福建省莆田市莆田二中、仙游一中、莆田六中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023-2024学年莆田二中、仙游一中、莆田六中高一期中联考化学试卷考试时间：75分钟；试卷总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、单选题（每小题3分）1．学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表达方式的是（）选项XYA碱性氧化物金属氧化物B化合物电解质C盐酸D化合反应氧化还原反应2．下列说法错误的是（）A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4B.物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，符号为nC.分子数不同的气体，体积有可能相同D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大3．我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是（）A.海底开采的石油属于纯净物 B.海洋生物的呼吸作用属于化学变化C.高温煅烧贝壳可以制生石灰 D.海水是一种比较复杂的分散系4．下列说明不正确的是（）A.轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏B.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用NaOH溶液涂在皮肤上C.遇到火灾应该切断电源，移走可燃物D.易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶5．舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰（固体）变化，错误的是（）A.分子物质的量不变 B.分子间作用力增大C.分子间距离增大 D.分子数没有发生变化6．下列与胶体有关的实验描述正确的是（）A.用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路B.制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合C.用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D.向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀7．下列实验操作中，正确的是（）A.分液时，下层液体从下口中放出，上层液体从上口中倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C.过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.1mol所含有的原子数为B.常温常压下，48g氧气所含的分子数为1.5C.标准状况下，44.8L所含的分子数为2D.0.1mol/L的溶液中含有钠离子数目为0.29．下列属于非氧化还原反应的是（）A. B.C. D.10．有以下物质属于电解质且能导电的是：（）①盐酸 ②生石灰 ③铜 ④石墨 ⑤二氧化碳 ⑥熔融氯化钾A.⑥ B.②⑤ C.④⑥ D.①③⑥11．在标准状况下，18gCO和的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和的质量之比是（）A.1:1 B.1:7 C.1:11 D.7:1112．2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是（）A.操作Ⅰ的分离方法是萃取分液 B.操作Ⅱ的分离方法是蒸馏C.青蒿素的摩尔质量为282 D.其中碳氧原子的质量比为15:513．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是（）A.再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液是电解质C.熔融的NaCl也能电离出水和离子而导电D.NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离14．取18.4g铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到氢气11.2L（标准状况下），则由铝和锌分别产生的氢气的体积之比为（）A.3:1 B.4:3 C.1:3 D.3:215．氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为，下列有关该反应的叙述正确的是（）A.常温常压下，氯气和氨气的密度之比为3:8B.常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为8:1C.常温常压下，恰好反应的氨气和氯气的原子数之比为3:16D.产生224mL时，消耗的质量为1.36g16．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是（）A.98%的浓硫酸的物质的量浓度是49%的硫酸的物质的量浓度的二倍B.20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数为25%C.mol/L，的硫酸溶液与mol/L，的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为D.25℃时NaCl饱和溶液（密度为1.17）的物质的量浓度约为5.3mol/L（已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克）第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题17．（14分）根据所学知识，回答下列问题（1）已知二氧化硅的化学式为，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为，由此可知属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。非金属氧化物也具有类似的性质，请你写出与NaOH溶液反应的化学方程式：。（2）已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，则属于酸。请写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式：。（3）写出在水溶液中的电离方程式：。（4）500ml2mol/L氨水稀释到1000ml，则物质的量浓度为：mol/L；该稀释后溶液取100ml与200ml2.5mol/L氨水混合，若忽略体积变化，则混合后溶液的物质的量浓度为：mol/L18．（6分）有一包白色固体粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有物质，一定没有物质，可能有的物质是。19．（14分）制造牙膏的常用摩擦剂有①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：方案一：方案二：（1）上述摩擦剂属于盐的是（填化学式，下同），属于氧化物的是。（2）气体A的化学式为，操作a的名称为。（3）方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为。（4）方案二“酸浸”时若生成44g气体B，则消耗2mol/L稀盐酸ml。20．（18分）某同学用纯碱固体配置0.1mol/L溶液240ml。请回答下列问题（1）计算：需称量g固体氢氧化钠。（2）配置时，必须要使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、药匙，还需要的玻璃仪器是、。（3）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列（不重复）。（4）判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水。②容量瓶中原有少量蒸馏水。③定容时俯视观察液面。④转移过程中有少量液体撒到容量瓶外面（5）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，则需用量筒量取mL浓硫酸。

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