2023-2024学年湖南省邵阳市武冈市高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3湖南省邵阳市武冈市2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷分为问卷和答卷。考试时量75分钟，满分100分。请将〖答案〗写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是（）A.绿蚁新醅酒，红泥小火炉B.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D.常恐秋节至，焜黄华叶衰〖答案〗A〖解析〗【详析】A．绿蚁新酷酒，“新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A选；B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故B不选；C．译文为经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；D．常恐秋节至，焜黄华叶衰，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D不选；正确〖答案〗是A。2.下列有关物质的分类正确的是（）选项混合物酸性氧化物A氢氧化钾B稀硫酸C水银D黄铜〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氢氧化钾化学式为KOH，属于纯净物，故A错误；B．稀硫酸是水和H2SO4组成的混合物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C．水银即Hg，属于纯净物，CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D．黄铜是铜合金，属于混合物，CO与碱不能反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选B。3.胶体区别于其它分散系的本质是（）A.胶体粒子能通过滤纸空隙B.胶体粒子能产生丁达尔现象C.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在〖答案〗C〖解析〗【详析】胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液中溶质直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，分散质粒子直径大小不同是胶体区别于其它分散系的本质，故选C。4.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.SO2→S B.CuO→Cu C.CO2→Na2CO3 D.Na→NaCl〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误；B．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B错误；C．二氧化碳转化为碳酸钠时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂就能实现，故C错误；D．钠转化为氯化钠时，钠元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D。5.摩尔作为一种计量单位，在第26届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述不正确的是（）A.1摩尔任何分子所含的原子数均相等 B.1molH可表示1摩尔氢原子C.摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D.摩尔可以计量所有的微观粒子〖答案〗A〖解析〗【详析】A．不同的分子原子构成可能不同，所以1mol分子中原子数也可能不同，A错误；B．H表示H元素，1个H原子，元素只有种类没有数量，所以1molH可表示1摩尔氢原子，B正确；C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一，C正确；D．摩尔是人们对作为原子、分子、离子等微观粒子的物质的量的计量单位，D正确；故选A。6.下列电离方程式中正确的是（）A.NaOH=Na++OH－ B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C.H2CO3=2H＋＋ D.Al2(SO4)3=Al3＋＋〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaOH是强电解质，离子方程式为：，A项正确；B．是强电解质，离子方程式为：，B项错误；C．是弱酸分部电离，首先电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子继续电离出氢离子和碳酸根离子，离子方程式为：,,C项错误；D．是强电解质，离子方程式为：，D项错误；〖答案〗选A。7.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关做焰色试验时的注意事项中正确的是（）A.实验中可以选择生锈的铁丝进行焰色试验B.实验中选用稀硫酸洗净铂丝C.所有含有金属元素的物质灼烧时都会使火焰呈现特征颜色D.钠元素焰色为黄色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．焰色试验时，应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试验，故A错误；B．焰色试验时，应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀硫酸洗净铂丝，故B错误；C．不是所有含有金属元素的物质灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，如含有铁元素的物质灼烧时不会使火焰呈现特征颜色，故C错误；D．焰色试验时，钠元素的焰色为黄色，故D正确；故选D。8.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液：K+、、B.滴加酚酞显红色的溶液中：、Na+、Cl－C.加入Zn粒有气泡产生的溶液中：Na+、Cl－、D.1mol/LCuCl2溶液中：、OH－、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是有色离子，不符合无色溶液的要求，故A错误；

B．酚酞遇碱变红，在碱性下不共存，故B错误；

C．加Zn有气泡，溶液显酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；

D．OH-与Cu2+和都不共存，故D错误；

故选：C。9.物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是（）A.N2的摩尔质量为44gB.常温常压下，22.4LCO气体的分子数为NAC.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NAD.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24L〖答案〗D〖解析〗【详析】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LCO气体的物质的量不是1mol，含分子数不等于NA，故B错误；C．NaHSO4溶液体积未知，无法计算物质的量，Na＋数目不确定，故C错误；D．2.4gMg物质的量为，Mg与足量稀硫酸完全反应，生成0.1mol氢气，标况下的体积为V=n∙Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正确；故选D。10.下列实验装置能达到实验目的的是（）选项ABCD目的制备Fe(OH)3胶体用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验从NaCl溶液中分离出NaCl晶体溶液的转移装置或操作〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备，故A错误；

