2020-2021学年宁夏长庆高级中学高一上学期期中考试化学试题

第=PAGE4*2-17页共=SECTIONPAGES5*210页◎第=PAGE4*28页共=SECTIONPAGES5*210页宁夏长庆高级中学2020-2021学年第一学期高一年级化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．可能用到的原子量：C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5Cu-64第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．【答案】D2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．干馏 D．蒸馏【答案】D3．为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③【答案】D4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④【答案】A5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L−1K2SO4溶液的说法正确的是A．1L溶液中K+浓度是0.4mol·L−1B．500mL溶液中含有0.1NA个K+C．1L溶液中所含K+、总数为0.3NAD．2L溶液中浓度是0.4mol·L−1【答案】A6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A． B． C． D．【答案】A7．下列实验操作正确的是（）A．用蒸发皿进行结晶操作时，需垫石棉网才能加热B．洗涤沉淀的操作为边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗漏斗内沉淀C．分液时打开旋塞，下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，温度计应插入液体中以控制液体的温度【答案】C8．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL1mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．50mL3mol·L-1MgCl2溶液【答案】C9．下列图示中逻辑关系正确的是()A．B．C．D．【答案】D10．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小【答案】D11．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C12．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤【答案】D13．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag【答案】C14．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD．胶体不能透过滤纸【答案】D15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合【答案】C16．下列说法正确的是()A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A17．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl【答案】D18．下列说法正确的A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【答案】D19．工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SOC．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-【答案】C20．有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO4【答案】C21．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3【答案】D22．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3NaClO+NaI=NaIO3+3NaClC．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D．Cl2+2FeCl2=2FeCl3【答案】B23．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A24．8.8g某气态烃含有的分子数目为1.204×1023，则该气态烃的摩尔质量为（）A．88g B．44 C．44g·mol-1 D．32g·mol-1【答案】C25．某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（）A．Al3+、一定存在，Cl-可能不存在B．至少存在4种离子C．、至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】A第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、有机推断题26．I：有以下几种物质：①Cu②NaHCO3固体③冰醋酸④NaOH溶液⑤熔融的氧化钠⑥NH3⑦CaCO3固体⑧乙醇；以上物质能导电的是__________（填序号，下同）；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______。II：用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏B．过滤C．结晶法D．分液E.萃取下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）(1)淀粉溶液中含有泥沙________(2)分离四氯化碳与水的混合物________(3)分离汽油和煤油________(4)KNO3晶体中含有少量食盐________【答案】①④⑤②③⑤⑦⑥⑧BDAC三、实验题27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。【答案】冷却水下口进，上口出温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处蒸馏烧瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸28．通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验.（实验步骤）(1)向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。（回答问题）(1)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；该反应的离子方程式为_____。(2)步骤2中能观察到的现象为_______________，胶体产生的该现象称为__________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在_____范围内。(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_____。【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路丁达尔效应1~100nmFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl29．如图为实验室某硫酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80mL4.6mol·L-1稀硫酸。试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度是__________mol·L-1。(2)该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）_______________；A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B．继续往容量瓶内小心加水，直到液面液面接近刻度线1~2cm处C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是___________。（可多选）A．配制前容量瓶先用2mol·L-1稀进行润洗；B．定容时仰视刻度线；C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；E．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线【答案】18