考点 20金属材料、金属资源的利用、保护 （解析版）

考点20金属材料、金属资源的利用与保护（解析版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1金属材料归纳2金属资源的利用和保护归纳3、2019年、2020年、2021年化学中考试题《金属材料、金属资源的利用与保护》汇编如：2021年全国中考《金属材料、金属资源的利用与保护》精选79道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳1金属材料1.金属材料的分类2.金属的物理性质颜色大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色状态常温下大多数金属是固体，但汞却是液体共性常温下，它们都是固体（汞除外），有金属光泽且有良好的导电性、导热性和延展性，但不同的金属性质有差异金属之最：（1）目前世界年产量最高的金属——铁。（2）导电、导热性最好的金属——银。（3）地壳中含量最多的金属元素——铝。（4）人体中含量最多的金属元素——钙。3.合金（1）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的物质。特别提醒：合金属于混合物，合金不是合成材料。（2）合金的特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更大；机械性能更优良；抗腐蚀性能更强；熔点更低。（3）其他合金：①钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。②硬铝：硬度大，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好，抗腐蚀性能强，广泛用作飞机外壳、车厢、门窗等。黄铜、青铜等都属于合金。归纳2金属资源的利用和保护自然界中能以单质的形式存在的金属有银和金等，大多数金属以化合物的形式存在。1.金属的冶炼（1）铁矿石：①磁铁矿（Fe3O4）；②赤铁矿（Fe2O3）；③菱铁矿（FeCO3）。（2）炼铁原理：高温下，用一氧化碳将铁从它的氧化物中还原出来。主要反应：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO22.实验突破：铁的冶炼（1）实验原理：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2（2）实验装置（3）操作步骤操作步骤解释或结论①先点燃装置末端的酒精灯，通CO一段时间先通入CO是为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，污染空气②点燃酒精喷灯加热酒精喷灯加热的温度能达到600～800℃，使Fe2O3与CO发生反应③实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却防止热的试管中进入了氧气（空气），使还原出来的铁再被氧化④停止通CO，熄灭尾部的酒精灯防止CO逸出，污染空气（4）实验现象：①红色粉末逐渐变成黑色，②澄清石灰水变浑浊，化学方程式：CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，③尾部导管口产生蓝色火焰。特别提醒：CO有毒，排放到空气中，会对空气造成污染，做此实验时，要有尾气处理装置，可以用酒精灯点燃尾气，将尾气中的CO烧掉，也可用气球将尾气收集起来。（5）产物的检验①用磁铁吸引：生成物有能被磁铁吸引的物质，说明有铁生成。②用酸检验：将生成物溶于稀盐酸中，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明有铁生成。（6）变形装置此装置不需尾气处理，将尾气直接通至酒精喷灯的火焰上，既对尾气进行处理，又使产生的热量给装置加热，既节约了能量，又避免了污染。3.实验突破：铁制品锈蚀条件的探究实验方法：采用控制变量法进行探究①A与B对比，B中无氧气（空气），铁钉不生锈②A与C对比，C中无水，铁钉不生锈说明铁生锈：铁、氧气、水同时接触，三者缺一不可。特别提醒：①B中的水为蒸馏水，其中不含有氧气，可以排除氧气的干扰。②铁生锈是缓慢的氧化反应，因此需要的时间很长。③如果把铁制品与盐水（NaCl溶液）接触，将加快铁制品生锈速率。5.保护金属资源（1）铁生锈与防护①铁生锈的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，使铁表面生成一层疏松的物质（即铁锈），此反应是缓慢的氧化反应。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。②除去铁锈：用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应而除去。反应的化学方程式：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O。④防锈措施：（2）其他金属锈蚀①金属铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在金属铝表面，使内层的铝与氧气隔离，氧化铝膜的成分为Al2O3。②铜的锈蚀：是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应，生成铜绿。铜绿的成分为Cu2（OH）2CO3。（3）保护金属资源的措施①防止金属的锈蚀（腐蚀）；②回收废旧金属再利用；③有计划地、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。★三年真题2021年中考真题一、选择题（共42道题）：1.（2021年内蒙古赤峰市中考）下面鉴别物质的方法，不正确的是A.铁片和铜片—观察颜色B.羊毛和合成纤维—灼烧闻气味C.氯化铵和氯化钾一加入氢氧化钙研磨闻气味D.氯化镁溶液和硫酸钠溶液—滴加氢氧化钡溶液观察现象【答案】D【解析】A、铁片是银白色，铜片是紫红色，颜色不同，观察颜色可以区分，A正确。B、羊毛燃烧有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧没有烧焦羽毛味，灼烧闻气味可以鉴别，B正确。C、氯化铵和氢氧化钙生成氯化钙氨气和水，氨气有刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，现象不同可以鉴别，C正确。D、氯化镁和氢氧化钡生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，现象相同无法鉴别，D错误。故选：D。

