2023-2024学年河北省保定市部分重点高中高一上期11月期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3河北省保定市部分重点高中2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Br80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某些地区的自来水中含有少量可溶性杂质，实验室可通过如图所示的方法获得少量纯净水的是(夹持和加热装置已省略)（）A．分液法B．蒸馏法C．煮沸法D．倾析法〖答案〗B〖解析〗【详析】A．分液法无法除去自来水中的可溶性杂质，故A错误；B．蒸馏法可使水汽化为水蒸气，再冷凝得到蒸馏水，能除去可溶性杂质，故B正确；C．煮沸法无法除去自来水中的可溶性杂质，故C错误；D．倾析法无法除去自来水中的可溶性杂质，故D错误。〖答案〗选B。2.胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，下列说法正确的是（）A.固体氢氧化铝易被压缩 B.盐酸具有挥发性C.盐酸中含有的分子为HCl和D.氢氧化铝与盐酸的反应属于化合反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．固体氢氧化铝很难被压缩，A错误；B．盐酸具有挥发性，容易会发出HCl气体，B正确；C．HCl在溶液中完全电离为氢离子和氯离子，盐酸中没有HCl分子，C错误；D．氢氧化铝与盐酸的反应属于复分解反应，D错误。〖答案〗选B。3.用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1nm～100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是（）A.稀豆浆 B.泥沙悬浊液 C.葡萄糖水溶液 D.澄清石灰水〖答案〗A〖解析〗【详析】溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当；A．稀豆浆是胶体，分散质微粒直径为1nm～100nm，符合题意；B．泥沙悬浊液分散质微粒直径大于100nm，故B不符合题意；C．葡萄糖水溶液分散质微粒直径小于1nm，故C不符合题意；D．澄清石灰水是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故D不符合题意。〖答案〗选A。4.二氧化氯(，沸点为11℃)现已被世界卫生组织列为A1级高效安个灭菌消毒剂。下列说法正确的是（）A.属于非电解质 B.的质量为67.5gC.相同条件下，沸点： D.中氯元素化合价为＋2价〖答案〗A〖解析〗【详析】A．属于非电解质，A正确；B．未指明物质的物质的量，B错误；C．根据题干信息，，沸点为11℃，说明沸点：，C错误；D．中氯元素的化合价为＋4价，D项错误〖答案〗选A。5.加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液时可获得氨气，发生的反应为，下列说法错误的是（）A.可用焰色反应来鉴别NaOH溶液中的钠元素B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.上述反应出现的物质中，属于氧化物的只有一种D.可用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验氯化铵中的氯离子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠的焰色反应为黄色，为特征性质，可用焰色反应鉴别钠元素，选项A正确；B．氨气是碱性气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子溶液显碱性，所以不变色，选项B错误；Ｃ．上述反应出现的物质中，属于氧化物的只有H2O一种,选项C正确；D．检验某溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，选项D正确；〖答案〗选B。6.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是（）A.和互为同位素B.的质量数为53C.的中子数为72D.实验室常用乙醇萃取碘水中的碘单质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和不是同种元素的不同种核素，不互为同位素，A错误；B．的质量数为125，B错误；C．的中子数为125-53=72，C正确；D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，D错误。〖答案〗选C。7.顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，下列说法正确的是（）A.氯元素原子的L层有7个电子B.氨气是一种具有刺激性气味的气体C.常温下，密度：D.可用作保护气，因为其物理性质很稳定〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯元素原子的L层有8个电子，A项错误；B．氨气是一种具有刺激性气味的气体，B项正确；C．常温下，氯气和氨气均是气态，氯气的摩尔质量更大，密度：，C项错误；D．可用作保护气，是因为其化学性质很稳定，D项错误；〖答案〗选B。8.许多元素有多种核素，而且各种核素在自然界中所占的比例相对固定。