B．K的焰色为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察滤去黄光，故B错误；

C．从NaCl溶液中分离出NaCl晶体的方法是过滤操作，故C正确；

D．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选：C。11.根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S〖答案〗A〖解析〗【详析】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。12.有关离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2＋B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有C.加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－〖答案〗D〖解析〗【详析】A．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，此沉淀可能为CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中有Ca2+或Ba2+，A错误；B．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，此气体可能为CO2，也可能为SO2，所以溶液中有或、，B错误；C．加BaCl2溶液有白色沉淀AgCl或BaSO4生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，C错误；D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能为AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，D正确；故选D。13.下列叙述中不正确的是（）A.复分解反应一定属于氧化还原反应B.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C.Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂D.同素异形体：石墨、C60、金刚石〖答案〗A〖解析〗【详析】A．复分解反应中没有元素发生化合价变化，一定不属于氧化还原反应，故A错误；B．金属钠常温条件下和氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，则金属钠和氧气反应时，反应条件不同，反应得到的产物不同，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以消毒面具中的过氧化钠吸收除去人体呼出的二氧化碳，同时可作供氧剂，故C正确；D．石墨、碳60、金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；故选A。14.下列反应离子方程式中，正确的是（）A.稀氨水与醋酸混合：H＋+OH－=H2OB.NaOH与足量二氧化碳反应：CO2+OH－=C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.过氧化钠与水的反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．稀氨水与醋酸分别弱碱和弱酸，不能拆，其离子方程式为，故A错误；B．NaOH与足量二氧化碳反应生产碳酸氢钠，离子方程式为：，故B正确；C．离子反应方程式未配平，电荷不守恒，其离子方程式为，故C错误；D．过氧化钠与水的反应：，故D错误；故选B。15.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A.Na2CO3的俗名是烧碱B.NaHCO3可以用于制玻璃、制肥皂C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3D.除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的方法：加热固体至不再产生气体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钠的俗名为纯碱，不是烧碱，故A错误；B．碳酸钠可以用于制玻璃、制肥皂，碳酸氢钠可以用于制发酵剂、泡沫灭火器，故B错误；C．相同条件下，碳酸钠与同浓度稀盐酸反应的反应速率慢于碳酸氢钠，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故D错误；故选C。16.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，下列说法中不正确的是（）A.该反应属于氧化还原反应B.还原产物与氧化产物的质量比为1：1C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.H元素既被氧化，又被还原〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．该反应中LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B正确；C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，作氧化剂，C错误；D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以H元素既被氧化，又被还原，D正确；故选C。17.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++S=BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCIB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2ODBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子方程式为Ba2++S=BaSO4↓，故A符合题意；B．碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H++S=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B不符合题意；C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意；D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；〖答案〗选A。18.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度是（）A.0.60mol·L－1 B.0.20mol·L－1 C.0.10mol·L－1 D.0.30mol·L－1〖答案〗D〖解析〗【详析】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。故选：D。二、填空题：本题包括3小题，每空2分，共28分。19.根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质：①NaHSO4固体；②铜；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2.能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；（2）NaHSO4在水中的电离方程式是___________；（3）在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是___________。〖答案〗（1）①.②③④②.