2024-2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第二节第1课时氯气的性质课后精练含解析新人教版必修1

PAGE4-第1课时氯气的性质基础达标1.下列气体有毒的是（）A．氯气B．氧气C．氢气D．二氧化碳2.“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是（）A．属于胶体B．有效成分为NaClOC．Cl2与NaOH溶液反应制备的过程是氧化还原反应D．有强氧化性3．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气生成液氯是物理改变C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气是一种黄绿色无味的气体4．下列溶液中，须要避光保存的是（

）A．氯化钠溶液 B．氯水 C．浓硫酸 D．浓盐酸5．将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A．使它转变成较易溶于水的物质B．转变成较稳定、便于贮存的物质C．提高氯的质量分数D．提高漂白实力6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液7．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2、②H2O、③Cl-、④HClO、⑤H＋会削减的是（）A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④8.下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在9．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该试验的说法中正确的是（）A．该试验说明Cl2具有漂白性B．该试验说明H+扩散速度比HClO快C．将试验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又复原为原来的颜色D．若用久置的氯水进行试验，现象相同10．氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸HClO及强酸HCl，氯水能与多种物质反应并表现出不同的化学性质。（1）除水分子外，氯水中含有的分子是_________，饱和氯水的颜色是__________。（2）向氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是_____________，反应的离子方程式为_________；向氯水中加入NaHCO3溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为_______________。（3）向新制备的氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。（4）光照氯水时产生的现象是____________，反应的化学方程式为_______________。素养提升1.下列关于氯气的描述中，正确的是（）A．铁丝在氯气中燃烧可生成FeCl2B．次氯酸具有漂白性，是稳定的酸C．Cl2与碱的反应中，Cl2是氧化剂，碱是还原剂D．氯气具有强氧化性2．下列有关试验现象与分析或结论都正确的是（）选项试验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2D新制氯水放置数天后，pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱3．已知A、B在通常状况下均为气态，A单质为黄绿色，B单质无色且具有还原性，它们有如下图所示的转化关系：（1）试写出A、B、C、D的名称：A________、B________、C________、D________。（2）写出D→A、D→B的化学反应方程式：①D→B：______________________________；②D→A：______________________________。基础达标1.A【解析】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，氯气是一种黄绿色的有毒气体。2.A【解析】“84消毒液”分散质直径小于1nm，属于溶液；NaClO有强氧化性，可以消毒杀菌，是消毒液的有效成分；Cl2与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O，是氧化还原反应；“84消毒液”有强氧化性。3.D【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存；氯气和液氧是同一种物质的不同状态；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气会与碱性物质发生反应，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等；氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体。4.B【解析】氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解；浓盐酸具有挥发性，只须要密封保存，不须要避光保存。5．B【解析】氯气有毒且气体不便利运输销售，制成固体既降低对人体的毒害，又便利人们日常运用和运输。6．D【解析】Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，而不是NaCl。7．A【解析】新制氯水呈黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸是弱酸，久置后次氯酸分解，最终变成了HCl溶液，所以削减的是①Cl2、②H2O、④HClO。8.C【解析】电解质必需是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al（OH）3胶体吸附杂质；氯水中加入有色布条，布条褪色只能说明存在HClO。9．B【解析】HClO具有漂白性，Cl2无漂白性；依据显示颜色可知H＋扩散速度比HClO快；HClO的漂白长久、稳定，试验后的pH试纸加热不会复原原来的颜色；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性。10．（1）Cl2、HClO黄绿色（2）产生白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓HCO3-+H+==H2O+CO2↑（3）H+HClO（4）有气泡产生2HClO2HCl+O2↑【解析】氯气溶于水后会部分与水发生反应生成弱酸HClO及强酸HCl。（1）氯水中含有的分子是H2O、Cl2、HClO，饱和氯水是黄绿色。（2）向氯水中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓；向氯水中加入NaHCO3溶液后能产生气泡，反应的离子方程式为HCO3-+H+==H2O+CO2↑。（3）向新制备的氯水中滴加石蕊试液，H+使溶液变红，HClO使溶液褪色。（4）光照氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，产生气泡。素养提升1．D【解析】铁丝在氯气中燃烧，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；HClO具有漂白性但不稳定光照易分解2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl+O2↑；Cl2与水或碱的反应中，Cl2发生自身氧化还原反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂；氯气的氧化性很强。2．C【解析】光照新制氯水有气泡冒出，是因为次氯酸分解产生氧气；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色；往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有的盐酸与NaHCO3反应，产生CO2；新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，酸性增加，pH将减小。3．（1）氯气氢气氯化氢盐酸（2）①2HCl+Zn==ZnCl2