某元素R有质量数为77和81的两种同位素，现测得R元素的相对原子质量为78，则同位素在R元素中的物质的量分数为（）A.12.5% B.25% C.50% D.75%〖答案〗D〖解析〗【详析】设元素R有质量数为77和81的两种同位素共1mol，其中质量数为77的同位素xmol，质量数为81的同位素ymol，即有方程组：x+y=1，77x+81y=78，解得x=0.75，y=0.25，同位素在R元素中的物质的量分数为。〖答案〗选D。9.下列实验方案中，设计正确的是（）A.用过滤的方法分离植物油和水的混合物B.用高温分解的方法除去中混有的少量CaOC.用通过灼热炭层的方法除去CO中混有的少量D.用氯化钙溶液来鉴别碳酸钠和碳酸钾〖答案〗C〖解析〗【详析】A．植物油和水为互不相溶的液体混合物，可用分液的方法分离植物油和水的混合物，A项错误；B．高温会导致分解，B项错误；C．二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，通过灼热炭层的方法除去CO中混有的少量，C项正确；D．碳酸钠和碳酸钾均能与氯化钙溶液反应生成沉淀，不可鉴别；可用焰色反应来鉴别碳酸钠和碳酸钾，D项错误；〖答案〗选C。10.下列说法正确的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应 B.金属氧化物一定为碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.有氧气参与的反应一定是氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】Ａ．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有化合价变化，为氧化还原反应，选项A正确；Ｂ．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如属于酸性氧化物，选项B错误；Ｃ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如属于酸性氧化物，选项Ｃ错误；Ｄ．生成的反应属于非氧化还原反应，选项D错误；〖答案〗选Ａ。11.草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。下列说法正确的是（）A.属于复合肥B.用铂丝蘸取少量溶液，置于火焰上燃烧，可直接观察到紫色C.往某溶液中直接加入溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有D.将少量的碳酸钾加入稀盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊〖答案〗D〖解析〗【详析】A．只有K元素是植物营养元素，不属于复合肥，A错误；B．要观察K的焰色，要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B错误；C．加入溶液，产生白色沉淀不一定是碳酸钡，不一定含有，C错误；D．将少量的碳酸钾加入稀盐酸中，生成CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊，D正确。〖答案〗选D12.关于物质的分类，下列组合正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物纯净物A纯净的空气BNaOHNaClCaOCO蒸馏水CKOHCuOD石墨烯〖答案〗C〖解析〗【详析】A．纯净的空气为混合物，A错误；B．CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误；C．各种物质归类正确，C正确；D．不属于碱，属于盐类，属于碱，不是碱性氧化物，D错误。〖答案〗选C。13.下列化学方程式书写正确的是（）A.将少量加入浓盐酸中：B.将少量Ag加入稀硫酸中：C.将少量通入溶液中：D.将少量铜粉加入稀盐酸中：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将少量加入浓盐酸中：，A正确；B．Ag与稀硫酸不反应，B错误；C．根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液中不发生反应，C错误；D．铜与稀盐酸不反应，D错误；〖答案〗选A。14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，8.4g固体中，所含的原子总数为0.5B.0.1的溶液中，所含的数目为0.1C.等质量的CO和分子中，所含的分子总数均为D.常温下，2.24L分子中，所含的原子总数为0.3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．8.4g固体的物质的量为，所含的原子总数为0.5，选项A正确；B．没有说明溶液的体积，无法计算数目，选项B错误；C．没有说明CO和的质量，无法计算所含分子总数，选项C错误；D．常温下，2.24L分子不为0.1mol，所含的原子总数不为0.3，选项D错误；〖答案〗选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；R元素原子最外层有3个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1。回答下列问题：（1）R元素原子的结构示意图为___________。（2）仅由X、Z、R三种元素形成的化合物的化学式为___________。