①④（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋（3）渗析〖解析〗（1）①NaHSO4固体是盐，属于电解质，但没有自由移动电子，不能导电；②铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；③NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④熔融NaCl是盐，属于电解质，有自由移动的电子，能导电；⑤乙醇是非电解质，不能导电；⑥液氨是非电解质，不能导电；⑦SO2是非电解质，不能导电；根据分析得到以上物质中能导电的是②③④，以上物质中属于电解质的是①④。（2）NaHSO4在水中电离产生H+、Na＋和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋。（3）胶体不能通过半透膜，而溶液可以，则在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析。20.NA为阿伏加德罗常数，如需要用NA表示：（1）1.204×1024个的物质的量为___________，含有的电子数为___________；（2）同温同压下，体积相同的HCl、NH3、CO2气体中，质量最大的是___________。〖答案〗（1）①.2mol②.20NA（2）CO2〖解析〗（1）1.204×1024个铵根离子的物质的量为=2mol，含有的电子数为2mol×10×NAmol—1=20NA，故〖答案〗为：2mol；20NA；（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积相同的氯化氢、氨气、二氧化碳的物质的量相等，由m=nM可知，物质的量相等的气体，摩尔质量越大，气体的质量越大，三种气体的摩尔质量分别为36.5mol/L、17mol/L、44mol/L，则气体质量最大的是二氧化碳，故〖答案〗为：CO2。21.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：（1）②处应填的物质类别是___________；（2）将钠放入水中发生反应的离子方程式是___________；（3）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中；（4）将Na2O2投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是___________(填标号)；A.有气体生成 B.无气体生成 C.有蓝色沉淀生成 D.大量红色固体铜生成（5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：____+____Na2O2+______→______Mn2++______Na++_____+_____H2O(未配平)首先请补全方程式并配平__________，然后回答反应中被还原的元素是___________；反应中每消耗1molNa2O2的同时有___________mol电子转移。〖答案〗（1）盐（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）煤油（4）AC（5）①.2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O②.Mn③.2〖解析〗〖祥解〗①为Na的氧化物，且Na为+1价，①可能为氧化钠或者过氧化钠，②的物质类型为盐。（1）②中对应物质为碳酸钠和碳酸氢钠，②处物质类别是盐。（2）Na放入水中与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（3）实验室少量的Na保存在煤油中。（4）A．Na2O2投入硫酸铜溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气，因此有气体生成，A正确；B．该反应有氧气生成，B错误；C．过氧化钠先与水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C正确；D．Na2O2投入硫酸铜溶液中最终生成氢氧化铜沉淀和氧气，不会有红色固体铜生成，D错误；故〖答案〗选AC。（5）酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠，根据现有方程式可知，高锰酸根离子得电子生成Mn2+，可知高锰酸根离子为氧化剂，则Na2O2为还原剂失电子生成氧气，产物中有O2，反应物中有H+。一个得到5个电子生成1个Mn2+，1个Na2O2失去2个电子生成1个O2，因此与Na2O2的系数比为2：5，再根据原子守恒可得离子方程式为2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。该反应中Mn元素得电子被还原。每消耗1molNa2O2，转移电子数为2mol。三、实验题：本题包括2小题，每空2分，共18分。22.实验室欲配制0.1mol·L－1Na2CO3溶液480mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、胶头滴管以及等质量的两片滤纸；（2）计需要称取Na2CO3固体的质量为_______g；（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高是___________(填标号)。A.定容时俯视刻度线读数 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.转移过程中，有少量液体溅出 D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出〖答案〗（1）500mL容量瓶（2）5.3（3）A〖解析〗（1）实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL容量瓶来配制0.1mol/L Na2CO3溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，还需要使用的仪器为：500mL容量瓶；（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3的质量m=0.05mol×106g/mol=5.3g；（3）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C．转移过程中，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏低，故C不选；D．定容时水多用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏高，故D不选；故〖答案〗为：A。23.氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等，但氯气有毒，使用或接触到有关物质时应注意安全。实验室制取氯气并进一步制取无水FeCl3的实验装置如下图所示：已知：无水FeCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。（2）关于试剂X、试剂Y，正确选择是___________(填标号)。A.试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和食盐水 B.试剂X是饱和食盐水、试剂Y是浓硫酸C.试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和NaHCO3 D.试剂X是饱和NaHCO3、试剂Y是浓硫酸（3）装置F中无水的作用是_______。（4）某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是___________(填标号)。A.逆风往高处跑 B.顺风往低处跑C.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（5）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如下图变化：

