【高考化学易错点03】 化学键（试题+解析）

易错点03化学键

易错题【01】离子键和共价键

①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AIC13中A1Y1键为共价

键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如

NH4cl等。

③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。

易错题［02］共价键的类型

分类依据类型

形成共价键的原子。键电子云“头碰头”重叠

轨道重叠方式n键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子极性键共用电子对发生偏移

对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对

双键原子间有两对共用电子对

的数目

三键原子间有三对共用电子对

易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断

在X,”Y”中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8,则X满足最外层8

电子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。

易错题［04］。键和兀键的数目方法

(1)一般情况，单键都是。键，双键中含1个。键和1个九键，三键中含1个。键和2

个几键。

(2)o键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数(配位键为。键)。

(3)兀键的数目:双键数+三键数x2。

易错题［05］配位键

(1)判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子(或离子)成键的配位原子的总数。

若是由单齿配体(1个配体提供1个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配

位数=配位体的数目。若是由双齿配体(1个配体提供2个配位原子)形成的配合物，中心

原子(或离子)的配位数二配位体的数目x2。

(2)判断配位键的稳定性：一般懵况，与同种金属原子(或离子)形成配位键时，配位原

子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：NVO,则配离子的稳定性：

2+2+

［CU(NH3)4］＞［CU(H2O)4］O

典例分析

例题1、CO2分了中存在个。键和个兀键。

（2）SiCU与N-甲基咪喋（脏小富）反应可以得到M?+,其结构如图所示：

H、C、N的电负性由大到小的顺序为,1个M2+中含有个。键。

【解析】（1）CO2分子的结构式为O=C=O,则1个CO2分子含2个。键和2个冗键。

（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为NX>H,则元素电

负性的大小顺序为N>C>H。M?+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都

是。键，双键中含有1个。键，则离子中含有54个。键。

【答案】（1）22

（2）N>C>H54

例题2、（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能（kJ/mol）如表：

N-NN=NPPP=P

193946197489

从能量角度看，氮以N?、而白磷以P"结构式可表示为P4》P）形式存在的原因

、p

是。

（2）很多含筑基（一SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I

可与氧化汞生成化合物II。

0

CH,-SH8C1H£,—SH

Ieft-、口II

\CH—S—OH

CH—SHCH—S/CH—SH3II

II1O

CH,—OHCHj—OHCH,—SOjNa

InmIV

化合物in也是一种汞解毒剂。化合物N是一种强酸。下列说法正确的有

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在n中s元素的电负性最大

C.在in中C—CY键角是180°

D.在in中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

【解析】(1)根据表中的相关共价键的键能可知，若6moiN形成类似白磷分子结构的N4

分子，可以释放出的能量为193kJx6=1158kJ；若6molN形成N2分子，则可释放的能量为

946kJx2=1892kJ,显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N?具

有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP形成P4分子，可以释放出的能量为

197kJx6=1182kJ；若6molP形成P2分子,则可释放的能量为489kJx2=978kJ,显然，形成

P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳

定。

(2)I中S原子形成2个o键，且有2对孤电子对，则S原子采取sp3杂化，A正确；II

中元素电负性：0>S>C>H>Hg,电负性最大的是O,B错误：III中C原子采取sp3杂

化，故C-C-C键角小于180。，C错误；HI是一种钠盐，含有离子键和共价键，D正

确；IV中S—O键和S=O键的键长不同，则其键角不同，E错误。

【答案】(1)在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的

能量，能量越低越稳定

(2)AD

2+

例题3、(1)三价铭离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2CI]

中提供电子对形成配位键的原子是,中心离子的配位数为o

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供。

(3)[Fe(H2O)6p+中与Fe?+配位的原子是(填元素符号)。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物

为螯合物。一种Cep配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螫合作用形成的配位

犍有moL

【解析】(1)[Cr(NH3)3(H2O)2。产中心离子是C/,配位体为N&、比0和CL,故中心

离子的配位数为3+2+1=6；提供电子对形成配位键的原子是N、O、CL

(2)NILBIh分子中，N原子提供孤电子对，D原子提供空轨道，形成配位键

(3)[Fe(H2O)6p+中，EO是配位体，O原子提供孤电子对与Fe?+配位。

(4)CcP配合物中，提供2个N原子，左侧NO3一提供2个O原子，均与Cd?+

通过螯合作用形成配位键，右侧一NO?中N原子与Cd形成共价键，故Imol该配合物形成

的配位键有6mol。

【答案】(1)N、O、C16

(2)配位N(或氨)