（3）仅由X与Z元素所形成的化合物的分子式为___________和___________。（4）相同条件下﹐密度：___________(填“>”、“<”或“=”)YZ，判断的理由为___________。（5）写出在生活中的一种用途：___________。（6）化合物XW与反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.②.（4）①.>②.相同条件下，相对分子质量大小与密度成正比（5）人工降雨（6）〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种元素，X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则Y为C；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4，Z为O；R元素原子最外层有3个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，Al；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1，则W为Cl；（1）根据分析可知R为Al元素，则R元素原子的结构示意图为；（2）X为H，Z为O，R为Al，则X、Z、R三种元素形成的化合物的化学式为：；（3）X为H,Z为O，则X与Z元素所形成的化合物的分子式为；（4）Y为C元素，Z为O元素，为，YZ为CO，相同条件下，相对分子质量大小与密度成正比，则的密度大于CO；（5）为可以用于人工降雨；（6）XW为HCl与，HCl与反应生成氯化铝和水，则反应的化学方程式为：。16.硫酸铜的水溶液具有很强的杀菌作用，是一种很好的杀菌剂、除草剂和杀虫剂。某化学兴趣小组同学在实验室用胆矾()配制480mL0.10溶液。回答下列问题：（1）用胆矾配制溶液，需要经过称量、溶解、冷却、转移等操作。在如图所示对应的操作中，正确的是___________(填标号)。A．称量B．溶解C．冷却D．转移（2）用胆矾配制480mL0.10溶液：①应选用的容量瓶规格为___________(填标号)，理由为___________。ABCD②根据所选择的容量瓶规格，需称取的胆矾的质量为___________g。③定容时，还需要用到的仪器为___________。（3）下列操作中，对实验结果没有影响的是___________(填标号)。A.容量瓶洗净后未经干燥处理B.定容时不小心将蒸馏水洒在容量瓶外面C.定容时﹐加蒸馏水超过刻度线后又用胶头滴管吸出D.摇匀后立即观察，发现溶液液面未达到刻度线，再用滴管滴加几滴蒸馏水至刻度线（4）现有ag质量分数为溶液，将其蒸发掉mg水后，其质量分数为，体积为VmL(蒸发前后均为不饱和溶液)，则：①质量分数：___________(填“>”、“<”或“=”)。②浓缩后___________(用含a、、V或a、m、、V的代数式表示)。③浓缩后溶液的密度___________(用含a、m、V的代数式表示)。〖答案〗（1）A（2）①.C②.大而近，减小误差③.12.5④.胶头滴管（3）AB（4）①<②.[或]③.〖解析〗（1）A．称量时硫酸铜晶体应放在小烧杯中称量，托盘天平使用时应左物右码，故A正确；B．溶解时应用玻璃棒搅拌，故B错误；C．冷却时应在常温下冷却，故C错误；D．转移溶液时应用玻璃棒引流，故D错误；故〖答案〗为：A；（2）①应选用的容量瓶规格为500mL，即为C，因为选择容量瓶应按照大而近的原则，减小误差；②配制的溶液的体积为500mL，称取的胆矾的质量为0.100.5L250g/mol=12.5g；③定容时，应改用胶头滴管逐滴滴加，还需要用到的仪器为胶头滴管；（3）A．容量瓶洗净后未经干燥处理，不影响溶液的体积和溶质的量，对结果没有影响，故A符合题意；B．定容时不小心将蒸馏水洒在容量瓶外面，不影响溶液的体积，故对结果没有影响，故B符合题意；C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会有硫酸被吸出，导致溶液中硫酸的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；故C不符合题意；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；故D不符合题意；〖答案〗AB；（4）①溶液蒸发掉mg水后，质量分数会增大，故：<；②浓缩后溶质的量不变，即为n(CuSO4)=mol或mol，溶液的体积为VmL，物质的量浓度c==、或c==；③浓缩后溶液的密度=。17.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学和乙同学分别设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案。甲同学设计的实验方案：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙。乙同学设计的实验方案：石灰石氯化钙碳酸钙。回答下列问题：（1）生石灰与氯化钙均可用作食品的干燥剂。①生石灰能用作食品干燥剂的原理为___________(用化学方程式表示)。②氯化钙在水中的电离方程式为___________，1mol中所含的物质的量为___________mol。（2）熟石灰与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为___________。