溶液中导致变色的微粒Ⅱ是_______(填微粒符号)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）B（3）防止(G中)水蒸气进入E中而使无水FeCl3与水反应（4）AC（5）HClO〖解析〗〖祥解〗实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，装置B用于除去氯气中的氯化氢，试剂X选用饱和食盐水，装置C用于干燥氯气，氯气是酸性气体，试剂Y可用浓硫酸干燥；装置D中铁和氯气加热生成FeCl3，其加热易升华，在装置E中收集氯化铁，无水FeCl3在空气中易与水发生反应，用装置F中无水氯化钙吸收水分，装置G中NaOH溶液吸收尾气；（1）仪器a的名称是分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式是；（2）装置B用于除去氯气中的氯化氢，试剂X选用饱和食盐水，装置C用于干燥氯气，氯气是酸性气体，试剂Y可用浓硫酸干燥，故选B；（3）无水FeCl3在空气中易与水发生反应，装置F中无水的作用是防止(G中)水蒸气进入E中而使无水FeCl3与水反应；（4）氯气密度比空气大，且是有毒气体，应逆风往高处跑，氯气能被碱液吸收，但浓NaOH溶液具有腐蚀性，应选择蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，故选AC；（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，能使红色溶液褪色，则溶液中导致变色的微粒Ⅱ是HClO；湖南省邵阳市武冈市2023-2024学年高一上学期期中考试试题本试卷分为问卷和答卷。考试时量75分钟，满分100分。请将〖答案〗写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是（）A.绿蚁新醅酒，红泥小火炉B.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D.常恐秋节至，焜黄华叶衰〖答案〗A〖解析〗【详析】A．绿蚁新酷酒，“新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A选；B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故B不选；C．译文为经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；D．常恐秋节至，焜黄华叶衰，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D不选；正确〖答案〗是A。2.下列有关物质的分类正确的是（）选项混合物酸性氧化物A氢氧化钾B稀硫酸C水银D黄铜〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氢氧化钾化学式为KOH，属于纯净物，故A错误；B．稀硫酸是水和H2SO4组成的混合物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C．水银即Hg，属于纯净物，CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D．黄铜是铜合金，属于混合物，CO与碱不能反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选B。3.胶体区别于其它分散系的本质是（）A.胶体粒子能通过滤纸空隙B.胶体粒子能产生丁达尔现象C.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在〖答案〗C〖解析〗【详析】胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液中溶质直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，分散质粒子直径大小不同是胶体区别于其它分散系的本质，故选C。4.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.SO2→S B.CuO→Cu C.CO2→Na2CO3 D.Na→NaCl〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A错误；B．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B错误；C．二氧化碳转化为碳酸钠时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂就能实现，故C错误；D．钠转化为氯化钠时，钠元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D。5.摩尔作为一种计量单位，在第26届国际计量大会上，以全新的面貌呈现。下列叙述不正确的是（）A.1摩尔任何分子所含的原子数均相等 B.1molH可表示1摩尔氢原子C.摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D.摩尔可以计量所有的微观粒子〖答案〗A〖解析〗【详析】A．不同的分子原子构成可能不同，所以1mol分子中原子数也可能不同，A错误；B．H表示H元素，1个H原子，元素只有种类没有数量，所以1molH可表示1摩尔氢原子，B正确；C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一，C正确；D．摩尔是人们对作为原子、分子、离子等微观粒子的物质的量的计量单位，D正确；故选A。6.下列电离方程式中正确的是（）A.NaOH=Na++OH－ B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C.H2CO3=2H＋＋ D.Al2(SO4)3=Al3＋＋〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaOH是强电解质，离子方程式为：，A项正确；B．是强电解质，离子方程式为：，B项错误；C．是弱酸分部电离，首先电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子继续电离出氢离子和碳酸根离子，离子方程式为：,,C项错误；D．是强电解质，离子方程式为：，D项错误；〖答案〗选A。7.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关做焰色试验时的注意事项中正确的是（）A.实验中可以选择生锈的铁丝进行焰色试验B.实验中选用稀硫酸洗净铂丝C.所有含有金属元素的物质灼烧时都会使火焰呈现特征颜色D.钠元素焰色为黄色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．焰色试验时，应选用光洁无锈的细铁丝或铂丝进行焰色试验，故A错误；B．焰色试验时，应选用稀盐酸洗净铂丝，不可选用稀硫酸洗净铂丝，故B错误；C．不是所有含有金属元素的物质灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，如含有铁元素的物质灼烧时不会使火焰呈现特征颜色，故C错误；D．焰色试验时，钠元素的焰色为黄色，故D正确；故选D。8.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液：K+、、B.滴加酚酞显红色的溶液中：、Na+、Cl－C.加入Zn粒有气泡产生的溶液中：Na+、Cl－、D.1mol/LCuCl2溶液中：、OH－、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是有色离子，不符合无色溶液的要求，故A错误；