2.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列物质的用途，利用其化学性质的是A.氧气用于医疗急救 B.铜制作导线C.干冰用作制冷剂 D.洗涤剂去除油污【答案】A【解析】A、呼吸作用属于化学变化，氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项正确；B、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质，故选项错误；C、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故选项错误；D、洗涤剂有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，利用的物理性质，故选项错误。故选：A。3.（2021·宁夏中考）分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是A.冰、干冰、氯酸钾属于氧化物B.汞、钢、钛合金属于金属材料C.煤、石油、氢气属于化石燃料D.生石灰、熟石灰、石灰石属于碱【答案】B【解析】氯酸钾不属于氧化物，氢气不属于化石燃料，生石灰、石灰石不属于碱。故选：B。4.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列过程中发生化学变化的是A.大理石做华表B.海水晒盐C.空气中氧气含量的测定D.黄铜与铜相互刻画【答案】C【解析】A、大理石做华表没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、海水晒盐只是物质状态改变，属于物理变化，故选项错误；C、空气中氧气含量的测定利用红磷燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、黄铜与铜相互刻画没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：C5.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列关于资源、能源的叙述错误的是A.空气是人类生产活动的重要资源B.燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要C.因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺D.废旧电池的回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染【答案】C【解析】A、空气中氧气供给人类呼吸，氮气经固氮后做化工原料，空气在生产活动中有广泛的用途，空气是人类生产活动的重要资源，说法正确；B、燃料充分燃烧，可以释放更多的热量，对于节约能源非常重要，说法正确；C、海水淡化成本较高，目前并没有广泛使用，我们仍然要担心淡水资源短缺，说法错误；D、废旧电池的回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，说法正确；答案：C。6．（2021年广西贵港市中考）生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是（）A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈 B．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 C．发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D．可用食醋除去水壶中的水垢【答案】C【解析】解：A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。D、根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，进行分析判断。A、在铁制品表面刷油漆，能隔绝氧气和水，可防止铁制品生锈，故选项说法正确。B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。C、发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇排气，立即立即打开排气扇排气会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去水壶中的水垢，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理、盐的化学性质、灭火的原理等是正确解析本题的关键。7．（2021年北京市中考）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（）实验装置序号其他试剂200s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响【答案】D【解析】解：根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀。A.铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀，选项A说法正确；B.①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，选项B说法正确；C.②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀，选项C说法正确；D.对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响。选项D说法错误。故选：D。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8．（2021江苏省南京市中考）常温下为紫红色固体的是（）A．锌 B．铁 C．铜 D．银【答案】C【解析】解：根据常见金属的颜色解析。A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。B、铁在常温下为银白色固体，选项错误。C、铜在常温下为紫红色固体，选项正确。D、银在常温下为银白色固体，选项错误。故选：C。【点评】本题难度较小，熟悉常见金属的物理性质是解题的关键。9.（2021年湖南省邵阳市中考）2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是:A.黄铜的硬度比纯铜的大B.生铁的含碳量比钢的高

C.生锈的铁制品没有回收价值D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业【答案】C【解析】解：A.根据合金的性质来分析；B.根据生铁与钢的含碳量来分析；C.根据回收生锈的铁制品的意义来分析；D.根据铝合金的性质与用途来分析。一般合金的硬度大于其组成中纯金属硬度，所以黄铜的硬度比纯铜的大，选项说法正确；

