高考化学 有机化学总复习 新人教版

高考有机化学总复习

有机化学知识在高考中占21或15分左右，占理科综合化学内容的19.4%或13.9%,所

占比例较大。在高考复习中有机化学的复习尤为重要，如何抓好有机化学内容的复习？本人

结合自己在高三多年的复习中的一些做法和体会，与各位老师同学探讨。

（特此感谢人教论坛quanguo版主和wx_qin老师提供的08年高考题）

目录

一、高考走向.....................................................................2

二、知识点拨.....................................................................2

三、考纲要求.....................................................................3

四、专题总结.....................................................................4

专题一：有机物的结构和同分异构体：.........................................4

专题二：官能团的种类及其特征性质：.........................................5

专题三：有机反应：..........................................................8

专题四、有机化学计算.......................................................10

专题五：有机合成与推断.....................................................12

五、全国高考有机部分考题.......................................................15

一、高考走向

近几年高考试题中有机化学板块部分题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力，

提高素质提出了较高的要求。我们应该清醒地认识到，跳出“题海”，培养能力，提高素质，

是有机化学复习过程中的核心。

在有机化学的总复习中，必须加强基础知识的落实，侧重能力的培养，做到“以考纲为

指导，课本为基础，能力为核心”。

二、知识点拨

复习时要结合《考试说明》中考点范例的分析，明确有机化学知识考什么，怎么考•，从

而在复习过程中做到心中有纲。

1.抓住结构特征，培养分析问题的能力

有机物的结构和性质是重点，又是高考的热点。进行总复习时，从有机物结构出发，进行结

构分析，找出物质结构和化学性质之间的内在联系，掌握有机反应的规律性。还要学会从有

机物的性质来推断有机物的结构。例如从结构分析性质，只要把官能团的结构分析清楚，就

可以从本质上掌握各类有机物的主要化学性质。

2、建立网络系统，培养逻辑思维能力

有机化学知识点较多，难以掌握和记忆。在复习中通过分析对比，前后知识联系综合归纳，

把分散的知识系统化、条理化、网络化。作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”。以“结构一

一性质一一制法”的逻辑关系为桥梁，理清有机物的相互转化关系，建立知识网络图。

如果具备将知识横向和纵向统摄整理成网络的能力，有了网络图和化学方程式的有序储存，

在解推断题和合成题时，才能迅速将网络中的知识调用、迁移，与题给信息重组，使问题得

到解决。这样在知识再次加工和整理的过程中培养逻辑思维能力。

3.养成自学习惯，培养自学能力

有机信息迁移题主要是考查考生敏捷地接受新信息，并将新信息与旧知识相结合，由形似模

仿变成神似模仿，以及在分析、评价的基础上应用新信息的自学能力。培养自学能力的途径

有两个：一是在学习中养成自我获取知识、思考的习惯，经常对教师的讲授和教材内容提出

质疑，不断对所学知识进行自我总结和自我完善。二是结合近几年高考试题中的有机信息迁

移题作为范例进行训练。懂得怎样审题，怎样从试题给出的信息中寻找与解题有关的主要信

息，排除干扰信息；怎样将信息和课本知识相结合，建立新的网络关系进行分析和推理。

三、考纲要求

1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。

2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各种

原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烧的命名原

则。

3.以一些典型的炫类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烧（烷烧、

烯烧、焕煌、芳香烧）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

4.以一些典型的燃类衍生物（乙醇、浪乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪

酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能

团的性质和主要化学反应。

5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。

6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

7.以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。

8.了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途.

9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高

分子化合物的简单原理。

10.通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。

11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简

式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构筒式的产物。

四、专题总结

高三复习中要注意对教材的整合，如若在高三复习中采用新课重讲式复习方法，学生听

起来提不起兴趣，花费了时间，效率不高。因此，对高三化学的复习首先要有一个总体规划

和方案，拟定出可行的复习计划。研究考试说明，使高考复习更有目的性和方向性。对有机

化学的复习可把其归纳成五个专题。

专题一：有机物的结构和同分异构体：

（一）、有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：

1、分子式的写法：碳一氢一氧一氮（其它元素符号）顺序。

2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：

7种常见有机物：CH4、、C2H6、C2H4、、C2H2、CH3CH2OH,CH3CH0、CH3C00H,

4种常见基团：一CH3、一OH、一CHO、-COOH»