（3）熟石灰和碳酸钙常用作建筑材料。①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，发生反应的化学方程式为___________。②若将过量通入澄清石灰水中，可观察到的现象为___________。（4）将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.③.2（2）（3）①.(或)②.溶液先变浑浊，后变澄清（4）〖解析〗（1）①生石灰能用作食品干燥剂的原理为生石灰能和H2O反应生成Ca(OH)2，从而除去水分，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故〖答案〗为：CaO+H2O=Ca(OH)2；②氯化钙是可溶性的强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氯离子，则CaCl2在水中的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，1mol中所含的物质的量为2mol；（2）熟石灰与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备CO2，同时还生成CaO，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；②若将过量通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，故现象为溶液先变浑浊，后变澄清；（4）将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和水，发生反应的化学方程式为。18.为了将混有、的固体提纯，并获得溶液，设计的工艺流程如图所示：注：①所加试剂均过量；②不考虑与水发生的反应。（1）为了加快混有、的固体的溶解，可采取的措施有___________(填一种即可)。（2）进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。（3）滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。（4）溶液Ⅰ中，与加入的溶液发生反应的化学方程式为___________。（5）滤液Ⅱ呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。（6）和KCl的溶解度随温度的变化如图所示(溶剂均为100g水)。注：不考虑水的电离。①在提纯混有少量KCl的时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却至一定温度，原因为___________(用简要的文字从溶解度方面进行回答)。②a点时的溶液和b点时的溶液中，不相同的是___________(填标号，不考虑溶剂损失)。A．分散质粒子的直径B．分散剂的质量C．微粒的种类D．导电能力③℃，若将a点时的溶液与b点时的溶液混合，则混合溶液的物质的量浓度为(用含x、y的代数式表示，不考虑晶体的析出，不考虑混合过程中体积变化，不用化简)___________。〖答案〗（1）搅拌（2）玻璃棒（3）、（4）（5）碱（6）①.的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的晶体析出，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体②.D③.〖解析〗〖祥解〗为将混有、的的固体提纯获得溶液，加水溶解后，先加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，过滤后再加入K2CO3溶液将多余的Ba(OH)2转化为BaCO3沉淀，过滤后再加入稀硝酸将多余的K2CO3转化为KNO3，然后经过一系列操作得到KNO3。（1）为加快固体的溶解速率，可通过搅拌、适当升温、将固体研碎等实现。（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）由上述分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为、。（4）与加入的溶液发生反应的化学方程式为。（5）滤液Ⅱ中主要成分为KOH、KNO3，溶液呈碱性。（6）①在提纯混有少量KCl的时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却至一定温度，的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的晶体析出，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体，由此可获得较为纯净的晶体。②a、b两点为不同温度下的饱和溶液，因此分散质粒子的直径、微粒的种类均相同，溶解度曲线中所对应的溶剂质量均为100g，因此分散剂的质量相同，b点溶液浓度大于a，因此导电能力：b>a，故〖答案〗为D。③℃，若将a点时的溶液与b点时的溶液混合，混合溶液的溶质质量为(x+y)g，溶质的物质的量，溶液的体积约为100mL+100mL=200mL=0.2L，因此溶液中。河北省保定市部分重点高中2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Br80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某些地区的自来水中含有少量可溶性杂质，实验室可通过如图所示的方法获得少量纯净水的是(夹持和加热装置已省略)（）A．