B.生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为，钢的含碳量为，选项说法正确；

C.生锈的铁制品重新回收利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，选项说法错误；

D.铝合金的强度大、质轻、抗腐蚀性强，常被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题考查了合金的性质与用途、生铁和钢的含碳量、回收废旧金属的意义等，难度不大。

10.（2021年江苏省扬州市中考）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的：导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性【答案】B【解析】解：物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，据此结合金属的用途进行分析判断。A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误。

B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故选项正确。

C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导热性无关，故选项错误。

D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。

故选：B。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的物理性质和用途是正确解析此类题的关键。11．（2021·四川自贡市中考）我市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1～2千米，从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是（）A．制造钢轨的材料是铁的合金 B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口锈蚀 D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化【答案】D【解析】A、钢是铁的合金，制造钢轨的材料是铁的合金，故选项说法正确。B、钢轨制造时加入锰，能增大硬度、增强韧性，故选项说法正确。C、在钢轨接口处涂上油或扣上帽，能隔绝氧气和水，可以防止接口锈蚀，故选项说法正确。D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形，均没有新物质生成，均属于物理变化，故选项说法错误。故选：D。12．（2021天津市中考真题）下列说法不正确的是（）A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B．用肥皂水可区分硬水和软水 C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．加热煮沸不能降低水的硬度【答案】D【解析】A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；B.用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；C.不锈钢是一种铁合金，合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀性增强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；D.加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，所以可以降低水的硬度，选项说法错误。故选：D。【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据灭火的方法与原理、硬水与软水的检验方法、合金的优点以及硬水软化的方法来分析解析即可，难度不大。13.（2021年辽宁省营口市中考）下列变化属于化学变化的是A.合成新药 B.铁水铸锅 C.酒精挥发 D.矿石粉碎【答案】A【解析】物理变化就是没有生成新物质的变化，化学变化就是生成新物质的变化。A、合成新药，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；B、铁水铸锅，液态的铁变成了固态的铁，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；C、酒精挥发，液态的酒精变成了气态的酒精，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；D、矿石粉碎，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查了化学变化和物理变化的判断，依据是有无新物质的生成。14.（2021年江苏省盐城市中考）小明同学记录的下列实验操作正确的是A.浓硫酸稀释，将水倒入浓硫酸B.闻气体气味，靠近瓶口吸气C.氢气验纯：试管口向上移近火焰D.比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画【答案】D【解析】A、浓硫酸稀释，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，A错误。B、闻气体气味用扇闻法，不能靠近瓶口吸气，容易呛到，B错误。C、氢气密度比空气小，防止空气逸出，试管口向下移近火焰，C错误。D、比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画，D正确。故选：D。15.（2021年山西省中考）5月15中天问一探测器功着火星星上有峡山群尘埃暴，昼夜温较安全着陆无需虑的因是（ ）火星地形地貌测器金属度C.火星岩石成分D.探测外壳熔点【答案】C【解析】火星岩石成分和安全着陆并无关系，无需考虑,故选：C。16.（2021·临沂中考）有关金属和金属材料的说法中错误的是A.地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能和稀盐酸发生反应【答案】B【解析】生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量大于钢的含碳量。17．（2021年湖南省娄底市中考）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（）A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝【答案】C【解析】A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误。B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误。C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确。D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确制无人机框架材料具有的性质（密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好）、了解常见合金的性质是正确解答本题的关键。18．（2021年湖南省娄底市中考）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大，可制造钻头 B．铜有优良的导电性，可用作电线 C．稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气 D．一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属【答案】C【解析】A、金刚石硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。B、铜有优良的导电性，可用作电线，故选项说法正确。C、稀有气体的化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项说法错误。D、一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。19.（2021·嘉兴中考）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（）A.金的元素符号为aU B.金容易被锈蚀C.金单质由金原子构成 D.金的相对原子质量为197g【答案】C【解析】金的元素符号为：Au；金的化学性质稳定，不容易被锈蚀；金是由金原子构成；相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197。故选C。20.（2021年贵州省黔东南州中考）2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，不正确的是A.青铜耐腐蚀B.青铜属于纯净物C.青铜属于金属材料D.瓷器属于无机非金属材料【答案】B【解析】A、青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.，因此青铜耐腐蚀，故选项正确；B、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混物故选项不正确；C、金属材料包括金属单质与金合金，青铜属于金合金，所以是金属材料，故选项正确，D、瓷器属于无机非金属材料，故选项正确。故选：B。21.（2021年哈尔滨市中考）下列关于资源、能源的叙述错误的是A.空气是人类生产活动的重要资源B.燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要C.因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺D.废旧电池的回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染【答案】C【解析】A、空气中氧气供给人类呼吸，氮气经固氮后做化工原料，空气在生产活动中有广泛的用途，空气是人类生产活动的重要资源，说法正确；B、燃料充分燃烧，可以释放更多的热量，对于节约能源非常重要，说法正确；C、海水淡化成本较高，目前并没有广泛使用，我们仍然要担心淡水资源短缺，说法错误；D、废旧电池的回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，说法正确；答案：C。22.（2021年眉山市中考）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等C.金属单质在常温下都是固体D.合金中一定只含金属元素【答案】B【解析】A、合金硬度比组成它的纯金属的硬度大，选项说法不正确；B、钛和钛合金具有熔点高，密度小、可塑性好，易于加工和机械性能好等优良性能，被广泛应用于火箭、导弹等，选项说法正确；C、大多数金属单质在常温下都是固体，但汞是液体，选项说法不正确；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，选项说法不正确。故选B。23.（2021年江苏省宿迁市中考）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是A.铜丝具有导电性，用作导线B.活性炭具有吸附性，用作除味剂C.氧气可支持燃烧，用作燃料D.小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】A、铜具有良好的导电性，可作导线，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作除味剂，不符合题意；C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。故选C。24.（2021年湖南省益阳市）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是A.含镍不锈钢的硬度小于纯铁B.火法炼镍中无污染环境的气体产生C.含镍不锈钢属于一种铁合金D.火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了【答案】C【解析】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故A错误；B、由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故B错误；C、含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；D、NiO中，镍元素显+2价，Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，镍元素化合价降低，故D错误。故选C。25.（2021年湖南省湘潭市中考）下列变化属于物理变化的是A.酒精挥发 B.蜡烛燃烧 C.钢铁冶炼 D.粮食酿酒【答案】A【解析】A、酒精挥发是物质状态的变化属于物理变化，A正确。B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质属于化学变化，B错误。C、钢铁冶炼生成铁，生成新物质属于化学变化，C错误。D、粮食酿酒生成酒精，生成新物质属于化学变化，D错误。故选：A。