(3)O(4)6

易错题通关

I.(1)柠檬酸的结构简式如图所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数

目为moL

CHCOOH

I2

HO—C—COOH

CH2COOH

(2)NH4H2PO4中，P的杂化轨道与O的2p轨道形成

________键。

(3)LiAlH,是有机合成中常用的还原剂，其中存在的化学键有(填标号)。

A.离子键B.。键

C.兀键D.氢键

(4)CuFeS?与氧气反应生成SO2,SCh中的共价键的类型有。

2.(1)下列物质中，只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是

;只存在。键的分子是,同时存在。健和兀键的分子是o

A.H2B.CO2C.CH2O2D.C3H6E.C2H6F.CaChG.(NH4)2SO4

(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为和(各举一种即可，填化

学式)，CO分子的电子式为________,CO分子的结构式可表示成°

(3)C的某种单质单质707相对分子质量为720,分子构型为一个32面体，其

中有12个五元环，20个六元环。则1个这种单质分子中所含冗键的数目为o

3.(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双

键或三键。从原子结构角度分析，原因是oGe单晶具有金刚石型结构，微

粒之间存在的作用力是。

(2)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]CL，1mol该配合物中含有。键的

数目为o

(3)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物[COC1(NH3)5]C12，Imol该配合物中含有。键

的数目为,含1mol[CoQ(NH3)5]C12的溶液中加入足量AgNCh溶液，生成

molAgCl沉淀。

4.(1)乙二胺能与Mg2-CM+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是,其

中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_________(填“Mg?*"或"CM')。

(2)FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCb的结构式

为,其中Fe的配位数为。

(3)Ci?+与0H反应能生成[CU(0H)4F,[CU(0H)4F中的配位原子为(填元素符

号)。

5.过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有

着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)科学家推测胆研(CUSOJ-5H2O)的结构示意图可简单表示如下图:

用配合物的形式表示胆研的化学式为；SO：的空间构型为,其中硫原子的轨

道杂化方式为。

(2)Cu能与(SCN”反应生成CU[SCN)2。Imol(SCN”中含有几键数目为;

(SCN”对应的酸有两种，分别为硫氯酸(H-S—C三N)和异硫鼠酸(H-N=C=S),其中

异硫就酸的沸点较高，原因是。

(3)向硫酸铜溶液中，加入NaQ固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要

存在形式是_____(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继

续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是

(用离子方程式表示)。

(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生

的离子方程式为o

6.银、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：

(1)基态Ni的核外电子排布式为,Ni位于元素周期表中区(填

或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为o

(2)第二电离能A(Ni)"(Cu)(填“V”或“>”)，其原因是o

(3)Ni与CO能形成如图所示的配合物Ni(C0)4,该分子中。键与万键个数比为

oNi(CO)4易溶于(填标号)。

A.水B.四氯化碳C.苯D.稀H2sCU

(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入02,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式

为O

(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物

为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作

用形成的配位键有个，其中提供孤对电子的原子为(写元素符

号)。

7.下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依

次增大。

A.元素周期表中原子半径最小的元素

B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍

C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

D.元素价电子排布式为ns，p2n

E.同D主族元素，且原子序数为D的2倍

F.元素的主族序数与周期数的差为4

G.基态原子最外层电子排布为4sT内层处于全充满状态

(DC基态原子电子排布式为,CA3中心原子的杂化方式为,分子空间构型

为O

(2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为,其属于(填“极性”或"非极性”)

分子。

(3)A?D的沸点比AzE的沸点高，其主要原因是o

(4)下列关于B2A2的说法中正确的是(填序号)。

A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B.B2A2分子中o键和九键数目比为1：1

C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D.B2A2分子发生加成反应。键断裂

(5)下列图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是°

ARCDE

(6)向G2+的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为

，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析

出，其溶质的化学式为（不用写结晶水）。

8.己知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序

数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道

电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电

子全充满。请回答下列问题：

（DE元素在周期表中的位置,属于_____区。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由个驯木的顺序为_（填元素符号），第一电离能

