河南省郑州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

河南省郑州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目）1．化学与生活、生产、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．“84"消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸)混合使用B．PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物C．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子数目为0.1NAB．HNO3的摩尔质量是63gC．标准状况下，9gH2O中含有的H2O分子数为0.5NAD．1mol/LH2SO4溶液中H的数目为2NA3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里...月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影..”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（）A．发生了丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的无规则运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．空气中的小水滴颗粒直径为1～100nm4．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物B．Na2CO3和NaHCO3与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂5．现有标准状况下四种气体①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列关系式表示正确的是（）A．体积③<①<②<④ B．氢原子数②<④<①<③C．密度①<④<②<③ D．质量①<③<④<②6．下列说法正确的是（）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．只含一种元素的物质一定是单质C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．由同种分子构成的物质一定是纯净物7．下列离子方程式与所给事实相符的是（）A．用Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO)：Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2OB．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO－+H＋=HCOC．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH+H2↑D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O8．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．MnO4－，Ba2+，Cl－，NO3－ B．NH4＋，Mg2＋，NO3－，Cl－C．Ba2+，K＋，NO3－，HCO3－ D．K＋，Na＋，Cl－，SO42－9．下列情况下，气体分子数一定不相同的是（）A．同温同压下，等质量的NO和N2B．标准状况下，相同体积的CO和CO2C．标准状况下，1.6gO2和1.12LCO2D．在0℃，44gCO2和NA个H2分子10．与100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液B．50mL0.2mol·L－1NaCl溶液C．200mL0.05mol·L－1BaCl2溶液D．100mL0.2mol·L－1NaClO溶液11．下列氯化物不能由金属和氯气直接反应得到的是（）A．NaCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl312．“要想做好实验，就要敏于观察”，下列实验操作正确或能达到实验目的的是（）

​​A．装置甲0.10mol/LNaOH溶液B．装置乙除去Cl2中的HClC．装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D．装置丁可以用于实验室制备H2或CO13．下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向某无色溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀该溶液一定含有SO42－C向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液一定含有CI－D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D14．下列说法或装置不正确的是（）A．石灰水能与Na2CO3反应，而和NaHCO3不反应B．按右图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置15．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．16：9 B．32：9 C．23：9 D．46：9二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．现有下列十种物质①碳酸氢钠粉末②酒精③氨水④HCl气体⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2气体⑩CuSO4·5H2O晶体（1）属于电解质的是(填序号)，属于非电解质的是(填序号)。（2）上述状态下能导电的是(填序号)。（3）写出①在水溶液中的电离方程式：（4）①的溶液与⑧反应的离子方程式为：17．（1）2molSO2和3molO2的分子数之比为，原子数之比（2）某氯化物MCl219g，含有0.4molCI－，则M的相对原子质量为（3）同温同压下，CH4气体和CO气体密度之比为（4）从100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中取出10mL，则这10mL溶液中Al3+的物质的量为，SO42－的物质的量浓度是（5）向0.1mol-L-1Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液直至过量，发生反应的离子方程式为：，溶液的导电情况如何变化：18．某化学实验室需要0.2mol/L硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制上述溶液不需要用到的仪器是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有胶头滴管和（填仪器名称），使用该玻璃仪器前必须进行的操作是（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫酸计算所需浓硫酸的体积为mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释浓硫酸时的操作方法是：（4）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的有①该实验在量取浓硫酸时俯视刻度线②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③移液后的烧杯、玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线19．氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为CI－(约0.55mol·L1)、Na＋(约0.47mol·Ll)、Mg2＋(约0.054mol·L)、SO42－(约0.027mol·L－1)、Ca2+(约0.01mol·L－1)，按要求回答下列问题：

（1）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦(填标号)溶液，其可能的作用是A.氯化钠B.医用酒精C.葡萄糖D.碘酒（2）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是、②固体‖是(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？，理由是：④操作e的名称是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.NaClO与盐酸反应生成氯气，会减弱消毒效果，且产生的氯气有毒，两者不能混用，故A不符合题意；

B.M2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B符合题意；

C.焰色试验是原子最外层电子发生跃迁，没有新物质生成，不属于化学变化，故C不符合题意；

D.石墨和石墨烯都是碳单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】“84"消毒液不能与洁厕灵混用。

PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。

焰色试验是物理变化。

电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．【答案】C【解析】【解答】A.HCl在溶液中完全电离为H+和Cl-，不含有HCl分子，故A不符合题意；

B.摩尔质量的单位为g/mol，故B不符合题意；

C.9gH2O的物质的量为9g18g·mol-1=0.5mol，分子数为0.5NA，故C符合题意；

D.未说明溶液体积，不能计算出溶液中粒子数目，故D不符合题意；

3．【答案】D【解析】【解答】丁达尔效应的根本原因是胶体粒子的直径为1~100nm；

故答案为：D

【分析】当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400~760nm，胶体粒子的直径为1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶观察到丁达尔效应。4．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O2为过氧化物，故A符合题意；

B.Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑故B不符合题意；

C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，故C不符合题意；

D.Na2O2与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】碱性氧化物是溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水的化合物，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气属于过氧化物。5．【答案】D【解析】【解答】①4.48LCH4物质的量为4.48L22.4L·mol-1=0.2mol，氢原子个数为0.8mol，质量为0.2mol×16g·mol-1=3.2g；

②3.01×1023个HCl物质的量为3.01×10236.02×1023=0.5mol，氢原子个数为0.5mol，质量为0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g；

③3.4gH2S物质的量为3.4g34g·mol-1=0.1mol，氢原子个数为0.2mol；

④0.3molNH3，氢原子个数为0.9mol，质量为0.3mol×17g·mol-1=5.1g；

A.物质的量越大，体积越大，因此体积③＜①＜④＜②，故A不符合题意；

B.氢原子数③＜②＜①＜④故B不符合题意；

C.摩尔质量越大，密度越大，因此密度①<④<③<6．【答案】D【解析】【解答】A.氧化物含有两种元素，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A不符合题意；

B.单质是指由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的混合物则不是单质，故B不符合题意；

C.一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，故C不符合题意；

D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。

单质是指由同种元素组成的纯净物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但我们熟悉的一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物。

由同种分子构成的物质一定是纯净物。7．【答案】A【解析】【解答】A.制备84消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH－=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2O，故A符合题意；

B.醋酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆，故B不符合题意；

C.钠和水的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，故C不符合题意；

D.小苏打为NaHCO3，在水中电离为Na＋和HCO3-，离子方程式为HCO3-+H8．【答案】D【解析】【解答】A.溶液为无色，则MnO4－（紫色）不能存在，故A不符合题意；

B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，OH-与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，故B不符合题意；

C.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，OH-与HCO3－反应生成CO2气体，故C不符合题意；

D.K＋，Na＋，Cl－，SO42－离子之间不反应，也不与OH-反应，且为无色离子，能大量共存，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】溶液中离子是否能够大量共存，关键要看溶液中是否有反应发生，其中可能的反应有：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应。另外要注意题干中的隐含条件，如颜色、酸碱性等。9．【答案】A【解析】【解答】A.NO和N2的摩尔质量不同，根据n=mM可知，等质量的NO和N2气体分子数不同，故A符合题意；

B.根据阿伏加德罗定律及其吞轮可知，相同体积的CO和CO2气体分子数相同，故B不符合题意；

C.标准状况下，1.6gO2的物质的量为1.6g32g·mol-1=0.5mol，1.12LCO2的物质的量为1.12L22.4L·mol-1=0.510．【答案】B【解析】【解答】100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1；

A.100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1，故A不符合题意；

B.50mL0.2mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.02mol·L－1，故B符合题意；

C.200mL0.05mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.05mol·L－1×2=0.1mol·L－1QI，故C不符合题意；

D.NaClO溶液中的阴离子为ClO－，不含有Cl－，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】MgCl2、AlCl3、NaCl、BaCl2在溶液中完全电离，其Cl－的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×Cl的化学计量数。11．【答案】B【解析】【解答】A.钠与氯气中在加热条件下生成氯化钠，故A不符合题意；

B.氯气具有强氧化性，铁与氯气中在加热条件下生成FeCl3，故B符合题意；

C.铜与氯气中在加热条件下生成氯化铜，故C不符合题意；

D.铁与氯气中在加热条件下生成FeCl3，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】氯气具有强氧化性，钠与氯气中在加热条件下生成氯化钠，铁与氯气中在加热条件下生成FeCl3，铜与氯气中在加热条件下生成氯化铜，12．【答案】D【解析】【解答】A.溶解NaOH应该用烧杯，冷却到室温后再转移到容量瓶中，故A不符合题意；

B.应用饱和食盐水去除Cl2中的HCl，故B不符合题意；

C.碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，里面的试管应装碳酸氢钠，故C不符合题意；

D.该装置为固液混合且不加热型制取气体的装置，且固体为块状，可选盐酸与碳酸钙制备CO、Zn与稀硫酸制备H2，故D不符合题意；

故答案为：D.