26.（2021河北中考）下列有关金属及合金的说法错误的是A.金属在常温下大多数都是固体 B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈 D.钢铁是使用最多的金属材料【答案】B【解析】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，选项A正确；B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，选项B错误；C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，选项C正确；D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，选项D正确。故选B。27.（2021甘肃省兰州市中考）下列实验不能达到实验目的的是A.实验1探究铁锈蚀是否于水有关B.实验2探究二氧化碳是否与水发生反应C.实验3测定空气中氧气的含量D.实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应【答案】C【解析】A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；

B、实验2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；

C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故C错误；

D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；

故选C。28.（2021年湖南省常德市中考）下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是A.“五粮”酿酒 B.纺纱织布 C.高炉炼铁 D.联合制碱【答案】B【解析】A、酿酒生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化；B、纺纱织布没有生成新物质，属于物理变化；C、高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化；D、联合制碱生成了新物质碳酸钠，属于化学变化。故选B。

29.（2021年湖南省怀化市中考）物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是：A.水银 B.洁净的空气 C.二氧化碳 D.盐酸【答案】A【解析】A、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；B、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；D、盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意。故选A。30.（2021年湖南省株洲市中考）下图所示的有关化学实验操作正确的是A.向试管中加入铁钉B.检查装置气密性C.稀释浓硫酸D.倾倒少量盐酸【答案】B【解析】A、铁钉是密度较大的固体，如果直接从管口向竖直的试管中加入，会打破试管，应该先把试管横放，然后把铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，选项A不正确；B、检查装置气密性，先将导气管的一端浸没在水面一下，然后用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项B正确；C、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，选项C不正确；D、图中倾倒少量盐酸时，标签没有向手心，选项D不正确。故选B。31.（2021年湖北恩施州中考）下列各选项数据前者等于后者的是选项数据前者后者A核外电子数S2-SB氮气的溶解度5℃、101KPa下25℃、101KPa下C酒精度同一瓶茅台酒上半部分同一瓶茅台酒下半部分D熔点武德合金铅（铅为武德合金成分之一）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本题考查概念的区别和联系。A、硫离子的核外电子数是18个，硫原子的核外电子数是16个，不相等，故A不符合题意；B、温度升高，气体在水中的溶解度要减小，所以氮气的溶解度不相等，故B不符合题意；C、溶液是均一的，因此茅台酒的各个部分成分相同，故C符合题意；D、合金的熔点要低于金属，因此武德合金的熔点和铅不相等，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，注意日常相似化学概念的区别。32.（2021年四川省德阳市中考）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质B.将黄金敲打成面具的过程是化学变化C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化【答案】A【解析】本题考查金属的性质。A、黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A说法正确；B、将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项B说法不正确；C、黄铜与黄金颜色相似，但黄铜铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；D、金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。故选A。【点睛】本题难度不大，结合金属的性质作答即可。33.（2021年四川乐山化学中考）性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是A.金刚石硬度大——切割玻璃B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C.氮气的性质不活泼——用作保护气D.石墨有导电性——生产铅笔芯【答案】D【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。故选D34.（2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列变化属于物理变化是A.海水晒盐 B.葡萄酿酒C.燃放礼花D.冶炼金属【答案】A【解析】A、海水晒盐是一个蒸发结晶过程，没有生成新物质，物理变化；B、葡萄酿酒生成了新物质酒精，化学变化；C、燃放礼花发生燃烧爆炸，生成了新物质，化学变化；D、冶炼金属生成新物质金属，化学变化。故选A。35.