3、有机物结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：

甲烷、乙烷、乙烯、乙烘、乙醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。注意键的连接要准确，不要错位。

4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，煌基的

合并。要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。掌握8

种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6,乙烯C2H4、、乙焕C2H2、乙醇

CH3cH20H、乙醛CH3cH0、乙酸CH3coOH、乙酸乙酯CH3C00CH2cH3。

(二”同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概

念的内涵和外延。并能熟练地作出判断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烧卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的

碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质：

(一)、烷愚

(1)通式：CnH2n+2,代表物CH4。

(2)主要性质：

①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应.

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯煌：

(1)通式：CnH2n,代表物CH2=CH2,官能团：

(2)主要化学性质：

①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(三)、快也

(1)通式：CnH2n-2,代表物CH三CH,官能团

(2)主要化学性质：

①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高镐酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

㈣、芳香煌：

(1)通式CnH2n—6(n>6)

(2)主要化学性质:

①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发生取代反应。

②、跟氢气加成。

③、苯的同系物的侧链能被酸性高钵酸钾溶液氧化，但苯不能。

㈤、卤代煌：

(1)通式：R-X,官能团一X。

(2)主要化学性质：

①、在强碱性溶液中发生水解反应。

②、在强酸性溶液中发生消去反应(但没有P碳原子和B碳原子上没能氢原子的卤代燃不能

发生消去反应。)

(六)、醇：

(1)通式：饱和一元酸CnH2n+20,R-0H,官能团一OH,CH3cH20H。

(2)主要化学性质:

①、跟活泼金属发生置换反应。

②、在170℃时与浓硫酸发生消去反应。(但没能B原子和B碳原子上没有氢原子的醇不能

发生消去反应)，在140℃时发生分子间脱水反应生成酸。

③、可以发生催化氧化(一级醇氧化成醛，二级醇氧化成酮，三级醇在该条件下不能被氧化。

④、跟酸发生酯化反应。

⑤、能燃烧氧化。

(七)、酚：

(1)、官能团一OH

(2)、主要化学性质

①、跟Na、NaOH、Na2c03发生反应，表现出弱酸性，但与碳酸钠反应不能生成二氧化碳。

②、跟浓溪水发生取代反应生成白色沉淀。

③、遇FeC13溶液发生显色反应，显紫色。

④、能被空气氧化生成粉红色固体。

⑤、在浓盐酸催化作用下与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。

(八八醛：

(1)通式：饱和一元醛：CnH2nO,官能团：一CHO,代表物：CH3cH0。

(2)主要化学性质：

①、与氢气发生加成反应在生成醇。

②、能被弱氧化剂(银氨溶液和新制的氢氧化铜溶液)氧化。

③、能与酚发生缩聚反应。

(九)竣酸:

⑴、通式：饱和一元竣酸:CnH2n02,官能团-COOH,代表物：CH3C00H

(2)、主要化学性质：

①、具有酸的通性。

②、与醇发生酯化反应。

(十八酯：

(1)、通式：饱和一元酯：CnH2nO2,官能团：—C00—,代表物：CH3COOCH2CH3

(2)、主要化学性质：

①、在酸性条件下水解：

②、在碱性条件下水解。

(十一)、油脂、糖类、氨基酸、蛋白质。(老师们自己总结)。

专题三：有机反应:

