河南省信阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

1河南省信阳市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A．氧化钙可作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．空间站中可用过氧化钠作供氧剂D．生活中苏打可用于治疗胃酸过多2．古医典富载化学知识，下述之物体现其氧化性的是（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”D．石钟乳(CaCO3．分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，甲乙丙丁由图判断下列说法中错误的是（）A．甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，NaC．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应4．在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得A．用含1mol溶质的FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有FeB．在制备Fe(OH)C．可以用过滤的方法除去Fe(OH)3D．可以利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和5．碳的化合物的相互转化关系如下所示，下列叙述正确的是（）COA．①步转化发生的一定是化合反应B．②步转化发生的一定是复分解反应C．③步转化发生的一定是复分解反应D．④步转化发生的一定是分解反应6．“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是（）选项ABCD实验事实结论在NaCl固体中，Na+和NaCl在水中能发生电离NaCl=Na离子是水合氯离子，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子A．A B．B C．C D．D7．表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀H2SOB．稀H2SO4与C．稀H2SO4与少量D．稀H2SO4与8．向一定体积的Ba(OH)A．B处溶液导电能力约为0，说明H2B．溶液由红色变为无色，产生白色沉淀分别是OH−、C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)9．探究实验“钠与水的反应”中无需标注的图标是（）A．护目镜B．洗手C．明火D．排风A．A B．B C．C D．D10．如下图所示，A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断错误的是（）A．A处通入的氯气是未经干燥的氯气B．D中盛放的可能是饱和食盐水C．D中盛放的可能是氢氧化钠溶液D．D中盛放的可能是浓硫酸11．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C=点燃K2S＋N2↑＋3CO2A．3mol B．1mol C．12mol 12．NAA．标准状况下，11.2LH2OB．0.1mol⋅L−1的NC．足量的MnO2与IL4mol/L盐酸反应生成的CD．50g质量分数为46%的乙醇(CH313．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加几滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B向某溶液加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CC向某未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SD用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定是钾盐溶液A．A B．B C．C D．D14．下图是实验室从化学商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（）硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H相对分子质量：98密度：1质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49%C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/LD．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需用量筒量取该硫酸62.5mL15．已知：SO32−+I2+H2O=SO42−+2IA．肯定不含SO42−C．肯定含有 D．可能含有S二、填空题16．现有下列九种物质：①Na②CaO③稀盐酸④Ba(OH)2固体⑤CO2⑥蔗糖⑦熔融的KNO3（1）上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能够导电的是。（2）④的溶液与⑧的溶液反应，使溶液呈中性的离子方程式为。（3）实验室把少量的①保存在中，若钠着火时，应该用来灭火。（4）将③逐滴滴入⑨中至过量，产生的现象：。17．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。（1）实验I：取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是(填化学式，下同)。（2）继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是。（3）实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是，澄清石灰水变浑浊的是(填“a”或“b”)。（4）实验III：混合物中碳酸钠含量的测定为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。下列说法错误的是____(填字母，单选)。A．滴入盐酸前，应先将装置中含有COB．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置C．在装置②、③间需添加盛有饱和NaHCOD．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置（5）乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中Na2C（6）丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。计算：①生成的CO2在标况下的体积为②该混合物中Na2C18．氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：。（2）已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO（3）实验室还可以利用反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2（4）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：(用离子方程式表示)。（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO−与（6）漂白粉的有效成分是：(填化学式)，新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项：。19．物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题：（1）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为（2）在标准状况下，15gCO与CO2的混合气体体积为11.2L，则CO（3）把100mL含有MgSO4和K2SO（4）实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少(填仪器名称)。用托盘天平称取CuSO4⋅5H2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CaO能够与水反应变为Ca(OH)B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)C．Na2O2可以与人呼吸产生的CO2、D．碳酸钠俗称苏打，碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、氧化钙可以作为干燥剂；

B、漂白粉具有强氧化性，可以杀菌消毒；

C、过氧化钠是常用的供氧剂；

D、治疗胃酸过多的是碳酸氢钠。2．【答案】B【解析】【解答】A．说明金的化学性质比较稳定，不能燃烧，A不符合题意；B．S能氧化Ag生成AgS，氧化Fe生成FeS，氧化Cu生成Cu2S，S元素化合价降低体现了其氧化性，B符合题意；C．涉及到的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；D．涉及到的方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，该反应不是氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氧化性的特点是元素化合价降低；

A、金元素化合价不变；

B、硫元素化合价降低；

C、元素化合价不变；

D、元素化合价不变。3．【答案】C【解析】【解答】A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，电解质和非电解质属于并列关系，都属于化合物，化合物分为电解质和非电解质，属于树状分类法，故A不符合题意；B．交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，NaC．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C符合题意；D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、化合物可以分为电解质和非电解质；