（2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）下列物质的性质与用途不匹配的是A.不锈钢耐腐蚀——可制造医疗器械 B.亚硝酸钠有咸味——可作调味品C.氮气化学性质稳定——可作保护气 D.干冰易升华吸热——可用于人工降雨【答案】B【解析】A、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，不符合题意；B、亚硝酸钠有咸味，但是亚硝酸钠有毒，不可作调味品，符合题意；C、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；D、干冰易升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。故选B。36.（2021年山西省晋中市中考）珠穆朗玛峰是我国跨境四个县的自然保护区，它以独特的雪域冰川，使许多人心生向往，为保护其自然资源，下列做法合理的是A.禁止破坏水源 B.提倡攀爬雪山 C.允许开矿寻宝 D.随意丢弃垃圾【答案】A【解析】A、禁止破坏水源，可以保护水资源，保护环境，符合题意；B、提倡攀爬雪山，会破坏其环境，不符合题意；C、允许开矿寻宝，会造成资源浪费，破坏其环境，不符合题意；D、随意丢弃垃圾，会污染环境，不符合题意。故选A。37．（2021年湖南省张家界市中考）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A．洗涤剂除油污是乳化作用，则汽油除油污也是乳化作用 B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色【答案】D【解析】A、洗涤剂除油污是乳化作用，但汽油除油污不是乳化作用，利用的是溶解原理，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解析此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体答案。38．（2021年广西百色市中考）下列物质属于纯净物的是（）A．海水 B．生铁 C．臭氧 D．石油【答案】C【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、生铁、石油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；B、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；C、臭氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；D、石油中有汽油、柴油、煤油等，属于混合物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。39．（2021年广西百色市中考）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】因为：金属元素的原子最外层电子数一般为＜4；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；稀有气体的元素的原子（氦为2）最外层电子数为8，所以可推测答案。解：A、该粒子最外层电子数为2，所以为金属元素原子，故A正确；B、该粒子最外层电子数为8，且质子数等于核外电子数，故为稀有气体元素原子，故B不符合题意；C、该粒子最外层电子数为8，但质子数小于核外电子数，故为阴离子，为氧离子，故C不符合题意；D、该粒子最外层电子数为7，所以为非金属元素原子，故D不符合题意。故选：A。【点评】了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。40.（2021年江西省中考）下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是A.分类回收垃圾 B.提倡用餐光盘行动C.排放核废水入海 D.合理开发金属资源【答案】C【解析】A、回收垃圾可以保护环境，分类回收之后再利用，可以节约资源，不符合题意；B、提倡光盘行动可以节约粮食，不符合题意；C、排放核废水入海会污染环境，污染大海，符合题意；D、合理开发金属资源可以避免金属资源的浪费、保护环境，不符合题意。故选C。41.（2021年广西北海市中考）下列物质的俗称与化学式，不对应的是A.水银——Hg B.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaO D.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，选项对应正确；B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项对应正确；C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，选项对应正确；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，选项对应不正确。故选D。42.（2021年广西北海市中考）下列有关化学用语的叙述，正确的是A.Ne：表示氖气 B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子 D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】A、由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne：表示氖气，正确；B、表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，错误；C、原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，错误；D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；Fe3+可以表示1个铁离子带3个单为正电荷，错误。故选A。二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共37道题）：1.（2021年辽宁省抚顺市中考）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。铝是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属或合金和其他成分熔融分离而获得金属或合金，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属如铁轨等。焊接铁轨时发生的化学反应为：，该反应产生大量的热，温度可达以上。

