基础化学（一）学习通超星期末考试答案章节答案2024年

基础化学（一）学习通超星期末考试章节答案2024年同一试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（

）

答案:错基准试剂含有杂质属于随机误差。（

）

答案:错某样品真值为25.00cm，测定值为25.02cm，则相对误差为0.08%。

（

）

答案:对在滴定分析中，已知准确浓度的溶液是

，它的配制方法有

和

。

答案:标准溶液;直接法;间接法有效数字由全部

数字和最后一位

数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的原则是

。若将2.4510修约为两位有效数字,则应为

。

答案:准确;不确定;四舍六入五成双;2.5滴定至指示剂颜色变化而停止的点为

，按照化学反应方程式完全反应的点为

，由于它们的不一致产生的误差为

。

答案:滴定终点;化学计量点;滴定误差判断下列误差属于系统误差还是偶然误差（1）称量时，试样吸收了空气中的水分

（2）天平零点稍有变动；

（3）分析用试剂中含有微量待测组分

。（4）

砝码被腐蚀

（5）

天平的两臂不等长；

（6）

标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2

答案:系统误差;偶然误差;系统误差;系统误差;系统误差;系统误差按照有效数字的运算规则,写出下列各式的计算结果应包括的有效数字位数:

⑴313.65+6.021+0.3124,

位

⑵36.08

位

答案:5;40.0030，4.014×104的有效数字位数分别是

和

。

答案:2;4分析天平称量两物体的质量分别为2.1752g和0.2177g，假设两物体的真实值各为2.1751g和0.2176g，请分别计算出两物体的相对误差分别为(

),(

)(保留一位有效数字)

答案:0.005%;0.05%用于直接配制或标定标准溶液的物质是

。

答案:基准试剂欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（10mol/LHCl）多少毫升（

）？

答案:10mL

随机误差的特点的是(

)

答案:无法消除

系统误差的特点是

答案:可以消除定量分析工作要求测定结果的误差

答案:

在允许误差范围内下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000)

答案:三位以下试剂能作为基准物质的是

答案:

99.99%纯锌滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为

答案:

滴定终点下列各数中，有效数字位数为四位的是

答案:W=19.96%可以减小偶然误差的方法是

答案:增加平行测定的次数直接法配制标准滴定溶液必须使用(

)

答案:基准试剂

下列哪项属于系统

答案:基准物含杂质只要速率方程中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数的绝对值，那么此反应一定为基元反应。

答案:错催化剂能同等程度地加快（或减慢）正、逆反应的速率。（

）

答案:对凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应。

答案:错对于指定反应而言，k值与温度、催化剂等因素有关，而与浓度无关。

答案:对催化剂是一种能显著改变化学反应速率，而本身在反应前后组成、质量和化学性质都保持不变的物质。（

）

答案:对非基元反应不符合

，其速率方程不能根据总反应方程直接写出。

答案:质量作用定律速率方程定量表达了浓度对反应速率的影响。只有当

及

确定后，浓度（或分压）才是影响化学反应速率的唯一因素。

答案:温度;催化剂影响化学反应速率的因素为

、

、

、

。

答案:浓度;分压;压力;温度;催化剂一步就能完成的反应，称为

反应。

答案:基元基元反应2NO+Cl2→2NOCl,对NO是___级反应，对Cl2是_

__级反应，反应的总级数为____。

答案:2;1;3某一化学反应:2A+B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mol/L，B的起始浓度是4mol/L,1s后，A的浓度下降到1mol/L，该反应的反应速率为

答案:

0.5mol/(L·s)

一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的

答案:

2~4倍催化剂是一种能显著改变化学反应速率，而本身在反应前后组成、质量和化学性质都保持不变的物质。

答案:对当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。

答案:错在一定温度下，增大反应CO(g)+H2O(g)

≒CO2(g)+H2(g)的压强，平衡不移动。

答案:对催化剂只能改变反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。

答案:对反应CaCO3(s)≒

CaO(s)+CO2(g)，在一定条件下达到平衡后，若压缩容器体积，平衡向正反应方向移动。

答案:错在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)

≒2SO3(g)，达到平衡，保持总压力和温度不变的条件下，加一定量的氮气，则平衡向正反应方向移动。

答案:错达到化学平衡的条件是正逆反应速率相等且不等于0。

答案:对当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度一定。

答案:对一定温度下，反应PCl5(g)

≒PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将

移动。

答案:不某温度时，反应C(s)

+

CO2(g)

≒

2CO(g)的标准平衡常数为Kq，则反应2CO(g)

≒

C(s)

+

CO2(g)的标准平衡常数等于（

）

答案:1/Kq

对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)达平衡后，减少压力平衡将（

）。

答案:向左移动

某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是

答案:等于35%反应NO(g)+CO(g)≒1/2N2(g)+CO2(g)ΔrHm＝-427kJ/mol，下列哪一个条件有利于使NO和CO取得较高转化率

答案:低温、高压可逆反应X+2Y≒

2Z

ΔrHm＞0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是

答案:

高温、高压在恒压下进行合成氨反应3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g)时，若系统中积聚不参与反应的氩气量增加时，则氨的产率

答案:减小500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)≒SO3(g)的K

＝50，在同温下，反应2SO3(g)

≒

2SO2(g)+O2(g)的K等于

答案:4×10－4同离子效应使弱电解质的解离度

；（填“增大”或“减小”或“不变”）盐效应使弱电解质的解离度

。（填“增大”或“减小”或“不变”）

答案:减小;增大称取无水碳酸钠1.3078g，溶解后稀释至250mL。移取25.00mL上述碳酸钠溶液，用以标定盐酸溶液。已知化学计量点时消耗盐酸溶液24.75mL，求此盐酸溶液物质的量浓度（