B、碳酸钠含有钠离子，为也含有碳酸根离子；

C、金属氧化物也可能是酸性氧化物；

D、高炉炼铁不属于基本反应类型。4．【答案】D【解析】【解答】A．Fe(OH)3胶粒为许多氢氧化铁的聚集体，用含1mol溶质的FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有的B．在制备Fe(OH)C．胶体与溶液均可透过滤纸，故C不符合题意；D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、胶体粒子为集合体；

B、胶体的制备不能搅拌；

C、胶体和溶液都可以透过滤纸；

D、丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液。5．【答案】C【解析】【解答】A．CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不是化合反应；故A不符合题意；B．二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，不属于复分解反，应，故B不符合题意；C．碳酸钠与氢氧化钙(或氯化钙)反应生成碳酸钙和氢氧化钠(或氯化钠)，属于复分解反应，故C符合题意；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是两种物质相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不是分解反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、一氧化碳可以和金属氧化物反应生成二氧化碳；

B、二氧化碳和过氧化物反应生成碳酸盐；

C、阳离子的交换属于复分解反应；

D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳。6．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和B．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的相互作用被破坏，NaC．由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，a离子是水分子中显负性的氧原子朝内，则a离子是水合钠离子，C符合题意；D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的子，会在两个电极发生氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、固体电解质没有自由移动的离子；

B、氯化钠在水中电离为钠离子和氯离子；

C、钠离子会被水分子中的氧原子包裹，氯离子会被水中的氢原子包裹；

D、氯化钠熔融状态电离为钠离子和氯离子。7．【答案】C【解析】【解答】A．稀H2SO4与铁粉反应只能生成FeB．Cu(OH)2应写成化学式，不能拆开，反应的离子方程式为C．稀H2SO4与少量Na2COD．稀H2SO4与Ba(HCO3)2溶液反应除了生成故答案为：C。

【分析】A.电荷不守恒；

B.氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；

C.碳酸钠少量反应生成硫酸钠和水和二氧化碳；

D.碳酸氢根离子与氢离子也参加反应。

8．【答案】B【解析】【解答】A．B处Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和B．Ba(OH)2电离出OH−，使溶液显碱性，遇酚酞溶液由无色变为红色，反应过程中OH-被消耗，溶液由红色逐渐变为无色，Ba(OH)2电离出Ba2+与C．故将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成氯化钡和水，氯化钡易溶于水，属于强电解质，故完全反应时溶液可以导电，故C不符合题意；D．BC段稀硫酸过量，H2故答案为：B。

【分析】A、水是弱电解质；

B、溶液变为无色，即杨根被反应完；

C、稀盐酸会生成氯化钡，氯化钡导电性比硫酸钡强；

D、氢氧化钡为强碱，导电能力更强。9．【答案】C【解析】【解答】A．钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，需要用护目镜进行眼部防护，故A不符合题意；B．Na和水反应生成NaOH强碱，实验结束后，离开实验室前，需要用水清洗手，故B不符合题意；C．钠和水反应的实验不会用到明火，不必使用明火图标，故C符合题意；D．钠和水反应生成氢气，需进行排风，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、钠和水反应需要用护目镜防护；

B、强碱有腐蚀性，应该洗手；

C、钠和水的反应常温下即可进行；

D、有氢气产生，需要排风。10．【答案】B【解析】【解答】A．A处通入氯气，关闭B阀时，气体经D中溶液后通入C中，C处干燥的红色布条无变化，说明没有次氯酸与红色布条作用，有两种可能，一是D中盛放可以干燥氯气的试剂，二是D中盛放可以吸收氯气的试剂；打开B阀时，气体直接经过B进入C中，C处红色布条褪色，说明原来的氯气就是潮湿的氯气，其中含有氯气与水反应生成的次氯酸，可以把红色布条漂白。通入的氯气是未经干燥的氯气，其中含有一定量的水蒸气，故A不符合题意；B．D中盛放的不可能是饱和食盐水，它不与氯气作用，通过该溶液后仍可以使红色布条褪色，故B符合题意；C．由A分析知，D中盛放的可能是氢氧化钠溶液，也可能是浓硫酸，故C不符合题意；D．由A分析知，D中盛放的可能是氢氧化钠溶液，也可能是浓硫酸，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、未干燥的氯气使干燥布条褪色；

B、饱和食盐水是除去氯化氢；

C、氯气遇到氢氧化钠溶液会被吸收；

D、浓硫酸可以干燥氯气。11．【答案】C【解析】【解答】在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低2价；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，所以1mol硫单质参加反应得到2mol电子，其能氧化C的物质的量是2mol÷4=12故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。12．【答案】D【解析】【解答】A．标准状况下，H2O不是气体，11.2LB．0.1mol⋅L−1的C．足量的MnO2与1L4mol⋅L−1盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以生成的D．乙醇和水分子中均含有的氧原子，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为[50g×46故答案为：D。