“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了______。

铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金______的性质。

铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于______填基本反应类型。

高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。【答案】（1）氧气和水

（2）密度小、强度大

（3）置换反应

（4）【解析】铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，则“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了空气和水，故填：氧气和水；

（2）铝合金具有密度小，耐腐蚀，强度大等性质，铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、强度大的性质；故填：密度小、强度大；

（3）依据题中信息可知，焊接铁轨时发生的化学反应为，铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于置换反应；故填：置换反应；

（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为；故填：。

【点评】此题主要考查金属的性质，铁生锈的条件及铁的冶炼，主要是利用金属的物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。2．（2021年福建省中考）钢铁是应用广泛的金属材料。（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的，获得性能更好的钢。（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了（填“物理变化”或“化学变化”）。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是。【答案】（1）+5；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；含碳量；（2）化学变化；隔绝氧气和水。【解析】解：（1）根据化合物中元素化合价的计算方法、炼铁的原理以及炼钢的原理来分析；（2）根据是否生成新物质、根据防锈的原理来分析。（1）①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，设其中磷元素的化合价为x，则：（+3）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5，故填：+5；②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；（2）①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁和炼钢的反应原理，明确金属的化学性质、化合价的计算方法等是正确解析本题的关键。3．（2021年湖南省长沙市中考）今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。（1）黄金属于材料（填“金属”或“合成”）。（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有（写一种即可）。【答案】（1）金属；（2）硬度大等。【解析】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解析。（2）根据合金的性质，进行分析解析。（1）黄金属于纯金属，属于金属材料。（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有硬度大、强度高、熔点低等。故答案为：（1）金属；（2）硬度大等。【点评】本题难度不大，掌握合金的性质、金属材料的范畴是正确解析本题的关键。4．（2021年江苏省苏州市中考）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质。（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。a.导电性b.导热性c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。【答案】（1）化合物；（2）氧气和水；（3）18；（4）b；（5）4Na+TiCl4Ti+4NaCl。【解析】解：根据元素存在的状态、物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解析即可。（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物形式存在，故填：化合物；（2）钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质，故填：氧气和水；（3）1个O22﹣离子含有的电子数为：2×8+2＝18，故填：18；（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b；（5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。5.（2021年云南省中考）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。

我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______。

铁器时代大约在公元前______年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。

铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。【答案】（1）延展

（2）

（3）500

刷漆合理即可

（4）铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀【解析】通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展；

铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为；故填：；

由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆合理即可；

铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。6．（2021年吉林省长春市中考）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展性；（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜；（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。【答案】（1）导电；（2）强；（3）还原。【解析】解：（1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解析。（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解析。（3）根据氧化铜失去了氧，进行分析解析。（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。（3）在C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。故答案为：（1）导电；（2）强；（3）还原。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途、氧化反应与还原反应的特征等是正确解析本题的关键。7．（2021年广西贺州市中考）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是。（2）赤铁矿的主要成分是（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为。（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施。【答案】（1）电；最外层电子数相同；（2）Fe2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）刷漆等。【解析】解：（1）根据题意，驱动仪器正常运转，结合能量转化，进行分析解析。根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解析。（2）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解析。（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转。太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，原因是原子的最外层电子数相同。（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）铁生锈是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。故答案为：（1）电；最外层电子数相同；（2）Fe2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）刷漆等。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、工业上炼铁的反应原理等是正确解析本题的关键。8．（2021年浙江省衢州市中考）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125﹣0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。5分钟20分钟1小时5小时甲无现象无现象无现象无现象乙出现少许锈斑，活塞未明显移动出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处丙出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到，则气密性良好。（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：。（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为。【答案】（1）活塞回到原处。（2）铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。（3）：15.2%。【解析】解：（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。（3）根据提供数据可以计算空气中的氧气含量。（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。故填：活塞回到原处。（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。故填：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。（3）空气中氧气的体积分数为：。故填：15.2%。【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2021年黑龙江省七台河市中考）结合如图有关实验，回答下列问题：（1）玻璃棒的作用搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。（2）水的作用提供热量、隔绝氧气。（3）气球的作用收集尾气，防止造成空气污染。（4）红墨水的作用显色，便于观察。【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（2）提供热量、隔绝氧气；（3）收集尾气，防止造成空气污染（4）显色，便于观察。【解析】解：（1）根据仪器的用途来分析；（2）根据燃烧的条件以及水的作用来分析；（3）根据尾气中含有有毒一氧化碳来分析；（4）根据实验目的来分析。（1）在蒸发操作中，不断用玻璃棒进行搅拌的目的是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；（2）探究燃烧的条件实验中，水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：提供热量、隔绝氧气；（3）该实验产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会造成空气污染，气球的作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填：收集尾气，防止造成空气污染；（4）乙醇和水都是无色液体，探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用是现象明显。故填：显色，便于观察。【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：（1）天然气主要成分是___________（填写名称）；（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的___________性；（3）生活用水多是硬水，生活中常用___________的方法降低水的硬度；（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的___________性；（5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式：___________；（6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。（7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为___________价。（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理___________。【答案】①.甲烷②.导电③.煮沸④.延展⑤.⑥.⑦.+5⑧.【解析】（1）天然气主要成分是甲烷；（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性；（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀；（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的延展性；（5）乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，；（6）在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，根据质量守恒定律可知，同时生成的一种可燃性气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为；（7）KIO3中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设碘元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5；（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，治疗原理为盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，。11．（2021年黑龙江省大庆市中考）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先。（2）写出装置B中反应的化学方程式。（3）通入CO2一段时间后，先点燃处酒精喷灯（填“A”或“D”）。（4）装置C中玻璃管的作用：。（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：；。写出装置D中反应的化学方程式。（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是。装置E、F的接口连接顺序：a连接（填“b”或“c”）。【答案】（1）检查装置的气密性（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（3）A（4）吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气（5）D中玻璃管内红色固体变成黑色E中澄清的石灰水变浑浊3CO+Fe2O32Fe+3CO2（6）吸收一氧化碳c【解析】解：（1）根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据一氧化碳具有可燃性来分析；（4）根据装置的特点来分析；（5）根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析；（6）根据一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；（2）B中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）A中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入CO2一段时间后，先点燃A处酒精喷灯，让产生的一氧化碳排净装置内的空气；故填：A；（4）装置C中玻璃管的作用吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气；故填：吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气；（5）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；故填：D中玻璃管内红色固体变成黑色；E中澄清的石灰水变浑浊；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（6）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入；故填：吸收一氧化碳；c。【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。12．（2021·营口中考）如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：（1）实验一：红磷需过量的目的是。（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和接触。（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是。（4）实验四：由于不同造成硫燃烧的现象不同。【答案】（1）将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确（2）氧气（3）二氧化碳与水反应生成碳酸（4）氧气浓度【解析】（1）实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确。（2）对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳与水反应生成碳酸。（4）分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同。13．（2021•岳阳中考）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）可以通过铁钉和（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式________。（4）废弃的铝制易拉罐属于（填字母）。A.有害垃圾B.可回收物C.厨余垃圾D.其他垃圾【答案】（1）混合物（2）CuSO4（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）B【解析】“青铜神树”是铜、锡或铅的合金，属于混合物。铁和铜的可溶性盐溶液反应置换出铜，铁钉表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，铜的可溶性盐溶液最常见的就是硫酸铜溶液，化学是为CuSO4。金属氧化物与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（4）废弃的铝制易拉罐属于可回收资源。14.（2021·临沂中考）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于______（填序号）。A．金属材料B．合成材料C．复合材料（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是______。（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是______，其反应的化学方程式是_______________。【答案】（1）A（2）隔绝氧气和水蒸气（3）Cu、AgNO3溶液