分液法B．蒸馏法C．煮沸法D．倾析法〖答案〗B〖解析〗【详析】A．分液法无法除去自来水中的可溶性杂质，故A错误；B．蒸馏法可使水汽化为水蒸气，再冷凝得到蒸馏水，能除去可溶性杂质，故B正确；C．煮沸法无法除去自来水中的可溶性杂质，故C错误；D．倾析法无法除去自来水中的可溶性杂质，故D错误。〖答案〗选B。2.胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，下列说法正确的是（）A.固体氢氧化铝易被压缩 B.盐酸具有挥发性C.盐酸中含有的分子为HCl和D.氢氧化铝与盐酸的反应属于化合反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．固体氢氧化铝很难被压缩，A错误；B．盐酸具有挥发性，容易会发出HCl气体，B正确；C．HCl在溶液中完全电离为氢离子和氯离子，盐酸中没有HCl分子，C错误；D．氢氧化铝与盐酸的反应属于复分解反应，D错误。〖答案〗选B。3.用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1nm～100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是（）A.稀豆浆 B.泥沙悬浊液 C.葡萄糖水溶液 D.澄清石灰水〖答案〗A〖解析〗【详析】溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当；A．稀豆浆是胶体，分散质微粒直径为1nm～100nm，符合题意；B．泥沙悬浊液分散质微粒直径大于100nm，故B不符合题意；C．葡萄糖水溶液分散质微粒直径小于1nm，故C不符合题意；D．澄清石灰水是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故D不符合题意。〖答案〗选A。4.二氧化氯(，沸点为11℃)现已被世界卫生组织列为A1级高效安个灭菌消毒剂。下列说法正确的是（）A.属于非电解质 B.的质量为67.5gC.相同条件下，沸点： D.中氯元素化合价为＋2价〖答案〗A〖解析〗【详析】A．属于非电解质，A正确；B．未指明物质的物质的量，B错误；C．根据题干信息，，沸点为11℃，说明沸点：，C错误；D．中氯元素的化合价为＋4价，D项错误〖答案〗选A。5.加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液时可获得氨气，发生的反应为，下列说法错误的是（）A.可用焰色反应来鉴别NaOH溶液中的钠元素B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.上述反应出现的物质中，属于氧化物的只有一种D.可用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验氯化铵中的氯离子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠的焰色反应为黄色，为特征性质，可用焰色反应鉴别钠元素，选项A正确；B．氨气是碱性气体遇到湿润的蓝色石蕊试纸，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中电离生成氢氧根离子溶液显碱性，所以不变色，选项B错误；Ｃ．上述反应出现的物质中，属于氧化物的只有H2O一种,选项C正确；D．检验某溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，选项D正确；〖答案〗选B。6.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是（）A.和互为同位素B.的质量数为53C.的中子数为72D.实验室常用乙醇萃取碘水中的碘单质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和不是同种元素的不同种核素，不互为同位素，A错误；B．的质量数为125，B错误；C．的中子数为125-53=72，C正确；D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，D错误。〖答案〗选C。7.顺铂[化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，下列说法正确的是（）A.氯元素原子的L层有7个电子B.氨气是一种具有刺激性气味的气体C.常温下，密度：D.可用作保护气，因为其物理性质很稳定〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯元素原子的L层有8个电子，A项错误；B．氨气是一种具有刺激性气味的气体，B项正确；C．常温下，氯气和氨气均是气态，氯气的摩尔质量更大，密度：，C项错误；D．可用作保护气，是因为其化学性质很稳定，D项错误；〖答案〗选B。8.许多元素有多种核素，而且各种核素在自然界中所占的比例相对固定。某元素R有质量数为77和81的两种同位素，现测得R元素的相对原子质量为78，则同位素在R元素中的物质的量分数为（）A.12.5% B.25% C.50% D.75%〖答案〗D〖解析〗【详析】设元素R有质量数为77和81的两种同位素共1mol，其中质量数为77的同位素xmol，质量数为81的同位素ymol，即有方程组：x+y=1，77x+81y=78，解得x=0.75，y=0.25，同位素在R元素中的物质的量分数为。