湖北省2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

湖北省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）A．小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉B．食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A．水 B．云、雾 C．FeCl3溶液 D．蔗糖溶液3．下列有关物质分类的说法不正确的是（）A．SO2属于酸性氧化物 B．纯碱属于碱C．次氯酸属于弱酸 D．Cu2(OH)2CO3属于盐4．常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（）A．许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体C．碱石灰可以干燥氯气D．干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放5．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD．石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Ba2+ B．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- D．Na+、H+、HCO3-、NO3-7．氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败 D．钟乳石的形成8．化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)210．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应是复分解反应C．NaH中氢元素被氧化D．在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为1mol11．检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧焰色为黄色原溶液中存在Na+B用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液中存在Cl-C用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中存在CO32-D用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中存在SO42-A．A B．B C．C D．D12．下列有关实验基本操作正确的是（）A．加热固体 B．移走蒸发皿C．收集CO2 D．稀释浓硫酸13．下列有关物质燃烧的说法不正确的是（）A．燃烧一定会放出热量 B．燃烧一定是氧化还原反应C．氢气可以在氯气中燃烧 D．钠燃烧的产物是Na2O14．物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．CO2的摩尔质量为44gC．32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023D．标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol15．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．1：1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是。（2）A装置发生反应的化学方程式是。（3）B装置的作用是。（4）D装置发生反应的离子方程式是，D装置采用冰水浴的原因是。（5）有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有溶液的尾气处理装置(填化学式)。17．水是生命之源，保护水资源人人有责。（1）Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。

高铁酸钠中铁元素的化合价为。（2）反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)。（3）写出制备高铁酸钠的离子方程式。（4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称。（5）Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+。

绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于变化(填“物理”或“化学”)。（6）在溶液中Cr2O72-存在反应：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，该反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。（7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式。18．碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：（1）Ⅰ.方案一：气体法实验流程如下：实验装置如图：A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式。（2）B装置盛放浓硫酸，作用是。如果去掉B装置，实验成功(填“能”或“不能”)。（3）D装置的作用是。（4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。（5）Ⅱ.方案二：分解法

实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。

写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。（6）该样品中碳酸钠的质量分数为。19．经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、NO3-。回答下列问题：（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO3-（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、(用离子符号表示)。（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂a为溶液，蓝色沉淀1为(均填化学式)。②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式。3“分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器有。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、小苏打的有效成分是碳酸氢钠，故A符合题意；

B、食盐的有效成分为NaCl，具有咸味，可做调味剂，故B不符合题意；

C、Al(OH)3具有碱性，能与酸反应，可做抗酸剂，故C不符合题意；

D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有强氧化性，能杀菌消毒，可做消毒剂，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、小苏打是碳酸氢钠；

B、NaCl具有咸味；

C、氢氧化铝具有碱性，能与酸反应；

D、漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性。2．【答案】B【解析】【解答】光束通过胶体会产生丁达尔效应，水、FeCl3溶液、蔗糖溶液都不是胶体，不会出现丁达尔效应，云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，故选B；

故答案为：B。

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。3．【答案】B【解析】【解答】A、SO2与水作用生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故A不符合题意；

B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B符合题意；

C、次氯酸部分电离，属于弱酸，故C不符合题意；

D、Cu2(OH)2CO3电离产生铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子，属于盐，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物；

酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物。4．【答案】C【解析】【解答】A、生石灰具有吸水性，可作干燥剂，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，能与还原性气体发生氧化还原反应，不能干燥还原性气体，故B不符合题意；

C、碱石灰能与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C符合题意；

D、干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、生石灰能吸收水；

B、浓硫酸具有强氧化性；

C、碱石灰能与氯气反应；

D、固态干燥剂用干燥管盛放。5．【答案】D【解析】【解答】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、CO2、H2O，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；

C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-

=2H2O+BaSO4↓，故C错误；

D、在澄清石灰水中通入过量的CO2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

B、碳酸钙为固体，不可拆；

C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水；6．【答案】B【解析】【解答】A、SO42-和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-之间互不反应，能大量共存，故B符合题意；

C、碳酸根和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；

D、氢离子和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意；7．【答案】D【解析】【解答】A、金属的冶炼是化合态转化为游离态，发生氧化还原反应，故A不符合题意；

B、铁的锈蚀是铁被氧化发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C、食物腐败为缓慢氧化过程，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；

D、钟乳石的形成过程中不存在元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。8．【答案】D【解析】【解答】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，一定没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，故选D；

故答案为：D。

【分析】氧化还原反应过程中一定存在元素的还合价变化。9．【答案】A【解析】【解答】A、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素的化合价从-2价升高到0价，水作还原剂，故A符合题意；

B、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中的元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水中的元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；