【解析】青铜是铜合金，属于金属材料；铁生锈是与氧气、水接触，刷漆可以隔绝氧气和水，能够防锈；（3）X、Y可以是铜和硝酸银溶液，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，化学方程式为。15.（2021年辽宁省阜新市中考）金属材料广泛应用于现代社会中。（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗______能力。（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的______（填化学式）薄膜。（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是______；发生反应的化学方程式为______。【答案】（1）腐蚀（2）Al2O3（3）硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【解析】（1）不锈钢制造医疗器材、厨房用具和餐具等，利用了不锈钢的抗腐蚀性，故填：抗腐蚀性。（2）铝制品表面有一层致密氧化膜，所以具有抗腐蚀性，不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化膜氧化铝，故填：Al2O3。（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，故铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，和硝酸锌不反应，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。16.（2021年辽宁省阜新市中考）A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。（1）E物质是______。（2）C和D反应的化学方程式为______。（3）A和D反应现象是______，A和D反应后溶液中金属离子的符号是______。【答案】（1）水（或H2O）（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe3+【解析】汽车用铅酸蓄电池中含有A，A为硫酸，D是铁锈的主要成分，D为氧化铁，氧化铁具有氧化性，可以和还原剂反应，C为黑色粉末，C为碳，氧化铁和碳高温生成铁和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，B为二氧化碳，二氧化碳和碱反应生成盐和水，硫酸和碱生成盐和水，E可以为水，代入转化关系，符合题意。（1）由分析可知，E为水，故填：水（或H2O）。（2）由分析可知，C和D反应即碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。（3）由分析可知，硫酸和氧化铁生成铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子是铁离子，符号：Fe3+。17.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）2021年5月29日，中国第二艘货运飞船“天舟二号”的长征七号遥三运载火箭“直击长空”！令人骄傲的是“天舟二号”的关键铠甲—高精度铝合金材料为“哈尔滨造”。（1）哈尔滨造的铝合金材料具有许多优良的性能，如___________（填字母）。A．密度小、强度高B．硬度小、易加工（2）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为___________。（3）液氢已应用于航天等领域但储运困难。我国化工研究员、博士生导师唐从辉，在中学时受化学教师所讲述的化学故事的影响，决心从事化学研究。刚过而立之年的他，就带领着自己的团队取得了氢能储运的重大突破。相信氢能源广泛应用后，我们的天空将更蓝、大气将更清新！因为，氢能的优点之一是：燃烧产物为水，___________。氢气作为燃料在燃烧过程中，能量由___________能转化为内能。【答案】（1）A（2）（3）原料来源广化学【解析】【分析】【详解】（1）1）哈尔滨造的铝合金材料属于合金，合金具有硬度大，抗腐蚀性强，密度小等特点；答案：A；（2）铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式：；（3）氢气的优点：产物是水无污染，原料来源广，燃烧热值大；氢气作为燃料在燃烧过程中，能量由化学能转化为内能。18.（2021年重庆市中考B卷）2021年3月，四川"三星堆遗址"已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。（1）下列物质中属于金属材料的有_____A．象牙B．黄金C．丝织品D．青铜（2）青铜的硬度比纯铜______（填大或"小"）。（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和______化合生成铜锈【主要成分是Cu（OH）2，CO3】。（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为______。【答案】(1).BD(2).大(3).CO2(4).【解析】（1）A、象牙不属于金属材料，不符合题意；B、黄金属于金属材料，符合题意；C、丝织品属于天然材料，不符合题意；D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。故选BD；（2）合金比组成它的纯金属的