【分析】A、水标准状况下不是气体；

B、未知溶液体积，无法计算；

C、盐酸少量时会转化为稀盐酸；

D、结合公式n=m/M判断。13．【答案】A【解析】【解答】A．向含I−的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明碘离子被氯气氧化，发生Cl2B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则说明原溶液中可能含有、、C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSOD．透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，但可能是氢氧化钾(属于碱，不属于钾盐)，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、氧化剂氧化性大于氧化产物；

B、可以使澄清石灰水变浑浊的可能是二氧化碳和二氧化硫；

C、硫酸根的检验需要用先加稀盐酸，再加氯化钡；

D、紫色火焰可能是氢氧化钾或者钾盐。14．【答案】D【解析】【解答】A．根据c=1000ρωM可知，硫酸的浓度是B．由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%，故B不符合题意；C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的质量分数是49%，由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据c=1000ρωD．需要浓硫酸的体积是V=0故答案为：D。

【分析】A、结合公式c=1000ρωM判断；

B、硫酸的密度随浓度增大而增大，因此稀释一半，质量分数大于49%；

C、结合公式c=1000ρωM判断；

D、根据稀释定律c稀×V稀=c15．【答案】A【解析】【解答】由无色溶液可知一定无Cu2+；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，SO32−、I−都可与氯水反应使氯水褪色，SO32−的还原性比I−强，而氯水滴加少量，因此一定含有SO32−，I故答案为：A。

【分析】氯水具有氧化性，且为浅黄绿色溶液，若是最终溶液为无色，则氯分子被反应完，且含有亚硫酸根离子。16．【答案】（1）②④⑦⑧；⑤⑥；①③⑦⑨（2）B（3）煤油(或石蜡油)；干燥的沙土（4）胶体先变浑浊，后随着稀盐酸的加入又变澄清，最终形成黄色溶液【解析】【解答】（1）水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是②④⑦⑧；非电解质包括非金属氧化物、大多数有机物，故属于非电解质的是⑤⑥；能够产生自由移动的电子或阴阳离子的物质，可以导电，金属单质导电、电解质水溶液或者熔融的电解质、胶体电泳也能够导电，故能够导电的是①③⑦⑨。（2）当Ba(OH)2和KHSO（3）钠极易和空气中氧气、水反应，所以钠保存时要隔绝空气、水分，钠的密度大于煤油(或石蜡油)且和煤油(或石蜡油)不反应，钠保存在煤油(或石蜡油)中；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，所以钠着火时应该隔绝空气、水，因此钠着火用干燥的沙土灭火。（4）向Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸至过量，先发生聚沉产生Fe(OH)

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；

（3）钠应该保存在煤油中；

（4）胶体遇到电解质会聚沉，形成沉淀。17．【答案】（1）N（2）Na2（3）检查装置的气密性；Na（4）C（5）84b−53a（6）67.2；55.79【解析】【解答】（1）取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是Na（2）碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先完全溶解的为Na2分别加入10mL水，充分振荡，最先完全溶解的为Na（3）大试管先安装好后再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性；其中试管A温度高，装Na2C（4）A.为防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收，干扰实验，滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽，故A正确；B.根据装置③中生成碳酸钡沉淀的质量计算样品的纯度，所以装置①、④防止空气中的CO2进入装置③中干扰实验，故B正确；C.若在装置②。③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，碳酸氢钠和氯化氢反应放出二氧化碳，反应生成二氧化碳的质量增大，测定碳酸钠的纯度偏大，故C不正确；D.为提高实验的准确性，反应结束时，应继续通入空气将装置故答案为：C。（5）设样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠为ymol，由样品的质量可得106x+84y=a，由剩余固体质量可得106x+y2×106=b，解方程可得y=a−b31，则碳酸钠的质量为84b−53a（6）滴加盐酸体积从15.00mL~45.00mL时发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，n(CO2)=n(NaHCO3)总=n(HCl)=0.1000mol/L×0.03L=0.0030mol，则生成CO

【分析】（1）碳酸钠溶解放热；

（2）碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；

（3）装置较多时，应该先检查装置气密性；碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊；

（4）A、空气中的二氧化碳会影响结果，应先排除；

B、外界空气中的二氧化碳会应先结果，应该用碱石灰吸收；

C、氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会使结果出现误差；

D、二氧化碳可能残留在装置中，应该全部赶去氢氧化钡溶液；

（5）混合物的计算可以结合二元一次方程组判断；

（6）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。18．【答案】（1）Mn（2）（3）0.5NA（4）C（5）4C（6）Ca(【解析】【解答】（1）实验室可利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制氯气，该反应的离子方程式为MnO（2）该反应中，锰元素由＋7价降为＋2价，得到电子；氯元素由﹣1价升高为0价，失去电子，故用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为：。（3）根据反应方程式，生成3mol