最大的原因是一。

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D—F（填或“<”），下列表述中能证明这一事实

的是—（填选项序号）

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）只含C、A两元素的离子化合物NHs，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原

子电子层结构，其电子式为它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是

一（填选项序号）。

A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。ImolB2A4分子中含o键mol。

易错点03化学键

易错题【01】离子键和共价键

①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AIC13中A1Y1键为共价

键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如

NH4cl等。

③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。

易错题［02］共价键的类型

分类依据类型

形成共价键的原子。键电子云“头碰头”重叠

轨道重叠方式n键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子极性键共用电子对发生偏移

对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对

双键原子间有两对共用电子对

的数目

三键原子间有三对共用电子对

易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断

在X,”Y”中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8,则X满足最外层8

电子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。

易错题［04］。键和兀键的数目方法

(1)一般情况，单键都是。键，双键中含1个。键和1个九键，三键中含1个。键和2

个几键。

(2)o键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数(配位键为。键)。

(3)兀键的数目:双键数+三键数x2。

易错题［05］配位键

(1)判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子(或离子)成键的配位原子的总数。

若是由单齿配体(1个配体提供1个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配

位数=配位体的数目。若是由双齿配体(1个配体提供2个配位原子)形成的配合物，中心

原子(或离子)的配位数二配位体的数目x2。

(2)判断配位键的稳定性：一般懵况，与同种金属原子(或离子)形成配位键时，配位原

子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：NVO,则配离子的稳定性：

2+2+

［CU(NH3)4］＞［CU(H2O)4］O

典例分析

例题1、CO2分了中存在个。键和个兀键。

（2）SiCU与N-甲基咪喋（脏小富）反应可以得到M?+,其结构如图所示：

H、C、N的电负性由大到小的顺序为,1个M2+中含有个。键。

【解析】（1）CO2分子的结构式为O=C=O,则1个CO2分子含2个。键和2个冗键。

（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为NX>H,则元素电

负性的大小顺序为N>C>H。M?+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都

是。键，双键中含有1个。键，则离子中含有54个。键。

【答案】（1）22

（2）N>C>H54

例题2、（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能（kJ/mol）如表：

N-NN=NPPP=P

193946197489

从能量角度看，氮以N?、而白磷以P"结构式可表示为P4》P）形式存在的原因

、p

是。

（2）很多含筑基（一SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I

可与氧化汞生成化合物II。

0

CH,-SH8C1H£,—SH

Ieft-、口II

\CH—S—OH

CH—SHCH—S/CH—SH3II

II1O

CH,—OHCHj—OHCH,—SOjNa

InmIV

化合物in也是一种汞解毒剂。化合物N是一种强酸。下列说法正确的有

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在n中s元素的电负性最大

C.在in中C—CY键角是180°

D.在in中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

【解析】(1)根据表中的相关共价键的键能可知，若6moiN形成类似白磷分子结构的N4

分子，可以释放出的能量为193kJx6=1158kJ；若6molN形成N2分子，则可释放的能量为

946kJx2=1892kJ,显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N?具

有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP形成P4分子，可以释放出的能量为

197kJx6=1182kJ；若6molP形成P2分子,则可释放的能量为489kJx2=978kJ,显然，形成

P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳

定。

(2)I中S原子形成2个o键，且有2对孤电子对，则S原子采取sp3杂化，A正确；II

中元素电负性：0>S>C>H>Hg,电负性最大的是O,B错误：III中C原子采取sp3杂

化，故C-C-C键角小于180。，C错误；HI是一种钠盐，含有离子键和共价键，D正

确；IV中S—O键和S=O键的键长不同，则其键角不同，E错误。

【答案】(1)在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的

能量，能量越低越稳定

(2)AD

2+

例题3、(1)三价铭离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2CI]

中提供电子对形成配位键的原子是,中心离子的配位数为o

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供。

(3)[Fe(H2O)6p+中与Fe?+配位的原子是(填元素符号)。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物

