钡溶液或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；②黑色物质不溶于水，根据元素守恒判断黑色固体成分为碳；(3)金属钠和四氯化碳在700℃时发生置换反应生成氯化钠和C，该反应中钠元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4e-，该反应的化学方程式及其转移电子方向和数目为。18.氧化还原反应、离子反应生产生活中应用广泛。（1）和都是大气污染物。利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式是_____。（2）用高能电子束激活烟气(主要成分是等)，会产生等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是、_____(填离子符号)。（3）SCR(选择性催化还原)工作原理①尿素水溶液热解为和，该反应化学方程式_____②反应器中还原化学方程式是_____（4）NSR(储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。①吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比是_____。②富燃条件下表面反应的化学方程式是_____。③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因_____。④研究对吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列相关分析中正确的是_____。A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是与反应生成，覆盖在表面B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然体积分