（一）、取代反应：有机物中的某些原子或原子团被其原子或原子所代替的反应。；

①、卤代反应：

烷燃在光照下与卤素（气体）发生取代反应。

苯在Fe粉做催化剂的条件下和液态卤素单质发生取代反应。

苯的同系物的侧链在光照下与卤素（气体）发生取代反应。

苯的同系物在Fe粉做催化剂的条件下与液态卤素单质发生取代反应。

②、硝化反应：苯和苯的同系物在加热及浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应。

③、磺化反应：苯在加热时与浓硫酸发生取代反应。

④、酯化反应：含有羟基（或与链状煌基相连）的醇、纤维素与含有竣基的有机竣酸、含有羟

基的无机含氧酸在加热和浓硫酸的作用下发生取代反应生成酯和水。

⑤、水解反应：

含有RCOO-R、-X、-COONH-等官能团的有机物在一定条件下与水反应。

（二）、加成反应：有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的有机

物的反应。

①、与氢气加成：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮戮基在催化剂的作用下能够和氢气发生

加成反应。

②、与卤素单质加成：碳碳双键、碳碳叁键与卤素单质的水溶液或有机溶液发生加成反应。

③、与卤化氢加成：碳碳双键、碳碳叁键在催化剂的作用下与卤化氢发生加成反应。

④、与水加成：碳碳双键、碳碳叁键在加热以、加压以及催化剂的作用下与水发生加成反应。

（三）、消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（水或卤化氢），而

生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。

①、卤代燃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应。

②、醇在浓硫酸和加热至170C时发生消去反应。

（说明：没有P原子和B碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应）

（四卜氧化反应：（有机物加氧或脱氢的反应）。

①、有机物燃烧：除少数有机物外（CC14+）,绝大多数有机物都能燃烧。

②、催化氧化：醇（连羟基的碳原子上有氧）在催化剂作用可以发生脱氢氧化，醛基在催化剂

的作用下可发生得氧氧化。

③、与其他氧化剂反应：

苯酚可以在空气中被氧气氧化。

碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、醛基能够被酸性高锯酸钾溶液氧化。

碳碳双键、碳碳叁键能被漠水或澳的四氯化碳溶液氧化。

醛基能够被银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液氧化。

（五人还原反应：（有机物加氢或去氧的反应）。

碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基等官能团的有机物与氢气的加成。

（六）、加聚反应：含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和化合物在催化剂的作用下生成高分子化

合物的反应。

（七人缩聚反应：一种或两种以上的单体之间结合成高分子化合物，同时生成小分子（水或卤

化氢）的反应。

①、苯酚与甲醛在浓盐酸的催化作用下水浴加热发生缩聚反应生成酚醛树脂。

②、二元痰酸与二元醇按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。

③、含羟基的竣酸按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。

④、二元竣酸与二元胺发生缩聚反应生成高分子化合物。

⑤、含有氨基酸发生缩聚反应生成高分子化合物。

（八）、显色反应：

①、苯酚与FeC13溶液反应显紫色。

②、淀粉溶液与碘水反应显蓝色。

③、蛋白质（分子中含有苯环）与浓HN03反应显黄色。

专题四、有机化学计算

（一）、有机物分子式的确定：

1、确定有机物的式量的方法：

①、根据标准状况下气体密度求：M=22.4P0o

②、根据气体A对气体B的相对密度为D求：MA=MBDo

③、求混合物的平均式量：M=m总/n总。

④、根据化学反应方程式计算煌的式量。

2、确定化学式的方法：

①、根据式量和最简式确定有机物的式量。

②、根据式量，计算一个分子式中各元素的原子个数，确定有机物的化学式。

③、当能够确定有机的类别时，可以根据有机物的通式，求算n值，确定化学式。

④、根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的化学式。

3、确定有机物化学式的一般途径。

相对分子质量（通式法、商余法、最简式法）化学式

（各元素的质量比、各元素的质量分数、燃烧后生成的水䒱气和二氧化碳的量）

各元素原子的物质的量之比)化学式。

(二)、有机物的燃烧规律：

1、等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气、生成水及二氧化碳的量比较：

CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H20

CxHyOz+(x+y/4-z/2)02——xCO2+y/2H20

①、等物质的量有机物完全燃烧时，生成水的量由化学中总的氢原子数决定。若分子式不同

的有机物生成的水的量相同，则氢原子数相同。即符合通式：CxHy(C02)m(m取0、1、2...)

②、生成CO2的量由化学式中总的碳原子数决定，若分子式不同有机物生成的CO2的量相

同，则碳原子数相同，即符合通式：CxHy(H2O)m«(m取0、1、2…)

③、等质量的烧完全燃烧时消耗02,生成CO2和H2O的量比较：

①、等质量的烧完全燃烧，H%越高，消耗02的量越多，生成水的量越多，生成的CO2的

量越少。

②、等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧气的量相同，生成水和二氧化碳的

量也相同。

③、最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗02的量及生成CO2

和H2O的量均相同。

3、烧燃烧前后气体的体积差推断煌的组成。当温度在100℃以上时，气态燃完全燃烧的化

学方程式：

CxHy+(x+y/4)02------xC02+y/2H2O(g)