D、CaO+H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】水作还原剂，则水中元素化合价升高。10．【答案】C【解析】【解答】A、该反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，故A错误；

B、该反应的生成物为一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；

C、反应过程中，NaH中的H元素化合价升高，被氧化，故C正确；

D、生成1mol氢气转移1mol电子，在标准状况下，生成11.2LH2，物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；

B、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；

C、NaH中H元素的化合价升高；

D、根据n=V11．【答案】A【解析】【解答】A、钠元素的焰色反应为黄色，根据现象可知，原溶液中存在Na+，故A正确；

B、没有排除其他离子的干扰，该白色沉淀不一定是氯化银，因此不能确定原溶液中存在Cl-，故B错误；

C、若含有碳酸氢根，也能得到相同的现象，故C错误；

D、若原溶液中存在碳酸根，加入氯化钡也能产生白色沉淀，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、钠元素的焰色反应为黄色；

B、该白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；

C、碳酸氢根也能与稀盐酸反应生成二氧化碳；

D、碳酸钡也是白色沉淀。12．【答案】C【解析】【解答】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A错误；

B、应用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手，故B错误；

C、二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，故C正确；

D、应在烧杯中稀释浓硫酸，且稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、加热固体试管口应向下倾斜；

B、用坩埚钳移走蒸发皿；

C、二氧化碳的密度大于空气；

D、不能在量筒中稀释浓硫酸。13．【答案】D【解析】【解答】A、燃烧放出热量，故A不符合题意；

B、燃烧一定存在元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C、氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，故C不符合题意；

D、钠燃烧的产物是过氧化钠，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】AB、燃烧是放热的氧化还原反应；

C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；

D、钠燃烧生成过氧化钠。14．【答案】C【解析】【解答】A、摩尔不是一个物理量，是物质的量的单位，故A错误；

B、CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；

C、32gO2的物质的量为1mol，含有氧分子数目为6.02×1023，故C正确；

D、标况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、摩尔不是物理量；

B、摩尔质量的单位为“g/mol”；

C、根据n=mM计算；15．【答案】A【解析】【解答】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，设甲烷的质量为1g，氧气的质量为4g，则甲烷的物质的量为116mol，氧气的物质的量为18mol，同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比，为116mol：16．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)△__MnCl2+Cl2↑+2H（3）吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰实验（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率（5）没有必要；NaOH【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（2）装置A中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl(浓)△__MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰实验；

故答案为：吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰实验；

（4）D装置中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；根据题干信息，在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3，则D装置采用冰水浴的原因是防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率；

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率；

（5）制备次氯酸钠的氯气无需干燥，因此装置C没有必要；应在D装置后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置；

故答案为：没有必要；NaOH。17．【答案】（1）+6（2）氧化（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）二氧化氯（5）化学（6）不属于（7）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】【解答】（1）高铁酸钠中，O为-2价，Na为+1价，根据化合物中化合价代数和为0可知，铁为+6价；

故答案为：+6；

（2）反应中，Fe元素从+3价升高到+6价，高铁酸钠为氧化产物；

故答案为：氧化；

（3）在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）氯元素的氧化物二氧化氯是常用的消毒剂；

故答案为：二氧化氯；

（5）风化过程中有新物质生成，属于化学变化；

故答案为：化学；

（6）该反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；

故答案为：不属于；

（7）处理工业酸性废水时，亚铁离子将重铬酸根还原为铬离子，则反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为0计算；

（2）铁元素的化合价升高；

（3）在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠；

（4）二氧化氯是常用的含氯消毒剂；

（5）有新物质生成的变化属于化学变化；

（6）该反应中没有元素的化合价发生变化；

（7）处理工业酸性废水时，亚铁离子将重铬酸根还原为铬离子。18．【答案】（1）CO32-+H+=HCO3-（2）吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)；不能（3）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验（4）CO2（5）2NaHCO3△__Na2CO3+CO2↑+H（6）58%【解析】【解答】（1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，发生的反应是CO32-+H+=HCO3-；

故答案为：（2）B装置盛放浓硫酸，是为了干燥CO2气体；如果去掉B装置，产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气对测定碳酸钠的质量分数产生干扰，实验不能成功；

故答案为：吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)；不能；（3）由分析可知，D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验；

故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验；（4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的CO2的质量；

故答案为：CO2；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案为：2NaHCO3△__Na2CO3+CO（6）设碳酸氢钠的质量为x，反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g=3.1g，则：2NaHC168x=623.【分析】方案一：碳酸钠和碳酸氢钠混合中滴加盐酸，碳酸钠先和盐酸反应，生成碳酸氢钠；产生的二氧化碳中混有水蒸气，水蒸气会影响实验结果，因此需要除去；实验方案是测定样品和盐酸反应产生