【分析】A.容量瓶不能溶解或稀释药品；

B.应用饱和食盐水去除Cl2中的HCl；

C.碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解；

D.该装置为固液混合且不加热型制取气体的装置。13．【答案】C【解析】【解答】A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液含有钠元素，可能羧酸钠盐溶液也可能是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；

B.溶液中若含有SO32-和Ag+，向某无色溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，也能产生白色沉淀，故B不符合题意；

C.硝酸酸化后排除CO32-的干扰，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀证明溶液含有Cl-，故C符合题意；

D.HCO3-也能与稀盐酸反应产生无色无味气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】钠的焰色反应为黄色。

检验SO42－的方法：向溶液中先加入盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+，再加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则为SO42－。

14．【答案】A【解析】【解答】A.石灰水主要成分为Ca(OH)2，既能和Na2CO3反应，也和NaHCO3反应，都能生成碳酸钙沉淀，故A符合题意；

B.右图装置可进行碳酸氢钠受热分解实验，故B不符合题意；

C.小苏打与酸反应生成二氧化碳，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，故C不符合题意；

D.Na2O2是固体制取氧气时不需要加热，H2O2是液体，制取氧气也不需要加热，可选用固液不加热发生装置制备，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】石灰水主要成分为Ca(OH)2，既能和Na2CO3反应，也和NaHCO3反应。

碳酸氢钠受热分解，能用固固加热发生装置进行受热分解实验。

小苏打与酸反应生成二氧化碳，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

Na2O2是固体制取氧气时不需要加热，H2O2是液体，制取氧气也不需要加热，可选用固液不加热发生装置制备。15．【答案】A【解析】【解答】已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，可设Q与R的摩尔质量为9、22，生成Q的质量为x

X+2Y=2Q+R

1822

x4.4g

18x=224.4g

解得x=3.6g，

根据质量守恒定律可知，参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，

则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g：3.6g=16：9；16．【答案】（1）①④⑦⑩；②⑨（2）③⑤⑥⑦⑧（3）NaHCO3=Na++HCO3－（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32－【解析】【解答】（1）①④⑦⑩为化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质；②⑨在水溶液里和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；③⑥⑧是混合物，⑤是单质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）③⑤⑥⑦⑧有自由移动的离子，能够导电。

（3）碳酸氢钠在水中电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－。

（4）碳酸氢钠溶液与KOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾和水，化学方程式为2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32－。

【分析】（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）溶液中若有自由移动的离子，则可以导电。

（3）弱酸的酸式盐在水中完全电离出阳离子和酸式酸根离子。

（4）离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子，检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。17．【答案】（1）2：3；1：1（2）24（3）4：7（4）0.002mol；0.3mol/L（5）Ba2++2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O；先减小再增大【解析】【解答】（1）2molSO2和3molO2的分子数之比为2：3，原子数之比为2(1+2)：3×2=1：1。

（2）MCl2中含Cl-0.4mol，则MCl2的物质的量为0.2mol，根据n=mM，可得MCl2的摩尔质量95，则M的相对原子质量为24。

（3）根据阿伏加德罗定律及其推论知，同温同压同分子数同体积，根据ρ=mV可知，气体密度之比等于质量之比，即等于摩尔质量之比为16：28=4：7。

（4）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.02mol/L，SO42－的物质的量浓度是0.1mol/L×3=0.03mol/L，根据c=nV可知，10mL溶液中Al3+的物质的量为n=c·V=0.2mol/L×10mL=0.002mol。

（5）向0.1mol-L-1Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液直至过量，发生的反应是

Ba2++2OH-+2H++18．【答案】（1）AD；500mL容量瓶；检漏（2）5.4；①（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌（4）②⑤【解析】【解答】（1）配制溶液所需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、玻璃棒。容量瓶选择时要略大于所配溶液体积，使用前要先检漏。

（2）浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρωM=1000mL/