）mol/L

（保留4位有效数字）

答案:0.09970甲基橙的变色范围是pH=(

)，当溶液的pH小于这个范围的下限时溶液呈现(

)色，当溶液pH处在这个范围内时指示剂呈现(

)色

答案:3.1～4.4;红;橙标定盐酸溶液常用的基准试剂有

和

答案:无水碳酸钠;硼砂标定氢氧化钠溶液常用的基准试剂

和

。

答案:邻苯二甲酸;草酸指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（

）。

答案:滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次

以下试剂能作为基准试剂的是(

)

答案:99.99%纯锌酸碱滴定中选择指示剂的原则是（

）。

答案:指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7—4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的pH突跃范围是（

）。

答案:

8.7~5.3滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（

）。

答案:滴定终点每个原子轨道必须同时用n、l、m和ms四个量子数来描述。

答案:错从本质上讲，共价键是通过原子轨道重叠而形成的化学键。

答案:对多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强。

答案:错共价键的极性强弱可由成键两原子的电负性之差来判断;分子的极性强弱取决于键的极性强弱。

答案:错多电子原子轨道的能级只与主量子数有关。

答案:错核外电子的运动状态必须用四个量子数才能确定。

答案:对非极性分子和极性分子之间,极性分子和极性分子之间都存在有诱导力

答案:对主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。

答案:错CH4分子的空间构型为正四面体。

答案:对基态多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为洪德规则的特例。

答案:错分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。

答案:错按共用电子对有无偏向可将共价键分为极性键和非极性键，而极性强弱可由成键两原子的电负性之差来判断。

答案:对同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。

答案:对双原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强。

答案:对由于离子键具有无饱和性，无方向性的特征，所以阴、阳离子周围吸引带相反电荷离子的数目是任意的。

答案:错分子间氢键增强了分子间的结合力，其化合物的熔点，沸点会升高。

答案:对表征化学键性质的物理量，统称为

，常用的有

、

、

。

答案:键参数;键能;键长;键角同时用n、l、m和ms四个量子数可表示原子核外某电子的

；用n、l、m三个量子数表示核外电子运动的一个

；而n、l两个量子数确定原子轨道的

。

答案:运动状态;轨道;能级水分子之间的作用力有

、

、

和

。

答案:取向力;诱导力;色散力;氢键当主量子数为3时，包含有

三个亚层，各亚层为分别包含

个轨道，分别能容纳

个电子。

答案:s、

p、d;1、3

、5;2

、

6

、

10原子轨道沿着键轴，以“头碰头”方式同号重叠，形成的共价键称为

键（填σ或π）

答案:σ;σ原子核外电子的运动状态可以用

,

,

,

四个方面进行描述。

答案:主量子数;n;电子层;角量子数;l

;电子亚层;副量子数;l;磁量子数;m

;电子云的伸展方向;自旋量子数

;m

s

;电子的自旋原子间通过

而形成的化学键，叫做共价键。共价键的本质是

，其形成条件是两个具有

的原子轨道，尽可能达到

。

答案:共用电子对;原子轨道的重叠;自旋相反单电子;最大重叠13Al的电子排布式：

。

答案:1S22S22P63S23P1等价轨道处于

、

和

状态时，具有较低的能量，比较稳定。这一规律通常又称为

特例。

答案:全充满;半充满;全空;洪德规则Cl原子的核外电子排布式（全排式）为

答案:1s22s22p63s23p5基态多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为

答案:能级交错下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（

）

答案:

4，2，0，－1/2下列分子中，偶极矩为零是（

）

答案:

BF3下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（

）

答案:离子键下列分子不属于直线型的是（

）

答案:H2O下列不存在的能级是（

）

答案:3f下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（

）。

答案:

2px，2py下列分子中，属于极性分子的是（

）

答案:

CHCl3游离金属指示剂本身的颜色一定要和金属离子形成的配合物颜色有差别

答案:对一种配离子在任何情况下都可以转化为另一种配离子

答案:错配合物在水溶液中可以全部解离为外界离子和配离子，配离子也能全部解离为中心离子和配位体。

答案:错在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。

答案:错[Cu(NH3)4]SO4的化学名称和配位数分别为

和

答案:硫酸四氨合铜（II）;硫酸•四氨合铜（II）;4[Cu(NH3)4]Cl2的化学名称和配位数分别为

和

。

答案:二氯•四氨合铜（II）;

二氯化四氨合铜（II）;氯化四氨合铜（II）;4用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）

答案:游离指示剂的颜色下列说法错误的是

(

)

答案:只要金属离子能和EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定;配位滴定中使用的指示剂是（

）

答案:金属指示剂下列配位滴定法的反应必须符合的条件，错误的是（

）

(A)

反应生成的配合物应很稳定

(B)

反应需在加热下进行

(C)

反应速度要快

(D)生成的配合物配位数必须固定

答案:反应需在加热下进行自身指示剂是利用被滴定物质本身的颜色变化来指示终点的。

答案:错.KMnO4滴定法终点的粉红色不能持久的原因是空气中还原型物质及尘等物质落入溶液中，使KMnO4分解而褪色所致。因此，一般只要粉红色在

0.5

min内不褪便可认为终点已到。

答案:对标定高锰酸钾标准溶液一般选用Na2C2O4作基准物质。

答案:对间接碘量法的终点是从蓝色变为无色

答案:对当溶液中酸度增大时，KMnO4的氧化能力也会增大。

答案:对常用氧化还原滴定法