当△▽>(),y>4,化学式中H原子数大于4的气态燃都符合。

△V=0,y=4,CH4、C2H4、C3H4。

△V<0,y<4,只有C2H2符合。

4、根据有机物完全燃烧时，生成C02和H20的物质的量之比判断有机物的可能结构。

根据C02与H20的物质的量之比(体积比)，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原

子，可以写出有机物的通式。

5、根据有机物完全燃烧消耗02的物质的量(体积)与生成C02的物质的量(体积)之比，推导

有机物的可能通式。

V(02)：V(CO2)=1：1时，有机物的通式：Cm(H20)n:；

V(O2)：V(CO2)=2：I时，有机物的通式为：(CH4)m(H2O)n:；

V(O2)：V(CO2)=1：2时,有机物的通式为：(C0)m(H20)n:

专题五：有机合成与推断

(一)、煌和垃的衍生物之间的转化关系：

(二”官能团的引入：

1、引入一0H的方法：

卤代烧的水解、酯的水解、醛酮瘦基加氢、碳碳双键加氢、葡萄糖的发酵。

2、引入一X的方法：

烷煌取代、碳碳双键叁键与HX、X2的加成、芳香烛的取代。

3、引入碳碳不饱和键的方法：

卤代煌的消去、醺的消去。

4、引入-COOH的方法：

醛的氧化、酯的水解。

(三”官能团消除：

1、加成消除不饱和键。

2、消去、氧化、酯化消除羟基。

3、加成、氧化消去醛基。

(四)、把握有机推断六大“题眼”

1、【有机物官能团性质】

①能使溪水褪色的有机物通常含有“一C=C一"、“一C三C一”或“一CHO”。

②能使酸性高镒酸钾溶液褪色的有机物通常含有“一C=C-”或“一(2三©一"、“一(：140"

或为“苯的同系物”。

③能发生加成反应的有机物通常含有“一C=C一"、“一C三C一"、“一CHO”或“苯环”，

其中“一CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。

④能发生银镜反应或能与新制的Cu(0H)2悬浊液反应的有机物必含有“一CHO”。

⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“一0H”、“一COOH”。

⑥能与Na2c03或NaHC03溶液反应放出C02或使石蕊试液变红的有机物中必含有

-COOHo

⑦能发生消去反应的有机物为醉或卤代烧。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烧、酯、糖或蛋白质。

⑨遇FeC13溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“一CH20H”的醇。比如有机物A能发生如下