B．酚酞遇碱变红，在碱性下不共存，故B错误；

C．加Zn有气泡，溶液显酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，故C正确；

D．OH-与Cu2+和都不共存，故D错误；

故选：C。9.物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是（）A.N2的摩尔质量为44gB.常温常压下，22.4LCO气体的分子数为NAC.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NAD.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24L〖答案〗D〖解析〗【详析】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LCO气体的物质的量不是1mol，含分子数不等于NA，故B错误；C．NaHSO4溶液体积未知，无法计算物质的量，Na＋数目不确定，故C错误；D．2.4gMg物质的量为，Mg与足量稀硫酸完全反应，生成0.1mol氢气，标况下的体积为V=n∙Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正确；故选D。10.下列实验装置能达到实验目的的是（）选项ABCD目的制备Fe(OH)3胶体用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验从NaCl溶液中分离出NaCl晶体溶液的转移装置或操作〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备，故A错误；

B．K的焰色为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察滤去黄光，故B错误；

C．从NaCl溶液中分离出NaCl晶体的方法是过滤操作，故C正确；

D．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选：C。11.根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S〖答案〗A〖解析〗【详析】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。12.有关离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2＋B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有C.加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－〖答案〗D〖解析〗【详析】A．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，此沉淀可能为CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中有Ca2+或Ba2+，A错误；B．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，此气体可能为CO2，也可能为SO2，所以溶液中有或、，B错误；C．加BaCl2溶液有白色沉淀AgCl或BaSO4生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，C错误；D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能为AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，D正确；故选D。13.下列叙述中不正确的是（）A.复分解反应一定属于氧化还原反应B.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C.Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂D.同素异形体：石墨、C60、金刚石〖答案〗A〖解析〗【详析】A．复分解反应中没有元素发生化合价变化，一定不属于氧化还原反应，故A错误；B．金属钠常温条件下和氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，则金属钠和氧气反应时，反应条件不同，反应得到的产物不同，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以消毒面具中的过氧化钠吸收除去人体呼出的二氧化碳，同时可作供氧剂，故C正确；D．石墨、碳60、金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；故选A。14.下列反应离子方程式中，正确的是（）A.稀氨水与醋酸混合：H＋+OH－=H2OB.NaOH与足量二氧化碳反应：CO2+OH－=C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.过氧化钠与水的反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．稀氨水与醋酸分别弱碱和弱酸，不能拆，其离子方程式为，故A错误；B．NaOH与足量二氧化碳反应生产碳酸氢钠，离子方程式为：，故B正确；C．离子反应方程式未配平，电荷不守恒，其离子方程式为，故C错误；D．过氧化钠与水的反应：，故D错误；故选B。15.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A.Na2CO3的俗名是烧碱B.NaHCO3可以用于制玻璃、制肥皂C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3D.除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的方法：加热固体至不再产生气体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钠的俗名为纯碱，不是烧碱，故A错误；B．碳酸钠可以用于制玻璃、制肥皂，碳酸氢钠可以用于制发酵剂、泡沫灭火器，故B错误；C．相同条件下，碳酸钠与同浓度稀盐酸反应的反应速率慢于碳酸氢钠，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故D错误；故选C。16.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，下列说法中不正确的是（）A.该反应属于氧化还原反应B.还原产物与氧化产物的质量比为1：1C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.H元素既被氧化，又被还原〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．