为螯合物。一种Cep配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螫合作用形成的配位

犍有moL

【解析】(1)[Cr(NH3)3(H2O)2。产中心离子是C/,配位体为N&、比0和CL,故中心

离子的配位数为3+2+1=6；提供电子对形成配位键的原子是N、O、CL

(2)NILBIh分子中，N原子提供孤电子对，D原子提供空轨道，形成配位键

(3)[Fe(H2O)6p+中，EO是配位体，O原子提供孤电子对与Fe?+配位。

(4)CcP配合物中，提供2个N原子，左侧NO3一提供2个O原子，均与Cd?+

通过螯合作用形成配位键，右侧一NO?中N原子与Cd形成共价键，故Imol该配合物形成

的配位键有6mol。

【答案】(1)N、O、C16

(2)配位N(或氨)

(3)O(4)6

易错题通关

1.(1)柠檬酸的结构简式如图所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键的数

目为moL

CHCOOH

I2

HO—C—COOH

CH2COOH

(2)NH4H2PO4中，P的杂化轨道与O的2p轨道形成

________键。

(3)LiAlH,是有机合成中常用的还原剂，其中存在的化学键有(填标号)。

A.离子键B.。键

C.兀键D.氢键

(4)CuFeS?与氧气反应生成SO2,SCh中的共价键的类型有。

1.(1)7(2)sp30(3)AB(4)。键和加键

【解析】(1)-COOH中,C与其中一个O形成双键，并与另一个O形成单键,1mol—

COOH中含有2moi嫉氧。键，C与羟基相连的键为单键,为一个。键，所以1mol柠檬酸中

碳原子与氧原子之间形成7mol0键。

o

(2)由于磷酸分子的结构为HO-卜0H厕NH4H2P04中的磷原子的杂化类型为sp3杂化，磷

OH

原子与氧原子形成的是单键或。键。

(3)LiAlH4是离子化合物，存在离子键，H和A1间形成的是共价单键，为O键。

(4)Sth为共价化合物，硫原子加两个氧原子间分别形成一个。键，同时氧原子和硫原子

间形成4电子离域兀键，故其共价键的类型有。键和兀键。

2.(1)下列物质中，只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是

;只存在。键的分子是,同时存在。键和兀键的分子是o

A.H2B.CO2C.CH2CI2D.C3H6E.C2H6F.CaCl2G.(NH4)2SO4

(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为和(各举一种即可，填化

学式)，CO分子的电子式为,CO分子的结构式可表示成o

(3)C的某种单质单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体，其

中有12个五元环，20个六元环。则1个这种单质分子中所含九键的数目为o

s

2.(1)BCGACEBD(2)N2CN"*<=,C=O(3)30

【解析】(1)C3H6、C2H6中含有C—H键为极性键，C—C键为非极性键。(2)N2、CN

与CO互为等电子体；因为N2的电子式为：：N：,所以CO的电子式为

s

C：：O：,其结构式为C=O(有一个配位键)。(3)C元素的一种单质相对分子质

量为720,该分子中C原子数为$=60,即Cg;由图知，该分子结构中含有碳碳单键和

碳碳双键，分子中所含的碳碳双键数就是兀键的数日，每个碳原子成3个3键，每个碳原

子剩余的一个价电子用于形成北键，形成兀键需要两个碳原子，因此九键数目为竽=30。

3.(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双

键或三键。从原子结构角度分析，原因是。Ge单晶具有金刚石型结构，微

粒之间存在的作用力是o

(2)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cb，1mol该配合物中含有a键的

数目为。

(3)C。的氯化物与氨水反应可形成配合物[CoCl(NH3)5]Cb，1mol该配合物中含有o键

的数目为，含1mol[CoCl(NH3)5〕C12的溶液中加入足量AgNCh溶液，生成

molAgCl沉淀。

3.(1)Ge原子半径大，原子间形成的o单键较长，p、p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎

不能重叠，难以形成冗键；共价键(2)16g(3)21必2

【解析】(1)双键、三键中都含有冗键，原子之间难以形成双键、三键，实质是难以形成

冗键，因为错的原子半径较大，形成。单键的键长较长，p、p轨道肩并肩重叠程度很小或

几乎不能重叠，故错原子难以形成兀键。(2)[Zn(NH3)4p+中Z/+与NE之间以配位键相

连，共4个。键，加上4个N%的12个。键，共16个。键。(3)[C0CKNH3RCI2内界中

Co与Cl、NH3之间以配位键相连，配位键属于。键，共6个，加上5个NH3的15个。

键，共21个。键。配合物内界与外界之间是离子键，内界中的C「并不能电离，故Imol

[C0CKNH3RCI2中只有2moic「能与AgNCh溶液反应，所以1mol[CoCl(NH3)5]Cb可生成

2molAgCl沉淀。

4.(1)乙二胺能与Mg?，CM+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是,其

中与乙一胺形成的化合物稔定性相对较高的是_________(填“Mg2f或"C/f)。

(2)FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCb的结构式

为,其中Fe的配位数为。

(3)C/+与OFT反应能生成[CU(OH)F，[Cu(0H)4狞中的配位原子为(填元素符

号)。

4.(1)乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子形成配位键Cu*213

ClClCl

\/\/

EeEe

(2)Cl('ICl4

(3)O

【解析】(1)乙二胺的两个N可提供孤电子对与金属离子形成配位键，因此乙二胺能与

Mg2+、Cl]2+等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁

离子，因此CM.与乙二胺形成的化合物稳定性相对Mg?*较高。

(IClCI

(2)根据题目信息可知氯化铁蒸汽状态下以双聚分子存在，其结构式为Fe

分别与4个Cl成键，因此Fe的配位数为4。

(3)[Cu(OH)#一中CM+提供空轨道，0H一提供孤电子对，OH一只有O有孤电子对，因此

[Cu(OH)4]2中的配位原子为0。

5.过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有

着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)科学家推测胆研(CuSOQFhO)的结构示意图可简单表示如下图：

用配合物的形式表示胆研的化学式为；SO：的空间构型为,其中硫原子的轨

道杂化方式为o

(2)Cu能与(SCN)2反应生成CUISCN)2O1mol(SCN)2中含有兀键数目为；

(SCN”对应的酸有两种，分别为硫冢酸(H-S-C三N)和异硫断酸(H-N=C=S),其中

异硫氨酸的沸点较高，原因是。

(3)向硫酸铜溶液中，加入NaCI固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要

存在形式是(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继

续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是

(用离子方程式表示)。

(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生

的离子方程式为o

5.(I)[CU(H2O)4]SO4H2O正四面体形sp3杂化

(2)4NA异硫银酸分子之间能形成氢键

22+

(3)[Cu(Cl)4]-CU(OH)2+4NH3H2O==[CU(NH3)4]+2OH-+4H2O

(4)C11+H2O2+4NH3H2O==[CU(NH3)4]2++2OH+4H2O

【解析】(1)图中虚线代表氢键，从氢键处断裂,可得[CU(H2O)4]2+、H2O、SO?-,故用

配合物的形式表示胆研的化学式为[CU(H2O)4]SO‘H2O。SO42一离子的中心原子价层电子对

数为4,不含孤电子对，则S原子采取sp3杂化，S04?一的空间构型为正四面体形。

(2)(SCN)2的结构式为N三C—S—S—C三N,则1mol中含有冗键数目为4NA,异硫氨酸

易形成分子间氢键，其沸点较高。

(3)硫酸铜溶液中，加入NaCI固体，CM+与CL形成配离子[Cu(Cl)F一,溶液由蓝色变

为黄绿色。继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，该沉淀为CU(0H)2.继续滴加浓氨水

后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色，生成配离子[CU(NH3)4F+,离子方程式为

CU(OH)2+4NH3H2O

2+

==[CU(NH3)4]+2OH+4H2OO

(4)Cu与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，生成配合物[Cu(NH3)j(OH)2,离子方程式为

CU+H2O2+4NH3H2O==[Cu(NH3)4]2-+2OH—+4H20。

6.银、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：

(1)基态Ni的核外电子排布式为,Ni位于元素周期表中___________区(填

或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为。

(2)第二电离能A(Ni)"Cu)(填“V"或">")，其原因是o

(3)Ni与C0能形成如图所示的配合物Ni(CO)。该分子中。键与万键个数比为

oNi(C0)4易溶于(填标号)。

0

N

C

——

Ni

A.水B.四氯化碳C.苯D.稀H2sCh

(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入02,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式