反应：A-BfC,则A应是具有“一CH20H”的醇，B就是醛，C应是酸。

2、【有机反应条件】

①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代燃的消去反应。

②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烧或酯的水解反应。

③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成酸或不饱化合物，或者是醇与酸的

酯化反应。

④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的

加成反应。

⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链煌基上的H原子发生的取

代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

3、【有机反应数据】

①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：lmol—C=C一加成时需lmolH2,Imol

一C三C一完全加成时需2molH2,Imol—CHO加成时需lmolH2,而Imol苯环加成时需

3moIH2o

②Imol—CHO完全反应时生成2moiAgI或lmolCu2OI。

③2moi—OH或2moi—COOH与活泼金属反应放出lmolH2«

(4)lmol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出lmolCO2t。

⑤Imol一元醇与足量乙酸反应生成Imol酯时，其相对分子质量将增加42,Imol二元醇与

足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。

⑥Imol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42,则生成

Imol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。

4、【物质结构】

①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。

②具有4原子共面的可能含醛基。

③具有6原子共面的可能含碳碳双键。

④具有12原子共面的应含有苯环。

5、【物质通式】

符合CnH2n+2为烷烧，符合CnH2n为烯燃，符合CnH2n-2为焕短，符合CnH2n-6为苯的

同系物，符合CnH2n+20为醇或酸，符合CnH2no为醛或酮，符合CnH2n02为一元饱和脂

肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。

6、【物质物理性质】

在通常状况下为气态的崎，其碳原子数均小于或等于4,而煌的衍生物中只有CH3C1、CH2

=CHCkHCH0在通常情况下是气态。

五、全国高考有机部分考题：

（06全国1）12。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B.能被高镒酸钾酸性溶液氧化

C.在一定条件下能与浪发生取代反应

D.不能与氢溟酸发生加成反应

（07四川）28.（12分）

有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）,ImolA

在酸性条件下水解得到4moicH3coOH和ImolB。B

分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：

（1）A与B的相对分子质量之差是。

（2）B的结构简式是：。

（3）B不能发生的反应是（填写序号）

①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应

（4）己知：以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B,写

出合成B的各步反应的化学方程式。

（07四71）29.（15分）

二甲醛（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四

川是利用天然气生产二甲醛的重要基地之一。

请填写下列空白：

（1）与二甲醛相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：

（2）二甲醛可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醛时，还产生了一

种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

（07天津）27.（19分）奶油中有一种只含C、H、。的化合物A。A可用作香料，其相对分

子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

⑴.A的分子式为。

（2）.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

（08全国）8.下列各组物质不属于同分异构体的是（D）

A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

(08全国)29.(16分)

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示:

(1)化合物C的分子式是C7H80,C

遇FeCb溶液显紫色，C与滨水反应生

成的一浪代物只有两种，则C的结构

简式为:

(2)D为一直链化合物，其相对分子

质量比化合物C的小20,它能跟

NaHCCh反应放出CO2，则D分子式

为,D具有的官

能团是;

(3)反应①的化学方程式是________

(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生

成E和F,F可能的结构简式是;

(5)E可能的结构简式是___________________________________________________________

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫

酸作用下加热反应只能生成一种烯煌D,D的结构简式为：

(2)G能发生银镜反应，也能使溟的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式

(3)⑤的化学方程式是__________________________________________________

⑨的化学方程式是_____________________________________________________

(4)①的反应类型是，④的反应类型是,⑦

的反应类型是；

(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为

（08广东）25.（9分）

某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（VD）合成路线的一部分（III

和VI都是划的单体；反应均在一定条件下进行；化合物I-HI和VII中含N杂环的性质类似于

苯环）：

o

CH£H0HCH-CH：

4/~</~\

3-

2刈C-O

CH,

C1HoH

回答下列问题：

（1）写出由化合物i合成化合物n的反应方程式（不要求标出反应条件）。

（2）下列关于化合物I、II和III的说法中，正确的是（填字母）.

A.化合物I可以发生氧化反应B.化合物I与金属钠反应不产生氢气

C.化合物H可以发生水解反应D.化合物01不可以使澳的四氯化碳溶液褪色

E.化合物m属于烯燃类化合物

（3）化合物VI属于（填字母）类化合物

A.醇B.烷烧C.烯燃D.酸E.酯

（4）写出两种可以鉴别V和M的化学试剂

（5）在上述合成路线中，化合物IV和V在催化剂作用下与氧气反应生成VI和水，写出反应

方程式（无需写条件）___________________________________________

26.（10分）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。

（1）苯甲醇可由C4H5cH2cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。

（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催

化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2co3、363K、甲苯

（溶剂）。实验结果如下：

CHOH

唧A^-,CH,0Cl-CH.OH

反应时间/h152.525

窿的产率/%959694

（y广叫OH

髀F-

反应时间/h3.03.0IS.O

制的产率/%959140

分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）。

（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%

时的反应时间为7.0小时、请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：。

（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反

应条件）。

（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进

行。例如：

?CHjCI^OOCH,CH,

C+2CH>CH：OH匕C

RHRH

①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出2条）。

②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2cH3OH）保护苯

甲醛中醛的反应方程式,

（08北京）25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发

生化反应的产物。

⑴甲一定含有的官能团的名称是OOH

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO?和0.3molH2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,

甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCL溶液发生显色反应，旦有2种一

硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

（4）已知:

R-CHfCOOHR-CH-COOH

*催化刑

CI

R-ONaS^*-R-O-R'代赛始基

△

菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是（选填字母）.

a.CFGCOONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO?溶液d.Na

②丙的结构简式是反应U的反应类型是

③反应IV的化学方程式是

（08上海）7.下列各化合物的命名中正确的是

CHj—CHr-CH-CH33-丁醇

ACH2=CH-CH=CH21,3一丁二烯B.OH

CH3—CH-CH3

甲基苯酚D.CHj—CH32一甲基丁烷

28.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图

是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

HC1，S化&B一定条件rpvc

HCN

煤铲>AIo?

等也{CH2-CH-CH2—

E

>1）CNOOCCHj

催化剂