〖答案〗选D。9.下列实验方案中，设计正确的是（）A.用过滤的方法分离植物油和水的混合物B.用高温分解的方法除去中混有的少量CaOC.用通过灼热炭层的方法除去CO中混有的少量D.用氯化钙溶液来鉴别碳酸钠和碳酸钾〖答案〗C〖解析〗【详析】A．植物油和水为互不相溶的液体混合物，可用分液的方法分离植物油和水的混合物，A项错误；B．高温会导致分解，B项错误；C．二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，通过灼热炭层的方法除去CO中混有的少量，C项正确；D．碳酸钠和碳酸钾均能与氯化钙溶液反应生成沉淀，不可鉴别；可用焰色反应来鉴别碳酸钠和碳酸钾，D项错误；〖答案〗选C。10.下列说法正确的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应 B.金属氧化物一定为碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.有氧气参与的反应一定是氧化还原反应〖答案〗A〖解析〗【详析】Ａ．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有化合价变化，为氧化还原反应，选项A正确；Ｂ．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如属于酸性氧化物，选项B错误；Ｃ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如属于酸性氧化物，选项Ｃ错误；Ｄ．生成的反应属于非氧化还原反应，选项D错误；〖答案〗选Ａ。11.草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。下列说法正确的是（）A.属于复合肥B.用铂丝蘸取少量溶液，置于火焰上燃烧，可直接观察到紫色C.往某溶液中直接加入溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有D.将少量的碳酸钾加入稀盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊〖答案〗D〖解析〗【详析】A．只有K元素是植物营养元素，不属于复合肥，A错误；B．要观察K的焰色，要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B错误；C．加入溶液，产生白色沉淀不一定是碳酸钡，不一定含有，C错误；D．将少量的碳酸钾加入稀盐酸中，生成CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊，D正确。〖答案〗选D12.关于物质的分类，下列组合正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物纯净物A纯净的空气BNaOHNaClCaOCO蒸馏水CKOHCuOD石墨烯〖答案〗C〖解析〗【详析】A．纯净的空气为混合物，A错误；B．CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误；C．各种物质归类正确，C正确；D．不属于碱，属于盐类，属于碱，不是碱性氧化物，D错误。〖答案〗选C。13.下列化学方程式书写正确的是（）A.将少量加入浓盐酸中：B.将少量Ag加入稀硫酸中：C.将少量通入溶液中：D.将少量铜粉加入稀盐酸中：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将少量加入浓盐酸中：，A正确；B．Ag与稀硫酸不反应，B错误；C．根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液中不发生反应，C错误；D．铜与稀盐酸不反应，D错误；〖答案〗选A。14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，8.4g固体中，所含的原子总数为0.5B.0.1的溶液中，所含的数目为0.1C.等质量的CO和分子中，所含的分子总数均为D.常温下，2.24L分子中，所含的原子总数为0.3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．8.4g固体的物质的量为，所含的原子总数为0.5，选项A正确；B．没有说明溶液的体积，无法计算数目，选项B错误；C．没有说明CO和的质量，无法计算所含分子总数，选项C错误；D．常温下，2.24L分子不为0.1mol，所含的原子总数不为0.3，选项D错误；〖答案〗选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；R元素原子最外层有3个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1。回答下列问题：（1）R元素原子的结构示意图为___________。（2）仅由X、Z、R三种元素形成的化合物的化学式为___________。（3）仅由X与Z元素所形成的化合物的分子式为___________和___________。（4）相同条件下﹐密度：___________(填“>”、“<”或“=”)YZ，判断的理由为___________。（5）写出在生活中的一种用途：___________。（6）化合物XW与反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.②.（4）①.