该反应中LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B正确；C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，作氧化剂，C错误；D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以H元素既被氧化，又被还原，D正确；故选C。17.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++S=BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCIB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2ODBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子方程式为Ba2++S=BaSO4↓，故A符合题意；B．碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H++S=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B不符合题意；C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意；D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；〖答案〗选A。18.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度是（）A.0.60mol·L－1 B.0.20mol·L－1 C.0.10mol·L－1 D.0.30mol·L－1〖答案〗D〖解析〗【详析】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。故选：D。二、填空题：本题包括3小题，每空2分，共28分。19.根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质：①NaHSO4固体；②铜；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2.能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；（2）NaHSO4在水中的电离方程式是___________；（3）在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是___________。〖答案〗（1）①.②③④②.①④（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋（3）渗析〖解析〗（1）①NaHSO4固体是盐，属于电解质，但没有自由移动电子，不能导电；②铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；③NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④熔融NaCl是盐，属于电解质，有自由移动的电子，能导电；⑤乙醇是非电解质，不能导电；⑥液氨是非电解质，不能导电；⑦SO2是非电解质，不能导电；根据分析得到以上物质中能导电的是②③④，以上物质中属于电解质的是①④。（2）NaHSO4在水中电离产生H+、Na＋和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋。（3）胶体不能通过半透膜，而溶液可以，则在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析。20.NA为阿伏加德罗常数，如需要用NA表示：（1）1.204×1024个的物质的量为___________，含有的电子数为___________；（2）同温同压下，体积相同的HCl、NH3、CO2气体中，质量最大的是___________。〖答案〗（1）①.2mol②.20NA（2）CO2〖解析〗（1）1.204×1024个铵根离子的物质的量为=2mol，含有的电子数为2mol×10×NAmol—1=20NA，故〖答案〗为：2mol；20NA；（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积相同的氯化氢、氨气、二氧化碳的物质的量相等，由m=nM可知，物质的量相等的气体，摩尔质量越大，气体的质量越大，三种气体的摩尔质量分别为36.5mol/L、17mol/L、44mol/L，则气体质量最大的是二氧化碳，故〖答案〗为：CO2。21.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：（1）②处应填的物质类别是___________；（2）将钠放入水中发生反应的离子方程式是___________；（3）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中；（4）将Na2O2投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是___________(填标号)；A.有气体生成 B.无气体生成 C.有蓝色沉淀生成 D.大量红色固体铜生成（5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：____+____Na2O2+______→______Mn2++______Na++_____+_____H2O(未配平)首先请补全方程式并配平__________，然后回答反应中被还原的元素是___________；反应中每消耗1molNa2O2的同时有___________mol电子转移。〖答案〗（1）盐（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）煤油（4）AC（5）①.2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O②.Mn③.2〖解析〗〖祥解〗①为Na的氧化物，且Na为+1价，①可能为氧化钠或者过氧化钠，②的物质类型为盐。（1）②中对应物质为碳酸钠和碳酸氢钠，②处物质类别是盐。（2）Na放入水中与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（3）实验室少量的Na保存在煤油中。（4）A．Na2O2投入硫酸铜溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气，因此有气体生成，A正确；B．该反应有氧气生成，B错误；C．过氧化钠先与水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C正确；D．Na2O2投入硫酸铜溶液中最终生成氢氧化铜沉淀和氧气，不会有红色固体铜生成，D错误；故〖答案〗选AC。（5）酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠，根据现有方程式可知，高锰酸根离子得电子生成Mn2+，可知高锰酸根离子为氧化剂，则Na