为«

(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物

为整合物。一种Ni2+与EDTA形成的整合物的结构如图所示，1个该配合物中通过整合作

用形成的配位键有个，其中提供孤对电子的原子为(写元素符

号)。

6.(1)Is22sVp"3s23P叮不4s2或[Ar]3d84s2dN

(2)<银失去的是4sl电子，铜失去的是全充满的34°电子

(3)1:1BC

2+-

(4)2Cu+8NH3H2O+O2=2[CU(NH3)]+4OH+6H2O

(5)6N、O

【解析】(1)基态Ni原子核外有28个电子，其核外电子排布为评2s22P63s23P63d84s2或

lAr]3d"s'基态Ni原子的最高能级为4s,价电子总数为10,则Ni元素处于第四周期第

10列,即第VIII族。

(2)基态Ni、Cu原子价电子排布为3d84s2、3d04si,则+1价阳离子的价电子排布分别为

3d84s】、3dl0o第二电离能中，银失去的是4sl电子，铜失去的是全充满的34°电子，故有

/2(Ni)</2(Cu)o

(3)Ni与CO通过配位键形成配合物Ni(CO)4,中心原子是Ni,配位体是CO,CO的结

构式为C三O,配位键也是b键，则1个Ni(CO)4分子含有8个b键与8个乃键，故该分子

中。键与左键个数比为1:1。由图可知，Ni(CO)4的空间构型为正四面体形，应为非极性分

子，根据“相似相溶"规律，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，故选B、Co

(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入02,充分反应后溶液呈深蓝色，说明生成配离子

2+2+

[CU(NH3)4],离子方程式为2C11+8NH3H2O+O2=2[CU(NH3)4]-4OH-+6H2Oo

(5)由图可知，Ni2+与周围2个N原子和4个0原子形成配位键，故1个该配合物中通

过螯合作用形成的配位键有6个，提供孤电子对的原子有N、Oo

7.下表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们的原子序数依

次增大。

A.元素周期表中原子半径最小的元素

B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍

C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

D.元素价电子排布式为ns%p2n

E.同D主族元素，且原子序数为D的2倍

F.元素的主族序数与周期数的差为4

G.基态原子最外层电子排布为44,内层处于全充满状态

(1)C基态原子电子排布式为,CA3中心原子的杂化方式为,分子空间构型

为。

(2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为,其属于(填“极性”或"非极性”)

分子。

(3)A?D的沸点比AzE的沸点高，其主要原因是。

(4)下列关于B2A2的说法中正确的是(填序号)。

A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B.B2A2分子中o键和兀键数目比为1：1

C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D.B2A2分子发生加成反应。键断裂

(5)下列图象可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是o

ARCDE

(6)向G2+的硫酸盐溶液中滴加装水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，离子方程式为

,继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醉后有深蓝色晶体析

出，其溶质的化学式为______(不用写结晶水)。

7.(1)Is22s22P3；sp3；三角锥(2)平面三角形；非极性(3)水分子之间存在氢键(4)C

(5)E(6)Cu2++2NH3・H2O=Cu(0HH+2NH；；[Cu(NH3)4]SO4

【解析】A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，B原子最外层电子数是

内层电子数的2倍，则B为C元素，C元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1,则

C为N元素，D元素价电子排布式为2s22P3则D为O元素，E与D同主族，且原子序数

为D的2倍，则E为S元素，G基态原子最外层电子排布为4sl内层处于全充满状态，

则G为Cu元素。

(1)C为N元素，基态原子电子排布式为：Is22s22P3；CA3为NH3,有三条。键一个孤电子

对，中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形。

(2)E的最高价氧化物为SO3无孤对电子，VSEPR模型名称为平面三角形，SO3是平面三角

形分子，键角120度，因此它是非极性分子。

(3)A2D(H2O)的沸点比A2E(HZS)的沸点高，其主要原因是因为水分子之间存在氢键。

(4)下列关于R2A2(C2H2)为乙烘含有三键.

A.B2A2中的氢原子不满足8电子结构，故A错误；

B.B2A2分子中