>②.相同条件下，相对分子质量大小与密度成正比（5）人工降雨（6）〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种元素，X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则Y为C；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4，Z为O；R元素原子最外层有3个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，Al；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1，则W为Cl；（1）根据分析可知R为Al元素，则R元素原子的结构示意图为；（2）X为H，Z为O，R为Al，则X、Z、R三种元素形成的化合物的化学式为：；（3）X为H,Z为O，则X与Z元素所形成的化合物的分子式为；（4）Y为C元素，Z为O元素，为，YZ为CO，相同条件下，相对分子质量大小与密度成正比，则的密度大于CO；（5）为可以用于人工降雨；（6）XW为HCl与，HCl与反应生成氯化铝和水，则反应的化学方程式为：。16.硫酸铜的水溶液具有很强的杀菌作用，是一种很好的杀菌剂、除草剂和杀虫剂。某化学兴趣小组同学在实验室用胆矾()配制480mL0.10溶液。回答下列问题：（1）用胆矾配制溶液，需要经过称量、溶解、冷却、转移等操作。在如图所示对应的操作中，正确的是___________(填标号)。A．称量B．溶解C．冷却D．转移（2）用胆矾配制480mL0.10溶液：①应选用的容量瓶规格为___________(填标号)，理由为___________。ABCD②根据所选择的容量瓶规格，需称取的胆矾的质量为___________g。③定容时，还需要用到的仪器为___________。（3）下列操作中，对实验结果没有影响的是___________(填标号)。A.容量瓶洗净后未经干燥处理B.定容时不小心将蒸馏水洒在容量瓶外面C.定容时﹐加蒸馏水超过刻度线后又用胶头滴管吸出D.摇匀后立即观察，发现溶液液面未达到刻度线，再用滴管滴加几滴蒸馏水至刻度线（4）现有ag质量分数为溶液，将其蒸发掉mg水后，其质量分数为，体积为VmL(蒸发前后均为不饱和溶液)，则：①质量分数：___________(填“>”、“<”或“=”)。②浓缩后___________(用含a、、V或a、m、、V的代数式表示)。③浓缩后溶液的密度___________(用含a、m、V的代数式表示)。〖答案〗（1）A（2）①.C②.大而近，减小误差③.12.5④.胶头滴管（3）AB（4）①<②.[或]③.〖解析〗（1）A．称量时硫酸铜晶体应放在小烧杯中称量，托盘天平使用时应左物右码，故A正确；B．溶解时应用玻璃棒搅拌，故B错误；C．冷却时应在常温下冷却，故C错误；D．转移溶液时应用玻璃棒引流，故D错误；故〖答案〗为：A；（2）①应选用的容量瓶规格为500mL，即为C，因为选择容量瓶应按照大而近的原则，减小误差；②配制的溶液的体积为500mL，称取的胆矾的质量为0.100.5L250g/mol=12.5g；③定容时，应改用胶头滴管逐滴滴加，还需要用到的仪器为胶头滴管；（3）A．容量瓶洗净后未经干燥处理，不影响溶液的体积和溶质的量，对结果没有影响，故A符合题意；B．定容时不小心将蒸馏水洒在容量瓶外面，不影响溶液的体积，故对结果没有影响，故B符合题意；C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会有硫酸被吸出，导致溶液中硫酸的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；故C不符合题意；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；故D不符合题意；〖答案〗AB；（4）①溶液蒸发掉mg水后，质量分数会增大，故：<；②浓缩后溶质的量不变，即为n(CuSO4)=mol或mol，溶液的体积为VmL，物质的量浓度c==、或c==；③浓缩后溶液的密度=。17.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学和乙同学分别设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案。甲同学设计的实验方案：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙。乙同学设计的实验方案：石灰石氯化钙碳酸钙。回答下列问题：（1）生石灰与氯化钙均可用作食品的干燥剂。①生石灰能用作食品干燥剂的原理为___________(用化学方程式表示)。②氯化钙在水中的电离方程式为___________，1mol中所含的物质的量为___________mol。（2）熟石灰与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为___________。（3）熟石灰和碳酸钙常用作建筑材料。①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，发生反应的化学方程式为___________。②若将过量通入澄清石灰水中，可观察到的现象为___________。（4）将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.②.③.2（2）（3）①.(或)②.溶液先变浑浊，后变澄清